第二章化学反应速率与化学平衡练习题高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡练习题一、单选题1．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应

，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．前4min内反应的平均速率B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应生成环戊二烯()：。达到平衡后，采取以下措施是不能增加环戊烯的平衡转化率的是A．增加环戊烯浓度 B．增加碘浓度C．及时分离环戊二烯 D．提高温度3．向绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和NO2，一定条件下发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0，测得SO3浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是反应时间/s405060708090100110SO3浓度/mol/L0.100.140.210.260.300.320.330.33A．50s时，SO3的生成速率为0.0028mol/(L·s)B．上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，平衡时SO3的浓度大于0.33mol/LC．110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，SO2的转化率和浓度均保持不变D．0s~50s的反应速率等于70s~80s的反应速率4．在一定条件下，向2L密闭容器中通入2molN2和6molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能够说明反应已达到平衡状态的是A．c(NH3)：c(H2)：c(N2)=2：3：1B．单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．单位时间内有6个N－H键断裂的同时，有3个H－H键形成5．CO甲烷化反应为：CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(1)。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，反应历程中步骤②反应速率最慢，下列说法不正确的是A．步骤①只有非极性键断裂B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高C．步骤③是吸热反应D．使用该保化剂不能有效提高CO的平衡转化率6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是A． B．C． D．7．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是A．Fe+是该反应的催化剂B．C2H5OH是合成过程中的副产物C．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2OD．增大N2浓度，有利于提高CH3CHO的反应速率8．工业上用甲醇分解制氢，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H。一定温度下，该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．△H=E2E1B．该反应为放热反应C．曲线b为使用催化剂后的能量变化D．平衡后增大压强，平衡向左移动，△H减小9．对于反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＜T2，p1>p2，正反应为吸热反应C．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应D．T1>T2，p1＜p2，正反应为吸热反应10．工业上利用焦炭与水蒸气生产的反应原理为，，第二步生产的原料CO来源于第一步的产物。为提高原料的利用率及的日产量，下列措施中不可取的是①第一步产生的混合气直接作为第二步的反应物②第二步生产应采用适当的温度和催化剂③第一、二步生产中均充入足量水蒸气④第二步应在低温下进行⑤第一步生产采用高压⑥第二步生产中增大CO的浓度A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑤ D．①④⑤⑥11．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C．达平衡(I)时，X的转化率为D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等12．下列有关说法正确的是A．合成氨为放热反应，所以在实际生产过程中温度越低越好B．在恒温恒容条件下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量O2，再次达到平衡后，SO3的浓度降低C．在恒温恒压条件下，发生2NO2(g)N2O4(g)。当反应达到平衡后，若再充入少量N2O4，再次达到平衡后，体系颜色不变D．CaCO3(s)+2NH(aq)Ca2+(aq)+2NH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)

H=+68.9kJ•mol1、S=+37.3J/(mol•K)该反应可在沸水中自发进行13．合成氨工业，在催化剂作用下发生反应，不同条件下测得平衡时的数据如下表。下列说法正确的是温度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4A．该反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和B．工业生产中宜选择200℃、100Mpa条件，以提高生产效率C．实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去D．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率和提高平衡转化率二、填空题14．硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。(1)实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。温度、压强转化率1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压0.99610.99720.99840.99880.96750.97670.98520.98940.85200.88970.92760.9468(2)反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。A．保持温度和容器体积不变，充入B．保持温度和容器体积不变，充入C．降低温度D．在其他条件不变时，减小容器的容积(3)某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是。(4)在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是。A．体积不变，向容器中通入少量

B．体积不变，向容器中通入少量C．缩小容器体积

D．升高温度

E．体积不变，向容器中通入少量氮气②若继续通入和，则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，。(5)①时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是。②据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是(用文字表达)；到的曲线变化的原因可能是(填标号)。A．加了催化剂

B．缩小容器体积

C．降低温度

D．增加的物质的量15．高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。(1)在如图A、B、C三点中，选填下表物理量对应最大的点。反应速率v：平衡常数K：平衡转化率α：(2)在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25mol的CH3OH，该反应(填“向正反应进行”“向逆反应进行”或“不移动”)。(3)一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=。16．化学反应过程伴随有热量的变化。(1)下列反应中属于吸热反应的有。(填序号)①C与H2O(g)反应制取水煤气②食物因氧化而腐败③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰④燃烧木炭取暖⑤氯化铵晶体和混合搅拌(2)已知在298K、101kPa下，由稳定单质反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。图为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢发生分解反应的热化学方程式为。(3)利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如下表：化学键①已知，则。②已知，当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为。(用含m、n的代数式表示)③制备合成气反应历程分两步，步骤Ⅰ：；步骤Ⅱ：。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：步骤Ⅱ正反应的活化能为，决定制备合成气反应速率的是(填“步骤Ⅰ”或“步骤Ⅱ”)。17．I、在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有平衡关系：Cr2O+H2O2CrO+2H+，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡(向左移或向右移)，溶液呈色。(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是色，因为。(3)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡(向左移或向右移)，溶液颜色将。II、在一定条件下，反应xA十yBzC达到平衡。(4)若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x、，y、，z之间的关系是。(5)若C是气体，且x+y=z，增大压强如果平衡发生移动，则A的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)18．在恒温恒容的密闭容器中，通入xmolN2和ymolH2发生反应N2+3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体总的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x=，y=。⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为kJ。②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为。19．甲烷是一种重要的化工原料，常用于制H2和CO。(1)CH4和H2O(g)在一定条件下可制得H2和CO，反应原理如下：①CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1=165kJ·mol1②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2=＋41kJ·mol1③CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3反应③的ΔH3=。(2)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75kJ·mol1，Ni和活性炭均可作该反应催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应，若孔道堵塞会导致催化剂失活。①Ni催化剂可用NiC2O4·2H2O晶体在氩气环境中受热分解制备，该反应方程式为。②向反应系统中通入水蒸气可有效减少催化剂失活，其原因是。③使用Ni催化剂，且其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图所示。使用催化剂的最佳温度为。④650℃条件下，1000s后，氢气的体积分数快速下降的原因为。

(3)甲烷、二氧化碳重整制CO经历过程I、Ⅱ。过程I如图所示，可描述为；过程Ⅱ保持温度不变，再通入惰性气体，CaCO3分解产生CO2，Fe将CO2还原得到CO和Fe3O4。

20．将Mg条打磨后，插入6mol/L盐酸中，H2的产生速率随时间的变化如图所示：(1)t1～t2速率变化的主要原因是。(2)t2～t3速率变化的主要原因是。三、计算题21．将和充入密闭容器中发生反应，压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。b点对应的平衡常数(为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。参考答案：1．C【详解】A．反应前4min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.11mol)=0.05mol，根据反应方程式，则生成n(Z)=0.05mol×2=0.10mol，根据化学反应速率的表达式v(Z)=，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v(逆)>v(正)，B错误；C．由题干信息可知，，故化学平衡为，C正确；D．因为反应前后气体系数之和相等，因此其他条件不变时，再充入0.2molZ，重新达到平衡，与原平衡为等效平衡，则平衡时X的体积分数不变，D错误；故选C。2．A【详解】A．增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A正确；B．增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B错误；C．及时分离环戊二烯，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C错误；D．提高温度，平衡正向移动。可提高环戊烯的平衡转化率，D错误；故选A。3．B【详解】A．化学反应速率是平均速率，不是某一时刻的即时速率，所以无法计算50s时，三氧化硫的瞬时反应速率，故A错误；B．该反应为放热反应，反应在绝热恒容密闭容器中进行时，放出的热量使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的浓度会减小，由表格数据可知，100s反应达到平衡，三氧化硫的浓度为0.33mol/L，则反应在恒温恒容密闭容器中进行时，三氧化硫的平衡浓度大于0.33mol/L，故B正确；C．该反应是气体体积不变的反应，110s时，缩小容器体积，气体压强增大，化学平衡不发生移动，二氧化硫的转化率保持不变，但浓度增大，故C错误；D．由表格数据可知，0s~50s内三氧化硫的反应速率为=0.0028mol/(L·s)，70s~80s内三氧化硫的反应速率=0.004mol/(L·s)，则0s~50s内的反应速率小于70s~80s内的反应速率，故D错误；故选B。4．C【详解】A．恒容容器按照系数比充入反应物，任何时候物质的浓度比都等于系数比，不能作为平衡标志，故A错误；B．平衡时v正=v逆，单位时间内1个N≡N键断裂表示正向反应，有6个N－H键形成也是正向速率，同向不能作为平衡标志，故B错误；C．平均相对分子质量为，该反应是气体物质的量变化的反应，始终在变化，当不变了反应达到平衡，故C正确；D．平衡时v正=v逆，单位时间内有6个N－H键断裂表示逆向速率，同时有3个H－H键形成表示逆向速率，同向不能作为平衡标志，故D错误；故答案为C。5．C【详解】A．由图可知：步骤①过程是CO＋H2→CO＋•H，只断裂了H2中的H−H键，并且H−H键是非极性键，所以步骤①只有非极性键断裂，故A正确；B．步骤①中，该过渡态的相对能量较高，需吸收较多能量才能发生该反应，所以反应速率较慢，故B正确；C．由图可知，步骤③中反应物的能量比生成物的能量高，则步骤③为放热反应，故C错误；D．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态，因此不能改变CO甲烷化反应的焓变（△H），故D正确；故答案选C。6．B【详解】金属的活泼性：镁>锌>铁，金属越活泼与酸反应越剧烈，速率就越快，反应完所用时间就越短，因此消耗完的时间:镁<锌<铁；三种金属是足量的，稀硫酸少量，产生的氢气由硫酸决定，因硫酸等量，则三者产生的氢气量相等，符合的图象是：B。故选：B。7．D【详解】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，A正确；B．由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，B正确；C．根据合成机理的箭头指入情况和指出情况可知该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，C正确；D．增大N2浓度，不利于各中间产物的生成，不利于提高CH3CHO的速率，D错误；故选：D。8．C【分析】根据图象可以判断反应类型，能量由低到高为吸热。根据反应焓变表示的意义及公式进行判断。【详解】A．依据焓变计算公式：焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，故△H=E1E1，故A不正确；B．该反应从图象中看出反应物的能量低，生成物的能量高，反应为吸热反应，故B不正确；C．反应中加入催化剂后降低活化能，故C正确；D．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动，但△H不变，故D不正确；故选答案C。【点睛】焓变表示的含义，与参与反应的量没有关系，只与反应物和生成物的能量大小有关。9．C【详解】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：p1＞p2，温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0；故选C。10．D【详解】第一步反应为气体体积增大的反应，且为吸热反应；第二步为分子数不变的反应，为放热反应；第一步产生的使第二步的平衡逆移，故应先分离出，①错误；第二步反应为放热反应，温度过低，反应速率太小而影响的日产量，温度过高平衡左移，且要考虑催化剂的活性，故应选择适当的温度和催化剂，②正确，④错误；增大价廉易得的水蒸气的浓度可提高焦炭的利用率，③正确；对第一步反应，增大压强平衡逆向移动，不利于提高原料的利用率，⑤错误；增大CO浓度不能提高主要原料C的利用率，⑥错误，综上所述，为提高原料的利用率及的日产量，以上措施中不可取的是①④⑤⑥，故选D。11．C【分析】反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板，则随着反应的进行，两室内压强始终相等，总体积恒定，达到平衡(I)时，左右二室压强相等，体积比=物质的量之比，设平衡(I)时左室总物质的量为x，则x:2=2.8:2.2，解得x=。【详解】A．降温，平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的总体积减小，即X、Y、Z总物质的量减少，说明反应①平衡向右移动，则正反应放热，A项错误；B．总体积恒定，压强比=物质的量之比，则达平衡(I)时的压强与开始时的体系的压强之比=(+2):(3+2)=10:11，B项错误；C．结合分析可知达平衡(I)时，反应①总物质的量减少了(3)mol=mol，Y和Z的计量数相同，则X减少了mol，故X的转化率为(mol÷1mol)×100%=，C项正确；D．体积分数=物质的量分数，由平衡(I)到平衡(II)，平衡①正向移动，总物质的量减小，导致右侧的体积增大，相当于减小压强，由于反应②是气体体积不变的反应，因此平衡不移动，但由于降温过程反应②平衡会发生移动，因此M的体积分数会改变，即平衡(I)和平衡(II)时，M的体积分数不相等，D项错误；故答案C。12．C【详解】A．温度越低，反应速率越慢，催化剂的活性也与温度有关，所以反应的温度并不是越低越好，而是合适的温度，A错误；B．在恒温恒容条件下，发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当反应达到平衡后，若再充入少量O2，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，容器体积不变，故再次达到平衡后，SO3的浓度增大，B错误；C．在恒温恒压条件下，发生2NO2(g)N2O4(g)，当反应达到平衡后，若再充入少量N2O4，前后达到的平衡为等效平衡，故再次达到平衡后，体系颜色不变，C正确；D．CaCO3(s)+2NH(aq)Ca2+(aq)+2NH3(aq)+CO2(g)+H2O(l)

H=+68.9kJ•mol1、S=+37.3J/(mol•K)，该反应在沸水中=68.9kJ/mol373.15K×37.3J/(mol•K)×103kJ/J=54.98kJ/mol＞0，故不能自发进行，D错误；故答案为：C。13．C【分析】根据表格数据可知，当压强一定是，随着温度的升高，氨的含量不断降低，则证明升高温度不利于反应正向移动，即该反应为放热反应；当温度在200℃，氨的含量较高，同比条件下，增大压强虽氨的含量在增大，但超过10MPa以后增大幅度不大。据此结合工业合成氨的原理分析解答。【详解】A．根据上述分析可知，合成氨的反应为放热反应，根据=反应物的键能生成物的键能可知，该反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，A错误；B．根据分析可知，工业生产中宜选择200℃条件，但不宜选用100MPa，因为氨的含量在此条件下升高并不明显，且成本较高，B错误；C．氨气易液化，实际生产中，采取迅速冷却的方法，使气态氨变成液氨后及时从平衡混合物中分离出去，从平衡角度考虑，平衡向正反应方向移动，从而可提高转化率与产率，C正确；D．增大催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总表面积)，可有效加快反应速率，但不会影响平衡，即不能提高平衡转化率，D错误；故选C。14．(1)1个大气压和(2)AC(3)=800(4)C向正反应方向0.360.4(5)和增加了的浓度AB【详解】（1）根据表中信息知，在1×105Pa下SO2的转化率已经很高，在相同温度下，增大压强，虽然化学反应速率加快，SO2的转化率增大，但转化率增大有限，而增大压强会增加动力和设备的承受能力，会降低综合经济效益，工业上选用1×105Pa；在相同压强下，升高温度，SO2的转化率减小，工业上采用的合适温度为400℃，且此条件下催化剂的活性最大；答案为：400℃、1×105Pa。（2）对于反应达到平衡后，改变下列条件，则：A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g)，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小，A符合题意；B．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3(g)，平衡逆向移动，再平衡时等效于增压平衡右移、能使SO2(g)、氧气和SO3(g)平衡浓度比原来都增大，B不符合题意；C．正反应为放热反应，则降低温度，平衡正向移动，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小，C符合题意；D．在其他条件不变时，减小容器的容积，虽然平衡正向移动，但由于容器的体积减小，故能使SO2(g)平衡浓度比原来增大，D不符合题意；选AC。（3）化学平衡常数只与温度有关，改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数=)；某温度下，和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为，由的平衡转化率与体系总压强的关系图得三段式：，则B点的化学平衡常数。（4）①A．体积不变，向容器中通入少量O2，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图象不吻合，A不可能；B．体积不变，向容器中通入少量SO2，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬时不变，与图象不吻合，B不可能；C．缩小容器体积，正、逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，平衡正向移动，与图象吻合，C可能；D．由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率瞬时都突然增大，且正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，与图象不吻合，D不可能；E．体积不变，向容器中通入少量氮气，由于反应体系中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，平衡不移动，与图象不吻合，E不可能；答案选C。②在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。若继续通入和，由于增大反应物浓度，则平衡向正反应方向移动；从投料可以看运用等效原理，新平衡等效于缩小体积、增大压强所得到的，则再次达到平衡后，0.36，但反应可逆，按硫元素守恒可知，，故填：0.360.4。（5）①体系处于化学平衡状态时，各成分的物质的量保持不变。则反应处于平衡状态的时间段是和。②据图判断，反应进行至时，该瞬间二氧化硫，三氧化硫的物质的量保持不变、而氧气的物质的量增大，之后氧气和二氧化硫的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡向右移动，则曲线发生变化的原因是：增加了的浓度；据图判断，反应进行至瞬间各成分的物质的量保持不变、之后氧气和二氧化硫的物质的量迅速减小、三氧化硫的物质的量迅速增大，说明速率迅速增大、而反应在从正反向建立平衡的途中，则：A．加了催化剂，能增大反应速率，故正确；

B．缩小容器体积、压强增大，增大反应速率，故准确；C．降低温度反应速率降低，故错误；D．这个瞬间，各物质的物质的量不变，不是增加三氧化硫的物质的量，故错误；故到的曲线变化的原因可能是AB(填标号)。15．CABA向正反应进行3【详解】(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是气体分子数减小的反应，在温度不变的条件下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH(g)的体积分数增大，所以p2＞p1。A、B、C三点中，C点的压强大、温度最高，所以反应速率最大；A、B两点温度相同，所以平衡常数K相等，由题图知，升高温度，CH3OH(g)的体积分数减小，说明该反应是放热反应，则升高温度，平衡常数K减小，故平衡常数K：A=B＞C；A点CH3OH(g)的体积分数最大，故A点的平衡转化率α最大。(2)设发生转化的CO为ymol，根据三段式可知则有：×100%=50%，解得y=0.75，此时平衡时，n(CO)=0.25mol，n(H2)=0.5mol，n(CH3OH)=0.75mol，再加入0.25molCO，0.5molH2，0.25molCH3OH时，CH3OH相对量减小，平衡右移，即向正反应进行。(3)设n(CO)=1mol，n(H2)=xmol，依据三段式测得D点氢气的转化率为40%，则，解得x=3。16．(1)①③⑤(2)(3)601E5−E2步骤Ⅰ【详解】（1）①C与H2O(g)反应制取水煤气为吸热反应；②食物因氧化而腐败为缓慢的氧化还原反应，属于放热反应；③煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰，属于吸热反应；④燃烧木炭取暖，燃烧属于放热反应；⑤氯化铵晶体和混合搅拌，是室温下即可发生的吸热反应；则属于吸热反应的①③⑤；（2）根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，而根据热力学，能量越低越稳定，则非金属元素形成的气态氢化物稳定性越强，其越小。a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，则c为H2S，再结合上图，生成H2S的为20kJ/mol，可得，则硫化氢发生分解反应的热化学方程式为；（3）=反应物总键能生成物总键能，故=+167kJ/mol，化简并代入表格中数据计算可得E(C=C)=a=601；②已知反应中，转移的电子数为60NA，对应放出的热量为mkJ，则当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为；③由图知，步骤Ⅱ正反应的活化能为E5−E2，活化能大的是决速步，由图知，决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅰ。17．(1)向右移黄色(2)橙色加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移(3)向右移变浅(4)x+y＜z(5)减小【详解】（1）溶液中加入氢氧化钠，增大了氢氧根浓度消耗了氢离子，平衡向右移动，溶液呈黄色；（2）加入稀硫酸使平衡体系中产物氢离子浓度增大，平衡逆移，溶液呈橙色；（3）溶液中加入硝酸钡，消耗了溶液中的CrO，平衡向右移动，生成BaCrO4沉淀，溶液溶液颜色变浅；（4）增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有：x+y＜z；（5）当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B当中某一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。18．1373.60≤c＜0.4【分析】(1)化学反应前后，气体的压强之比等于物质的量之比；(2)反应放热或吸热的多少与参与反应的物质的量的多少有关，采用归边相等的方法来分析是确定范围的一个方法。【详解】(1)假设氮气和氢气的转化率为α，则生成的氨气的物质的量为2xα=，所以y=3x，化学反应前后，气体的压强之比等于物质的量之比，所以=0.9，即x+y=4，故x=1，y=3；(2)反应后的物质的量为3.6mol，因压强为原来的90%，故原气体的物质的量为4mol，应加入H23mol，气体的物质的量由4mol减少到平衡时的3.6mol，由差量法求得产生0.4mol