1.1.2热化学方程式燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节

反应热课时2热化学方程式燃烧热壹贰叁热化学方程式热化学方程式的书写燃烧热知识导航本节重点本节难点课堂导入观看火箭推进剂燃烧视频探究课堂认真观察以下化学方程式，这些化学方程式与普通的化学方程式有什么不同？2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣1135.7kJ/molH2(g)+I2(g)====2HI(g) ΔH=﹣14.9kJ/mol200℃101kPa不同：（1）指明了温度和压强（2）注明了反应物和生成物的状态（3）注明反应热（△H）探究课堂（1）定义:热化学方程式表示_________________和______的关系的化学方程式。参加反应物质的量反应热物质变化能量变化（2）意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。（3）实例：上述方程式表示的意义为2mol气态氢气与1mol气态氧气完全反应生成2mol气态水，放出483.6kJ的热量2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol热化学方程式探究课堂请对比分析以下两个化学方程式化学计量数所表达的意义。普通反应方程式化学计量数的含义：①1molH2与1molCl2在点燃的条件下反应生成2molHCl（物质的量角度）②1个H2与1个Cl2在点燃的条件下反应生成2个HCl（微粒数的角度）③1体积的H2与1体积Cl2在点燃的条件下反应生成2体积HCl（气体体积的角度）热反应方程式化学计量数的含义：1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量。（物质的量的角度）

（2）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol点燃探究课堂1．需注明反应时的________和________。因为反应时的温度和压强不同，其ΔH也不同。但常用的ΔH的数据，一般都是25℃和101kPa时的数据，因此可不特别注明。2．需注明反应物和生成物的聚集状态：气体用“____”，液体用“_____”，固体用“_____”，溶液用“_____”。温度压强

g

ls

aq3．热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其___________，可以是整数或分数。物质的量热化学方程式的书写方法物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成1molH2O(l)与生成1molH2O(g)时所放出的热量是不同的。探究课堂

①标明各物质的聚集状态(固体s、液体l、气体g、溶液aq)②不需要标记“↓”和“↑”，③不用写“点燃”“加热”等引发条件1、书写符合质量守恒定律的化学方程式2、注明反应物和生成物的聚集状态探究课堂①ΔH只放右边，吸热用“+”，放热用“－”，单位是kJ/mol②ΔH的值与系数相匹配。③系数仅仅表示实际参加反应的物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明。其他温度和压强要注明。3、注明反应时的温度和压强4、用△H表示化学反应放出或吸收的热量探究课堂归纳总结——热化学方程式的书写步骤一写方程式二标状态三标条件四标

ΔH五标数值写出配平的化学方程式用s，l，g，aq标明物质的聚集状态标明反应温度和压强（101kPa，25℃可不标注）在方程式后面标明该反应的焓变

ΔH根据化学计量数计算ΔH值并注明单位探究课堂ΔH的单位中“mol-1”的含义ΔH必须与方程式一一对应探究课堂（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时____________________________。（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号_______扩大或缩小相同的倍数相反相等观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？【例】热化学方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g)ΔH=-435.7kJ/mol表示（）A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7kJ能量C．1mol一氧化碳气体和1mol氢气反应生成固态碳和水蒸气，并放出131.3kJ能量D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量探究课堂c探究课堂1．在25℃、101kPa下，1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成1mol气态H2O，放出241.8kJ的热量：_________________________________________________________________________________2．在25℃、101kPa下，1mol气态H2与足量气态O2反应生成1mol液态H2O，放出285.8kJ的热量：__________________________________________________________________________________

+92.3kJ⋅mol−1探究课堂思考与交流（1）已知

，那么，1molN2与3molH2充分反应，放出92.4kJ的能量。这种说法是否正确？（2）将2molSO2(g)、1molO2(g)充入一密闭容器，被催化氧化为SO3(g)，充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则该反应的热化学方程式应如何书写？错。该反应为可逆反应，无法进行到底，实际放出的热量小于92.4kJ。探究课堂“五查”法判断热化学方程式书写正误①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应探究课堂【例】下列热化学方程式正确的是()D探究课堂【例】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式书写正确的是()c探究课堂101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。①研究条件:②反应物及其物质的量:③反应程度:④生成物:⑤燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关⑥符号:单位:101kPa指定产物，没有特别说明，一般是在氧气中进行，且产物为稳定氧化物如:C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。【注意事项】纯物质1mol(以燃烧1mol纯物质为标准来配平)完全燃烧△H<0kJ/mol燃烧热的概念燃烧热探究课堂答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。答：不变。燃烧热指1mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？探究课堂【想一想】1、已知CH4的燃烧热为890.31KJ/mol，表示的含义是什么？在101KPa时,1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出890.31KJ的热量。【写一写】2、表示甲烷燃烧热的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/mol文字描述燃烧热时用“正值”(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)燃烧热表示的意义探究课堂例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3kJ/mol

符号表示——△H=-890.3kJ/mol例：语言表述——H2的燃烧热为285.8kJ/mol

符号表示——△H=-285.8kJ/mol【注意事项】中文叙述燃烧热、中和热时可以不带“负号”，但凡用ΔH表示时一定要有“负号”2、燃烧热表示的意义:探究课堂【例】分析以下几个热化学方程式，哪个是表示碳的燃烧热()A.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/molB.C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB探究课堂类型比较燃烧热中和热定义标准单位数值在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量称为中和热可燃物为1mol产物水为1molkJ·mol-1不同物质的燃烧热不同强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量燃烧热、中和热比较探究课堂思考与交流已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=﹣57.3kJ·mol-1试比较下列反应中放出的热量与57.3kJ的大小：（1）浓酸与浓碱反应生成1mol水，Q1_____57.3kJ，ΔH1_____ΔH；（2）弱酸与弱碱反应生成1mol水，Q2_____57.3kJ，ΔH2_____ΔH；（3）强酸与强碱反应生成1mol水和难溶性盐，Q3_____57.3kJ，ΔH3_____ΔH。＞＞＜中和热与57.3kJ·mol-1的关系＞＜＜探究课堂【例】已知充分燃烧ag乙烯气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是（）A．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molB．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+2bkJ/molC．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-2bkJ/molD．2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝+bkJ/molA探究课堂（1）1mol甲烷在氧气中完全燃烧释放的能量为890kJ（2）28gCO在氧气中燃烧生成CO2(g)释放的能量为283kJCH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890kJ/mol

【例】书写表示下列燃料燃烧热的热化学方程式课堂小结探究课堂【例】写出下列反应的热化学方程式：（1）NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1molN2(气态)与H2(气态)，吸收92.2kJ的热量________________________________________________________________________________________。（2）1molH2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)能放出285.8kJ的热量________________________________________________________________________________________。（3）32gCu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出78.5kJ的热量___________________________________________________