《无机及分析化学》试卷A

PAGE1PAGE班级：姓名：学号：试题共3班级：姓名：学号：试题共3页加白纸2张密封线课程号：1930016√考试√A卷√闭卷□考查□B卷□开卷题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师各题分数30301030100实得分数一、填空题(每空1分，共30分)1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。2.将0.01mol•L-1KCl溶液和0.05mol•L-1AgNO3溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-，该胶粒带正电。3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有c和Kaθ，只有满足条件c•Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。6.配合物[Cu（NH3）4]SO4中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N配位数4命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0.8范围内。9.NH4+、H2O、NH3、OH-、HCO3-中，既可作为酸又可作为碱的物质为H2O、HCO3-，该类物质称为两性物质。10.标准溶液的配制方法有两种，为直接配制法和间接配制法。二、选择题（在正确答案字母下打“√”，每小题2分，共30分）1.化学反应达到平衡时，下列说法正确的是：CA、反应结束了；B、正反应速度大于逆反应速度；C、正反应速度等于逆反应速度；D、无法确定。2.对重复测定中偏离大的可疑值，应：DA、舍弃；B、无法确定；C、保留；D、用适宜方法判断后做取舍。3.在2S能级包含的轨道数目是：AA、1；B、3；C、5；D、7。4.某原子核外电子状态是n=3,l=(),m=1,ms=+1/2。BA、0；B、1；C、-1；D、0，1。5.分析测定中偶然误差的特点是：BA、大、小误差出现的几率相等；B、正、负误差出现的几率相等；C、正误差出现的几率大；D、负误差出现的几率大。6、下列情况引起的误差中，不属于系统误差的是：系统误差造成的误差每次都有一样的影响A、移液管转移溶液后残留量不同；B、称量时使用的砝码腐蚀；C、滴定管读数不准；D、天平两臂不等长。7、下列数字中，有效数字为四位的是：A、c（H+）=0.0001mol/L；B、pH=10.48；C、pKa=9.386；D、ω（Mn）=19.86%。8、酸效应曲线可为配位滴定中滴定某金属离子提供：A、最高pH值；B、最佳pH范围；C、选择指示剂的依据；D、最低pH值。9、下列物质可以作为基准物质的是：A、HCl；B、HNO3；C、Na2CO3；D、KMnO4。10、将浓度皆为0.1000mol•L的HAc和NaOH溶液等体积混合，该溶液的pH值为：（Ka（HAc）=1.8×10－5）A、5.25；B、7.00；C、1.35；D、8.7211、在HAc溶液中加入NaAc，可以使HAc的电离度降低，这种现象称为：A、盐效应；B、同离子效应；C、酸效应；D、配位效应。12、控制pH=5.0时，用EDTA滴定同浓度的Pb2+、Ca2+混合物中的Pb2+而Ca2+不干扰，这是利用：A、配位效应的结果；B、盐效应的结果；C、酸效应的结果；D、lgKPbY增大的结果13、莫尔法所用的指示剂是：A、K2Cr2O7；B、K2CrO4；C、AgNO3；D、NH4SCN。14、高锰酸法中所用的指示剂是：A、铬酸钾；B、自身指示剂；C、铬黑T；D、铁铵矾。15、直接碘量法不能在碱性溶液中进行，因为若溶液碱性强时：A、I2会发生歧化；B、I2的氧化能力降低；C、I2会分解；D、前三种说法皆错。三、简答题（10分）叙述朗伯-比尔定律的内容，并写出其数学表达式，使用该定律应满足什么条件？并分析其偏离原因。当一束平行单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。数学表达式为A=Kbc。使用该定律满足的条件为：入射光为单色光，溶液为稀溶液。偏离朗伯-比尔定律的主要原因有二个：①入射光为非单色光；②溶液浓度较大，因为朗伯-比尔定律适宜稀溶液。四、计算题（每小题10分，共30分）1.含有NaOH和Na2CO3以及中性杂质的试样0.2000g，用0.1200mol•L-1的HCl溶液35.40mL滴定至酚酞终点，然后继续用该HCl溶液滴定至甲基橙终点，又用去2.20mL，求该试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。（已知MNaOH=40.01，MNa2CO3=106.0）.解：酚酞终点所发生反应：消耗HCl：35.40mLNaOH+HCl=NaCl+H消耗HCl：35.40mLNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3甲基橙终点所发生反应：消耗消耗HCl：2.20mLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由此可知，试样中Na2CO3被中和为NaHCO3也需HCl2.20mL，则中和NaOH所需HCl的量为35.40-2.20=33.20mL∴试样中NaOH和Na2CO3的百分含量分别为：2.准确称取Na2C2O4基准物0.6935g于锥形瓶，用适量蒸馏水溶解后，用KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.10mL。（1）求此KMnO4溶液的浓度；（2）取钙试液25.00mL，将钙沉淀为CaC2O4，过滤，洗涤沉淀后溶于稀H2SO4，后用上述KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液21.05mL，求原试液中Ca的含量（g•L-1）。（已知MNa2C2O4=134.0，MCa=40.08）.解：（1）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+n（Ca2+）=n（C2O42-）∴试液中Ca含量（g•L-1）为：3.称取含有NaCl和NaBr的试样0.3760g，溶解后用0.1043mol•L-1AgNO3溶液滴定，用去21.11mL；另取同样质量的该试样，溶解后，加过量AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重为0.4020g。求试样中NaCl和NaBr的百分含量。（已知MNaCl=58.44，MNaBr=102.9，MAgCl=143.3，MAgBr=187.8）解：设NaCl和NaBr的质量分别为mNaCl和mNaBr，由题意得：解得：mNaCl=0.01512g，mNaBr=0.2000g

《无机及分析化学》试卷A答案一、填空题(每空1分，共30分)1.系统偶然2.[（AgCl）m•nAg+•（n-x）NO3-]x+•xNO3-，正电荷3.化学能电能输出负氧化输入正还原（或化学能电能输入正还原输出负氧化）4.cKaθc•Kaθ≥10-85.物质性质物质浓度定性6.Cu2+NH3N4硫酸四氨合铜（Ⅱ）7.温度浓度8.0.2～0.89.H2O、HCO3-，两性物质10.直接配制法间接配制法二、选择题（在正确答案字母下打“√”，每题2分，共30分）1.C，2.D，3.A，4.B，5.B，6.A，7.D，8.D，9.C，10.D，11.B，12.C，13.B，14.B，15.A三、简答题（10分）答：当一束平行单色光通过均匀的非散射的溶液时，溶液的吸光度A与吸光物质的浓度c和液层厚度b的乘积成正比。数学表达式为A=Kbc。使用该定律满足的条件为：入射光为单色光，溶液为稀溶液。偏离朗伯-比尔定律的主要原因有二个：①入射光为非单色光；②溶液浓度较大，因为朗伯-比尔定律适宜稀溶液。四、计算题（共30分）1.解：酚酞终点所发生反应：消耗HCl：35.40mLNaOH+HCl=NaCl+H消耗HCl：35.40mLNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3消耗HCl消耗HCl：2.20mLNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2由此可知，试样中Na2CO3被中和为NaHCO3也需HCl2.20mL，则中和NaOH所需HCl的量为35.40-2.20=33.20mL∴试样中NaOH和Na2CO3的百分含量分别为：2.解：（1）2MnO4-+5C2O42