四川省射洪市2025届高三化学下学期5月考前模拟测试试题

PAGEPAGE7四川省射洪市2025届高三化学下学期5月考前模拟测试试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。留意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上；并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题运用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必需用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题7.下列有关生活中常见物质的说法正确的是A.涤纶衬衣、PC塑料、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B.用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸C.2020年3月9日，放射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料D.垃圾分类中，易拉罐、厕纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、果皮等属于厨余垃圾；荧光灯管、过期药品属于有害垃圾8．W、X、Y、Z为分属不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是A.简洁离子半径∶Y>ZB.X、Y分别与W形成的简洁化合物的沸点∶X>YC.X与其它三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝9．图中试验装置正确，且能达到试验目的的是A.利用图1装置模拟石油的分馏B.利用图2装置检验NH4Cl分解产生的两种气体C.利用图3装置蒸发结晶得到食盐晶体D.利用图4装置验证牺牲阳极的阴极爱护法10．含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是A.氯苯被氧化生成苯B.反应后废水的pH上升C.M极电极反应式为：C6H5Cl+e-=Cl-+C6H6D.每生成1molCO2，由N极区进入M极区的H+为4mol瑞德西韦（Remdesivir）法匹拉韦11.抗击新冠疫情中，法匹拉韦和瑞德西韦领先突出重围。探讨表明两者是治疗新冠肺炎的有效药物，目前中国已进行3期临床试验，下列瑞德西韦（Remdesivir）法匹拉韦关于法匹拉韦和瑞德西韦的描述不正确的是A.瑞德西韦含有酯基，可以水解；法匹拉韦不含酯基，不能水解B.法匹拉韦分子式为C5H4O2N3C.瑞德西韦属于芳香族化合物D.1mol瑞德西韦与足量金属钠反应最多生成1molH212．探讨表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变更及反应过程如图所示，下列说法错误的是A.N2与CO2转变成N2O和CO的总过程ΔH＞0B.Fe++N2O→FeO++N2，此反应为放热反应C.FeO+D.在FeO++CO→Fe++CO213.自然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表B.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随pH上升而增大D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-126．（13分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，试验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。I.甲同学设计下列装置制备硫酸锰。回答下列有关问题：石灰乳石灰乳搅拌H2OMnO2ABCDE水浴浓盐酸Na2SO3(1)装置B中试剂为▲，其作用是▲,装置C的作用▲(2)写出装置D中发生反应的化学方程式：▲(3)要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在视察到▲现象时停止通入SO2。(4)装置D中水浴温度应限制在80℃左右，温度过高时反应速率可能减慢的缘由：▲(5)向含有1molNa2S的溶液中通入足量的SO2,最多消耗▲molSO2II.乙同学认为甲同学的设计过于困难，设计了仅用如图的装置制备硫酸锰。回答下NaOH溶液HNaOH溶液H2OMnO2多孔球泡搅拌浓硫酸药品XⅠⅡⅢ(1)简述乙同学装置的优点(至少2点)：▲(2)装置I中烧瓶中放入的药品X不能为铜屑的缘由是▲27．（15分）工业利用硼矿石（2MgO·B2O3）制备单质B（硼）并联产轻质MgO的流程如下,硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。回答下列问题:（1）硼烷泛指一切硼和氢组成的化合物。乙硼烷(B2H6)是最简洁的硼烷。可以在乙醚介质中运用LiAlH4(离子化合物)还原BCl3获得，LiAlH4中H的化合价为▲，它的电子式为▲，制备乙硼烷的化学方程式为▲。COCO22MgO·B2O3Na2CO3溶液H2SO4溶液轻质碳酸镁轻质MgONa2B4O7硼砂溶液操作1H3BO3加热B2O3Mg高温单质B硼酸(H3BO3)的溶解度温度/℃01020304080溶解度/g2.773.654.876.778.9023.54（2）回答下列问题：①为了加快硼矿石与Na2CO3溶液和CO2的反应速率，可以实行的措施有▲(填一种)。②操作1是▲，洗涤，干燥。检验H3BO3是否洗涤干净的操作方法为▲。整个流程中可循环利用的物质是▲③制备B发生反应的化学方程式是▲，过程中易生成金属硼化物杂质。该杂质的化学式是▲（3）硼酸(H3BO3)是一元弱酸，在溶液中能电离生成[B(OH)4]－，硼酸的电离方程式为▲；室温时测得0.1000mol•L-1硼酸溶液的pH=5，硼酸的电离常数Ka=▲28.（15分）CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得燃眉之急。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热△H▲0(填“＞”或“＜”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ•mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ•mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ•mol－1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=▲kJ•mol－1(用含a、b、c的表达式表示)。(3)肯定温度下，将2molCO、4molNO充入一恒压密闭容器。已知起始压强为1MPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为0.5mol，则：①该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=▲(写出计算表示式)②该条件下，可推断此反应到达平衡的标记是▲A.单位时间内，断裂2molC=0同时形成1molN≡N。B.混合气体的平均相对分子质量不再变更。C.混合气体的密度不再变更。D.CO与NO的转化率比值不再变更。(4)某探讨小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以肯定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应实行的最佳试验条件为▲②若低于200℃，图中曲线I脱氮率随温度上升变更不大的主要缘由为▲(5)己知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH－)=▲mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时物质ANH4NO3浓溶液阴极阳极物质ANH4NO3浓溶液阴极阳极NH4NO3稀溶液NONONONONO-3NH+4(6)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,须要补充物质A,A是▲，理由是▲35（15分）【化学—选修3：物质结构】]硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。(1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的依次是▲(填字母)。1x2x2px1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pz1x2x2px2py2pzC. D.(2)氢、硼、碳、硫四元素的电负性由大到小的依次为▲(3)(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满意8电子稳定结构，其结构式为▲。其σ键分别为▲型σ键。(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为▲(5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径。随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度渐渐上升，缘由是▲碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性(晶体结构如图).①关于这两种晶体的说法,不正确的是▲(填字母).a.两种晶体均为分子晶体b.两种晶体中的B﹣N键均为共价键c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相像却不导电,缘由是▲(7)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C-C键的键长为rcm，NA为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=▲cm。36．（15分）【化学——选修5：有机化学基础】有机化合物H的结构简式为，其合成路途如下(部分反应略去试剂和条件)：AABDEFGHCC7H8OCl2,铁屑反应①（i）NaOH溶液(ii)酸化高温、高压(CH3CO)2OKMnO4(H+)反应②Fe,盐酸（i）NaOH溶液,△(ii)酸化OHOH(CH3CO)2OOOCCH3已知：①NONO2Fe，盐酸NH2②(苯胺易被氧化)请回答下列问题：（1）烃A的名称为▲，B中官能团为▲。（2）H的分子式为▲，反应②的反应类型是▲。（3）上述流程中设计C→D的目的是▲。（4）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为▲。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有▲种；A．属于芳香族化合物B．既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：▲。(任写一种)

射洪市2024年一般高考模拟测试化学参考答案及评分标准7.A8.C9.B10.D11.A12.C13.D26．（13分）【答案】I（1）饱和NaHSO3溶液（1分）汲取HCl（1分）防倒吸或平安瓶（1分）（2）MnO2+SO2MnSO4（2分）（3）三颈烧瓶中黑色粉末完全消逝（1分）（4）当温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢（2分）II（1）2.5（2分）（2）操作简洁；有多孔球泡，汲取SO2更充分（或氢氧化钠溶液汲取尾气更充分）（2分）（7）铜与浓硫酸反应须要加热（1分）27．（15分）【答案】（1）-1（1分）（1分）3LiAlH4＋4BCl3=2B2H6↑＋3LiCl＋3AlCl3；（2分）（2）①将矿石粉碎或提高反应温度或搅拌；（1分）②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）；取最终一次洗涤液少许加入试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色浑浊，则未洗干净，反之，则洗干净。（2分）；CO2（1分）③3Mg＋B2O32B＋3MgO（2分）；Mg3B2（1分）（3）H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋（1分）1.0×10－9（1分）28.（15分）【答