铁及其化合物 同步训练题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.1铁及其化合物同步训练题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是A．滴入KSCN溶液 B．加入铜片C．滴入NaOH溶液 D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上2．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀D．只需滴加KSCN溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．氢氧化铁受热分解可制得B．、都有磁性C．不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成D．高温下，铁能与水蒸气反应生成4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B．二氧化硅属于金属氧化物C．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（）A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C．加入几滴AgNO3溶液，再加入足量的稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl-D．先通入Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+7．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（）A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中阳离子只有Fe2＋C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3B．将废铜屑加入FeCl3溶液中，可以制取铁粉C．铜盐能杀死细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作游泳池中水的消毒剂D．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明Fe(NO3)2溶液已变质9．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．和都可以通过化合反应制取B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．向饱和溶液中滴加过量氨水，可制取胶体D．若某铁的氧化物可表示为，则该氧化物中10．下列离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中加过量Na2S溶液：B．大理石与醋酸反应：C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：D．过量铁粉加入稀硝酸中：11．如图为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（）A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、B．无色溶液中：、Cu2＋、、C．含有FeCl3的溶液中：、K＋、Cl-、I-D．酸性溶液中：K＋、ClO-、CH3COO-、Fe2＋13．下列物质中能满足如图所示一步转化关系的是（）选项物质X物质Y物质ZANa2ONaHCO3Na2CO3BCO2CCOCFeFeCl2FeCl3TCa(ClO)2HClOHClA．A B．B C．C D．D14．下列离子方程式中，正确的是A．铁加入硫酸铜溶液中：Cu2++Fe=Cu+Fe3+B．硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中：HCO+H+=CO2↑+H2OD．氨水加入稀盐酸中：H++OH-=H2O15．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe（OH）3、Fe2O3 B．Fe（OH）2、FeOC．Fe（OH）2、Fe（OH）3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe（OH）316．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下下列说法错误的是（）A．步骤i适当加热搅拌可以加快反应速率B．ii中的试剂为H2O2C．iii中反应为2Fe3++5H2O+3ClO-=2FeO+3Cl-+10H+D．iv中反应说明溶解度：Na2FeO4＞K2FeO417．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验(夹持装置已略)。下列说法错误的是A．为了使加热效果更好，可在酒精灯上加金属网罩B．点燃肥皂泡可观察到淡蓝色火焰C．该反应中水蒸气作氧化剂D．实验结束后，可得到红棕色固体18．铁是生产生活中用量最大，应用最广的金属。关于铁及其化合物，下列说法不正确的是A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的B．铁单质属于金属晶体，铁单质中有金属阳离子C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为D．将投入到足量氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为19．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D．只需滴加KSCN溶液20．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4→（CO）Fe→（HCl）FeCl3B．H2O2→（加热）H2→（O2）H2OC．CaCl2溶液→（CO2）CaCO3→（HCl）CO2D．CuSO4溶液→（Fe）Cu→（O2）CuO二、综合题21．实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3。请回答：（1）向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；现象是（2）Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式是：。（3）实验室保存FeCl2溶液常常加入铁粉，其作用是(用离子方程式表示)，检验FeCl2溶液是否变质，可向其中加入（填化学式）溶液，观察现象。22．铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。（1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，该反应的化学方程式为，现象为。（2）为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，在用硫酸亚铁晶体配置硫酸亚铁溶液时，往往会加入，目的是。（3）Fe3+比Fe2+稳定，请写出Fe3+的检验过程和现象，涉及反应的离子方程式是。（4）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出反应的化学方程式，该反应是(吸或放)热反应，其中铝发生(氧化或还原)反应。23．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：离子Fe3+Cu2+Na+H+浓度/(mol/L)（1）。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾。①工业废水中加入铁粉生成固体C的离子方程为：。②试剂B的化学式是。③通过检验溶液D，来判断废水中是否除尽，实验方法是。④上述废水经处理，可获得的物质的量是。⑤在含有的溶液中加入现象是；已知反应物恰好完全反应且反应转移电子，生成的气体标况下的体积为L。24．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：（1）下列不能通过化合反应得到的是____(填选项字母)。A．d B．e C．f D．g（2）c固体的颜色为，能否由a在氧气中点燃得到？(填“能”或“否”)（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后向烧杯中加入几滴g的饱和溶液继续煮沸即可制得e的胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是，鉴别胶体和溶液的方法是。（4）实验室检验g中铁元素的试剂是。高温下，a与水蒸气反应的化学方程式为。（5）d在空气中久置，现象为。电子工业上可用g的溶液腐蚀电路板上的铜，该反应的离子方程式为。25．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离子浓度/(mol/L)（1）mol/L。（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：、。②试剂B是。③若要从溶液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有：、、过滤、洗涤、干燥。④通过检验溶液D中来判断废水中是否除尽，实验方法是。⑤获得的需密闭保存，原因是。⑥上述1000L废水经处理，理论上可获得的物质的量是mol。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A6．【答案】C7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】A10．【答案】D11．【答案】A12．【答案】A13．【答案】B14．【答案】C15．【答案】A16．【答案】C17．【答案】D18．【答案】A19．【答案】B20．【答案】D21．【答案】（1）Fe2++OH-=Fe(OH)2↓；产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；KSCN22．【答案】（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2）Fe；防止Fe2+被氧化（3）取一定量样品于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明原溶液中有铁离子存在；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；放；氧化23．【答案】（1）0.1或1×10－1（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；H2SO4；取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已经除干净；若溶液变红色，则没有Fe3+未除尽。；12；有红褐色沉淀生成，有无色气体放出；22.424．【答案】（1）A（2）红棕色；否（3）分散质粒子直径介于1nm~100nm之间；丁达尔现象(效应)（4）KSCN溶液；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H