山西省祁县某中学2024届高考冲刺化学模拟试题含解析

山西省祁县二中2024届高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A.制取镁：海水NaOH高温,电解

B.冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)、NaAK)2过最无水AlCh电解》A1

制硝酸：N2、出温、高压〉N%总±NO50%HNO3MgN°)>浓HN(h

C.

催化剂催化剂H。蒸慵

D.海带9,灼烧一海带灰HO浸取Ch汽叱警52

2)再进一步操作

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A.单质的沸点：Y>W>ZB.离子半径：X<Y

C.气态氢化物的稳定性：W>YD.W与X可形成离子化合物

3、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

4、北宋《本草图经》中载有：“绿矶形似朴消(Na2sOHOH2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿帆的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

5、螺环烧是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环克。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的

是

A.分子式为C10H12

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

6、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在Ti(h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀箱构成，下列关于该电池叙述不正确的是()

A.染料敏化Ti(h电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：L-+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=I：+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

7、“轨道”2px与3py上电子一定相同的方面是()

A.能量B.呈纺锤形

C.自旋方向D.在空间的伸展方向

2-

8、已知：4FeO4+IOH2O-4Fe(OH)31+8OH+302?,测得c(FeO?)在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所

示:

下列说法正确的是（)

A.图甲表明，其他条件相同时,温度越低FeO4?-转化速率越快

B.图乙表明，其他条件相同时,碱性越强FeO/一转化速率越快

C.图丙表明，其他条件相同时,碱性条件下Fe3+能加快FeO42一的转化

D.图丁表明，其他条件相同时,钠盐都是FeO42-优良的稳定剂

9、金属铭（81T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与错GsCs）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>Tl碱性：CSOH>T1(OH)3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsTI是第六周期第mA元素

10、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量相同的通式

C.相似的化学性质相似的结构

11、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（)

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明研的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

12、化学反应的实质是（）

A.能量的转移

旧化学键断裂和新化学键生成

C.电子转移

D.原子种类与原子数目保持不变

13、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO?和

NO?按一定比例混合，以用或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO产的含量，数据如下:

反应室载气吸收液SO产含量数据分析

①蒸播水a

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO”则最终检

③蒸储水c

测不到SO产

空气

④3%氨水d

下列说法不年确的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.反应室①中可能发生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中有关

D.农业生产中大量使用核态氮肥可能会加重雾霾的形成

14、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理；其主反应历程如图所示

(H2T*H+*H)。下列说法错误的是()

A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B.带标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O-CH3OH+*HO

15、亚氯酸钠(NaClCh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)

法制备亚氯酸钠的流程如下:

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SCh的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则CKh是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

16、下列解释事实的方程式不正确的是

A.金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+02=2Na20

B.铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al203+20H=2A102+H20

C.硫酸核溶液与氢氧化钢溶液混合，产生气体：NH/+OH三NH3f十+上0

2

D.碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S-=Ag2Sl+2f

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=2的透明溶液：K+、SO?\Na\MnO4

B.使酚献变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl\NO3-

C.与Al反应生成H2的溶液：NH4\K+、NO3、SO?"

D.c（NOC=1.0mol・L-i的溶液:H+、Fe2\Cl\SO?

18、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

向2支盛行5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

A浓度越大，反应速率越快

中同时加入2mL5%比。2溶液，观察实验现象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO

B3

溶液，有黄色沉淀生成KMAgOAKEAgl)

向盛为2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

C维生素C具有还原性

维生素C溶液，观察颜色变化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀HSCh,加热：再

D蔗糖未水解

加入银H溶液，未出现银镜

A.AB.BC.CD.D

19、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2\SO?-.「、S2-o分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和

淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

+2-2++

A.NH4B.SO4C.BaD.Na

20、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.4.0g由C02和SO,组成的混合物中含有的质子数为2NA

B.2.24LCL与Ob在光照下反应生成的HC1分子数为0.1NA

C.常温下，0.Imol环氧乙烷（/）\）中含有的共价键数为0・3NA

D.4.2gCaHz与水完全反应，转移的电子数为0.1N-

21、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙

述正确的是（）

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。曳壁2Al（OH）3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有Imollh生成

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl\HC1O和CRT四种微粒总数为NA

B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

D.一定温度下，1L0.50moi/LNH4a溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含N%+的物质的量一定不相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下：

OH

已知：R1COOR2（足盘）「R]_

2）H7H,O”

Re

请回答：

（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为_。

（2）由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_。

（3）由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为„

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路

线.

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

®IFCu/A

CH2CB3

CH3CHONaOH/aO

A

..小卜』银氨溶液二

咖啡酸-百——G

碘酸狎H

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题：

(1)A中官能团的名称为—o

(2)C生成D所需试剂和条件是—.

(3)E生成F的反应类型为一。

(4)1molCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为___.

(5)咖啡酸生成CAPE的化学方程式为—o

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

CH2C1

(7)参照上述合成路线，以©CH=CCHO

和丙醛为原料(其它试剂任选)，设计制备厂、的合成路线.

25、(12分)化合物M{[(CH3COO)2cll2•2出0,相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中

以锌粒、三氯化铝溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铝不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)+2HCl(aq)

===ZnC12(aq)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrCh(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Cr(aq)+4CH3COO"(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2*2H2O(s)

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是O

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化倍溶液的顺序最好是(填序号)；目的是

A.盐酸和三氯化珞溶液同时加入

B.先加三氯化铝溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铭溶液

(3)为使生成的CrCh溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门(填“A”或"B"，下同)，打开阀门

(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCk溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题：

(1)装置B用于制备CKh,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置C中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是.

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是o

(3)用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是.

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CKh与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

27、(12分)装置I是实验室常见的装置，用途广泛(用序号或字母填空)。

(1)用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有一,若从b端进气可收集的气体有一。

I1

①O2②CH4③CO2④CO⑤H2@N2⑦NH3

(2)用它作为洗气装置。若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放气体应从一端通入。

(3)将它与装置n连接作为量气装置。将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从一端通入气体。

(4)某实验需要用1.0mol・L-iNaOH溶液500mL。配制实验操作步骤有：

a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

①配制该溶液应当称取一克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为一«

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是—、_。

④定容时，若俯视刻度线，会使结果—(填“偏高”、"偏低''或"无影响

虱

28、（14分）用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO.4,Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生

反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NM+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：

（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3-分两步，将步骤ii补充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

u.□+□+DH+=DFe2++D+□

（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化

过程的原因________»

（3）水体初始pH会影响反应速率,不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注:

co（N（h-）为初始时Nth-的浓度。）

①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=0

②t<15min,pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min,其反应速率迅速降低，原因分别是。

（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2

所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是。

（5）利用电解无害化处理水体中的NO3-,最终生成N?逸出。其装置及转化图如图所示：

①阴极的电极反应式为。

②生成N2的离子方程式为.

29、（10分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。

（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状

态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为.

0

-100

-200

-276.98・285.83

-300-C2H5OH~H2O

-400-

・484.30378.82

-500―CHQOOHCH)COOC2HS

（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸

的转化率为g,则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx=；（注：对于可逆反应：aA+bBcC达

到化学平衡时，Kx）.而相同条件下实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时，乙

酸转化率可以高达88%,可能的原因是

（3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为:

lgK=724/T-0.127（式中T为温度，单位为K）,则气相酯化反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可

知，产率为95%时，应该选择催化剂和温度分别是、；使用催化剂乙时，当温度高于190℃,随温

度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________»

（5）为了保护环境，CO?的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排

放的目的。如图是通过人工光合作用，以C0?和H?。为原料制备乙醇（CH3cH2OH）和。2的原理示意图:

质:子交换股

①判断FT迁移的方向（选填“从左向右”、“从右向左”）o

②写出电极b的电极反应式：

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A错误；B、氯化铝是共价化合物,

熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误；C、氮气和氢气在催化

剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO,NO与氧气和水反应生成硝酸，再加入硝酸镁蒸储得到浓硝酸,

故C正确；D、热裂汽油中含有不饱和烧，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分储汽油萃取，故D错误;

故选C。

2、A

【解题分析】

X原子的电子层数与最外层电子数相等，X应为ALY和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外

层电子数之和为19,则W为O、Y为S,Z为CI元素。

【题目详解】

A.氯气的相对分子质量比氧气大，沸点比氧气高，故A错误；

B.X为Al、Y为S、硫离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故B正确；

C.非金属性O>S,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.O的非金属性较强，与铝反应生成的氧化铝为离子化合物，熔融状态下可导电，故D正确。

故选A。

3、B

【解题分析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

4、C

【解题分析】

由信息可知，绿研为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sO4TOH2O,而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSOCHzO分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿矶的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezG,故D错误；

故选Co

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

5、D

【解题分析】

A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9HMA错误;

B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示,则一氯代物共4种，B错误;。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4,最多3个原子共平面，C错

误；

B、分子中含有碳碳双键，能够被高锯酸钾氧化，而使酸性高镒酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

6,C

【解题分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：xF2e—-3］，总反应为：2R+3「-r+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应R-e-=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：b+2e--3「，故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3「-r+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C

7、B

【解题分析】

A.“轨道”2Px与3Py分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者的能量不同,

故A错误；

B.所有的p轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；

C.不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错误；

D.在三维坐标中，“轨道”2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错误；

故答案为B。

8、C

【解题分析】

A.由甲图可知，升高温度，Fe（V-的浓度变化较大；

B.由乙图可知碱性越强，FeCh2-的浓度变化越小；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，Feo%?-的浓度变化越大；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO4?-的浓度变化较大。

【题目详解】

A.由甲图可知，升高温度，FeC^一的浓度变化较大，可知温度越高FeO42-转化速率越快，故A错误；

B.由乙图可知碱性越强，Fe（V一的浓度变化越小，则碱性越强Fe（V一转化速率越小，故B错误；

C.由丙图可知铁离子浓度越大，FeO/一的浓度变化越大，故C正确；

D.由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO』2-的浓度变化较大，可知钠盐不都是Fe（h2一优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良

的稳定剂，故D错误；

故选：C,

9、C

【解题分析】

艳（55CS）位于第六周期第IA族，铭与鲍（55CS）同周期，可知钝（8仃1）位于第六周期第HIA族，金属性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>Tl,A项正确；

B.金属性：Cs>Tl,则碱性：CSOH>T1（OH）3,B项正确；

C.金属性：Cs>TI,则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第HIA元素，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个（除第一层外），次外层最多排布18个，得出错与艳的原子结构示意图，即可知道位置。

10、A

【解题分析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

11、c

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明研在水溶液中AP+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

12、B

【解题分析】

A.能量转移不仅发生反应时会发生，物理变化过程中也会发生，A不合题意；

B.只有化学反应过程才会发生旧化学键断裂和新化学键生成，B符合题意；

C.非氧化还原反应中没有发生电子转移，C不合题意；

D.物理变化过程中，原子种类与原子数目也保持不变，D不合题意；

故选B。

13、C

【解题分析】

A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。SO?和氮氧化物在一定条件下可以产生SO产，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中S02为还原剂，NO2为氧化剂，N?做载体，蒸储水做吸收液，可发

生反应：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02,故B正确；C.由已知b=d>a=c,若起始不通入NO2,则最终检测不到SO产，

可知硫酸盐的形成主要与NO?有关，故C错误；D.钱态氮肥易挥发产生氨气。由已知的数据分析可知，在载体相同，吸

收液为氨水的条件下，将SO?和NO?按一定比例混合时产生S(V-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。

所以农业生产中大量使用钺态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：Co

14、A

【解题分析】

A.从反应②、③、④看，生成2moi出0,只消耗ImolfhO,所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%,

A错误；

B.从整个历程看，带标记的物质都是在中间过程中出现，所以带标记的物质是该反应历程中的中间产物，B正确；

C.从反应③看，向该反应体系中加入少量的水，有利于平衡的正向移动，所以能增加甲醇的收率，C正确；

D.从历程看,第③步的反应物为*H3CO,H2O,生成物为CH3OH,*HO,所以反应式为*H3co+出0-CH3OH+*HO,

D正确；

故选Ao

15、C

【解题分析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是QO2,氧化产物是NaHSCh,根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以CKh是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在C1O2与H2O2的反应中，CKh转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCl()4代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CKh与H2O2反应的变价情况，CKh做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【题目点拨】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

16、C

【解题分析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+02=2Na20,选项A正确；B.铝表面的氧化铝溶于烧碱溶液

中：Al203+20H=2A102+H20,选项B正确；C.硫酸核溶液与氢氧化钢溶液反应：Ba2*+20IT+2NH；+S0『=BaS041+2MVH2O,

选项C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S=AgzSI+2「，选项D正确。答案选

C.

17、A

【解题分析】

2

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO4\Na\MnCh-均能共存，A正确；

B.使酚配变红的溶液是碱性溶液，Mg?+与OH-反应生成Mg(OH”的白色沉淀，不能共存，B错误；

C.与A1反应生成H2的溶液是可酸可碱，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存，C错误；

D.在酸性溶液中，NO3-会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO,\Fe?+不能共存，D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

22

在酸性环境中，NO3\CIO-、MnO7\CrzCh?•会显强氧化性，氧化低价态的Fe2+、S\SO3\1\有机物等，所以不

能共存。

18、C

【解题分析】

A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否

相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故A错误；

B.向NaCl、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于NaCl、

Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故B错误；

C.由于维生素C能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故C正确；

D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不

成功，则实验操作及结论错误，故D错误。

故答案选Co

19、D

【解题分析】

由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+,而S2-水解显碱性，且其水解程度

比NH4+大，则溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化I-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显

现象，则一定不含有1-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NHU+,必须同时存在阴离子，即soj-

必然存在，而Ba2\Sth?-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在

无法判断，则需检验的离子是Na+,故D符合题意；

所以答案：D。

20、A

【解题分析】

4.0gx22N,-4.0”32N,一

A.4.0gCO2中含有的质子数为T三—六=2N”4.0gSO2中含有的质子数为七七~f=2N,,因此4.0g由CO2

和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确；

B.未说标准状况，无法计算，故B错误；

C.不要忽略C-H键，O.lmol环氧乙烷(/^)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误；

D.4.2gCaH2与水完全反应，化学方程式为CaH2+2H2()=Ca(OH)2+2H2t转移的电子的物质的量为

4.2gx2

-=0.2mol,故D错误；

42g!mol

答案：A

【题目点拨】

易错选项C,忽略C-H键的存在。

21、B

【解题分析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2T+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4-2e，=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO4、2e”=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2AF+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e=2A13+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2T+6OH-,总反应为

2A1+6H2。电斛2Al(OHM胶体)+3出1,在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。典ChT+2HC

错误；

103.5g

D.n(Pb)=——~~7=0.5mol,Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生出的物质的量是0.5mol,D错误；

故合理选项是B。

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

22、D

【解题分析】

A、氯气与水反应：CI2+H2OH++C1+HC1O,溶液中氯原子总数为2mol,CI2中含有2个氯原子，故溶液中Cb、

Cl,HC1O和CIO四种微粒总数大于NA,故A错误；

38g

B、双氧水结构为:=lmol,由结构式可知，Imol

(16x2+3x2)g/mol

双氧水中含有3NA共价键，故B错误；

C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转

移小于0.3NA电子，故C错误；

D、lL().50mol/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNH4a溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：

的物质的量一定也不同，故D正确;

故答案为D。

【题目点拨】

本题A选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2mol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi

大于Imol。

二、非选择题（共84分）

COOHCOONa

23、3,我基、氯原子加成反应C10H16O2+2NaOH0+NaCl+2H2O

CH3CH3

OH

1

CHs—C—CHs

°HCOO-^-CHs

CHs

OH

人l）CH3MgBr（足翅CHs-C-CHs浓H2sOg催化剂,

Q2）H-任0A、%△

CH3

1

-Ff—CH：立

6

【解题分析】

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为.对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为粉基得到C,.C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

、为、为广'.与乙醇发生酯化反应生成

E发生取代反应生成F,故C为由，一0-COOHDEFG

TciVci

CH3嗨

OH

COOC2H51

为。,G发生信息中反应生成M为CH3—C—CHs

CH3

CHs

【题目详解】

COOH

(1)A的结构简式为J：；D为。)、cJ其官能团为竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根据分析可知D与氢气发生加成反应生成E；G的结构简式为，分子式为C10H16O2；

CH3

COOH

(3)E为,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，以及竣基与氢氧化钠的中和反应,

C1

CHa

COOH

故反应方程式为:+2NaOH