1.4常见的碱（第2课时）分层作业九年级科学上册高效课堂（浙教版）

1.4常见的碱（第2课时）（分层作业）【基础达标】1.在实验室中，氢氧化钠固体需要密封保存，主要原因是（）A．有腐蚀性B．易风化C．易吸收氧气D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳【答案】D【解析】氢氧化钠固体需要密封保存，主要因为易潮解，且易与空气中二氧化碳反应而变质；故选D。2．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（）A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸【答案】B【解析】A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确；C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误；D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误。故选：B。3．下列常用来改良酸性土壤的物质是（）A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐【答案】A【解析】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；故选A。4．滴有酚酞的Ca（OH）2溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）A．稀H2SO4 B．CuCl2溶液 C．CO2 D．Na2CO3溶液【答案】D【解析】A、稀硫酸与氢氧化钙恰好反应不会生成碱性物质，故A错误；B、氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜的蓝色沉淀，不会呈现碱性，故B错误；C、二氧化碳与氢氧化钙反应不会生成碱性物质，故C错误；D、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钾，溶液显碱性，故D正确。故选：D。5．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）A．微溶于水，能导电B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料【答案】B【解析】A、氢氧化钙微溶于水，电离出自由移动的离子，能导电；

B、氢氧化钙属于碱，具有碱的通性，能使紫色石蕊试液变蓝，可以用这一现象检验OH；

C、氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全；

D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸，利用这一性质，将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来做建筑材料。故答案为：B6.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，下列说法正确的是（）A．鉴别：取样后分别滴入酚酞试液B．保存：在空气中易变质，都需密封保存C．溶解性：都易溶于水D．用途：都可用于改良酸性土壤【答案】B【解析】A.氢氧化钠和氢氧化钙都碱性，溶液都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别，故错误；

B.氢氧化钠和氢氧化钙都能与空气中的二氧化碳反应分别生成碳酸钠、碳酸钙而变质，都需密封保存，故正确。

C.氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，故错误；

D.氢氧化钠是一种常见的碱，能中和酸性物质，但具有很强烈的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤；氢氧化钙也一种常见的碱，能中和酸性物质，可用于中和酸性土壤改良土壤结构，故错误；

故答案为：B。7．实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果 B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方【答案】D【解析】A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。故选：D。8A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误。B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。C、氯化氢气体与氢氧化钡溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确。故选：A。【巩固提升】9．向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点溶液中的pH＜7 B．bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．c点溶液中含有两种溶质 D．整个变化过程中氯离子的数目没有改变【答案】C【解析】A、a点溶液中含有氯化铜、过量的盐酸，pH＜7，该选项说法正确；B、bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。该选项说法正确；C、c点溶液中含有1种溶质，即氯化钠，该选项说法不正确；D、整个变化过程中氯离子的数目没有改变，该选项说法正确。故选：C。10．一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态 C．m＝c﹣a D．生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g第1第10题【答案】C【解析】一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入的（m﹣n）g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。A．由以上分析可知，Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；C．由化学方程式FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的质量总和，即ag+ng＝生成Fe（OH）3沉淀质量+bg，则生成Fe（OH）3的质量为（n﹣b+a）g，选项说法正确。故选：C。11.小金在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢?他提出以下猜想：猜想一：Ca（OH）2没有参加化学反应。猜想二：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。（1）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7。该现象（选填“支持”或“不支持”）猜想一。（2）经过实验，猜想二验证成立。小金将FeCl3溶液逐滴滴加到饱Ca（OH）2洛液和Ca（OH）2溶液中（如图），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后观察到（填写现象）。【答案】（1）不支持；（2）红褐色沉淀消失【解析】（1）小金用pH试纸测Ca（OH）2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明混合液已经呈酸性，而Ca（OH）2溶液为碱性，故说明Ca（OH）2和FeCl3已经发生了化学变化，Ca（OH）2参加了化学反应，则该现象不支持猜想一；

（2）FeCl3虽然是盐，但FeCl3溶液呈酸性，当把FeCl3溶液逐滴加入到饱和Ca（OH）2溶液中时，刚开始FeCl3量小，酸性弱，与Ca（OH）2反应生成氢氧化铁沉淀，则先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加FeCl3溶液后，酸性增强，生成的氢氧化铁又被反应掉了，则后观察到红褐色沉淀消失。

故答案为：（1）不支持；（2）红褐色沉淀消失。12．兴趣小组的同学按图示装置（K1、K2开始处于关闭状态）及步骤探究碱的化学性质。[实验步骤]实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。[思考与交流]（2）实验Ⅲ，B中反应的化学方程是。（3）实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。为确定溶液中是否含有HCl；请你帮助设计实验方案，（写出实验操作过程及实验现象）：。【答案】（1）不能；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。【解析】（1）实验Ⅰ：沿分液漏斗将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显变化；实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸，说明A中压强减小，减小的原因可能是二氧化碳与碱发生了反应，也可能是由于二氧化碳溶解于水中；所以根据实验Ⅰ和Ⅱ不能证明CO2和NaOH溶液发生了反应；（2）实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定；稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液显无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中溶液一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸和氯化钙的混合物；稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有稀盐酸（合理即可）。故答案为：（1）不能；（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，若变红色，说明含有盐酸（合理即可）。13．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中Na2CO3的质量为多少？（2）该样品中NaOH的质量分数为多少？（3）NaOH变质的原因（用化学方程式表示）。CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O【链接中考】14．（2023·舟山）小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH数量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH<7，说明溶液中没有OH。该现象(选填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）为增加OH的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中(如图甲)，若猜想二正确，则观察到的现象是。（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液遂滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中(如图乙)，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因。【答案】（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了【解析】（1）pH<7，则说明溶液中的氢氧根离子消失了，故不支持猜想一；

（2）浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，增加了氢氧根离子数量，从而产生了红褐色沉淀；

（3）氢氧化铁会与氢离子反应，故原因为：FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了。

故答案为：（1）不支持（2）产生红褐色沉淀（3）FeCl3溶液显酸性，当FeCl3榕液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中又消失了15．（2023·丽水）实验室里有两个试剂瓶，各装有8克氢氧化钠固体，久置未用。为检验氢氧化钠变质程度，小科和小丽对瓶中样品进行了如下探究。（1）[定性探究]小科取其中一瓶氢氧化钠样品进行实验，实验过程及现象如图甲。图中蓝色絮状沉淀是。（2）上述探究可得出该瓶氢氧化钠（填“没有变质"或“部分变质“)；（3）[定量实验]小丽取另一瓶氢氧化钠样品进行定量实验。将瓶中样品全部倒入烧杯中，加水充分溶解，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐