新疆阿克苏市实验中学高一上学期期末考试化学（文）试题

阿克苏市实验中学2021—2022学年第一学期高一年级期末考试化学试卷(文科)H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、选择题(本大题共20小题，每小题2分共40分)1.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水 B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油【答案】B【解析】【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，据此分析判断。【详解】A．水和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不选；B．四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故B选；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不选；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不选；故选B。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。3.下列物质中，属于电解质的是A. B. C.葡萄糖 D.溶液【答案】B【解析】【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意；D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；故答案为：B。4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④云、雾⑤FeCl3溶液A.②③⑤ B.①②⑤ C.②④⑤ D.①③④【答案】A【解析】【分析】只有当光线通过胶体时才可能产生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】①当光束通过Fe(OH)3胶体时，会使光线发生散射作用而有一条光亮的通路，即产生了丁达尔效应，①不符合题意；②水是纯净物，不是混合物，因此不可能属于胶体，故当光束通过水时不会出现丁达尔效应，②符合题意；③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过蔗糖水溶液时不会出现丁达尔效应，③符合题意；④云、雾属于胶体，故当光束通过云、雾等胶体时，会使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，④不符合题意；⑤FeCl3溶液属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过FeCl3水溶液时不会出现丁达尔效应，⑤符合题意；综上所述可知：不能产生丁达尔效应的为②③⑤，故合理选项是A。5.下列电离方程式书写正确的是A.FeCl3=Fe2++3Cl B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2C.H2SO4=2H++SO D.NaHCO3=Na++H++CO【答案】C【解析】【详解】A．FeCl3在水溶液中电离出Fe3+、Cl，电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl，故A错误；B．Ba(OH)2在水溶液中电离出Ba2+、OH，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH，故B错误；C．H2SO4在水溶液中电离出H+、SO，电离方程式是H2SO4=2H++SO，故C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO，故D错误；选C。6.在强酸性溶液中，能大量共存的无色透明离子组是A.K+、Na+、NO、Cu2+ B.Mg2+、Na+、Cl–、SOC.K+、Na+、Br–、OH– D.Na+、Ba2+、Zn2+、SO【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+为蓝色，故A项错误；B．所有离子都可在强酸性溶液中大量共存，且均为无色离子，故B项正确；C．OH在强酸性溶液中不能大量共存，故C项错误；D．Ba2+与SO不能大量共存，故D项错误；故答案为B。7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2↑+H2OB.氢氧化钠和醋酸反应OH+H+=H2OC.硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO=BaSO4↓D.铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，A错误；B．氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式是OH+CH3COOH=H2O+CH3COO，B错误；C．硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式是Ba2++SO=BaSO4↓，C正确；D．铁钉放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；故选C。8.以下说法正确的是（）A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中至少有一种元素被氧化【答案】D【解析】【详解】A．化学反应3O2=2O3，该反应没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，A项错误；B．电子带负电，在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，B项错误；C．物质中某元素失去电子，说明被氧化，则此物质是还原剂，C项错误；D．氧化还原反应中还原剂失电子被氧化，即还原剂中必定有一种元素被氧化，D项正确；答案选D。9.反应中，还原剂是A. B.HCl C. D.【答案】B【解析】【详解】反应物HCl中部分Cl元素化合价由1价变成0价，化合价升高是还原剂；故选B。10.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A.过氧化钠——呼吸面具氧气来源 B.小苏打——治疗胃酸过多C.次氯酸钠——消毒剂 D.纯碱——发酵剂【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用于作呼吸面具氧气来源，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，常用于作治疗胃酸过多的胃药，故B正确；C．次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作环境消毒剂，故C正确；D．碳酸钠受热不发生分解反应，不能要作发酵剂，故D错误；故选D。11.要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H＋)溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③① C.①②③ D.③②①【答案】B【解析】【详解】用KSCN溶液检验溶液中是否含Fe3+，故先向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液不变红色说明溶液中不含Fe3+；然后加入足量氯水，若溶液变成红色，说明溶液中含Fe2+，因为氯水将Fe2+氧化成Fe3+；不选用KMnO4(H+)溶液的原因是：KMnO4(H+)溶液本身有颜色、同时KMnO4(H+)可能将SCN氧化干扰检验；则实验操作的最佳顺序为③①，答案选B。12.下列实验方案不能达到目的的是A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体杂质C.将Cl2通入石灰水中制取漂白粉D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应生成CO2其余产物仍在溶液中，能达到目的，A不符合题意；B．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3固体和挥发出去的水、CO2气体，用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3固体杂质，能达到目的，B不符合题意；C．石灰水中只溶解少量氢氧化钙，将Cl2通入石灰水中难以制取到漂白粉，不能达到目的，C符合题意；D．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有，用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，能达到目的，D不符合题意；故选C。13.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.NH3H2OCO2 B.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2O D.HClMgCl2NH4Cl【答案】A【解析】【详解】A．NH3、H2O、CO2均为共价化合物，都只含有极性共价键，化学键类型相同，故A选；B．H2O、CO2为共价化合物，只含有共价键，Na2O为离子化合物，只含有离子键，所以H2O、Na2O、CO2化学键类型不同，故B不选；C．NaOH、CaCl2均为离子化合物，含有离子键，H2O为共价化合物，只含有共价键，所以NaOH、CaCl2、H2O化学键类型不同，故C不选；D．HCl为共价化合物，只含有共价键，MgCl2、NH4Cl均为离子化合物，含有离子键，所以HCl、MgCl2、NH4Cl化学键类型不同，故D不选；故选A。14.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④不可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水A.②④⑤ B.⑤ C.④⑤ D.③④⑤【答案】A【解析】【详解】①加水定容时，不小心超过刻度线，应该重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用，不影响配制溶液的体积，故②正确；③容量瓶用于配制溶液时定容，不能在容量瓶中溶解固体溶质，故③错误；④容量瓶用于配制溶液时定容，不可用容量瓶长期储存溶液，故④正确；⑤为防止摇匀时漏液，使用容量瓶前要检查否漏水，故⑤正确；正确的有②④⑤，选A。15.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切【答案】D【解析】【详解】A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。16.用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC.通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故A错误；B、标况下，水不是气体，故22.4L水的物质的量大于1mol，则分子个数大于NA个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；D、标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故D正确；故选D。17.常温下既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是A.Al(OH)3 B.Fe C.Al D.Al2O3【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，A不符合；B．Fe是单质，与稀硫酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，B不符合；C．Al既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于单质，C符合；D．Al2O3是两性氧化物，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，D不符合；答案选C。18.关于元素周期表的下列叙述，错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，所以在周期表中，同周期元素电子层数相同，故B正确；C．元素周期表中，有7个主族；7个副族；8、9、10三个纵列为Ⅷ族；0族，共16个族，故C错误；D．第IA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属；第ⅦA族的元素含有F、Cl、Br、I、At，因其化合物NaCl为生活中常用的调味品，所以第ⅦA族的元素又称为卤族元素，故D正确；故选C。19.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4 D.非金属性：F＞O＞N【答案】A【解析】【详解】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非金属性：F＞O＞N，D不合题意；故答案为A。20.下列有关叙述中错误的是A.S2的结构示意图：B.原子核内有18个中子的氯原子：C.Na2O2中氧元素的化合价为1D.元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi元素的质量数【答案】D【解析】【详解】A．硫原子最外层得两个电子形成S2，所以最外层有8个电子，故A正确；B．原子核内有18个中子的氯原子：氯原子质子数为17，中子数为18，则质量数为质子数加中子数等于35，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，所以可以表示为，故B正确；C．过氧化物中氧元素为1价，故C正确；D．Bi元素的相对原子质量是209.0，不是质量数，故D错误；答案选D。【点睛】质量数是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，元素周期表中元素的数据表示的是相对原子质量。二、(本大题共4小题，每空2分共60分)21.物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。（1）匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处A.NaClB.明矾C.NH4NO3D.NaHCO3①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_____。②常用的调味品_____。③能做净水剂_____。④能做植物肥料_____。（2）钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式_____；氢氧化铝能与强酸、强碱均反应是_____氢氧化物，写出氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____；Na2O2是_____色固体，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应的化学方程式_____。【答案】（1）①.D②.A③.B④.C（2）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.两性③.Al(OH)3+OH=AlO+2H2O④.淡黄色⑤.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【小问1详解】碳酸氢钠能和酸反应且受热易分解产生气体，故常用作烘焙糕点和抗酸药；氯化钠是食盐的主要成分，故是常用的调味品；明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成氢氧化铝胶体具有吸附性，故明矾能做净水剂；硝酸铵中含有植物生长需要的氮元素，故能做植物肥料。【小问2详解】钠具有强还原性，和水发生氧化还原反应即2Na+2H2O=2NaOH+H2；氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，即；过氧化钠是淡黄色固体，能和水以及二氧化碳反应产生氧气，即。22.实验室现在需要配制480mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_____、_____。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_____g。（2）若用10mol/LNaOH的浓溶液来配置，则使用量筒量取该溶液的体积为_____mL。（3）容量瓶上标有以下五项中的_____。(填序号)①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（4）浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)A.定容时仰视刻度线_____；B.容量瓶使用前没有干燥_____。【答案】（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管③.40.0（2）100.0（3）①③⑤（4）①.偏低②.不变【解析】【小问1详解】配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故还需用到500mL容量瓶和胶头滴管；实际上配制的是500mL2.0mol/L的NaOH溶液，配制的溶液中NaOH的物质的量为2mol/L×0.5L=1mol，需要NaOH的质量为40g/mol×1mol=40.0g，所以需用托盘天平称取NaOH的质量为40.0g；【小问2详解】设需要10mol/LNaOH体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×10mol/L=500mL×2mol/L，解得V=100.0mL；【小问3详解】容量瓶上标有刻度线、温度和容积，即选①③⑤；【小问4详解】定容时仰视刻度线导致溶液体积变大，故所配浓度偏低；因为定容还需向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶使用前没有干燥无影响，即索赔浓度不变。23.图表是元素周期表中的一部分。根据A~J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）化学性质最不活泼的元素是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。（3）A分别与E、F、G、H、I形成简单气态化合物中，最稳定的是_______。（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是_______。（5）D的最高价氧化物的水化物是两性氧化物，写出它与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。【答案】（1）①.Ne②.F2③.Na（2）①.NaOH②.HClO4③.Al(OH)3（3）HF（4）Na（5）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知：A为H、B为Na、C为Mg、D为Al、E为C、F为N、G为S、H为F、I为Cl、J为Ne。以此分析解答。【小问1详解】根据上述分析可知：化学性质最不活泼元素是