2022年广东省汕头市澄海区初中学业水平模拟考试化学试题（附答案）

2022年澄海区初中毕业生学业模拟考试

化学科试题

说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。

2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的班级、姓名、考生号、座

位号，再用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。

3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。

4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位

置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准用用铅笔和涂改液。不按

以上要求作答的答案无效。

5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

6.本卷可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12Zn-65Fe-56Mg-24Na-23S-32

一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中列出的四个选项中，

只有一个正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

I.成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化一定涉及化学变化的是

A.亡羊补牢B.百炼成钢C.披荆斩棘D.斩钉截铁

【答案】B

【解析】

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，据此判断。

【详解】A、亡羊补牢，修补物体没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、百炼成钢，是将生铁中多余的碳转化为气体和炉渣，有新物质生成属于化学变化，符合题意；

C、披荆斩棘，涉及物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、斩钉截铁，涉及物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

答案为：Bo

2.下列物质的性质与用途对应关系埼误的是

A.金刚石硬度大，用于切割玻璃

B.干冰升华吸热，用于人工降雨

C.稀盐酸能与铁反应，用于除铁锈

D.熟石灰具有碱性，常用于改良酸性土壤

【答案】C

【解析】

【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，不符合题意;

B、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意；

C、稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈，符合题意；

D、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。

故选C。

3.下列实验操作正确的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A

错误；

B、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶

塞，并把试剂瓶放回原处；故B正确；

C、过滤操作过程中，操作注意事项为：“一贴，二低，三靠，“图中没有用玻璃棒引流，故C错误；

D、除去一氧化碳中的水，用浓硫酸干燥，为使干燥效果更好，需要长管进短管出，图中操作错误，故D

错误；

故选B。

4.下列化学用语表示正确的是

A.两个氢分子：2H

B.两个氮原子：N2

C.一个镁离子：Mg+2

D.氯化钙中氯元素的化合价：Ca&

【答案】D

【解析】

【详解】A、分子式前有数字表示分子个数，两个氢分子表示为：2H2,选项错误；

B、元素符号前有数字表示原子个数，两个氮原子表示为：2N,选项错误；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，1要省略，镁离子表示为：Mg2+,选项错误；

D、氯化钙中氯元素的化合价是在化学式氯元素正上方标出化合价，氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1

价，故表示为：CaCl^'选项正确；

答案为：D。

5.下列对实验现象的描述正确的是

A.空气中灼烧蚕丝，有羽毛烧焦臭味

B.一氧化碳通入灼热氧化铁，黑色固体变红色

C.铜片投入硫酸铝溶液中，溶液逐渐变蓝色

D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

【答案】A

【解析】

【详解】A、蚕丝纤维在空气中灼烧有羽毛烧焦臭味，故A正确；

B、一氧化碳通入灼热氧化铁生成铁和二氧化碳，红色物质逐渐变黑色，故B错误；

C、根据金属活动性顺序表知，铜的活动性比铝的活动性弱，铜片与硫酸铝不反应，溶液不会变蓝色，故C

错误；

D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D错误；

故选Ao

6.“火”使用得当是人类的朋友，使用不当是人类的敌人。下列关于“火”的说法，正确的是

A.若室内起火，应立即打开所有门窗

B.木炭火越扇越旺，是因为增大了木炭与氧气的接触面积

C.用水灭火的主要原理是降低着火点

D.逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场

【答案】D

【解析】

【详解】A.若室内着火，不能立即打开所有门窗，以防空气流通，造成火势蔓延，此选项错误。

B.木炭火越扇越旺，是因为增大了氧气浓度，此选项错误。

c.m水灭火的主要原理是降低可燃物的温度至着火点以下，此选项错误。

D.逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以防吸入烟尘，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场。此选项正确。

故选D。

7.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4,下列说法正确的是

A.NH4NO3是一种复合肥料

B.NH4NO3能增强农作物的抗寒抗旱能力

C.NH4NO3与碱性肥料一起使用效果更好

D.久施NH4NO3会使土壤酸化、板结

【答案】D

【解析】

【详解】A、NKNCh中只含有N元素，属于氮肥，故A不符合题意；

B、NH4NO3能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量，故B不符合题意；

C、NH4NO3与碱性肥料一起使用，会放出氨气，使肥效降低，故C不符合题意；

D、NH4NO3溶液的pH=4,NH4NO3溶液呈酸性，所以久施NH4NO3会使土壤酸化、板结，故D符合题意。

故选D。

8.“碳中和”要求实现温室气体二氧化碳的“零排放”。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧

化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是

8

甲乙丙丁

反应前反应后

A.该反应属于置换反应

一定条件

B.该反应化学方程式是：H2+CO2H2O+CH4

C.反应前后原子的种类没有改变

D.生成物丁中氢元素的质量分数最大

【答案】C

【解析】

【详解】由化学反应的微观过程和质量守恒定律可知，反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反

一定条件

应的方程式是：4H2+CO2=^^2H2O+CH4,由方程式可知：

A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；

B、反应化学方程式没有配平，故B错误；

C、反应前后原子的种类和个数没有改变，故C正确；

4

D、丁是CH“H的质量分数=—xl00%=25%,不是最大，故D错误。

16

故选C。

9.铜与稀硝酸在常温下能发生如下反应：3CU+8HNO3=3CU（NO3）2+2Xt+4H2O,已知X是一种气体，则

X的化学式为

A.NOB.N2O2C.NO2D.SO2

【答案】A

【解析】

【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、N、。的个数分

别是3、8、8、24,生成物中含Cu、H、N、O的个数分别是3、8、6、22,故生成物中还应含2个N、2

个O,故X的化学式为NO。故选A。

10.二氧化硫与氢氧化钠溶液在常温下能反应生成亚硫酸钠（Na2so3）,亚硫酸钠中硫元素的化合价为

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】c

【解析】

【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设亚硫酸钠中硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：（+1）x2+x+（-2）x3=0,则x=+4价。故选C。

【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合

价的方法即可正确解答此类题。

11.下列实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去CaCO3中混有的CaCh固体加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干

B除去CO2中混有的co点燃

C检验某固体是否为镀态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味

D除去KC1中混有的K2s0」固体滴加过量BaCb溶液后过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、加足量水溶解（碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水）、过滤（得到碳酸钙固体和氯化钙溶液）、洗

涤、烘干得到碳酸钙，该选项能够达到实验目的；

B、二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

C、镀态氮肥不能和稀盐酸反应，因此无法检验某固体是否为镀态氮肥，该选项不能达到实验目；

D、硫酸钾能与过量的氯化铁溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入「新的杂质氯化钢（过

量的），不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的。

故选Ao

12.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。则有关叙述正确的是

A.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为甲〉乙

B.t2℃时，30g甲物质溶于50g水中，形成80g溶液

C.甲的溶解度大于乙的溶解度

D.甲中混有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲

【答案】D

【解析】

【详解】A.不知道溶液是否饱和，无法判断溶液浓度，所以无法确定等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质

量的多少，错误.

B.t2℃时，甲的溶解度为50g,所以50g水中最多溶解25g甲，形成75g溶液。错误。

C.未指明温度，无法比较甲乙的溶解度。错误。

D.甲乙溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度随温度变化较大，乙溶解度随温度变化较小，所以甲中混

有少量乙时，可采用降温结晶法提纯甲，正确。

故选:D。

13.经过科学研究和临床试验，瑞德西韦（化学式：C27H35N6O8P）抗击新冠肺炎有显著疗效。下列关于瑞

德西韦说法正确的是

A.瑞德西韦是氧化物

B.瑞德西韦是由C、H、N、0、P五种元素组成

C.瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为27：35

D.瑞德西韦共由77个原子构成

【答案】B

【解析】

【详解】A、由化学式可知，瑞德西韦由C、H、N、0、P五种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；

B、由化学式可知，瑞德西韦是由C、H、N、O、P五种元素组成，符合题意；

C、瑞德西韦中碳元素与氢元素的质量比为：（12x27）：35=324:35,不符合题意；

D、由化学式可知，瑞德西韦由瑞德西韦分子构成，每个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个

氮原子、8个氧原子、1个磷原子共77个原子构成，不符合题意。

故选Bo

14.图1是兴趣小组在测定空气中氧气含量实验时，用数字压强传感器来测定广口瓶中的压强变化，测定的

压强随时间变化如图2所示。则下列分析正确的是

A.a到b是因为反应产生气体压强增大

B.若装置漏气，则b、c两点的压强都会偏小

C.c点表示打开止水夹

D.若用木炭代替红磷进行实验，压入广口瓶的水体积大于集气瓶中空气体积的1/5

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应刚开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强变大，该选项分析不正确；

B.若装置漏气，则瓶内压强大于外界压强时，气体会逸出，则b点压强会偏小，而瓶内压强小于外界压强

时，会有气体进入瓶中，则c点压强会偏大，该选项分析不正确；

C.c点时压强一瞬间恢复到大气压，则c点时打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，压强恢复，该选项正

确；

D.由于木炭燃烧生成二氧化碳，虽消耗了氧气，但又生成了新气体，则压入广口瓶的水的体积会小于集气

瓶中空气体积的1/5,该选项分析不正确；

故选Co

15.下列图像与对应操作相符合的是

【答案】B

【解析】

【详解】A、向等质量的锌和铁中分别加入稀盐酸至过量，根据等质量的酸反应生成的氢气质量相等，两曲

线在酸未完全反应时应该重合，后由于56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的

氢气，相等质量的铁比锌产生氢气多，最终铁的曲线高，如图所示错误；

B、部分变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，此时无气体生

成，氢氧化钠完全反应后再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，才生成气体，故气体起点不为0,最

终碳酸钠完全反应气体不再增加，如图选项正确；

C、酸溶液显酸性，pH<7,加水后使溶液被稀释，酸性减弱pH增大，但加水没有发生化学变化，溶液仍呈

酸性pH始终小于7,如图所示错误；

D、加热高锯酸钾生成锦酸钾、二氧化铸和氧气，氧气为气体，由质量守恒定律可知，反应前后元素质量不

变，因此固体中的钾元素反应前后质量不变，如图所示错误；

答案为：B。

二、填空题（本大题包括2小题，共15分。）

16.化学与生活密切相关，在厨房里蕴臧着许多化学知识。

A蔬菜B牛奶C米饭D塑料保鲜膜E橡胶手套F棉布围裙

（1）上述食物A、B、C中，能提供大量维生素的是（填字母序号）。

（2）加钙牛奶中“钙”是指（填“元素”“分子”或“原子”），米饭能够提供给人体主要

的营养素是o

（3）D、E、F的物品中，使用的主要材料是合成材料的是（填字母序号）。

（4）小鸣要检验自来水是硬水还是软水，可以用；生活中降低水的硬度常用的方法是

（5）我们常用洗涤剂清洗餐具上油污，这是因为洗涤剂具有功能。

【答案】（1）A（2）①.元素②.糖类

⑶DE（4）①.肥皂水②.煮沸

（5）乳化

【解析】

【小问1详解】

蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，A、B、C三种食物中，能提供大量维生素的是蔬菜，

故填A。

【小问2详解】

食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等都是指元素，故加钙牛奶中的“钙”

是指元素，米饭能够提供给人体主要的营养素是糖类。

【小问3详解】

塑料保鲜膜的材料是一种塑料，橡胶手套用的是合成橡胶，棉布围裙是用棉花纤维制成的，塑料和合成橡

胶都属于合成材料，故填DE。

小问4详解】

加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，小鸣要检验自来水是硬水还是软

水，可以用肥皂水；生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸。

【小问5详解】

洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。

17.人类使用铁的历史可以追溯到四千五百多年以前。

(1)出土文物中的黄金面具历经几千年仍然金光灿灿，原因是。

(2)在孔雀石上燃烧炭火可得到红色的铜，其反应之一是木炭与氧化铜反应，写出该反应的化学方程式

(3)相同条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度的盐酸反应，锡表面有气泡产生，则两种金属

活动性SnCu(填“>”或

(4)唐宋时期“湿法炼铜”广而传之，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式。小明同学

通过实验验证上述涉及的铁、锡、铜三种金属的活动性强弱。下列做法可行的(填字母)。

A.铁片、CuS04溶液、锡片

B.FeSCU溶液、锡片、CuS04溶液

C.铁片、SnSCM溶液、铜片

D.铁片、锡片、铜片、稀盐酸

(5)生活中使用的铁制品易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法—

【答案】(1)金的化学性质不活泼

高温

(2)C+2CuO2CU+CO2T

(3)＞(4)①.Fe+CuSO4-Cu+FeSO4

②.BCD

(5)涂油、刷漆等

【解析】

【小问1详解】

金的化学性质不活泼，故经历几千年仍然金光灿灿。

【小问2详解】

高温小

木炭与氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为©+2。“。^2。〃+。。2个。

【小问3详解】

由于将锡片和铜片放入盐酸中，锡表面有气泡产生，说明锡能与盐酸反应，而铜不能，则说明金属活动性

Sn＞Cuo

【小问4详解】

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO,^Cu+FeSO4；

A.铁片、锡片均能与硫酸铜反应，说明金属活动性铁〉铜、锡〉铜，但没有比较铁和锡，该选项做法不可行；

B.锡片不能与硫酸亚铁反应，说明锡活动性比铁弱，锡片能与硫酸铜反应，说明锡活动性比铜强，则说明

金属活动性铁＞锡＞铜，该选项做法可行；

C.铁能与硫酸锡反应，说明铁活动性比锡强，铜不能与硫酸锡反应，说明锡活动性比铜强，则说明金属活

动性铁＞锡＞铜，该选项做法可行；

D.铁、锡能与稀盐酸反应，且铁反应比锡快，铜不能与稀盐酸反应，则说明金属活动性铁＞锡＞铜，该选项

做法可行，故填BCD。

【小问5详解】

生活中主要通过隔绝空气的原理来防止铁制品生锈，则可通过刷漆、涂油等方法。

三、实验题(本大题包括2小题，共20分。请把答案写在答题卷上)

18.实验利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题

（1）写出标有序号①仪器的名称。

（2）实验室用高镭酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是«写出该反应的化学方程式

（3）小芳同学欲用金属锌和稀硫酸反应来制取并收集一瓶氢气，她应该选择的装置组合是。

写出该反应的化学方程式o

（4）图F是某同学设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较的优点是。

D

【答案】（1）锥形瓶（2）①.AC##AE②.2KMnO4=K2MnCU+MnO2+O2T

（3）①.BD（或BE或FD或FE）②.Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

（4）能控制反应的发生和停止（或能随关随停）

【解析】

【小问1详解】

根据装置图可知，序号①仪器是锥形瓶

【小问2详解】

高镒酸钾在加热的条件下反应生成锦酸钾、二氧化镒和氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，故发生

装置应该选用A,氧气密度比空气大，不易溶于水，可有向上排空气法或排水法收集，故收集装置可选用C

A小

或E,故装置组合是：AC或AE；其反应的化学方程式为2KMnO,MKzMnO,+MnOz+O?］。

【小问3详解】

金属锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置可用B或

F；氢气密度比空气小，难溶于水，收集氢气可用向下排空气法或排水法，收集装置可用D或E,故装置结

合是：BD或BE或FD或FE；其反应的化学方程式为Zn+H2sO,nZnSOa+H?个。

【小问4详解】

F装置带有多孔的塑料板，可通过M的开与关来控制固体与液体的接触和分离，从而控制反应的发生与停

止。

19.金属钠是一种很活泼的金属，必须保存在煤油中，因为在空气中会与空气中的氧气、水等发生化学变化。

小东在实验室把一块没用完的金属钠没有及时放回煤油中，一段时间后发现变成了一堆白色固体，于是对

这堆白色固体的成分展开了探究，请你参与其中。

【提出问题】这堆白色固体现在的成分是什么？

【查阅资料】钠在空气中能被氧化成过氧化钠（NazCh）,过氧化钠能与水发生反应，生成氢氧化钠和氧气。

【作出猜想】猜想1：白色固体含有Na2C>2猜想2：白色固体含有NaOH

猜想3：白色固体含有,做出此猜想的依据是（用化学方程式表示）。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

1.取少量白色固体于烧杯中，加入足量蒸储水—猜想1不正确

2.向上述烧杯中滴加无色酚酰试液酚酰试液变红色猜想2正确

3.向上述烧杯中滴加___________有气泡产生猜想3正确

【得出结论】猜想2、3正确

【实验反思】（1）上述实验探究中，有一个步骤是不合理的，它是步骤,理由是；

为了检验白色固体是否含有NaOH,应该取少量步骤1所得溶液，先加入过量的,再滴加酚麟

试液，如果酚醐试液变红色，说明含有NaOH。

（2）写出过氧化钠与水反应的化学方程式；

【答案】①.碳酸钠##NazCCh②.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③.无气泡产生④.

稀盐酸（硫酸和硝酸）⑤.2⑥.Na2c03溶液显碱性，也能使酚酬变红色⑦.CaCb（BaCh等）

⑧.2叫。2+2H2。=4NaOH+O2T

【解析】

【详解】作出猜想：

根据资料可知钠可以在空气中反应生成过氧化钠及氢氧化钠，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳

酸钠和水，白色固体可能含有的物质是过氧化钠或氢氧化钠或碳酸钠，故猜想3：白色固体含有碳酸钠，故

填：碳酸钠或Na2co3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

实验探究：

根据资料可知过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，由加水后结论是猜想1错误即不是过氧化钠，判

断现象是：无气泡产生；根据实验2证明白色固体含有氢氧化钠，则实验3是验证是否含有碳酸钠，故根

据实验结论为猜想3正确即有碳酸钠，实验现象是冒气泡，说明加入的试剂是酸溶液，故填：稀盐酸（硫

酸和硝酸）；

实验反思：

（1）由于碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚甑试液变红，由试验3可知固体中由氢氧化钠，故实验2

使酚儆变红的不一定是氢氧化钠，故实验2不合理，故填：2；Na2cCh溶液显碱性，也能使酚醐变红色；

为了检验白色固体是否含有NaOH,应该先除去碳酸钠，在检验氢氧化钠，由碳酸钠能和钢盐溶液或是钙盐

溶液反应生成沉淀，故先加入过量的氯化钙或是氯化钢，过滤后再向滤液中滴加酚献试液，如果酚酥试液

变红色,说明含有NaOH,故填:CaCh（BaCh等）

（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：27V«2O2+2H2O=4NaOH+O2T0

四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）

20.水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢,

但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对

其方案进行完善，并回答有关问题。

+过量产

水垢喈

（1）由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是,操作②和③

都是；

（2）水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式___________,该反应的基

本类型是;

（3）已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是,Y是

（填化学式）；

（4）溶液B中所含的溶质有；

（5）测得溶液C的pH值为13,如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收

NaQ晶体，可以先向该废液中加入适量的,然后采用法得到晶体。

【答案】(1)①.食醋(白醋、米醋、老陈醋)②.过滤

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TsK2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O②.复分解

反应

(3)①Ca(0H)2②.Na2cO3

(4)CaCL、Ca(OH)2

(5)①.HC1②.蒸发结晶

【解析】

【小问1详解】

由步骤①可知，水垢能与稀盐酸反应，说明水垢能与酸反应，故在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物

质是食醋；

由图可知，操作②和③均实现了固液分离，名称是过滤；

【小问2详解】

水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程

式为：CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T,氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方

程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化

合物”的反应，属于复分解反应；

【小问3详解】

水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸

反应生成氯化镁和水，故溶液A中含氯化钙、氯化镁和氯化氢，加入过量的X,得到氢氧化镁和溶液B,

故X为碱，溶液B中只有一种阳离子，则溶液B中只含钙离子一种阳离子，故X为氢氧化钙，化学式为:

Ca(OH)2：

氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故溶液B中含氯

化钙和氢氧化钙，加入过量Y得到碳酸钙，且由(4)题干可知，需回收氯化钠晶体，故Y为碳酸钠，氯

化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Y的化学式为

Na2cCh;

【小问4详解】

由(3)的分析可知，溶液B中含的溶质为：氯化钙、氢氧化钙；

【小问5详解】

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钠过量，

故溶液C中含氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，故为处理该废液为中性，并回收NaCl晶体，可加入适量的稀盐

酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；

氯化钠的溶解度受温度影响较小，故采用蒸发结晶的方法可得到氯化钠晶体。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）

21.某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如

下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）。

加入稀硫酸质量/g20406080

产生气体质量/g00.20.40.5

（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是

（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。

（3）在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。

4气体的质蚩（g）

稀硫酸的质蚩（g）

（4）该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是。

A.氧化前＞氧化后B.氧化前=氧化后C.氧化前〈氧化后D.无法确定

【答案】（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（2）解：设金属镁的质量为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

242

x0.5g

24_x

x=6g

2022年厦门市初中毕业年级模拟考试化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Ca-40

第I卷选择题

本卷共10题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.为提升青少年身体免疫力，专家提倡多吃鸡蛋、牛奶。鸡蛋、牛奶提供的主要营养素是

A.蛋白质B.糖类C.油脂D.维生素

【答案】A

【解析】

【详解】A、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清等主要成分都是蛋白质，许多植物的种子也含有丰富

的蛋白质，故鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，符合题意；

B、糖类主要存在于植物种子或块茎中，如小麦、玉米等，不符合题意；

C、常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、牛油和奶油等，不符合题意；

D、蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏等富含维生素，不符合题意。

故选Ao

【答案】D

【解析】

【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，图中所示操作

错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，

图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C、检验氧气是集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明己集满，图中所示操作错误；

D、稀浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。

故选D。

3.2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日。下列做法符合安全要求的是

A.家中着火，直接开窗通风

B.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭

C.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

D.火灾逃生时应尽量将身体贴近地面匍匐或弯腰前进

【答案】D

【解析】

【详解】A、室内起火，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火焰蔓延，故选项做法错误；

B、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，能够扩大燃烧面积，故选项做法错误；

C、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，故选项做法错误；

D、气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故火灾逃生时要尽量贴近地面逃离，故选项做法正确。

故选：D。

4.光气（COC12）是一种重要的化工原料，与水反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法正确

的是

O氢原子

・碳原子

O氧原子

爹氯原子

A.保持光气化学性质的最小微粒是C、0、。原子

B.反应前后氯元素的质量变小

C.该反应为置换反应

D.生成的丙与丁的分子个数比为2：1

【答案】D

【解析】

【分析】根据微观示意图可知，光气和水反应生成氯化氢和二氧化碳，化学方程式为:

COC12+H2O=2HC1+CO2；

【详解】A、光气是由光气分子构成，保持光气化学性质的最小微粒是光气分子，故错误;

B、根据质量守恒定律和化学方程式可知，反应前后氯元素的质量不变，故错误；

C、该反应中反应物和生成物都无单质参与，不属于置换反应，故错误；

D、根据分析的化学方程式可知，生成的丙是氯化氢，丁是二氧化碳，两者的分子个数比是2：1,故正确；

故选D。

5.科学家发现一种奥林匹克烯（C9H12）分子，其结构形似奥运五环（如下图），宽度约L2nm,被认为是

世界上最小的“五环标志”。下列关于奥林匹克烯的说法正确的是

A.属于无机物B.碳、氢两种元素质量比是19：12

C.奥林匹克烯由31个原子构成D.480g奥林匹克烯含碳元素的质量为456g

【答案】D

【解析】

【详解】A、奥林匹克烯的化学式是Ci9H⑵是一种由有碳、氢元素组成的有机物，故选项说法错误;

B、奥林匹克烯中碳、氢元素的质量比为（12x19）：（1x12）=19:1,故选项说法错误：

C、一个奥林匹克烯分子中含有31个原子，故选项说法错误；

19x12

D、480g奥林匹克烯含碳元素的质量为480gx--------------------=456g,故选项说法正确。

19x12+1x12

故选：D。

6.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度是102.5g

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；

B.甲的溶解度在0℃到70C时随温度的升高而增大，当温度大于70C时，其溶解度随温度的升高而减小，

选项B不正确；

C.20℃时，甲的溶解度为28.6g。即：在20℃时在100g水中溶解28.6g甲可达到饱和，20℃时，100g

甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6g,选项C不正确；

D.因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无

法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。

7.下列实验操作不能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A证明CaCL溶液中含少量HCI加入Ca(OH)2溶液，观察溶液变化

B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测量溶液温度的变化

C除去N2中少量02将混合气体通过足量灼热Cu粉

用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，再与

D粗略测定雨水的酸碱度

标准比色卡比较，读数

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，无法判断盐酸是否除完，有可能

带入过量的氢氧化钙，故选项不能达到实验目的；

B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸镂溶于水吸热，温度降低，可以

鉴别，故选项能达到实验目的；

C、氮气不和铜反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，除去杂质，且没有引入新的杂质，故选项能达到实验

目的；

D、粗略测定雨水的酸碱度，用玻璃棒蘸取南水滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较，故选项能达到实验

目的。

故选：Ao

8.构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元

素的价类二维图如图。下列说法错误的是

A.甲点的物质可以是硫B.乙点的物质是常见的空气污染物

C.丙点的物质可使无色酚酷变红D.丁点的物质可以是Na2s04

【答案】C

【解析】

【详解】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0,故甲点的物质可以是硫，不符合题意;

B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空

气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；

C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能

使无色酚酷试液变色，符合题意；

D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。

故选C。

9.“铜的循环”如图。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。下

列说法正确的是

A

A.反应①有氢气生成B.物质X可能是NaOH

C.反应④生成黄色溶液D.物质Z可能是银

【答案】B

【解析】

【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜不能将酸中的氢置换出来，故铜和硝酸反应不能生成氢

气，不符合题意；

B、硝酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，故物质X可能是氢氧化钠，符合题意；

C、氢氧化铜受热分解是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应④生成蓝色溶液，不符合题

意；

D、铜比银活泼，银与硫酸铜不反应，物质Z不可能银，不符合题意。

故选B。

10.兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH

为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴

加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是

t's

A.服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性B.服用氢氧化铝片，药效持续时间较短

C.服用后，两种药片都只发生中和反应D.服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围

【答案】A

【解析】

【分析】用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与

氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。

【详解】A、由图片可以看出，胃酸中分别加入两种药剂，开始时碳酸氢钠pH上升的更高，故能快速降低

酸性，故选项正确；

B、由图片可以看出，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4、5之间，故药效持续时间更长，故选项错误；

C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，而氢氧化

铝与盐酸反应生成氧化铝和水，属于中和反应，故选项错误；

D、根据图示可知，服用氢氧化铝片后，能使pH处于最佳药效范围，服用碳酸氢钠片后，会使pH低于最

佳药效范围，故选项错误。

故选：Ao

第n卷非选择题

本卷共8题，共70分。

II.2022年北京冬奥会蕴含许多化学知识。

火炬“飞扬”冰墩墩

(1)冬奥会场馆采用自主研发的硅化镉发电玻璃，它在低温条件下也能持续发电。根据图1信息，Te的相

对原子质量为;Cd的质子数为,Cd原子失去最外层电子形成离子，其离子符号为。

(2)比赛场馆用冰采用COz跨临界直冷制冰技术，在该技术中CO2被压缩循环利用。从微观视角解释CCh

气体能被压缩的原因是。

(3)火炬“飞扬”采用氢气作燃料，从环保角度分析，采用氢气作燃料的优点是o

(4)火种采用的燃料是丙烷(C3H8),写出丙烷在空气中完全燃烧的化学方程式：。

(5)冰墩墩内部填充物为聚酯纤维，常用方法区别聚酯纤维与棉花。

【答案】⑴©.127.6②.48

③.Cd2+(2)分子之间有间隔(3)无污染

点燃

(4)C3H&+50,34HQ+3CO,

(5)燃烧

【解析】

【小问1详解】

根据图1信息，Te的相对原子质量为127.6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，Cd的质

子数为48,Cd原子最外层电子为2,容易失去两个电子，形成带两个正电荷的离子，其离子符号为：Cd2+；

【小问2详解】

CO2气体能被压缩是因为分子之间有间隔，加压后分子间的间隔变小；

【小问3详解】

氢气燃烧生成水，产物无污染;

【小问4详解】

占燃

丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C3H8+5O2^4H2O+3CO2；

【小问5详解】

聚酯纤维属于合成纤维，灼烧时产生特殊气味，棉花属于植物纤维，灼烧时有烧纸的味道，故常用燃烧的

方法鉴别。

12.水和双氧水在生活中都有重要的用途。

（1）水是人体必需的营养素。

①净水方法中，常用吸附水的异味，常用方法将硬水变为软水。

②日常生活中必须爱护水资源，写出保护水资源的一种措施：=

（2）双氧水常用作消毒剂。

①双氧水需阴凉避光保存，用化学方程式解释其原因：。

②双氧水溶液的溶剂是o

③配制100g6%的双氧水，需要30%的双氧水的质量是go用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，

会造成所配制溶液的浓度（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）水与过氧化氢性质不同的本质原因是»

【答案】（1）①.活性炭②•煮沸③.节约用水或防治水体污染

（2）①.2H2O2=2H2O+O2T

②.水##+0③.20④.偏大（3）分子构成不同

【解析】

【小问1详解】

①净水方法中，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；

可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

②爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；

【小问2详解】

①双氧水不稳定，易分解生成氧气和水，故需要阴凉避光保存，该反应的化学方程式为：

2H2O2=2H2O+O2T；

②双氧水溶液的溶剂是水，溶质是过氧化氢;

③解：设需要30%的双氧水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100gx6%=30%x,广20g；

用量筒量取30%的双氧水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会造成所取溶液的质量偏大，溶质质量

偏大，所配制溶液的浓度偏大；

【小问3详解】

水与过氧化氢均是由H、O元素组成，但是分子构成不同，故性质不同。

13.东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此

不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”(即草木灰，含K2co3),用水煎

煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。

(1)用水煎煮时，溶液中Ca(OH)2与K2co3,发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

(2)上述过程涉及的实验操作除加热外，还有、(写两个)。

(3)KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”

的原因可能是o

【答案】(1)Ca(OH)?+K2co3=CaCO、J+2KOH

(2)①.过滤②.蒸发

(3)①.KOH具有腐蚀性②.KOH溶液与空气中的二氧化碳反应而变质

【解析】

【小问1详解】

溶液中Ca(OH)2与K2cO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为：

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3J+2KOH；

【小问2详解】

上述过程涉及的实验操作除加热外，还有去渣浓缩，分别是过滤和蒸发；

【小问3详解】

KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为KOH具有腐蚀性；《食肉方》中“不宜预作，十

日则歇”的原因可能是因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效。

14.我国CO2大规模利用技术已达到国际领先水平.我国科技人员研究CO2转化为化学产品的技术路线如

图lo

（1）“碳捕获”是指从空气中吸收C02。若用生石灰通过化合反应“捕获”C02,其产物是______。

（2）借助零碳能源电解水制得氢气。写出电解水的化学方程式：一。

（3）按图2微观示意图制甲醇（CHQH）。写出该反应的化学方程式：______。

（4）C02可转化成甲酸（HCOOH）。甲酸是一种酸，工业上可用于除去钢铁表面的铁锈，此用途利用的酸

的性质是______。

（5）写出上述技术路线在解决环境和能源问题的作用：

①环境问题：______:

②能源问题：______。

【答案】（1）碳酸钙##CaCCh

通电小小

（2）2H2O^=2H2T+O,T

(3)CO2+3H2^^CH3OH+H2O

（4）酸能与金属氧化物反应

（5）①.减少二氧化碳的排放，减缓温室效应

②.减少化石燃料的使用，缓解能源危机

【解析】

【小问1详解】

生石灰是氧化钙的俗称，用生石灰通过化合反应“捕获”二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素

的种类不变，反应物中含Ca、C、0