广东省四校（华附、省实、广雅、深中）2023至2024学年高二下学期期末联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1华附、省实、广雅、深中2022级高二下学期四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项，1.答卷的，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙二醇可用于生产汽车防冻剂B.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应D.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料2.下列有关化学用语表示正确的是A.聚丙烯的链节：B.基态氧原子的轨道表示式：C.用石墨电极电解溶液：D.用系统命名法命名为3-甲基丁酸3.化学处处呈现美，下列说法不正确的是A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C.缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关4.化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理关联正确的是A.向工业废水中添加FeS以除去废水中的，是由于FeS具有还原性B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇C.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为是由共价键构成的分子晶体D.用醋酸能除去水垢中的，因为醋酸的酸性强于碳酸5.在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是A.生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀B.在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法6.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.反应进程中最大能垒为B.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率C.第2步的基元反应方程式为：D.升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L苯所含的分子数为NAB.的溶液中的数目为0.02NAC.常温下，石墨中含有键的数目为1.5NAD.标准状况下，和混合，生成物中含有的分子数为NA8.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法正确的是A.分子式为 B.分子中有2种官能团C.该物质易溶于水 D.分子中有2个手性碳原子9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是A.一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应D.鲁米诺既能与盐酸反应，又能与溶液反应10.下列关于物质结构(或性质)及解释均正确的是选项物质的结构(或性质)解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：HF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点：碳化硅>金刚石键的键能大于键的键能D在中的溶解度比在水中的大和都是非极性分子，是极性分子A.A B.B C.C D.D11.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D.X+采用的是sp杂化方式成键12.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.的配位数为8B.氟化钾镁晶体的化学式为C.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中D.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心13.下列所示装置或操作能达到实验目的的是A.图①：验证1-溴丁烷发生消去反应B.图②：用已知浓度的酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液C.图③：比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱D.图④：蒸干溶液获得晶体14.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉中加入溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热无砖红色沉淀产生淀粉未水解B两支试管中各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快C常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加灯溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀D室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液颜色更深酸性：A.A B.B C.C D.D15.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是A.通过阴离子交换膜向a电极移动B.左侧极室减小C.a极的电极反应式为：D.每转移，右侧极室中溶液质量增大16.室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A.反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B.45min时Z的浓度为0.4mol·L-1C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y第二部分(非选择题共56分)17.铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。（2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________。A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。A．B．C．D．（4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，中键角___________中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。（5）镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。18.回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体，实验步骤如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入适量30%溶液，充分反应；②向上述溶液中加入适量溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体。该过程中需要用到的仪器有___________(从下列图中选择序号)。（2）某化学小组探究硫酸铁铵与的反应，实验试剂A试剂B现象溶液()逐滴加入溶液迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化已知：(棕红)。实验中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为___________。（3）查阅资料：可以氧化。针对实验中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。实验试剂A试剂B现象溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到实验中与反应生成的离子方程式为___________（4）针对实验、的现象差异、小组同学猜想，影响了的氧化性或的还原性，并实施实验，实验实验装置实验步骤及现象一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为二、向a电极附近滴加3滴10%稀疏酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为___________；b溶液为___________。②结合上述查阅的资料和实验的现象，小组同学推测，还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③补充实验：向实验得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到。结合实验~，请用化学平衡移动原理解释实验中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、等有关。19.回答下列问题。（1）金属活动顺序的强弱可参照下式表示：已知：(与沸点相关)(第一电离能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金属活动顺序更强，则___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化剂对反应温度的影响，其他条件不变时，在不同酸的催化下(酸的浓度相同)，得到反应a体系温度与反应时间的关系如图，下列说法合理的是___________。A.其他条件相同时，酸酸性越强，反应a的焓变绝对值越大B.硫酸催化下，反应一段时间后，反应速率加快很多，可能原因是反应过程生成了新的催化剂C.其他条件相同时，酸的酸性越弱，反应a的反应速率越慢D.其他条件相同时，酸中含氢原子数越多，反应a的反应速率越快（3）在催化剂作用下，由和CO合成的反应机理如下图所示，机理的起点从开始，以生成结束，则反应的催化剂为___________。（4）对于物质的量浓度均为的混合溶液(已知的电离常数为)，则其溶液中的微粒浓度大小排序为___________(写出除外的所有微粒)。（5）对于某一元酸HA，常温下，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，溶液和中的相等。设溶液中。①溶液中的HA的电离度为，求___________。②将上图中的HA换为一元酸HB(图中其他条件不变，HB的电离常数为K)，则溶液和中的比值为___________(用含K的式子表示)。20.含氤杂环化合物合成在生命物质制备以及新药研发等方面具有重大意义。一种以苯为主要原料合成的路线如下(加料顺序、反应条件略)；（1）反应①中，在催化剂以及酸性条件下，化合物与无色无味气体x反应，生成化合物，原子利用率为100%，x为___________。（2）写出反应③的化学方程式___________。（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂反应形成的新官能团的名称反应类型ai)银氨溶液ii)酸化___________氧化反应bHCN___________和氰基___________（4）关于反应⑥的说法中，不正确的有___________。A.反应过程中，氮原子的杂化方式不变B.产物中的所有碳原子和氮原子可能共平面C.反应过程中，有双键和键断裂D.反应过程中，有单键和双键形成（5）化合物y的分子组成比多两个“”，y能发生银镜反应且其苯环上有两个取代基，则y有___________种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为___________(任写一种)。（6）以有机物A、B和D为含碳原料，分两步合成抗癌药物盐酸厄洛替尼片的重要中间体，第2步利用反应⑥的原理。①B的结构简式为___________；②有机物D的化学名称是___________。PAGEPAGE1华附、省实、广雅、深中2022级高二下学期四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项，1.答卷的，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59第一部分(选择题共44分)一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙二醇可用于生产汽车防冻剂B.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应D.衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A．乙二醇用作溶剂、防冻剂以及合成涤纶的原料，故A正确；B．为了保证疫苗中抗原的生物学活性，避免蛋白质变性，大部分的疫苗都应该被贮存在低温的环境里面，故B正确；C．单糖属于糖类，其不能水解，故C错误；D．衣服面料中的聚酯纤维属于聚合物，棉、麻主要成分是纤维素，均属于有机高分子化合物，故D正确；故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.聚丙烯的链节：B.基态氧原子的轨道表示式：C.用石墨电极电解溶液：D.用系统命名法命名为3-甲基丁酸【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯的链节是，故A错误；B．基态氧原子的轨道表示式为，故B错误；C．用石墨电极电解溶液生成铜和氯气，，故C错误；D．用系统命名法命名为3-甲基丁酸，故D正确；选D。3.化学处处呈现美，下列说法不正确的是A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C.缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关【答案】A【解析】【详解】A．干冰升华时，是从固态直接变成气态，破坏的是分子间作用力，分子内的共价键没有断裂，A错误；B．碱金属离子有大有小，冠醚有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，K+与18-冠-6的空腔大小相近，则K+与18-冠-6形成稳定的超分子结构，现了超分子的分子识别特征，B正确；C．晶体具有规则的几何形状，有自范性，则缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C正确；D．氢键具有方向性和饱和性，天空中的水汽经凝华形成雪花的六角形形状与氢键的方向性有关，D正确；故选A。4.化学创造美好生活。下列选项中生产活动和化学原理关联正确的是A.向工业废水中添加FeS以除去废水中的，是由于FeS具有还原性B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇C.飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为是由共价键构成的分子晶体D.用醋酸能除去水垢中的，因为醋酸的酸性强于碳酸【答案】D【解析】【详解】A．向工业废水中添加FeS生成CuS除去废水中的，利用沉淀转化原理，故A错误；B．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故B错误；C．是由共价键构成的共价晶体，故C错误；D．用醋酸能除去水垢中的，因为醋酸的酸性强于碳酸，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，故D正确；选D。5.在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是A.生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀B.在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+D.将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法【答案】B【解析】【详解】A．食盐水显中性，生铁浸泡在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，故A错误；B．在船舶外壳安装锌块，锌比铁活泼作负极，利用了牺牲阳极法，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是铁失去电子形成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D．钢铁闸门应与电源负极相连通过还原反应保护，属于外加电流保护法，不是正极，故D错误。故选B。6.碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.反应进程中最大能垒为B.适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率C.第2步的基元反应方程式为：D.升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A．最大能垒为第1步基元反应：CH3OH*+HO·*→CH3O·*+H2O*，其差值为1.257×104eV，A正确；B．总反应为2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2OΔH>0，为吸热反应；因此适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率，B正确；C．第2步的基元反应方程式为：CH3OH·*+CO2*→CH3OCOO·*，C正确；D．升高温度，对于反应速率均增加，D错误；答案选D。7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24L苯所含的分子数为NAB.的溶液中的数目为0.02NAC.常温下，石墨中含有键的数目为1.5NAD.标准状况下，和混合，生成物中含有分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，2.24L苯不呈气态，不能用22.4L/mol计算物质的量，故A错误；B．的溶液中的数目为1.0L×0.01mol·L－1NA=0.01NA，故B错误；C．根据均摊法，常温下，石墨中一个碳形成3个键，一个键2个碳原子共用，石墨中含有键的数目为=1.5NA，故C正确；D．标准状况下，和混合，由于二者混合会发生反应生成二氧化氮，生成物中含有四氧化二氮和二氧化氮，所以物质的量减小，含有的分子数少于NA，故D错误；故选C8.甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法正确的是A.分子式为 B.分子中有2种官能团C.该物质易溶于水 D.分子中有2个手性碳原子【答案】A【解析】【详解】A．由分子结构可得分子式为C18H26O3，A正确；B．分子中有3种官能团，一种为醚键，一种为酯基，还有一种是碳碳双键，B错误；C．该分子含有憎水基不含有亲水基，难溶于水，C错误；D．分子中有1个手性碳原子，如图所示，带星号的碳原子为手性碳原子，D错误；故选A；9.鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。下列说法正确的是A.一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应B.鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C.反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应D.鲁米诺既能与盐酸反应，又能与溶液反应【答案】D【解析】【详解】A．化合物甲属于二元羧酸，可以和二元醇发生缩聚反应，但是和乙醇的反应只是酯化，而并非缩聚反应，A错误；B．鲁米诺中与苯环直接相连的原子在同一个平面上，羰基为平面结构，与苯环相连，单键在空间可旋转，所以最少有12个原子共面，B错误；C．反应(1)是A脱去羟基，N2H4脱去氢，生成B与2个水分子，属于取代反应，而反应(2)是乙中硝基转化为氨基生成鲁米诺，组成上去氧加氢，属于还原反应，C错误；D．鲁米诺分子中含有氨基可以和盐酸反应，含有酰氨基可以和氢氧化钠溶液反应，D正确；故选D；10.下列关于物质的结构(或性质)及解释均正确的是选项物质的结构(或性质)解释A键角：水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多B稳定性：HF分子间氢键强于HCl分子间作用力C熔点：碳化硅>金刚石键的键能大于键的键能D在中的溶解度比在水中的大和都是非极性分子，是极性分子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．H2O中含有2个孤电子对，NH3中含有1个孤电子对，孤电子对数越多，键角减小，H2O和NH3的键角大小为H2O<NH3，A错误；B．氢键和范德华力主要影响的是物质的熔沸点，元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，HF和HCl的稳定性：HF>HCl，B错误；C．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高，C－Si键键能小于C－C键能，碳化硅和金刚石的熔点大小为金刚石>碳化硅，C错误；D．和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知，在CCl4中的溶解度比在水中的大，D正确；故选D。11.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Z>Y>XB.X、Y、Z和W形成的简单氢化物中，X沸点最高C.X、Z、W氧化物的水化物均为强酸D.X+采用的是sp杂化方式成键【答案】D【解析】【分析】Y与Z是同一主族元素，由结构知Z形成6根共价键，Y形成2根共价键，则Y为O元素，Z为S元素，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为Cl元素，X形成3根共价键，X为N元素；【详解】A．简单离子半径：，故A错误；B．NH3、H2O、H2S、HCl中H2O沸点最高，故B错误；C．N、S、Cl的氧化物的水化物有多种，例如H2SO3、HClO为弱酸，故C错误；D．N+的中心原子形成2个双键，无孤电子对，价层电子对数为2，采用的是sp杂化方式成键，故D正确；故选D。12.氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.的配位数为8B.氟化钾镁晶体的化学式为C.每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中D.若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，离等距离且最近的F-位于棱心，即K+的配位数为12，故A错误；B．由均摊法可知，一个晶胞中Mg2+个数为8×=1，F-个数为12×=3，K+个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为，故B正确；C．距最近且等距的个数为6，6个F-构成正八面体，在构成的正八面体的体心，故C正确；D．由图可知，位于顶点，位于棱心，所以若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，故D正确；故答案为：A。13.下列所示装置或操作能达到实验目的的是A.图①：验证1-溴丁烷发生消去反应B.图②：用已知浓度的酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液C.图③：比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱D.图④：蒸干溶液获得晶体【答案】B【解析】【详解】A．乙醇易挥发，也会导致酸性高锰酸钾褪色，不能验证1-溴丁烷发生消去反应，故A错误；B．用已知浓度酸性溶液滴定未知物质的量浓度的溶液，利用氧化还原反应的滴定原理，记录消耗高锰酸钾的体积，可以测定溶液的浓度，故B正确；C．醋酸具有挥发性，挥发出的醋酸、二氧化碳均能和苯酚钠反应，不能验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，故C错误；D．蒸干溶液，会水解成，应采用降温结晶的方法获得晶体，故D错误；故选B。14.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向淀粉中加入的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热无砖红色沉淀产生淀粉未水解B两支试管中各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快C常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加溶液，再向其中滴加灯溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀D室温下用试纸测定同浓度的溶液和溶液颜色更深酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，则无砖红色沉淀产生不能说明淀粉未水解，故A错误；B．由2KMnO4~5H2C2O4可知，4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液完全反应消耗0.2mol/L草酸溶液的体积为5ml(或0.1mol/L草酸溶液10mL)，则实验中高锰酸钾溶液过量，不可能通过溶液褪色判断反应速率快慢，故B错误；C．向不足量硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色氯化银沉淀，再加入碘化钾溶液，白色沉淀转化为白色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为了溶度积小的碘化银，故C正确；D．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，试纸的颜色不可能深于醋酸钠，故D错误；故选C。15.我国科学家研究出一种新型水系电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是A.通过阴离子交换膜向a电极移动B.左侧极室减小C.a极的电极反应式为：D.每转移，右侧极室中溶液质量增大【答案】D【解析】【分析】b中锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极，电极反应为，a为正极，电极反应为。【详解】A．b中锌化合价升高变为氧化锌，则b为负极，则OH-通过阴离子交换膜向b电极移动，故A错误；B．左侧极室中a极的电极反应式为若有2mol电子转移，从a室迁移到b室的氢氧根为2mol，反应生成的氢氧根为2mol，a室内氢根数目不变，但溶液体积减小，因此c（KOH）增大，pH增大，故B错误；C．根据前面分析右边b为负极，左边a为正极，则a极发生还原反应，电极反应式为故C错误；D．每转移，有2mol氢氧根移动到右侧极室，根据，则右侧极室中溶液质量增大1mol水的质量即18g，故D正确；故选D。16.室温下，在P和Q浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z，反应①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是A.反应开始后，体系中X和Y的浓度之比保持不变B.45min时Z的浓度为0.4mol·L-1C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P转化为Y【答案】D【解析】【详解】A．根据①和②的速率方程分别是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2为速率常数)，反应开始后，体系中X和Y的浓度之比为,保持不变，故A正确；B．根据反应①P＋Q=X＋Z和反应②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同时生成1molZ，反应到45min时，Q的浓度降低0.4mol/L，则Z的浓度为0.4mol·L-1，故B正确；C．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，反应②的速率大于反应①，所以反应①的活化能比反应②的活化能大，故C正确；D．反应到20min时，Q的浓度降低0.3mol/L，反应①中X浓度增大0.12mol/L，则反应②中Y浓度增大0.18mol/L，如果反应能进行到底，反应结束时，有60%的P转化为Y，故D错误；选D。第二部分(非选择题共56分)17.铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。（2）含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________。A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。A．B．C．D．（4）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，中键角___________中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。（5）镍可催化合成烯丙醇()，其相对分子质量与丙醛()的相等，但两者沸点相差较大，原因是___________。（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为，B为，则C的离子坐标参数为___________。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列(之间相切)，填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数值为，每平方米面积上具有该单分子层的质量为___________g(用含a、的代数式表示)。【答案】（1）3d54s1（2）B（3）①.C②.12（4）①.sp3②.小于③.正四面体形④.O>Cl>S（5）烯丙醇分子之间能形成分子间氢键（6）①.②.【解析】【小问1详解】基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，价层电子排布式为：3d54s1；【小问2详解】含铬化合物中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为B，B中氧原子均达8电子稳定结构，故选B；【小问3详解】型锰的面心立方晶胞俯视图：顶点、面心、棱上均有Mn原子，故选C；型锰的面心立方晶胞中锰原子位于8个顶点和6个面心，以顶点Mn为例，晶胞内和此Mn共面、处于三个面心的Mn距其最近且等距离，顶点Mn在8个晶胞中，面上Mn被2个晶胞共有，所以距离Mn最近且等距离的Mn有3×8×=12个；【小问4详解】DMSO（）中S形成3个σ键，还有1对孤对电子，则硫原子的价层电子对数为4，S原子杂化轨道类型为sp3杂化；的中心C原子形成3个σ键，无孤电子对，则C原子的价层电子对数为3，中心C原子为sp2杂化，故中键角小于中键角；中Cl原子的价层电子对数为：4+×(7+1-4×2)=4，Cl原子采取sp3杂化，空间构型是正四面体形；同周期主族元素从左往右电负性增大，Cl>S，同主族从上往下电负性减小，O>S，又电负性O>Cl，故元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为：O>Cl>S；【小问5详解】烯丙醇()与丙醛()的相对分子质量相等，但两者沸点相差较大，原因是：烯丙醇分子之间能形成分子间氢键；【小问6详解】C位于面心，根据A和B的坐标，可知C的离子坐标参数为：；由图乙可知，每个镍离子被3个氧离子包围，每个氧离子被3个镍离子包围，相对位置如图所示：，相邻的3个氧离子的中心形成边长为2apm的正三角形，每个三角形中含有1个镍离子，三角形的面积为×2apm×2apm×=a2pm2，实际上镍离子被如图所示的两个小三角形所包含：，两个小三角形形成的平行四边形的面积为，含有的氧离子个数为6×=1，则每平方米面积上具有该晶体的质量为。18.回答下列问题。（1）制备硫酸铁铵晶体，实验步骤如下：①向溶液中，加入___________酸化，并加入适量30%溶液，充分反应；②向上述溶液中加入适量溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体。该过程中需要用到的仪器有___________(从下列图中选择序号)。（2）某化学小组探究硫酸铁铵与的反应，实验试剂A试剂B现象溶液()逐滴加入溶液迅速产生大量红褐色沉淀和大量气泡：继续滴加，当气泡量明显减少时，试管口的湿润红色石蕊试纸开始逐渐变蓝溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红(无丁达尔现象)，继续滴加溶液至过量，溶液依然为棕红色，放置两天无明显变化已知：(棕红)。实验中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为___________。（3）查阅资料：可以氧化。针对实验中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验。实验试剂A试剂B现象溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到溶液()逐滴加入溶液溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到实验中与反应生成的离子方程式为___________（4）针对实验、的现象差异、小组同学猜想，影响了的氧化性或的还原性，并实施实验，实验实验装置实验步骤及现象一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为二、向a电极附近滴加3滴10%稀疏酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为。查阅资料：其他条件不变时，氧化剂氧化性越强，电压越大；还原剂还原性越强，电压越大。①a电极材料为___________；b溶液为___________。②结合上述查阅资料和实验的现象，小组同学推测，还原性：___________(填“>”、“<”或“=”)。③补充实验：向实验得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到。结合实验~，请用化学平衡移动原理解释实验中氧化还原反应明显加快的可能原因___________。综合以上实验，盐溶液间反应的多样性与微观粒子种类、试剂的相对用量、等有关。【答案】（1）①.硫酸②.AD（2）2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（3）2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+（4）①.石墨②.0.3mol∙L-1Na2SO3溶液③.>④.加入滴稀硫酸，H+与反应使降低，从而使平衡逆移，增大，与价硫化合物的氧化还原反应速率加快。【解析】【分析】探究对的氧化性或的还原性的影响，根据控制变量法，应控制除pH外的其它条件完全相同，包括电极材料、以及选用溶液的浓度等。【小问1详解】①向溶液中，为防止引入新杂质，加入硫酸酸化，并加入适量30%溶液，充分反应；②蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体。蒸发用蒸发皿，过滤需要漏斗，该过程中需要用到的仪器有AD。【小问2详解】实验中Fe3+与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑【小问3详解】实验中被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为2Fe3++H2O+SO=2Fe2++SO+2H+；【小问4详解】①实验验证对的氧化性或的还原性的影响，需要排除2个电极的影响，即2个电极应该相同，所以a电极材料为石墨；b溶液为0.3mol∙L-1Na2SO3溶液。②向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数减小，说明还原性>。③补充实验：向实验得到的棕红色液体中加入3滴10%稀硫酸，棕红色迅速消失，检测到。根据实验~，加入滴稀硫酸，H+与反应使降低，从而使平衡逆移，增大，与价硫化合物的氧化还原反应速率加快。19.回答下列问题。（1）金属活动顺序的强弱可参照下式表示：已知：(与沸点相关)(第一电离能)(水合能)①___________(用含的式子表示)。②已知，即Li的金属活动顺序更强，则___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）探究不同的催化剂对反应温度的影响，其他条件不变时，在不同酸的催化下(酸的浓度相同)，得到反应a体系温度与反应时间的关系如图，下列说法合理的是___________。A.其他条件相同时，酸的酸性越强，反应a的焓变绝对值越大B.硫酸催化下，反应一段时间后，反应速率加快很多，可能原因是反应过程生成了新的催化剂C.其他条件相同时，酸的酸性越弱，反应a的反应速率越慢D.其他条件相同时，酸中含氢原子数越多，反应a的反应速率越快（3）在催化剂作用下，由和CO合成的反应机理如下图所示，机理的起点从开始，以生成结束，则反应的催化剂为___________。（4）对于物质的量浓度均为的混合溶液(已知的电离常数为)，则其溶液中的微粒浓度大小排序为___________(写出除外的所有微粒)。（5）对于某一元酸HA，常温下，在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)，溶液和中的相等。设溶液中。①溶液中的HA的电离度为，求___________。②将上图中的HA换为一元酸HB(图中其他条件不变，HB的电离常数为K)，则溶液和中的比值为___________(用含K的式子表示)。【答案】（1）①.∆H2+∆H3+∆H4②.<（2）C（3）HI、（4）c(NH)>c(Cl-)>c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)（5）①.1×10-5②.【解析】【小问1详解】①假设与沸点有关的式子为②，第一电离能的式子为③，水合能的式子为④，则②+③+④得到，则；②已知ΔH1(Li)<ΔH1(Cs)，即Li的金属活动顺序更强，锂的水合能（ΔH绝对值）比其他的碱金属大的多，水合能ΔH为负值，所以ΔH4(Li)＜ΔH4(Cs)；【小问2详解】A．反应中酸作为催化剂，催化剂可以降低活化能，但是不改变焓变，A错误；B．根据图可知，硫酸催化下，反应一段时间后，反应速率加快很多，因为体系温度升高对速率的影响，B错误；C．各种酸的浓度均相同，但是硫酸的催化效率最高，所以酸的酸性越弱，反应a的反应速率越慢，C正确；D．应该是酸的浓度越大反应速率