初三化学第一、二章考卷

专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.自来水C.氧气D.铁锈2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.破碎玻璃B.蜡烛融化C.铁生锈D.水蒸发3.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.碳C.氢D.铝4.下列气体中，不支持燃烧的是（）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气5.下列溶液中，呈碱性的是（）A.食盐水B.肥皂水C.白醋D.糖水二、判断题（每题1分，共5分）1.物质分为纯净物和混合物两大类。（）2.化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。（）3.化学式中的元素符号可以表示一个原子，也可以表示一种元素。（）4.燃烧过程中，氧气是唯一支持燃烧的气体。（）5.酸碱指示剂遇酸碱性溶液变色。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.物质的三态变化分别是：______、______、______。2.化学变化的实质是：______。3.金属活动性顺序中，氢前的金属能与______反应氢气。4.化学式CO2表示：______。5.溶液的酸碱性可用______进行判断。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述物理变化和化学变化的区别。2.举例说明分子和原子的区别。3.如何区分硬水和软水？4.简述质量守恒定律的内容。5.举例说明生活中常见的酸碱中和反应。五、应用题（每题2分，共10分）1.某化合物由A、B两种元素组成，A、B元素的质量比为3：4，求该化合物的化学式。2.10g某物质在氧气中完全燃烧，22g二氧化碳和8g水，求该物质的化学式。3.20g10%的盐酸与足量锌反应，求的氢气质量。4.50g20%的氢氧化钠溶液与50g20%的盐酸混合，求反应后溶液的pH值。5.25g某碱溶液中滴加石蕊试液后变红，再加入20g5%的盐酸后溶液呈紫色，求该碱的化学式。六、分析题（每题5分，共10分）（1）A与稀盐酸反应速度比B快。（2）C与稀盐酸反应的氢气比B多。（3）将D放入A的盐溶液中，D表面无明显变化。（1）甲溶液能使石蕊试液变蓝。（2）乙溶液能使酚酞试液变红。（3）将甲、乙、丙三种溶液分别加入锌粒，只有乙溶液中有气泡产生。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.请设计一个实验，证明分子在不断运动。2.请设计一个实验，用盐酸和石灰石制取二氧化碳，并用澄清石灰水检验二氧化碳。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，通过观察铁钉在不同环境中的锈蚀情况，探究影响铁生锈的因素。2.设计一个实验方案，用简单的实验方法区分食盐水和澄清石灰水。3.设计一个实验，通过实验验证质量守恒定律。4.设计一个实验，通过化学反应制备氢气，并检验其可燃性。5.设计一个实验，通过改变条件观察影响化学反应速率的因素。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是化合价，并举例说明。2.解释什么是氧化反应，并给出一个实例。3.解释什么是催化剂，并说明其特点。4.解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。5.解释什么是电解质，并举例说明常见的电解质。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么说水是一种最常用的溶剂？2.在化学反应中，为什么反应物的质量总和等于物的质量总和？3.金属活动性顺序表在生活中的应用有哪些？4.为什么二氧化碳可以用来灭火？5.酸碱中和反应在日常生活中有哪些应用？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.分析化学在环境保护中的作用，举例说明化学方法在治理环境污染中的应用。2.讨论化学在食品工业中的应用，举例说明化学如何保障食品安全。3.探讨化学在医药领域的贡献，举例说明化学在制药过程中的重要性。4.分析化学在新能源开发中的作用，举例说明化学在太阳能、风能等新能源开发中的应用。5.讨论化学在农业生产中的作用，举例说明化学肥料和农药如何提高农作物的产量和质量。一、选择题答案1.C2.C3.D4.C5.B二、判断题答案1.√2.√3.√4.×5.√三、填空题答案1.固态、液态、气态2.分子破裂成原子，原子重新组合成新分子3.稀盐酸或稀硫酸4.二氧化碳（或二氧化碳分子）5.酸碱指示剂四、简答题答案1.物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质。物理变化没有新物质，如冰融化成水；化学变化有新物质，如铁生锈。2.分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。例如，水分子（H2O）可以再分成氢原子和氧原子，但氢原子和氧原子不能再分。3.硬水和软水的区分可以通过肥皂水实验。硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫。4.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于物的总质量。5.生活中常见的酸碱中和反应有：醋（酸）与小苏打（碱）反应二氧化碳气体。五、应用题答案1.设化合物化学式为AaBb，则A、B元素质量比为3：4，即3a：4b=3：4，解得a：b=4：3，化学式为AB4/3，化简得化学式为AB2。2.物中二氧化碳和水的质量比为22g：8g=11：4，由化学式CO2和H2O可知碳和氢的质量比为12：2，即6：1，因此碳元素质量为6g，氢元素质量为1g，氧元素质量为10g6g1g=3g，碳、氢、氧质量比为6：1：3，化学式为CH2O。3.盐酸与锌反应氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据方程式，65g锌2g氢气，则10g10%盐酸中含有的盐酸质量为10g×10%=1g，的氢气质量为(1g/36.5g/mol)×(1molH2/2molHCl)×(2g/molH2)=0.0275g。4.氢氧化钠与盐酸反应水和氯化钠，反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，50g20%氢氧化钠溶液含氢氧化钠10g，50g20%盐酸含盐酸10g，恰好完全反应，中性溶液，pH值为7。5.石蕊试液变红说明溶液呈酸性，滴加盐酸后溶液呈紫色说明酸碱恰好中和，碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。六、分析题答案1.（1）A与稀盐酸反应速度比B快，说明A的金属活动性比B强。（2）C与稀盐酸反应的氢气比B多，可能是因为C的量比B多。（3）将D放入A的盐溶液中，D表面无明显变化，说明D的金属活动性比A弱。2.（1）甲溶液能使石蕊试液变蓝，说明甲溶液呈碱性。（2）乙溶液能使酚酞试液变红，说明乙溶液呈酸性。（3）将甲、乙、丙三种溶液分别加入锌粒，只有乙溶液中有气泡产生，说明乙溶液为酸，与锌反应氢气。七、实践操作题答案1.实验步骤：将酚酞试液滴入盛有氨水的容器中，观察到酚酞试液变红。将此容器放入另一个更大的容器中，并滴入酚酞试液。一段时间后，观察到外部容器中的酚酞试液也变红，证明氨分子在不断运动。2.实验步骤：