吉林省通化市外国语学校九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构教案2 （新版）新人教版

吉林省通化市外国语学校九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教案2（新版）新人教版主备人备课成员教学内容本节课为人教版九年级化学上册第三单元课题2“原子的结构”。教材内容主要包括：

1.原子的定义和构成：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。

2.原子核的结构：原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。

3.电子的排布：电子在原子核外按照能量级别分层排布，形成电子云。

4.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

5.相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，称为该原子的相对原子质量。

6.原子序数的概念：在元素周期表中，原子序数表示元素的原子核内质子数。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识、科学思维与科学方法、科学态度与价值观等方面的学科核心素养。具体包括：

1.科学探究与创新意识：通过观察和分析原子的结构，培养学生提出问题、探究问题、解决问题的能力，激发学生的创新思维。

2.科学思维与科学方法：学习原子核的结构、电子的排布等知识，培养学生运用科学方法和逻辑思维分析问题的能力。

3.科学态度与价值观：认识元素的概念，了解相对原子质量的意义，使学生认识到化学在描述宏观物质世界和微观原子结构方面的重要性，培养学生的科学态度和价值观。重点难点及解决办法重点：1.原子的定义和构成；2.原子核的结构；3.电子的排布；4.元素的概念；5.相对原子质量的概念；6.原子序数的概念。

难点：1.原子核内质子数与电子数的关系；2.相对原子质量的计算方法；3.元素周期表中原子序数与元素的关系。

解决办法：1.通过实物模型、动画等多媒体教学手段，生动展示原子结构，帮助学生形象理解原子核与电子的关系；2.利用数学计算方法，让学生亲自动手计算相对原子质量，加深对概念的理解；3.结合元素周期表，引导学生发现原子序数与元素的关系，提高学生的观察和分析能力。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用“问题-探究”教学法，以学生的自主探究为主，教师引导为辅。在讲解原子结构时，教师提出问题，如“原子由哪些部分组成？”“质子、中子、电子在原子中的作用是什么？”等，引导学生进行思考和讨论，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

2.利用多媒体教学手段，如PPT、动画等，直观展示原子结构模型，帮助学生形象理解原子核与电子的关系。通过观看视频资料，让学生了解原子结构的发现历程，增强学生的科学思维和科学方法。

3.设计实验活动，如制作简易的原子模型，让学生动手操作，加深对原子结构的理解。通过实验现象的观察和分析，使学生掌握原子核内质子数与电子数的关系，提高学生的实践能力和科学思维。

4.采用小组合作学习的方式，开展元素周期表的探究活动。让学生分组讨论，分析原子序数与元素的关系，培养学生团队协作和沟通能力。

5.利用在线工具，如网络资源、化学学科平台等，为学生提供丰富的学习资源。引导学生利用网络资源进行自主学习，提高学生的信息素养和自主学习能力。

6.结合课堂讲解和练习，巩固所学知识。教师应及时反馈学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的学习效果。

7.创设真实情境，如生活中的化学现象，让学生运用所学知识进行分析。通过解决实际问题，培养学生的实践能力和科学态度。教学流程（一）课前准备（预计用时：5分钟）

学生预习：

发放预习材料，引导学生提前了解原子结构的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。

设计预习问题，激发学生思考，为课堂学习原子结构内容做好准备。

教师备课：

深入研究教材，明确原子结构教学目标和原子结构重难点。

准备教学用具和多媒体资源，确保原子结构教学过程的顺利进行。

设计课堂互动环节，提高学生学习原子结构的积极性。

（二）课堂导入（预计用时：3分钟）

激发兴趣：

提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入原子结构学习状态。

回顾旧知：

简要回顾上节课学习的原子概念和构成，帮助学生建立知识之间的联系。

提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为原子结构新课学习打下基础。

（三）新课呈现（预计用时：25分钟）

知识讲解：

清晰、准确地讲解原子的定义和构成、原子核的结构、电子的排布等知识点，结合实例帮助学生理解。

突出原子结构的重点，强调原子核内质子数与电子数关系等难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。

互动探究：

设计小组讨论环节，让学生围绕原子序数与元素的关系展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。

鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。

技能训练：

设计实践活动或实验，让学生在实践中体验原子结构知识的应用，提高实践能力。

在原子结构新课呈现结束后，对知识点进行梳理和总结。

强调原子的定义和构成、原子核的结构、电子的排布等重点和难点，帮助学生形成完整的知识体系。

（四）巩固练习（预计用时：5分钟）

随堂练习：

随堂练习题，让学生在课堂上完成，检查学生对原子结构知识的掌握情况。

鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决原子结构问题。

错题订正：

针对学生在随堂练习中出现的错误，进行及时订正和讲解。

引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。

（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）

知识拓展：

介绍与原子结构相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。

引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。

情感升华：

结合原子结构内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。

鼓励学生分享学习原子结构的心得和体会，增进师生之间的情感交流。

（六）课堂小结（预计用时：2分钟）

简要回顾本节课学习的原子结构内容，强调重点和难点。

肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。

布置作业：

根据本节课学习的原子结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。知识点梳理1.原子的定义和构成：原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子在原子核外按照能量级别分层排布，形成电子云。

2.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素是化学研究的基础，每种元素都有其独特的物理和化学性质。

3.相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，称为该原子的相对原子质量。相对原子质量是衡量原子质量的一个重要指标，用于元素周期表的编制和化学计算。

4.原子序数的概念：在元素周期表中，原子序数表示元素的原子核内质子数。原子序数决定了元素的化学性质和其在周期表中的位置。

5.原子核内质子数与电子数的关系：在原子中，原子核内的质子数等于核外的电子数。这是因为原子是电中性的，质子的正电荷数等于电子的负电荷数，使得整个原子呈电中性。

6.电子的排布：电子在原子核外按照能量级别分层排布，形成电子云。电子云的排布可以用能级和轨道来描述，不同能级的电子具有不同的能量和化学性质。

7.元素周期表：元素周期表是化学中用来分类元素的一种表格，它根据原子序数和元素的其他性质进行排列。周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，形成周期和族。

8.元素周期表的构成：元素周期表由横排（周期）和竖列（族）组成。周期表示电子层，族表示具有相似化学性质的元素群。周期表中的元素可以按照其位置进行分类，如金属、非金属和半金属元素。

9.元素周期律：元素周期律是描述元素周期表中元素性质变化的规律。它包括原子半径、离子半径、电负性、氧化态等性质的变化规律，对于理解和预测元素的化学性质具有重要意义。

10.同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质可能有所不同。同位素的存在是自然界中的一种普遍现象，对于化学和核物理学的研究具有重要意义。

11.同素异形体的概念：同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的化合物。同素异形体具有不同的物理和化学性质，但它们的分子式相同。同素异形体的存在是化学中的一个重要概念，对于理解元素的多样性和化学反应的复杂性具有重要意义。教学反思与改进在今天的课堂中，我尽力让学生们理解和掌握原子的结构和性质。我使用了多媒体资源，如PPT和动画，以直观的方式展示了原子核和电子的排布，希望这能帮助学生们更好地理解原子结构。我也安排了小组讨论和实践活动，让学生们通过合作和实验来加深对原子结构的理解。

然而，在教学过程中，我也发现了一些问题。例如，一些学生在理解原子核内质子数与电子数的关系时感到困惑。我发现这部分内容对学生来说比较抽象，他们难以理解质子数和电子数是如何相等的。另外，一些学生对于元素周期表的编制和应用还不够熟悉，他们对于如何利用周期表来预测元素的性质感到困惑。

针对这些问题，我计划在未来的教学中进行一些改进。首先，我会尝试使用更多的实际例子和生活中的化学现象来解释原子结构的概念，以帮助学生们更好地理解和记忆。其次，我会提供更多的练习机会，让学生们通过解决实际问题来加深对原子结构的理解。我也会加强对元素周期表的教学，让学生们通过观察和分析周期表来掌握元素的位置和性质。

此外，我也会鼓励学生们积极参与课堂讨论和实践活动，让他们通过亲身体验和合作来加深对原子结构的理解。我相信通过这些改进措施，学生们将能更好地理解和掌握原子的结构和性质，提高他们的化学素养。课堂小结，当堂检测课堂小结：

今天，我们学习了原子的结构和性质，了解了原子的定义和构成、原子核的结构、电子的排布以及元素的概念。原子是物质的基本组成单位，由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。电子在原子核外按照能量级别分层排布，形成电子云。元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。相对原子质量是衡量原子质量的一个重要指标，用于元素周期表的编制和化学计算。原子序数表示元素的原子核内质子数。通过学习，我们掌握了原子核内质子数与电子数的关系，理解了电子的排布规律，并能够运用元素周期表预测元素的性质。

当堂检测：

1.请简述原子的定义和构成。

2.原子核由哪些粒子组成？它们的作用是什么？

3.请解释电子的排布规律。

4.什么是元素？如何表示元素的化学性质？

5.请说明相对原子质量的概念及其意义。

6.原子序数表示什么？它与元素周期表有何关系？

7.请描述原子核内质子数与电子数的关系。

8.电子云的排布有何特点？它对化学性质有何影响？

9.请解释元素周期表的构成及其作用。

10.请简述元素周期律的内容及其意义。板书设计①原子的构成：原子核（质子、中子）+核外电子

②原子的性质：电中性、稳定性、化学反应活性

③元素的概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

④相对原子质量：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的值

⑤原子序数：元素的原子核内质子数

⑥电子的排布：能级和轨道的分布，电子云的形成

⑦元素周期表：元素按原子序数排列的表格，周期表示电子层，族表示化学性质相似的元素群

⑧原子核内质子数与电子数的关系：质子数=电子数

⑨电子云的排布特点：分层排布，能量级别不同，形成电子云

⑩元素周期律：元素性质随原子序数的增加而呈现周期性变化

⑪同位素的概念：具有相同原子序数但质量数不同的原子

⑫同素异形体：由同种元素组成，但结构不同的化合物

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。例如，可以使用颜色、图形和符号来区分不同的知识点，或者加入一些幽默的插图来吸引学生的注意力。此外，板书设计应尽量避免冗长的文字描述，而是采用关键词和句子的形式来表达关键信息，以帮助学生快速抓住重点。课后作业1.请简述原子的构成，并说明原子核和核外电子的作用。

答案：原子的构成包括原子核和核外电子。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子在原子核外按照能量级别分层排布，形成电子云。原子核是原子的核心部分，负责维持原子的整体结构，而核外电子则决定原子的化学性质和反应活性。

2.请解释电子的排布规律，并举例说明。

答案：电子的排布规律是按照能量级别分层排布，形成电子云。例如，氢原子的电子排布是1s1，即1个电子在s轨道上。随着原子序数的增加，电子逐渐填充到更高的能级，如氦原子为1s2，碳原子为1s22s22p2等。

3.请说明元素的概念，并举例说明。

答案：元素是由相