2024年浙江省中考复习基础易错易混淆练习第一章溶液八年级科学上册浙教版

九年级中考复习基础易错易混淆练习八上第一章溶液一．选择题（共17小题）1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小2．下列有关溶液的叙述，正确的是（）A．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大 B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量不一定相等C．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 D．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小3．溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。下列有关溶液的叙述中正确的是（）A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小4．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是（）A．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解5．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（）A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大6．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（）A．上述反应中分子的种类和数目都不变 B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值7．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（）A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大8．20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（）A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③9．氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（）温度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液10．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等11．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多13．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g14．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．10℃时，120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3 B．10℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO315．室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是（）A．①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B．①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C．①②③试管中的白色固体成分相同 D．①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③16．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中强 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同17．如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向）。下列说法不正确的是（）A．甲图中的转化过程可以不增加溶质 B．乙图中的转化过程中溶质减少 C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等二．填空题（共3小题）18．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）P点的意义是。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是。（3）t1℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是（任写一种）。（4）t2℃时，将30gA加入到50g水中，充分溶解并恢复到t2℃形成溶液的质量是g。19．根据图示回答以下问题：（1）图1中P点表示的含义是；t3℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。20．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）图乙中b溶液的溶质质量分数为。（2）图丙中曲线M表示（填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。（3）t1℃时，若a饱和溶液和b饱和溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液质量不变，N的饱和溶液变成不饱和溶液的方法。（5）下列分析错误的是（填字母）。A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中b一定是不饱和溶液C．由图可知x、y的关系为y＜25≤x三．计算题（共2小题）21．氯化钾在不同温度下的溶解度数据如表，请根据表中相关信息回答问题：温度/℃020406080100KCl溶解度/g27.634.040.045.551.156.7（1）氯化钾的溶解度随温度变化的趋势是。（2）80℃时，将55g氯化钾加入到100g水中，升高温度至100℃，溶质与溶液的质量比为（最简比）。（3）60℃时，进行如图操作：B溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要使A溶液恰好达到饱和状态，需再加入氯化钾g。22．实验室中浓硫酸的商标如图所示。化学纯浓硫酸（500mL）溶质：硫酸化学式：H2SO4密度：1.84g/cm3溶质质量分数：98%请根据以上信息计算：（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是克。（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？需加水多少克？

参考答案与试题解析一．选择题（共17小题）1．溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量 D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。B、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类，进行分析判断。C、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断。D、根据特殊物质的溶解度与温度关系，进行分析判断。【解答】解：A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故选项说法正确。D、如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解饱和溶液的特征、溶液的特征、物质溶于水时的热效应等是正确解答本题本题的关键。2．下列有关溶液的叙述，正确的是（）A．饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大 B．同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量不一定相等 C．饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 D．某物质的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小【分析】A、根据饱和溶液的定义分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据饱和溶液析出晶体的方法分析；D、根据饱和溶液和不饱和溶液转化方法分析。【解答】解：A、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度一定比其不饱和溶液的浓度大，选项中没有指明温度和溶质，无法比较，故A叙述错误；B、同一温度下，分别将两份不同质量的KCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，析出晶体的质量只与蒸发水的质量有关，所以蒸发10g水析出晶体的质量相等，故B叙述错误；C、某饱和溶液析出晶体后，该溶液的溶质质量分数也可能不变，例如饱和溶液恒温蒸发，晶体析出后，得到的溶液为同一温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，故C叙述错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液有三种方法，一是增加溶剂，二是减少溶液中的溶质，这两种方法都会使溶液的溶质质量分数变小，但第三种方法是改变温度，改变温度时，溶液的组成不变，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶液的溶质质量分数都不改变，只是通过升高或降低温度改变了溶液的饱和状态，故D叙述正确；故选：D。【点评】本题的难度不大，但在解答时容易出错，解答本题的关键是准确掌握饱和溶液的特点。3．溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途。下列有关溶液的叙述中正确的是（）A．均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B．某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C．固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D．某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小【分析】A、根据溶液的特征分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据固体溶解度的含义不同；D、根据溶质质量分数的计算公式分析。【解答】解：A、均一、稳定、无色、透明的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故A叙述不正确；B、由于温度不确定，某物质的饱和溶液其溶质质量分数不一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数，故B叙述不正确；C、影响固体溶解度的因素是温度，与溶剂质量无关，故C叙述不正确；D、某物质的溶液降温析出晶体，溶液中溶质的质量减少，所以析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小。故D叙述正确。故选：D。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，知道溶解度的影响因素是温度，知道饱和溶液的判断方法．4．在一个大萝卜上挖个坑，向其中注入20℃时的饱和食盐溶液，一段时间后，发现萝卜变软，而坑里液体的体积增加。下列有关这一变化的说法正确的是（）A．萝卜变软的原因是细胞吸水 B．变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液 C．液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解【分析】A、萝卜变软的原因是细胞失水；B、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液；C、液体体积增加的主要原因是细胞失水；D、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解。【解答】解：A、萝卜变软的原因是细胞失水，故A错；B、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，故B错；C、液体体积增加的主要原因是细胞失水，故C错；D、细胞失水，20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉饱和溶液与不饱和溶液的区别和相互转化方法。5．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（）A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，进行分析判断。【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液的质量变小，故选项说法正确。B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确。C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。D、温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶液的密度变小，小木块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小是正确解答本题的关键。6．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（）A．上述反应中分子的种类和数目都不变 B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值【分析】A、根据反应前后分子种类改变进行分析；B、根据电解水的现象及产生气体的性质进行分析；C、根据图中信息进行分析；D、根据图中信息进行分析。【解答】解：A、化学反应前后分子种类改变，该选项说法不正确；B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a管收集的气体为氢气，则b管收集的气体为氧气，氢气能燃烧，氧气具有助燃性，该选项说法不正确；C、由图中信息可知，随着氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，相同时间生成的气体先变多后变小，则说明反应速率先变大后变小，该选项说法不正确；D、由图可知，当氢氧化钠溶液中溶质质量分数为14%，此时氢气和氧气的体积比最接近理论值，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度一般，主要考查电解水的实验，理解实验的相关知识为解答该题的关键。7．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（）A．乙烧杯中的溶质为b B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等 D．t1℃时，b的溶解度比a的大【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。【解答】解：A、由图一可知乙的溶解度小于甲的溶解度，由图二可知t3℃时，b的溶解度小于a的溶解度，所以乙烧杯中的溶质为b，故A说法正确；B、甲烧杯中没有固体不溶物，可能刚好饱和，也可能是不饱和溶液，故B说法错误；C、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，且溶剂质量相等，所以溶解的溶质质量也相等，所以将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等，故C说法正确；D、由溶解度曲线可知：t1℃时，b的溶解度比a的大，故D说法正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。8．20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（）A．①中溶液为KCl的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0g C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③ D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③【分析】根据题意，20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，60℃时20g水中最多能溶解氯化钾9.1g，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时10g水中最多能溶解氯化钾3.4g，则①中溶液为KCl的饱和溶液，故选项说法正确。B、20℃KCl的溶解度为34.0g，则20℃时20g水中最多能溶解氯化钾6.8g，则5.0g氯化钾能全部溶解，②中溶液的质量为5.0g+20.0g＝25.0g，故选项说法正确。C、由图示可知，溶液中溶质的质量：①＜②＝③，故选项说法正确。D、①是20℃KCl的饱和溶液，②是20℃KCl的不饱和溶液，则溶质质量分数①＞②；②、③中溶质和溶剂的质量均相等，则溶液中溶质的质量分数：①＞②＝③，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。9．氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（）温度/℃20406080溶解度/g37.245.855.265.6A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液【分析】A、根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，进行分析判断。B、根据一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，进行分析判断。C、根据溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，进行分析判断。D、根据40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，进行分析判断。【解答】解：A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，20g水中最多能溶解氯化铵7.44g，溶液①是氯化铵的不饱和溶液；80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，20g水中最多能溶解氯化铵13.12g，溶液③是氯化铵的不饱和溶液，故选项说法正确。B、一定温度下，一种物质的饱和溶液还能在溶解其它的溶质，向溶液②中加入少量硫酸铜，硫酸铜能溶解，溶液变蓝色，故选项说法错误。C、溶液①③中溶剂的质量相等，但③中溶质质量比①中多，溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，故选项说法正确。D、40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，此温度下，20g水中最多能溶解氯化铵9.16g，则溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。10．如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4） B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【解答】解：A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错。B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错。C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错。D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。11．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙【分析】A、根据甲的溶解度数据，进行分析判断。B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，进行分析判断。C、根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】解：A、固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误。B、20℃时，丙的溶解度为31.6g，20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g＝31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故选项说法错误。C、60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故选项说法错误。D、60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的原理、结晶后溶液组成的变化、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体质量的多少。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、图中P点在丙物质溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故B错误；C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，故C错误；D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲物质的溶解度受温度变化影响最大，所以甲溶液中析出固体最多，故D正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（实验过程如图）结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是（）温度/℃102030405060KNO3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③＞② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③＞②＞④ D．④中析出晶体的质量是0.9g【分析】A、根据20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，进行分析判断。B、根据②③中溶剂的质量相等，进行分析判断。C、根据②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液，进行分析判断。D、根据10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，进行分析判断。【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则20℃时，50g水中最多溶解硝酸钾15.8g，60℃时，50g水中最多溶解硝酸钾55g；则①③中的溶液均为不饱和溶液，故选项说法正确。B、②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则②③中溶液的质量：③＞②，故选项说法正确。C、②③④分别是20℃时的饱和溶液、60℃时的不饱和溶液、10℃时的饱和溶液；②③中溶剂的质量相等，③中溶解的溶质的质量多，则溶液的溶质质量分数：③＞②＞④，故选项说法正确。D、10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，④中析出晶体的质量是10g+10g﹣10.45g＝9.55g，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。14．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．10℃时，120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3 B．10℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3 C．将30℃的KNO3溶液降温到20℃时不一定有晶体析出 D．30℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知：10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以10℃时，120gKNO3的饱和溶液中含20gKNO3，该选项正确。B、10℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液所含溶质的质量不能确定，该选项不正确。C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有溶质析出，但是溶液状态未知，不一定有溶质析出，该选项正确。D、30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，谁的溶解度大，谁需要的水少，所得溶液质量就小，所需溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，故所得溶液的质量：氯化钠大于硝酸钾，该选项正确。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。15．室温下，三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，三支试管中都出现了浑浊现象，以下有关说法正确的是（）A．①②③试管中变浑浊的本质原因相同 B．①②③试管中的固体通过降温能继续溶解 C．①②③试管中的白色固体成分相同 D．①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③【分析】根据①中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②中氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。【解答】解：A、①中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，②中氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在热水中氢氧化钙溶解度减小而析出，③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法溶解，故A错误；B、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，②③中固体为氢氧化钙，固体通过降温能继续溶解，但是①中固体为碳酸钙，不会溶解，故B错误；C、①中固体为碳酸钙沉淀，②③中固体为氢氧化钙，故C错误；D、三支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，①中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶剂量会增加；②中溶剂的量不变，③中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂的量会增加，所以①②③试管中的溶剂质量：①＞②＞③，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查了碱的化学性质、固体溶解度的影响因素以及晶体和结晶的概念与现象，掌握碱的化学性质、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小等是正确解答本题的关键。16．向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验得出的结论错误的是（）A．碘在汽油中的溶解性比在水中强 B．汽油的密度比水小，且不溶于水 C．碘的水溶液加汽油振荡静置后浓度变大 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同【分析】根据向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，进行分析判断。【解答】解：A、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确。B、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确。C、碘的水溶液加汽油振荡静置后，碘几乎都溶解在汽油中，在水中溶解量变少，水中的浓度减小，故选项说法错误。D、碘的水溶液显黄色，碘的汽油溶液显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，明确振荡静置后上层是碘的汽油溶液、下层是水是正确解答本题的关键。17．如图1是物质A的溶解度曲线图。现有t2温度下相同质量的三份A的饱和溶液，图2是M、N两点代表的溶液相互转化的途径路线图（“→”表示转化方向）。下列说法不正确的是（）A．甲图中的转化过程可以不增加溶质 B．乙图中的转化过程中溶质减少 C．丙图中的转化过程中溶剂一定增多 D．最后所得三种溶液溶质质量分数不相等【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、甲图是升高温度，溶质、溶剂都不变；B、先降温，后升温；C、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化；D、最后所得三种溶液溶质质量分数不相等正确。【解答】解：A、甲图中的转化过程可以不增加溶质正确，因为甲图是升高温度，正确但不符合题意，故选项错误；B、乙图中的转化过程中溶质减少正确，因为降温时，析出溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、丙图中的转化过程中溶剂一定增多正确，因为本图中饱和溶液转化为不饱和溶液不能减少溶质，只能增加溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、最后所得三种溶液溶质质量分数不相等错误，因为溶解度图像里同一个点的质量分数相等，错误符合题意，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。二．填空题（共3小题）18．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）P点的意义是t1℃时，A和B的溶解度相等。（2）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是C＜B＜A。（3）t1℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）（任写一种）。（4）t2℃时，将30gA加入到50g水中，充分溶解并恢复到t2℃形成溶液的质量是75g。【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【解答】解：（1）P点的意义是：t1℃时，A和B的溶解度相等；（2）从t2℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，所以：t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：C＜B＜A；（3）t1℃时，将C物质的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法是：增加溶质或蒸发溶剂或升高温度；（4）t2℃时，A的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gA，则在该温度下，50g水中最多溶解25gA，t2℃时，将30gA加入到50g水中，充分溶解并恢复到t2℃形成溶液的质量是75g。故答案为：（1）t1℃时，A和B的溶解度相等；（2）C＜B＜A；（3）增加溶质（或蒸发溶剂或升高温度）；（4）75。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．根据图示回答以下问题：（1）图1中P点表示的含义是t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；t3℃时，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是KNO3（填“KCl”或“KNO3”）。（2）t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入等质量的硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是②（填“①”或“②”），①中所得溶液的溶质质量分数为33.3%（计算结果精确到0.1%）。【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；交点的含义；有关的计算要正确。【解答】解：（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同，都为35g；t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，饱和状态下，相同质量的水中溶解的硝酸钾质量大，将KCl和KNO3的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量较多的是KNO3；故答案为：t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；KNO3；（2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度大于50g，氯化钾的溶解度小于50g，所以t2℃时，如图2所示，向两个均盛有100g水的烧杯中分别加入50g硝酸钾和氯化钾固体，所得溶液为饱和溶液的是②；①中所得溶液的溶质质量分数为；故答案为：②；33.3%。【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。20．t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。（1）图乙中b溶液的溶质质量分数为20%。（2）图丙中曲线M表示b（填“a”或“b”）物质的溶解度曲线。（3）t1℃时，若a饱和溶液和b饱和溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量相等（填“相等”或“不相等”）。（4）保持溶液质量不变，N的饱和溶液变成不饱和溶液的方法降温。（5）下列分析错误的是B（填字母）。A．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等B．图乙中b一定是不饱和溶液C．由图可知x、y的关系为y＜25≤x【分析】（1）根据图乙中25gb完全溶解在100g水中来分析，有关的计算要正确；（2）根据升高温度，b烧杯