第十单元课件课题2中和反应（二）九年级化学人教版下册

课题2酸和碱的中和反应(二)

溶液的的酸碱度—pH学习目标了解ph的变化范围与溶液酸碱度的关系。掌握测定溶液ph的实验技能。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。酸具有酸性，碱具有碱性。酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但如果都是酸性(或碱性)的溶液，怎么判断谁的酸性(或碱性)更强呢？这时候就需要精确地知道溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度情景导入知识点1.溶液酸碱度的表示法——

pHpH的范围0—14pH可以是整数，也可以是小数；中性溶液pH=7酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强新课讲授pH可以是整数，也可以是小数；广泛pH试纸只有整数酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如：酸溶液：稀盐酸、稀硫酸等

盐溶液：氯化铵、硝酸铵、硫酸铜的溶液等碱性溶液指碱溶液以及某些显碱性的盐溶液如：碱溶液：氢氧化钠、氢氧化钙溶液

盐溶液：碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠的溶液中性溶液：主要指大部分的盐溶液如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠的溶液酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。2.

pH的测定最简单的方法是使用pH试纸：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较、读数。注意：（1）pH只能为整数，不能为小数。（2）不能测浓硫酸、固体或气体的pH。（3）不能伸入到溶液中（4）不能润湿——

会污染原试剂。——

若润湿，相当于稀释。2.

pH的测定最简单的方法是使用pH试纸：

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，显色后与标准比色卡比较、读数。注意：（1）pH只能为整数，不能为小数。（2）不能测浓硫酸、固体或气体的pH。（3）不能伸入到溶液中（4）不能润湿——

会污染原试剂。——

若润湿，相当于稀释。方法：一取二滴三比3.常见物质的ph4.意义化工生产中许多反应，必须在一定的pH溶液中才能进行；pH<5.6

雨水酸雨；CO2+H2O=H2CO3血液唾液胃液胆汁尿液pH7.357～7.456.6～7.10.9～1.57.1～7.34.7～8.4农作物一般在pH=7或接近7的土壤中生长；正常雨水pH=5.6人体pH课堂小结——本节课你学到哪些知识？pH范围pH的测定—pH试纸常见物质的pH意义溶液pH随堂演练1.健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液pH_____

7(填“大于”、“小于”或“等于”)。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH______(填“升高”或“降低”).

2.下表是一些作物适宜生长的pH范围:作物茶树柑橘西瓜甘草最适宜的土壤pH范围5.0~5.55.0~7.06.0~7.07.2~8.5某地红土壤偏酸性，上述作物不适宜在红土壤中种植的是________.小于降低甘草3.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随加入液体体积变化的曲线。

(1)由曲线可知该反应是将_____________滴入________中;

(2)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH___7,

此时溶液中的溶质是_________;

(3)当滴入15mL液体时，所得溶液的溶质为__________________;

(4)滴入5mL液体时，所得溶液中的溶质为____________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______.氢氧化钠溶液盐酸=NaClNaCl、NaOHNaCl、HCl红色(5)中和反应的微观实质是___________________.(6)当加入10mL氢氧化钠溶液时,与盐酸恰好完全反应,pH=7.若