《盖斯定律》名师课件

人教版化学选修（四）第一章第三节盖斯定律及其应用沈阳市第二十七中学安保欣殊途同归途径不同结果一样H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1=-241.8kJ/mol

计算——氢气的燃烧热？判断——题目中的△H1表示的是燃烧热嘛？回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？25℃、101kPa，1

mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量1

mol纯物质稳定氧化物物质聚集状态H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3H2O(g)=H2O(l)△H2＝-44kJ/mol①②③=+△H3=△H2△H1+=

－285.8kJ/molH2OH2O(g)

△H3△H1△H2化学反应无论是完成，还是分完成，其反应热都是相同的；盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的和有关，与反应无关；=△H2△H1+△H3H2

O2(g)+1/2(g)(l)一步多步途径始态终态——殊途同归G.H.GermainHenriHess(1802～1850)俄国化学家俄国科学院院士热化学奠基人盖斯定律《纯化学基础》S（始态）L（终态）中间产物1中间产物2中间产物3△H5△H4△H3△H1△H2△H途径1：经一步反应到达终态，反应热为△H；△H=△H2△H1+=△H3

+△H4+△H5途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1

、△H2

总反应热为△H1+△H2；途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3

、△H4

△H5，总反应热为△H3+△H4+△H5；盖斯定律应用不易直接发生的化学反应难以直接测定其反应热的化学反应进行缓慢的化学反应盖斯定律应用——不易发生已知如下反应，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol①C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-395.0kJ/mol②

C(石墨，s)=C(金刚石，s)石墨金刚石？①-②ΔH=+1.5kJ/molΔH1-ΔH2盖斯定律应用C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5KJ/mol①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0KJ/mol②ΔH=

-110.5KJ/mol——难以测定①-②C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1-ΔH2盖斯定律应用已知同素异形体间转化速率极为缓慢，根据如下反应，写出白磷转化为红磷的热化学反应方程式——进行缓慢P4(固体、白磷)

+5O2(气体)

=P4O10

(固体)

ΔH1=-2983.2KJ/mol①P

(固体、红磷)+O2(气体)

=P4O10

(固体)55/41/44②②4ΔH2=-738.5KJ/mol4ΔH2=-2954KJ/mol①4②-P4(固体、白磷)=4P(固体、红磷)

ΔH=-29.2KJ/molΔH1-4ΔH2盖斯定律应用——四则运算能量守恒基于已知方程式，通过四则运算得到目标方程式根据能量守恒，计算目标方程式的反应热热化学方程式相加减时，同种物质可以相加减，相应的反应热也可以相加减（符号）；热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热也必须乘以（除以）该数；将一个热化学方程式颠倒时，ΔH大小不变，“+-”须随之改变；盖斯定律应用——注意事项课堂练习1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至

，放出的热量为（

）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2=-Q2kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH3=-Q3kJ/molA.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2

C.

0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q2室温A优教提示：课堂练习，建议使用互动学习卡课堂练习2.工业制氢气的一个重要反应是：已知25℃时如下三个反应：C(石墨)+O2

(g)=

CO2(g)

△H1

=-394kJ/mol

C(石墨)+1/2O2

(g)=

CO(g)

△H2

=-111kJ/mol

H2(g)+1/2O2

(g)=

H2O(g)

△H3=-242kJ/mol试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热。①②③CO(s)