《物质的量的单位-摩尔》名师教学设计

2/5以人为本，还原概念教学的本质—《物质的量的单位—摩尔》教学设计与反思陕西省西安市第七十中学张忠孝核心素养：通过宏观物质和微观粒子联系的“桥梁”的学习，培养学生能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。一．设计思想“物质的量”是高一学生第一次接触到抽象的概念，它不仅承上启下，而且贯穿整个高中阶段的化学教学。“物质的量”属于“工具性”概念，是宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位。“物质的量”的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点。本节教学联系我国文化，以问题驱动，为化学计算埋下一颗“种子”。二．教学设计方案1．课题所用教材：人民教育出版社出版，普通高中课程标准实验教科书化学必修1。课题：第一章《2.化学计量在实验中的应用：一.物质的量的单位—摩尔》第一课时。2．课程标准、教材及学情分析“物质的量”及单位是初中学生进入高一后所学第一个概念，从概念的本身上来看，“物质的量”带“的”字的四字词组，似“物质的质量”又非“物质的质量”，拗口，难理解，容易混淆为“质量”或“数量”；从概念的发展上说，从我记忆中的“克当量”、“克当量”演变到今天的“物质的量”，教师对概念的理解上不太充分，对概念的历史形成及发展不太清楚，因而在把握“物质的量”的内涵时理解的不够准确，在课堂上往往只停留在对概念的理解上；从学生方面，初三化学的“量”局限在“化学方程式”，计量的依据也是建立在“1个”、“1份”与物质的质量关系的逻辑推理上，加上学生基础薄弱、理解能力不足及独立思考习惯没有养成，所以接受、理解及应用“拗口”的物质的量、建立严谨的宏观与微观上的定量思维时，显得无所事从。3．教材目标（1）知识与技能①知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023个；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数（符号为NA）。②通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。（2）过程与方法：①通过我国优秀文化中“计量”情景，感受用“摩尔”作为微观粒子计量单位的便利性，体会计量标准的设置对计量的重要性。②通过摩尔、物质的量概念的学习及阿伏加德罗常数的应用，进一步感受物质是由微观粒子构成的，微观粒子很小，无法用常规的仪器和单位计量，建立初步的物质微粒观。③通过学生阅读、讨论，类比、归纳，理解抽象的“物质的量”概念和它的单位，并初步理解建立“统计”思想在日常生活中的运用。（3）情感态度和价值观：通过联系优秀文化中“斗”和“升”对宏观物质的“计量”，对物质的量概念的透彻理解，知道自然科学与社会生活息息相关。培养学生严谨、务实、认真的学习态度。4．教材难点、重点教学重点：物质的量、摩尔；摩尔的基准，粒子的数目与物质的量间的关系。教学难点：物质的量概念；分子与原子等粒子间的逻辑关系。5．教法和学法6.

教学思维导图7．教学过程课前准备：发布预习任务，查看学生预习情况及预习反馈环节1．回望我国优秀的传统文化教师演讲：听听我小时候的花絮。汉书·卷二十一·律历志上:“十升为斗……斗者，聚升之量也。”十升为一斗，十斗为一石。你是否知道，我国劳动人民用“升”、“斗”是用来“计量”什么的吗？用来分小麦、小米、包谷等粮食，为什么不直接“数”个数呢？学生实践活动展示：教师展示：把小米倒在“升”中，演示“升”的计量公平。让学体验小米“小”，用“升”计量方便，感受“统计”的思想的应用。了解文化“计量”的发展。[过度]化学反应中的粒子是或原子、或分子、或离子，她们犹如粮食中的小麦、小米很小，无法数数，怎样能实现微粒的“数”与宏观中质量联系起来，是否像“升”和“斗”一样呢？环节2．“升”与“斗”引出微粒子的计量单位，检查预习情况。[阅读思考]（1）“物质的量”是物理量？还是单位？如果是物理量，它的单位呢？（2）“物质的量”概念中的“粒子”是指的是“宏观”还是“微观”？（3）“物质的量”概念中的“一定数目”是指多少个粒子？（4）“一定数目”是如何规定的？（5）1mol任何粒子的粒子数是多少？用什么表示？通常取多少？（6）阿伏加德罗常数的符号？单位？（7）1mol氢，1molH，哪种表示规范科学？[对话]通过学生阅读与教师、同学们的交流，形成心心相映，让概念在阅读、独立思考、师生对话交流中生成。[日记归纳]物质的量（物理量）单位（单位）符号：nmol定义：物质的量—物理量“一定数目”—1mol或0.012kg12C或阿伏加德罗常数；“粒子”—微观粒子，如分子、原子、离子、电子等“集体”—是粒子们的集合。阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数符号：NA单位：1mol-1表示：1molH2、1molH、1molH+环节4．逻辑推理，生成概念[师生对话]（1）．1molO2含有6.02×1023个（NA取这个值）O2分子，0.2mol含有多少个O2分子？含有6.02×1022个O2分子的物质的量是多少mol?（2）根据计算分析，你能否得出粒子的数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子的物质的量（n）之间的关系[日记]n=N/NA;N=n.NA环节4．[知识迁移]教师巡视，逐一辅导。（1）．1个H2O中含个原子，1molH2O含mol原子。（2）．1个H2O中含个H原子、个O原子，1molH2O中含molH原子、molO原子。环节5．[心心相映]这节课你学了什么?你还哪些不太懂？再一次阅读课本，体会归纳与整理；如果还有疑惑，老师欢迎你的到来。8．教学扳思联系生活，让学生了解我国优秀文化。通过对物质的量概念进行拆分，有效地降低了学生的学习难度，学习过程循序渐进。通过类比“升”、“斗”等生活中的实例，使抽象概念形象