《电解原理的应用》名师课件

选修4|第四章|第三节

电解池（第二课时）电解原理的应用长沙市第一中学张亚文上海天原氯碱化工厂复习巩固：放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴极：氧化性强的阳离子先得电子。优先活泼金属，再考虑还原性强的阴离子失电子。>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO3－>SO42－>F－

活泼金属除Pt、Au金属原子

惰性电极电解饱和食盐水的产物？阳极：小组交流讨论:（1）尝试写出电极反应式与总反应式（2）结合总反应式想一想自制电解饱和食盐水装置中间的阳离子交换膜有什么作用？（3）该实验的尾气如何处理？一、电解饱和食盐水阳极：阴极：，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，气体能在空气中燃烧实验现象：有气泡产生滴加酚酞溶液变红有气泡产生一、电解饱和食盐水电极反应式阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑

或2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑电解（1）将氢气与氯气隔开，防止氢气与氯气混合见光可能爆炸。（2）将氯气与烧碱隔开，防止反应。阳离子交换膜的作用：（H2O

H++

OH-）

氯碱工业:离子交换膜法1、探空气球、氢气飞艇2、氢氧焰用于焊接或切割金属3、高能燃料4、冶炼有色金属和高纯锗、硅，合成氨、盐酸等1、消毒、漂白2、制盐酸、农药、塑料、有机物1、造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝2、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，食品加工、木材加工及机械工业3、化学药品制造等这些制品的镀层金属怎么镀上去的呢？

合作学习、分组探究实验现象：实验步骤：1.按图所示连接好装置，并装好试剂；2.打开直流电源，进行实验，观察现象；3.关闭电源，更换镀件，重复操作；4.填写实验报告。+－+－CFeFeCu镀层金属镀件CuSO4CuSO4含镀层金属离子的盐溶液

二、电镀

（1）概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。（2）电镀池形成条件（3）电极反应:阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2+

+2e-=Cu

镀层金属镀件含镀层金属离子的盐溶液（4）电镀的特点电镀液的组成及浓度保持不变。+－CuSO4三.铜的电解精炼粗铜

含杂质(ZnFeNiAgAu

等)纯铜阳极：

Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+

Ni

-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+

ZnFeNiCu

阴极：Cu2++2e-

=Cu阳极泥CuSO4溶液AgAu精炼铜的特点：电解完后，CuSO4溶液的浓度降低电源—

+四、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠电解熔融的氯化钠通直流电后，阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑阴极：2Na++2e-=2Na总反应：2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑阳极阴极电解法冶炼铝阳极C电解质烟罩熔融态铝钢壳钢导电棒阴极C阳极：6O2-

－12e-=3O2↑阴极：4Al3++12e-=4Al总反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石小结

一、电解饱和食盐水（氯碱工业）

二、电镀

三、电解精炼铜

四、电冶金（冶炼活泼金属）

电解原理的应用作业一：电解饱和食盐水的阳极需要通入精制的饱和食盐水，如何进行粗盐的提纯精制呢？作业二：查阅资料，找一找氯碱工业的产物在生活中还有哪些用途？作业三：《英才园地》学案、习案第四章第三节第二课时课后作业

1.在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小D．CuSO4溶液的PH值不变a•XY•bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC小试牛刀2、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．