2023-2024学年四川省眉山市仁寿县高一上学期1月期末化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE2四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一上学期1月期末试题有关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Cl-35.5Ba-137Fe-56第I卷(选择题每小题3分，共45分)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化C.“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关D.氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误；B．焰色试验属于物理变化，B错误；C．“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确；D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误；故选C。2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.铝、纯碱、盐酸 B.红磷、熟石灰、水C.石墨、稀硫酸、胆矾 D.石灰水、干冰、空气〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同的元素之间组成的纯净物，混合物是由不同物质的分子组成的物质。【详析】A．铝是单质，纯碱是碳酸钠属于化合物，盐酸是氯化氢水溶液属于混合物，故A正确；B．红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，水是有氢氧两种元素组成的化合物，故B错误；C．石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于化合物，故C错误D．石灰水属于混合物，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，空气为混合物，故D错误；故选A。3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.H2O2的电子式：B.的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：D.CO2分子的结构式：O=C=O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2电子式为，故A错误；B．钠原子失去最外层电子形成，的结构示意图：，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；D．CO2分子中C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，故D正确；故〖答案〗为：D。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2OB.向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；B.氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；D.碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为ClOˉ+H2O+CO2=HCO3ˉ+HClO，故D错误；〖答案〗选C。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为B.所含的电子数目为C.含0.2molFeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NAD.在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故(即0.1mol)通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为，故A错误；B．1个含有10个电子，故18g铵根(即1mol)含有电子，故B正确；C．胶体粒子要求直径在1~100nm，多个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒，则含0.2molFeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；D．镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此(即0.1mol)镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故〖答案〗为：A。6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故〖答案〗为D。7.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是（）A.既作氧化剂又作还原剂B.2发生反应时，反应中共有8电子转移C.每生成氧气就有

被氧化D.既是还原产物又是氧化产物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。【详析】A．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故C正确；D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故〖答案〗为：B。8.下列说法中错误的有几个（）①Fe只具有还原性，只具有氧化性②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；有3项错误，故选C。9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（）A.a能导电，能被磁体吸引B.铁的氧化物只有b、cC.e转化为f需加入氧化剂D.物质g在空气中不能长时间稳定存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据铁元素的价类二维图可知a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁盐，g为氢氧化亚铁，h为氢氧化铁。【详析】A．a为铁单质，能导电，能被磁体吸引，故A正确；B．铁的氧化物除氧化亚铁、氧化铁外还有四氧化三铁，故B错误；C．铁盐转化为高铁盐时铁的化合价升高，需加入氧化剂，故C正确；D．氢氧化亚铁在空气中迅速转化为灰绿色、最终变为红褐色，不能长时间稳定存在，故D正确；故〖答案〗为：B。10.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（）A.均能与氧气反应B.均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：C.均能从溶液中置换出铜D.均能与盐酸反应置换出氢气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na、Fe、Al为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化物，故A正确；B．氯气能与Na、Fe、Al反应生成NaCl、FeCl3、AlCl3，生成物中金属元素化合价数值：，故B正确；C．Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能生成Cu，故C错误；D．金属钠、Al、Fe都是活泼金属，都能与盐酸反应置换出H2，故D正确；故〖答案〗为：C。11.关于合金的下列说法不正确的是（）A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；〖答案〗为D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.由X、Y组成的化合物只含离子键，不可能含有共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O，W与X同主族，W为S；Y最外层只有1个电子，Y为Na；Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Z为Al。【详析】A．同一周期元素从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。原子半径：Na>Al>S>O，故A错误；B．Y为Na，Z为Al，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，故B正确；C．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。氧的非金属性比硫强，水的稳定性比硫化氢强，故C错误；D．X为O，Y为Na，两者形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；故〖答案〗为：B。13.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为（）A.1.50×10-4 B.6.00×10-4 C.1.00×10-3 D.3.60×10-3〖答案〗C〖解析〗【详析】反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得，综上述C符合题意，故选C。14.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.水样中一定不存在、，可能存在B.水样中一定存在、和C.由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD.水样中一定存在K+，且〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗加入硝酸钡溶液后产生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断。【详析】A．根据分析，溶液中个肯定存在硫酸根离子，硫酸银微溶，故肯定不存在银离子，故A错误；B．溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断，故B错误；C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸钡，故碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，求得，故C正确；D．BC段溶解钡碳酸钡的物质的量为则碳酸根的物质的量也为0.02mol，剩余固体为硫酸钡其物质的量为则硫酸根的物质的量为0.01mol，溶液显电中性则溶液中含有钾离子其浓度，故D错误；故〖答案〗为：C。15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3B.B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-C.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mLD.原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】A、由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图象可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，A错误；B、根据以上分析可知B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O，B错误；C、B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50mL，所以CO2是0.01mol，标准状况下的体积是224mL，C正确；D、根据图象可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.015mol，因此根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.015mol，则其浓度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D错误，〖答案〗选C。第II卷(非选择题共55分)16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________，写出反应的离子方程式：___________。（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为___________，的原子结构示意图为___________，与具有相同的___________(填“质子数”或“中子数”)。（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。（4）高铁酸钠()一种新型绿色消毒剂。①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。〖答案〗（1）①.固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色②.（2）①.2(或-2)②.③.质子数（3）(或其他合理〖答案〗)（4）①.②.还原③.丁达尔效应〖解析〗（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。17.某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：（1）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。（2）“滤液X”中含有的阳离子为___________。（3）路线I中，加入溶液的目的是___________。（4）写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。（5）写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。（6）“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。〖答案〗（1）（2）、（3）将氧化为（4）（5）①.②.（6）166.8〖解析〗含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁会先和生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，若铁剩余，则继续与硫酸反应生成硫酸亚铁，杂质变为滤渣，滤液X中一定含硫酸亚铁和硫酸，可能含硫酸铁，路线I中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子全部氧化为铁离子，加氨水进行沉淀得到氢氧化铁沉淀，再向氢氧化铁沉淀中加柠檬酸，经过一系列步骤得到柠檬酸铁氨，路线II中加过量铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，若有铁离子，也与铁反应转化为亚铁离子，过滤得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。（1）氧化铁为碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；（2）由分析可知，“滤液X”中一定含有的阳离子为：、，故〖答案〗为：、；（3）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，因此路线Ⅰ中，加入溶液的目的是：将氧化为，故〖答案〗为：将氧化为；（4）加入氨水“沉淀”，是氨水与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子过程，反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；（5）加入过量铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁生成硫酸亚铁，对应离子方程式分别为：、，故〖答案〗为：；；（6）“酸浸”时硫酸过量，但路线II中又加了过量的铁将稀硫酸转化为硫酸亚铁，即最终稀硫酸中的硫酸根离子全在绿矾中，且铁泥中的铁和后续加入的铁粉全转化为了绿矾中的亚铁，且亚铁离子的物质的量与硫酸根离子的物质的量相等，因此绿矾的物质的量为：，绿矾(FeSO4·7H2O)的质量为：，故〖答案〗为：166.8。18.碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产，还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。工业制碱法大致经历了如图所示的三个阶段。I．路布兰是开创化学工业的先驱者，路布兰制碱法是化工史上的一个里程碑。路布兰制碱法的反应原理如下：①②③请回答下列问题：（1）反应①属于___________(填四大基本反应类型)，反应②中的氧化产物为___________(填化学式)。（2）路布兰制碱法的缺点有___________(写出一点即可)。II．1861年，比利时人欧内斯特·索尔维发明了以食盐、石灰石、氨气为原料制取碳酸钠的索尔维制碱法(又称氨碱法)，其工业生产的简单流程如图所示。请回答下列问题：（3）上述流程涉及的物质中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。（4）往饱和溶液中持续通入，观察到的现象为___________。III．1943年左右我国著名科学家侯德榜先生克服重重困难，把合成氨工业和氨碱法制碱工业结合起来，发明了联合制碱法，也被人们称为“侯氏制碱法”，该方法大大提高了原料的利用率，其流程如图所示。请回答下列问题：（5）往饱和食盐水中通入和获得固体和母液a的化学方程式为___________，通过___________操作分离固体和母液a。（6）相比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点有___________(填标号)。a．用等量的食盐可以生产更多的纯碱，同时得到氮肥氯化铵，NaCl的利用率高b．不产生用途不大且难处理的，对环境更加友好c．侯氏制碱法无须加热d．侯氏制碱法中可以循环使用，后续无须补充〖答案〗（1）①.复分解反应②.（2）需要硫酸作为原料，导致设备腐蚀严重(或原料没有充分利用或副产品多等)（3）（4）溶液变浑浊或有固体析出（5）①.②.过滤（6）ab〖解析〗（1）此反应属于复分解反应；此反应C发生氧化反应，生成氧化产物。（2）路布兰制碱法制取纯碱时，主要生产过程在固体原料中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，原料利用不充分，产品不纯。（3）为流程图中的碱性氧化物。（4）室温下，的溶解度大于，往饱和溶液中持续通入，会生成溶解度小的，析出导致溶液变浑浊。（5）侯氏制碱法方程式为：，分离碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液的方法为过滤。（6）转化为时需要加热，c项不符合题意；生成会导致循环体系碳含量减少，需要补充一部分，d项不符合题意。19.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：(熔融)。已知A、B、C、D、E、F有如图转化关系。（1）A和B生产化学方程式：___________。（2）C电离方程式___________。（3）E和F生成离子方程式___________。（4）工业生产中常利用B与反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程式___________。（5）检验D溶液中含有的方法是___________。（6）若向E溶液中继续通入，写出反应的化学方程式___________。（7）若把A投入盛有D的溶液中，写出总反应的离子方程式___________。〖答案〗（1）（2）（3）（4）（5）取少量D溶液于试管中，先加足量稀

，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含（6）（7）〖解析〗由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，结合NaCl电解生成Na和，则A为Na，C为NaOH、E为，B为，D为，F为。（1）A为Na，B为，生成NaCl的化学方程式：；（2）NaOH是强碱，在水中完全电离，电离方程式是：；（3）和发生复分解反应生成沉淀和NaCl，离子方程式为：；（4）工业上利用与反应制取漂白粉，反应的方程式为：；（5）检验可将其转化为不溶于酸的AgCl白色沉淀，检验方法是：取少量D溶液于试管中，先加足量稀，再加入溶液，产生白色沉淀，证明含；（6）与、反应生成，化学方程式为：；（7）若把Na投入盛有的溶液中，Na与水反先应生成NaOH，，再发生反应：，则总反应为：。四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一上学期1月期末试题有关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Cl-35.5Ba-137Fe-56第I卷(选择题每小题3分，共45分)1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A.为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰B.“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化C.“丁达尔效应”、“卤水点豆腐”、“血液透析”都与胶体的性质有关D.氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，故可使用、的同素异形体、代替〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生石灰用于干燥，不能防止食品氧化变质，A错误；B．焰色试验属于物理变化，B错误；C．“丁达尔效应”是胶体特有的性质，“卤水点豆腐”利用胶体的聚沉，“血液透析”利用胶体的渗析，都与胶体的性质有关，C正确；D．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，与并非同素异形体，D错误；故选C。2.下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.铝、纯碱、盐酸 B.红磷、熟石灰、水C.石墨、稀硫酸、胆矾 D.石灰水、干冰、空气〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同的元素之间组成的纯净物，混合物是由不同物质的分子组成的物质。【详析】A．铝是单质，纯碱是碳酸钠属于化合物，盐酸是氯化氢水溶液属于混合物，故A正确；B．红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，水是有氢氧两种元素组成的化合物，故B错误；C．石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于化合物，故C错误D．石灰水属于混合物，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，空气为混合物，故D错误；故选A。3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.H2O2的电子式：B.的结构示意图：C.原子核内有8个中子的碳原子：D.CO2分子的结构式：O=C=O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H2O2是共价化合物，不存在离子键，H2O2电子式为，故A错误；B．钠原子失去最外层电子形成，的结构示意图：，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=6+8=14，则原子核内有8个中子的碳原子：，故C错误；D．CO2分子中C、O形成双键，故CO2的结构式：O=C=O，故D正确；故〖答案〗为：D。4.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－=H2OB.向AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C.铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO〖答案〗C〖解析〗【详析】A.氢氧化镁是难溶于水的中强碱，不能氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与稀盐酸的反应为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；B.氨水中一水合氨是弱碱、弱电解质，不能用氢氧根离子表示，应保留化学式，则它与铝盐溶液的反应为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C.铜是氢后金属，稀硝酸具有强氧化性和强酸性，二者易发生氧化还原反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，由于离子方程式符合客观事实以及电子、电荷和原子守恒原理，故C正确；D.碳酸钙与二氧化碳、水能继续发生反应，生成可溶碳酸氢钙，则次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳的反应为ClOˉ+H2O+CO2=HCO3ˉ+HClO，故D错误；〖答案〗选C。5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A.将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为B.所含的电子数目为C.含0.2molFeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NAD.在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故(即0.1mol)通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为，故A错误；B．1个含有10个电子，故18g铵根(即1mol)含有电子，故B正确；C．胶体粒子要求直径在1~100nm，多个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒，则含0.2molFeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故C正确；D．镁在空气中完全燃烧，化合价从0价升高到+2价，因此(即0.1mol)镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故〖答案〗为：A。6.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物〖答案〗D〖解析〗【详析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A．当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D．化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；故〖答案〗为D。7.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是（）A.既作氧化剂又作还原剂B.2发生反应时，反应中共有8电子转移C.每生成氧气就有

被氧化D.既是还原产物又是氧化产物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，据此分析解答。【详析】A．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由﹣1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据，每生成16g氧气就有1molFe2+被氧化，故C正确；D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由﹣1价变为0价、﹣2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；故〖答案〗为：B。8.下列说法中错误的有几个（）①Fe只具有还原性，只具有氧化性②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原③氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体⑤石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥在强酸性溶液中可能大量存在、、、A.1 B.2 C.3 D.4〖答案〗C〖解析〗【详析】①Fe只具有还原性，中氧为-1价可升高也可降低，既具有氧化性又具有还原性，故错误；②某元素由化合态转变为游离态，则该元素可能被氧化，也可能被还原如氮元素，可由-3变0价，也可由+5变为0价，故正确；③氯气和活性炭不反应，但活性炭吸附能力强、能吸附氯气，减弱漂白效果，故错误；④等量的小苏打与酸反应比受热分解能产生更多的气体，受热分解时产生碳酸钠，故正确；⑤与水反应产生具有强氧化性的物质和氢氧化钠、氧气，石蕊试液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成，故正确；⑥在强酸性溶液中、H+、不可能大量存在会生成等，故错误；有3项错误，故选C。9.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。铁元素的价类二维图如图，下列有关说法不正确的是（）A.a能导电，能被磁体吸引B.铁的氧化物只有b、cC.e转化为f需加入氧化剂D.物质g在空气中不能长时间稳定存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据铁元素的价类二维图可知a为铁单质，b为氧化亚铁，c为氧化铁，d为亚铁盐，e为铁盐，f为高铁盐，g为氢氧化亚铁，h为氢氧化铁。【详析】A．a为铁单质，能导电，能被磁体吸引，故A正确；B．铁的氧化物除氧化亚铁、氧化铁外还有四氧化三铁，故B错误；C．铁盐转化为高铁盐时铁的化合价升高，需加入氧化剂，故C正确；D．氢氧化亚铁在空气中迅速转化为灰绿色、最终变为红褐色，不能长时间稳定存在，故D正确；故〖答案〗为：B。10.下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是（）A.均能与氧气反应B.均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：C.均能从溶液中置换出铜D.均能与盐酸反应置换出氢气〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na、Fe、Al为活泼金属，容易被氧气氧化成氧化物，故A正确；B．氯气能与Na、Fe、Al反应生成NaCl、FeCl3、AlCl3，生成物中金属元素化合价数值：，故B正确；C．Na与CuSO4溶液反应，Na先与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4反应：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，不能生成Cu，故C错误；D．金属钠、Al、Fe都是活泼金属，都能与盐酸反应置换出H2，故D正确；故〖答案〗为：C。11.关于合金的下列说法不正确的是（）A.合金具备金属的特性B.合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C.合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D.合金只能由两种或两种以上的金属组成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故A正确；B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大，故B正确；C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低，故C正确；D．合金可以是金属或非金属熔合形成的，故D错误；〖答案〗为D。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：B.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.由X、Y组成的化合物只含离子键，不可能含有共价键〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O，W与X同主族，W为S；Y最外层只有1个电子，Y为Na；Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Z为Al。【详析】A．同一周期元素从左到右原子半径依次减小，同一主族从上到下原子半径依次增大。原子半径：Na>Al>S>O，故A错误；B．Y为Na，Z为Al，同一周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，碱性：氢氧化钠>氢氧化铝，故B正确；C．同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。氧的非金属性比硫强，水的稳定性比硫化氢强，故C错误；D．X为O，Y为Na，两者形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键和共价键，故D错误；故〖答案〗为：B。13.工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为（）A.1.50×10-4 B.6.00×10-4 C.1.00×10-3 D.3.60×10-3〖答案〗C〖解析〗【详析】反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得，解得，综上述C符合题意，故选C。14.下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.水样中一定不存在、，可能存在B.水样中一定存在、和C.由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD.水样中一定存在K+，且〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗加入硝酸钡溶液后产生沉淀，再加入硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断。【详析】A．根据分析，溶液中个肯定存在硫酸根离子，硫酸银微溶，故肯定不存在银离子，故A错误；B．溶液中肯定存在碳酸根离子和硫酸根离子，肯定不存在镁离子、铜离子、银离子、钙离子，根据溶液呈电中性肯定存在钾离子，氯离子无法判断，故B错误；C．BC段加入硝酸后是溶解碳酸钡，故碳酸钡的质量为6.27-2.33=3.94g，求得，故C正确；D．BC段溶解钡碳酸钡的物质的量为则碳酸根的物质的量也为0.02mol，剩余固体为硫酸钡其物质的量为则硫酸根的物质的量为0.01mol，溶液显电中性则溶液中含有钾离子其浓度，故D错误；故〖答案〗为：C。15.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3B.B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-C.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为224mLD.原NaOH溶液的物质的量浓度为1.0mol/L〖答案〗C〖解析〗【详析】A、由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO2，所以根据图象可知A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而B曲线表示的是碳酸钠和碳酸氢钠，A错误；B、根据以上分析可知B曲线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O，B错误；C、B曲线中生成的CO2时消耗的盐酸是50mL，所以CO2是0.01mol，标准状况下的体积是224mL，C正确；D、根据图象可知，当加入75mL盐酸时，CO2的物质的量不再发生变化，所以生成的氯化钠是0.015mol，因此根据原子守恒可知，每一份中氢氧化钠的物质的量是0.015mol，则其浓度是0.015mol÷0.01L＝1.5mol/L，D错误，〖答案〗选C。第II卷(非选择题共55分)16.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题：（1）铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、、作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿【主要成分为】，铜绿能与酸反应生成铜盐、和。将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为___________，写出反应的离子方程式：___________。（2）利用同位素的放射性可进行医疗诊断。、等放射性核素制成的适当活度的放射源，可治疗某些浅表疾病。的质子数与中子数的差值为___________，的原子结构示意图为___________，与具有相同的___________(填“质子数”或“中子数”)。（3）KOH、和三种无色溶液是实验室常用的化学试剂，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为___________(填化学式)。（4）高铁酸钠()一种新型绿色消毒剂。①一种制备反应的离子方程式可表示为，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中被___________(填“氧化”或“还原”)。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。〖答案〗（1）①.固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色②.（2）①.2(或-2)②.③.质子数（3）(或其他合理〖答案〗)（4）①.②.还原③.丁达尔效应〖解析〗（1）铜绿的主要成分为，少量的铜绿能与足量的稀盐酸发生反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式：，可观察到固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色的现象。（2）为15号元素，质子数为15，中子数为32-15=17，则质子数与中子数的差值为2(或-2)；的原子结构示意图为；与都属于磷元素，质子数均为15，中子数分别为17和16，故二者具有相同的质子数；（3）能与反应生成气体，能与生成沉淀，与KOH可发生中和反应（没有明显现象），则用可鉴别KOH、和三种无色溶液；（4）①反应中氯元素的化合价由+1价降低至-1价，铁元素的化合价由+3价升高至+6价，则，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：；②处理饮用水的过程中铁元素被转化为，铁元素的化合价由+6价降低至+3价，则在处理饮用水的过程中被还原；Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。17.某实验小组以含铁污泥(主要成分为、及其他杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如下两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：（1）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________。（2）“滤液X”中含有的阳离子为___________。（3）路线I中，加入溶液的目的是___________。（4）写出加入氨水“沉淀”时的离子方程式：___________。（5）写出加入过量铁粉时发生反应的离子方程式：___________、___________。（6）“酸浸”时加入硫酸(硫酸过量)，若仅按照路线Ⅱ发生反应，则理论上制得的绿矾的质量为___________g。〖答案〗（1）（2）、（3）将氧化为（4）（5）①.②.（6）166.8〖解析〗含铁污泥(主要成分为、、及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁会先和生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，若铁剩余，则继续与硫酸反应生成硫酸亚铁，杂质变为滤渣，滤液X中一定含硫酸亚铁和硫酸，可能含硫酸铁，路线I中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子全部氧化为铁离子，加氨水进行沉淀得到氢氧化铁沉淀，再向氢氧化铁沉淀中加柠檬酸，经过一系列步骤得到柠檬酸铁氨，路线II中加过量铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，若有铁离子，也与铁反应转化为亚铁离子，过滤得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。（1）氧化铁为碱性氧化物，与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：，故〖答案〗为：；（2）由分析可知