2023-2024学年甘肃省兰州市教育局第四片区高二下学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省兰州市教育局第四片区2023-2024学年高二下学期期中考试一、选择题（本大题共计12小题，每题4分，共计48分）1.下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是（）A.Al 3s23p1B.AsAr4s24p32.杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目。下列说法不正确的是（）A.火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关B.火炬“薪火”燃料甲醇中的碳元素和氧元素在周期表中都属于p区C.火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点D.火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了CO2资源化循环利用3.以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是（）A.氧原子核外电子排布图：——正确B.碳原子的电子排布式：1s2C.硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则D.基态铬原子核外电子排布式：1s22s4.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s﹣p型σ键和p﹣p型σ键电子云都是轴对称5.医疗上常用BaSO4作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是（A.基态硫原子有4个未成对电子B.电负性：Ba>S>OC.离子半径：S2->O2-D.6.下列说法中正确的是（）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8 kJ⋅mol-1，H-I的键能为298.7 kJ⋅mol-1，这可以说明C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解

7.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：HClB.碱性：NaOH>MgC.气态氢化物的稳定性：HF>HBrD.Cl2从NaBr溶液中置换出B8.根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SOA.NCl3B.SO29.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．NCl3为三角锥形10.元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）A.Mn可形成Mn2+和MB.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C.基态Cu原子的电子排布式为ArD.基态Fe2+与F11.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl．若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、CA.8:6:1B.4:3:1C.1:6:1D.1:3:112.下列叙述中正确的是（）A.X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体B.水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定C.强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强D.多电子原子中离核较近的区域内运动的电子能量较高二、非选择题（本大题共计5小题，每空2分，共计52分）13.（8分）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO（1）方程式中第二周期中非金属性由强到弱的顺序依次为_______。（2）在生成物中，构成晶体A的微粒半径大小关系为_______（用微粒符号表示），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，写出HCN分子的结构式______。14.（10分）（1）某元素价层电子排布式为3d64s2，该元素在周期表中位于（2）某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素的电子排布式为________。（3）SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型为15.（10分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3（1）元素Co与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。（2）①H2O分子内O-H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度________（填“大于”、“小于”、（4）基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为________；CO2分子中σ键与π键数目的比值为________。16.（12分）元素周期表的一部分如表所示，表中的字母A∼G分别代表某一元素。（1）基态G原子位于周期表中的_______区。

（2）基态E原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。

（3）A、B、C、D四种元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）上表中非金属元素形成的最简单气态氢化物稳定性最强的是________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________。17.（12分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019（1）基态Fe2+价电子轨道表示式为（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1如表所示。

I1Li>I1Na，原因是_____________；（3）磷酸根离子的空间构型为________，其中P的杂化轨道类型为_________。（4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于________晶体。

【——★参考答案★——】一、选择题：1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9.C10.D11.D12.A非选择题：13.（1）O、N、C（2）S2->K+，sp（3）H-C≡N14.（1）d;VIII（2）1s22s22p63s23p63d104s1（3）sp2;平面三角形15.（1）Co或钴原子（2）①>③>②（3）大于（4）N,1:116.（1）ds（2）2对，哑铃（纺锤）（3）N>O>C>Na；（4）H20；HClO417.（1）Fe（2）Na与Li同主族，Li、Be、B为同周期元素，但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大（3）正四面体形s（4）共价晶体（原子晶体）甘肃省兰州市教育局第四片区2023-2024学年高二下学期期中考试一、选择题（本大题共计12小题，每题4分，共计48分）1.下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是（）A.Al 3s23p1B.AsAr42.杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目。下列说法不正确的是（）A.火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关B.火炬“薪火”燃料甲醇中的碳元素和氧元素在周期表中都属于p区C.火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点D.火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了CO3.以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是（）A.氧原子核外电子排布图：——正确B.碳原子的电子排布式：1s2C.硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则D.基态铬原子核外电子排布式：1s24.下列关于化学键的说法不正确的是（）A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s﹣p型σ键和p﹣p型σ键电子云都是轴对称5.医疗上常用BaSO4作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是（A.基态硫原子有4个未成对电子B.电负性：Ba>S>OC.离子半径：S2->O2-6.下列说法中正确的是（）A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B.H-Cl的键能为431.8 kJ⋅mol-1，H-I的键能为298.7 kJ⋅mol-1，这可以说明C.含有极性键的分子一定是极性分子D.键能越大，表示该分子越容易受热分解

7.下列事实不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：HClB.碱性：NaOH>MgC.气态氢化物的稳定性：HF>HBrD.Cl2从NaBr溶液中置换出8.根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SOA.NCl3B.SO29.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是（）A．NH4+为正四面体形B．CS2为直线形C．HCN为V形D．NCl3为三角锥形10.元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）A.Mn可形成Mn2+和MB.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C.基态Cu原子的电子排布式为ArD.基态Fe2+与F11.氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1:1，化学式为CsCl．若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中A、B、A.8:6:1B.4:3:1C.1:6:1D.1:3:112.下列叙述中正确的是（）A.X-射线衍射实验可以区分晶体和非晶体B.水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定C.强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强D.多电子原子中离核较近的区域内运动的电子能量较高二、非选择题（本大题共计5小题，每空2分，共计52分）13.（8分）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO（1）方程式中第二周期中非金属性由强到弱的顺序依次为_______。（2）在生成物中，构成晶体A的微粒半径大小关系为_______（用微粒符号表示），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

（3）已知CN-与N2结构相似，写出HCN分子的结构式______。14.（10分）（1）某元素价层电子排布式为3d64s2（2）某元素N能层只有1个电子，其余能层均已填满电子，该元素的电子排布式为________。（3）SO2分子中，S原子采用_____杂化轨道成键，该分子的价层电子对互斥模型为15.（10分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO2+3（1）元素Co与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。（2）①H2O分子内O-H键、②分子间的范德华力、③氢键，从强到弱依次为（3）H2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H2O2在水中的溶解度________（填“大于”、“小于”、（4）基态Co原子的核外电子占据的最高能层符号为________；CO2分子中σ键与π键数目的比值为16.（12分）元素周期表的一部分如表所示，表中的字母A∼G分别代表某一元素。（1）基态G原子位于周期表中的_______区。

（2）基态E原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________形。

（3）A、B、C、D四种元素中第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（4）上表中非金属元素形成的最简单气态氢化物稳定性最强的是________（填化学式，下同）；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________。17.（12分）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019（1）基态Fe2+价电子轨道表示式为（2）Li及其周期表中相邻元素的第一电离能I1如表所示。

I1Li>I1Na，原因是_____________；（3）磷酸根离子的空间构型为________，其中P的杂化轨道类型为_________。（4）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。金刚石属于________晶体。

【——★参考答案★——】一、选择题：1.B2.A3.B4.C5.C6.B7.A8.A9