湖北省利川市第五中学2025届高三化学上学期期中试题

PAGE4PAGE5湖北省利川市第五中学2025届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65一．单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是（）A．明矾 B．75%酒精 C．3%双氧水 D．漂粉精2．下列说法中，正确的是（）A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的试验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分别NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到试验目的的是（）A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠C．分别碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NAB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NAC．12.0g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0.3NAD．标准状况下，2.24LSO3所含的电子数为4NA6．在试验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（）A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氟酸盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀硫酸中再加水稀释D．浓硝酸应保存在棕色广口瓶中7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使紫色石蕊变为红色的溶液：Na+、NH、CO、Cl¯B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH、Cl-C．0.1mol/LKOH溶液中：S2-、Na+、CO、NOD．常温下，=1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯8．由硫铁矿(主要成分：FeS2

和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：下列说法不正确的是（）A．过程1废气中含SO2B．过程2试剂a

为稀硫酸C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾9．向和的混合溶液中渐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽视溶液体积的改变，下列说法错误的是（）A．点时溶液中的阳离子为、和B．点时溶液中发生的是铁与硫酸铜的置换反应C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为D．原溶液中和的物质的量浓度之比为10．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）A．该工艺流程是用来制备的B．气体M是C．气体M参与的反应不是氧化还原反应D．参与反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1二．不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消逝”的是（）A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的试验，试验过程如图所示：下列说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C．由上述试验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行14．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在猛烈碰撞时，平安气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列推断正确的是（）A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物15．碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，详细流程如下：下列说法正确的是（）A．分别器中的物质分别操作为过滤B．反应器中，限制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI三．非选择题：本题共5小题，共60分16．（12分）以下是依据肯定的分类标准，对某些物质与水反应状况进行分类的分类图。请依据你所学学问，按要求填空。（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为________________________。（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为_______（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的缘由：______________________________________。（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为____________________。（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式_________________________,__________________________________。17．（13分）某学习小组设计试验探究NO与铜粉的反应，试验装置如图所示(夹持装置略)。试验起先前，向装置中通入一段时间的N2。（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；（2）试验起先前必需通一段时间N2，假如不通N2，对试验有何影响_______________；（3）装置A中的现象是_______________________；（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO，写诞生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_________________________________；②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO浓度为amol·L-1，要使bL该溶液中的NO完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。18．（12分）有一包白色固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关试验的部分试验报告。（1）请依据试验现象，将你作出的推断填在表格内的相应位置。步骤序号操作试验现象推断①取固体溶于水，得溶液X得到无色溶液②取少量溶液X，加入氯化钡溶液生成白色沉淀可能含有__________(填离子符号)③取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用潮湿的红色石蕊试纸检验试纸变蓝含有_____________(填离子符号)结论：此白色固体可能是_____________。（2）若想确认此白色固体的成分，应在步骤________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_________。（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白色沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式___________________________19．（13分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某试验小组在试验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下试验装置。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接依次为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）。（2）NH3性质探究利用制取的干燥NH3，小组起先试验，其中A为NH3的制取装置，并发觉了如下试验现象，同时小组对现象进行了探讨并得出了相应的结论。序号试验现象试验结论ⅠB装置中黑色氧化铜变为红色反应生成了Cu2O或______ⅡC装置中无水CuSO4变蓝反应生成了________ⅢE装置中收集到无色无味气体反应生成了N2①完型填空试验结论；②试验仪器D的名称为_______________；所装药品无水CaCl2的作用为______________；③假如装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为_______________________，体现了NH3的________性（填氧化或还原）。20．（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、

Al3+、

Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.211.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)试验室用18.4

mol/L的浓硫酸配制500mL2mol/L的硫酸时除用量筒、烧杯和玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________________________。(2)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式__________。(3)过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为:

Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_________________。(5)上述流程中，每还原1molCrO42－时，须要消耗SO2_______mol。高三化学参考答案1．A2．B3．B4．C5．A6．A7．C8．D9．D10．D11．AD12．D13．B14．AB15．BC16．（12分）（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价改变)（2）SO2（3）NH3·H2ONH+OH-（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（5）Cl2+H2OH++Cl-+HClO2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑17．（12分）（1）②、、③结论：(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2SO3（2）②盐酸（3）2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O18．（13分）（1）三颈烧瓶（2）空气中的氧气会与NO反应，会对试验造成干扰（3）铜渐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液（4）汲取挥发的硝酸，防止与铜反应，对试验造成干扰（5）2Cu+2NO2CuO+N2（6）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+②11.2ab19．（13分）（1）①A（或B），