人教版高二上学期化学试卷与参考答案

人教版化学高二上学期模拟试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH4D、Ca(OH)2答案：C解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能电离出自由移动的离子的化合物。A选项的NaCl是电解质，在水溶液中能电离出Na+和Cl-；B选项的H2O虽然自身电离程度很小，但仍然能微弱电离出H+和OH-，所以也是电解质；D选项的Ca(OH)2是强碱，在水中能完全电离出Ca2+和OH-，属于电解质。而C选项的CH4是甲烷，属于有机化合物，它在水溶液或熔融状态下不能电离出离子，因此是非电解质。2、下列关于化学键的说法正确的是：离子化合物中一定含有金属元素。共价化合物中一定不含离子键。非极性分子中的化学键一定是非极性的。分子间作用力比化学键强。答案：B解析：选项A错误，因为离子化合物也可以由非金属元素构成，如NH₄Cl；选项B正确，共价化合物定义就是通过共用电子对形成的化合物，因此不可能含有离子键；选项C错误，非极性分子可以由极性键构成，只要整个分子的偶极矩为零即可，如CH₄；选项D错误，分子间作用力通常比化学键弱得多。因此，正确答案是B。3、下列关于化学键的描述正确的是（）A.所有金属元素都能形成金属键B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子键的形成需要金属元素和非金属元素D.金属键和离子键都属于非极性键答案：C解析：A选项错误，因为并不是所有金属元素都能形成金属键，例如汞（Hg）是一种液态金属，其内部没有明显的金属键；B选项错误，因为共价键也可以存在于金属元素之间，例如铝（Al）和氯（Cl）形成的氯化铝（AlCl3）中就存在共价键；D选项错误，因为金属键和离子键都是极性键，而不是非极性键。因此，正确答案是C，离子键的形成确实需要金属元素和非金属元素。4、下列物质中，属于离子化合物的是（）A.氯化氢（HCl）B.氧化钠（Na2O）C.二氧化硫（SO2）D.乙醇（C2H5OH）答案：B解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。A选项氯化氢是由共价键结合的分子，不属于离子化合物；C选项二氧化硫是由共价键结合的分子，不属于离子化合物；D选项乙醇是由共价键结合的分子，不属于离子化合物。只有B选项氧化钠是由钠离子（Na+）和氧离子（O2-）通过离子键结合而成的离子化合物。5、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白质D、水答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物，通常由许多重复单元组成。选项A、B、C都是有机高分子化合物，而选项D的水是一种无机物质，不属于有机高分子化合物。6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.氢氧化钠答案：D解析：本题考查有机高分子化合物的识别。有机高分子化合物是指由大量碳原子组成的大分子化合物，通常含有碳-氢键。A、B、C三项均为有机高分子化合物，分别代表聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯。而D选项的氢氧化钠（NaOH）是一种无机物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、HCl（液态）B、CH3COOHC、NaClD、C6H12O6答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能电离产生自由离子的化合物。选项中，HCl（液态）和NaCl都是强电解质，能在水中完全电离；CH3COOH是弱电解质，能在水中部分电离。而C6H12O6（葡萄糖）在水中不电离，因此属于非电解质。故选D。8、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A、同周期自左向右，原子半径逐渐减小B、同族元素自上而下，原子半径逐渐增大C、同主族自上而下，金属性逐渐增强D、同周期自左向右，非金属性逐渐增强答案：C解析：A选项错误，因为同周期自左向右，核电荷数逐渐增大，吸引电子的能力增强，原子半径逐渐减小；B选项错误，因为同族元素自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大；C选项正确，因为同主族自上而下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，最外层电子数相同，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，金属性增强；D选项错误，因为同周期自左向右，核电荷数逐渐增大，吸引电子的能力增强，非金属性逐渐增强。9、下列关于元素周期律的描述，正确的是：A.同周期元素，原子序数越大，金属性越强。B.同主族元素，原子序数越大，非金属性越强。C.同主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。D.同周期元素，原子序数越小，非金属性越强。答案：C解析：选项A和D描述了同周期元素金属性和非金属性的变化趋势，但顺序错误。同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。选项B描述了同主族元素非金属性的变化趋势，但同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱。选项C描述了同主族元素原子半径的变化趋势，同主族元素，原子序数越大，电子层数越多，原子半径越大。因此，正确答案是C。10、下列物质中，不属于无机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.聚苯乙烯答案：A解析：本题考查有机高分子化合物的分类。聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯均为有机高分子化合物，但聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应得到，属于有机高分子化合物。而其他选项中的聚氯乙烯、聚丙烯和聚苯乙烯也是由不同的单体通过加聚反应得到的，同样属于有机高分子化合物。因此，不属于无机高分子化合物的是聚乙烯。11、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.2-氯丙烷和1-氯丙烷C.乙酸和甲酸甲酯D.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A、C、D中，分子式相同但结构不同，属于同分异构体。选项B中，2-氯丙烷的分子式为C3H7Cl，而1-氯丙烷的分子式为C3H7Cl，分子式相同，但氯原子的位置不同，因此它们属于位置异构体，不属于同分异构体。12、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水B.氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水C.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠D.氢氧化钠和氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁答案：C解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A、B和D中，氢氧化钠是碱，与硫酸、盐酸和氯化铁反应后均生成盐和水，符合酸碱中和反应的定义。而选项C中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成的是氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其中硫酸铜是盐，不是酸，因此该反应不属于酸碱中和反应。13、下列关于元素周期律的说法正确的是：A、同一周期元素原子的电子层数相同，但最外层电子数不同。B、同一主族元素原子的最外层电子数相同，但电子层数不同。C、元素周期表中，金属元素都位于左侧，非金属元素都位于右侧。D、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而增大。答案：B解析：A选项错误，同一周期元素原子的电子层数相同，最外层电子数也会随着原子序数的增大而逐渐增多。C选项错误，虽然金属元素大多位于周期表的左侧，但并非所有金属元素都在左侧，且非金属元素也并非都在右侧。D选项错误，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小。B选项正确，同一主族元素原子的最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大。14、下列物质中，属于酸的是：A.氯化钠（NaCl）B.氢氧化钠（NaOH）C.碳酸钙（CaCO3）D.硫酸（H2SO4）答案：D解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。在这四个选项中，氯化钠是盐，氢氧化钠是碱，碳酸钙也是盐。而硫酸在电离时会产生两个氢离子（H+），因此属于酸。15、下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙烷和环丙烷B.乙醇和甲醚C.乙烯和环己烷D.苯和甲苯答案：B解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。在选项中，只有乙醇和甲醚具有相同的分子式（C2H6O），但它们的结构不同，因此它们是同分异构体。其他选项中的物质分子式不同，或结构相似但不具有同分异构体的关系。16、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液的浓度越高，其沸点一定高于纯溶剂的沸点B.所有的溶液在加入少量固体溶质后，其沸点都会升高C.溶液的沸点升高与其浓度成正比D.溶液的沸点升高是由于溶质分子占据了溶剂分子的一部分空间，使得溶剂分子蒸发变得更加困难答案：D解析：溶液的沸点升高是由于溶质分子占据了溶剂分子的一部分空间，使得溶剂分子蒸发变得更加困难，导致溶液的沸点升高。这种现象称为沸点升高现象。选项A、B、C的说法都有一定的错误或局限性，因此选项D是正确的。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某有机物A，相对分子质量为60，分子式为CnH2nO。A在酸性条件下水解，生成一种醇B和一种羧酸C。已知醇B和羧酸C的分子式分别为C4H10O和C3H6O2。（1）请写出有机物A的可能结构式。（2）请写出醇B和羧酸C的结构式。（3）请写出有机物A在酸性条件下水解的化学反应方程式。答案：（1）有机物A的可能结构式为：CH3CH2CH2CH2OH（丁醇）CH3CH2CH(OH)CH3（异丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（仲丁醇）CH3CH2CH=CH2（丁烯）CH2=CHCH2CH2OH（丁烯醇）（2）醇B和羧酸C的结构式分别为：醇B：C4H10OCH3CH2CH2CH2OH（丁醇）CH3CH2CH(OH)CH3（异丁醇）CH3CH(OH)CH2CH3（仲丁醇）羧酸C：C3H6O2CH3CH2COOH（丙酸）CH3COOCH3（甲酸甲酯）（3）有机物A在酸性条件下水解的化学反应方程式为：CnH2nO+H2O+H+→C4H10O+C3H6O2解析：（1）根据题目给出的分子式CnH2nO，可以推断出该有机物可能为醇或烯醇。由于A在酸性条件下水解生成醇B和羧酸C，因此A的结构中应含有醇羟基或烯醇结构。（2）根据题目给出的醇B和羧酸C的分子式，可以确定醇B为丁醇，羧酸C为丙酸或甲酸甲酯。根据有机物的命名规则，可以确定醇B和羧酸C的结构式。（3）有机物A在酸性条件下水解，醇羟基或烯醇结构被水分子和氢离子进攻，生成醇B和羧酸C。根据有机反应原理，可以写出该水解反应的化学反应方程式。第二题【题目】已知在标准状况下（0°C，1atm），某气体的密度为1.25g/L。若该气体由A和B两种元素组成，且A与B的质量比为3:1，求这两种元素可能是什么，并确定该气体的分子式。【答案与解析】首先，我们根据理想气体方程PV=nRT来解决此题。在此题中，我们需要从密度入手，结合质量比来推断元素种类及它们的比例，从而得出可能的分子式。1.计算摩尔质量（M）：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）在标准状况下，1mol任何理想气体占据的体积为22.4L/mol。因此，我们可以利用这个信息来计算摩尔质量。ρ=m对于1mol的气体，V=22.42.确定A与B的质量比以及它们可能是什么元素：给定A:B的质量比为3:1，意味着在摩尔质量中A的贡献是B的三倍。现在让我们计算摩尔质量并进一步推断元素A和B可能是哪些元素。摩尔质量计算结果为28.0g/mol。根据A和B的质量比，A对摩尔质量的贡献为21.0g/mol，而B对摩尔质量的贡献为7.0g/mol。考虑到常见元素的原子质量，可以推测A可能是氮元素（N），因为氮的相对原子质量约为14，而此处A的摩尔质量为21，可能是以3个单位存在；B可能是氢元素（H），其相对原子质量约为1，这里按3个单位计算则为3，但是给定比例为1，故我们考虑一个接近7的组合，合理的猜测是氮（N）和氧（O），其中氧更合适，因为其原子质量接近16，但鉴于此处摩尔质量的贡献为7，我们可以认为该气体更可能是NH₃（氨气），这里我们基于题目假设进行推论。然而，基于题目描述最合适的答案组合是氮气(N₂)，总摩尔质量约为28，这里的组合可以是基于简单的质量和化学常识判断。因此，对于本题目的情境设定：元素A可能是氮（N），元素B可能是氧（O）。由此组成的气体可能是NO(一氧化氮)，但是基于质量比更贴近的是NH₃（氨气），不过从摩尔质量来看N₂更符合实际情况，这里假设题目设定允许一定灵活性。最终答案取决于题目设定的元素范围和具体要求。第三题题目：某化学反应中，反应物A与B按照1:2的摩尔比反应生成产物C和D。已知反应物A的初始浓度为0.4mol/L，反应物B的初始浓度为0.8mol/L，且反应完全。请回答以下问题：（1）写出该化学反应的化学方程式。（2）计算反应完成后，产物C的浓度。答案：（1）化学方程式：A+2B→C+D（2）产物C的浓度计算如下：首先，确定反应物的摩尔比，A:B=1:2。由于A的初始浓度为0.4mol/L，B的初始浓度为0.8mol/L，根据摩尔比，B的量是A的两倍，所以B是限制反应物。B的初始摩尔数=浓度×体积=0.8mol/L×V_B（假设B的体积为V_B升）A的初始摩尔数=浓度×体积=0.4mol/L×V_A（假设A的体积为V_A升）由于A:B=1:2，所以A的体积是B的一半，即V_A=0.5V_B。反应完成后，B的摩尔数将减少，而A的摩尔数将减少1倍，即0.4mol。B的减少量=2×A的减少量=2×0.4mol=0.8mol因此，反应完成后，B的剩余摩尔数=初始摩尔数-减少量=0.8mol/L×V_B-0.8mol=0.8mol/L×(V_B-1)由于反应完全，B的浓度将变为0，因此：0=0.8mol/L×(V_B-1)V_B-1=0V_B=1L现在我们知道B的体积是1升，所以A的体积是0.5升。产物C的浓度计算如下：C的浓度=生成的C的摩尔数/反应容器的体积由于A和B按照1:2反应，生成的C的