浙江省金华市化学高二上学期试卷及答案指导(2024年)

2024年浙江省金华市化学高二上学期复习试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、所有金属元素形成的化合物都是离子化合物。B、共价键形成的化合物在水中都能发生水解。C、所有的非金属元素形成的化合物都是共价化合物。D、离子键和共价键都是通过原子间电子的转移或共享形成的。答案：D解析：选项D正确，因为离子键是通过原子间电子的转移形成的，而共价键是通过原子间电子的共享形成的。选项A错误，因为并非所有金属元素形成的化合物都是离子化合物，有些金属和非金属可以形成共价化合物。选项B错误，因为并非所有共价键形成的化合物在水中都能发生水解。选项C错误，因为并非所有非金属元素形成的化合物都是共价化合物，有些可以形成离子化合物。2、下列关于元素周期律的叙述正确的是：A、元素周期表中，原子序数越大，金属性越强B、同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，离子半径从左到右逐渐增大C、同一主族元素，其原子最外层电子数相同，化学性质相似D、元素周期表中，非金属元素的金属性比金属元素的金属性强答案：C解析：同一主族元素，由于原子最外层电子数相同，因此它们在化学反应中的性质相似。选项A中，原子序数越大，金属性不一定越强，因为有些非金属元素也有较大的原子序数。选项B中，离子半径从左到右逐渐减小，而非增大。选项D中，非金属元素的金属性不一定比金属元素的金属性强，因为金属性是指元素失去电子的能力，而有些非金属元素（如卤素）也有较强的得电子能力。3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、C3H6OB、C4H8C、C2H4O2D、C3H8O答案：A解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项C3H6O可以表示丙酮或丙醛，而丙酮和丙醛互为同分异构体；B选项C4H8可以表示丁烯或环丁烷，丁烯和环丁烷互为同分异构体；C选项C2H4O2可以表示乙酸或甲酸甲酯，乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；D选项C3H8O可以表示丙醇或异丙醇，丙醇和异丙醇互为同分异构体。因此，只有A选项中的C3H6O表示的是同一种物质，不属于同分异构体。4、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和乙醚C、苯和甲苯D、丙烯和环丙烷答案：B解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项中，正丁烷和异丁烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。C选项中，苯和甲苯分子式相同，但苯是芳香烃，而甲苯是芳香烃的甲基取代物，也属于同分异构体。D选项中，丙烯和环丙烷分子式相同，但丙烯是一个直链烯烃，而环丙烷是一个环状烃，也属于同分异构体。只有B选项中，乙醇和乙醚分子式不同，因此不属于同分异构体。5、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A.聚乙烯B.水玻璃C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯答案：B解析：高分子化合物是由大量单体分子通过化学反应连接而成的大分子化合物。选项A、C、D中的聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯都是高分子化合物。而选项B中的水玻璃是一种无机硅酸盐材料，不属于高分子化合物。因此，正确答案是B。6、在下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸（H2SO4）B、硝酸（HNO3）C、盐酸（HCl）D、碳酸（H2CO3）答案：D解析：在给出的选项中，硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，它们在水中可以完全电离。而碳酸（H2CO3）是弱酸，它在水中只能部分电离。因此，选项D中的碳酸不属于强酸。7、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蛋白质C、淀粉D、二氧化碳答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多单体分子通过共价键连接而成。A、B、C三项分别是聚乙烯、蛋白质和淀粉，它们都是有机高分子化合物。而D项二氧化碳（CO2）的相对分子质量较小，不符合有机高分子化合物的定义。因此，答案为D。8、下列关于化学键类型的描述，错误的是：A、离子键是由金属和非金属原子之间通过电子转移形成的。B、共价键是由非金属原子之间通过共享电子对形成的。C、金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。D、氢键是一种特殊的共价键，存在于分子间或分子内。答案：D解析：氢键不是共价键，而是一种较弱的分子间作用力，存在于分子间或分子内，特别是在含有氢与高电负性原子（如氧、氮、氟）相连的分子之间。共价键是由两个原子共享一对或多对电子形成的。因此，选项D的描述是错误的。9、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.氯化氢（HCl）C.乙酸（CH3COOH）D.甲烷（CH4）答案：B解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外。选项A、C、D均含有碳元素，属于有机化合物。选项B氯化氢不含碳元素，属于无机化合物。因此，正确答案为B。10、下列物质中，不属于同分异构体的是：A.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和环丙烷D.甲苯和苯甲醇答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。A选项中的2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷分子式相同（C5H12），但结构不同，属于同分异构体；B选项中的乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），结构不同，属于同分异构体；D选项中的甲苯和苯甲醇分子式相同（C7H8O），结构不同，属于同分异构体。而C选项中的丙烯和环丙烷分子式不同（丙烯为C3H6，环丙烷为C3H6），因此它们不是同分异构体。11、下列物质中，不属于强电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.盐酸（HCl）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸（H2SO4）答案：C解析：在溶液中完全电离成离子的化合物称为强电解质。氢氧化钠、盐酸和硫酸在溶液中都能完全电离，属于强电解质。而氯化钠在溶液中虽然也能电离成钠离子和氯离子，但在固体状态下不会电离，因此不属于强电解质。故选C。12、下列关于化学键的说法中，正确的是：A、所有的金属元素都能形成金属键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键的形成是由于电子的转移。D、所有的原子都能形成共价键。答案：C解析：A选项错误，因为并非所有金属元素都能形成金属键，例如某些过渡金属元素可以形成离子键；B选项错误，共价键不仅存在于非金属元素之间，某些金属与非金属元素之间也可以形成共价键；C选项正确，离子键是由于金属原子失去电子形成阳离子，而非金属原子获得电子形成阴离子，阴阳离子之间通过静电作用力形成的；D选项错误，并非所有原子都能形成共价键，例如氦气等稀有气体原子。13、下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质递变规律的说法正确的是：A.单质的颜色随着原子序数的增加而加深。B.单质的氧化性随着原子半径的增大而增强。C.氢化物的稳定性随着原子序数的增加而增强。D.卤离子的还原性随着原子序数的增加而减弱。答案：A解析：卤素位于元素周期表的第17族，从上到下分别是氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)，它们的性质随原子序数的增加表现出一定的规律性变化：A选项正确：卤素单质的颜色确实随着原子序数的增加而加深，从几乎无色的F2，浅黄绿色的Cl2，红棕色的Br2，到紫黑色的I2。B选项错误：实际上，卤素单质的氧化性随着原子序数的增加而减弱，因为电子亲和能降低。C选项错误：卤素氢化物的稳定性随着原子序数的增加而减弱，HF最为稳定，HI最不稳定。D选项错误：卤离子的还原性随着原子序数的增加而增强，即F⁻是最弱的还原剂，而I⁻是最强的还原剂。因此，正确的选项是A。14、下列关于化学键的叙述中，正确的是：A、离子键只存在于金属元素和非金属元素之间。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。D、所有原子晶体都含有离子键。答案：C解析：A选项错误，因为离子键不仅存在于金属元素和非金属元素之间，还存在于非金属元素之间，如铵盐（NH4Cl）中的NH4+和Cl-之间。B选项错误，共价键不仅存在于非金属元素之间，还存在于某些金属元素和非金属元素之间，如氯化铝（AlCl3）。D选项错误，并非所有原子晶体都含有离子键，例如金刚石就是一种原子晶体，但它的化学键是共价键。只有C选项正确，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。15、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素的说法正确的是：A.该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族；B.该元素是一种金属元素；C.该元素的最高正价为+1；D.该元素与氢形成的化合物不稳定。答案与解析如下：15、A.该元素位于周期表的第三周期，ⅦA族；解析：原子序数为17的元素是氯(Cl)，它在周期表中的位置是第三周期，ⅦA族。氯是非金属元素，并且是最活泼的非金属之一，它的最高正价为+7（虽然最常见的是-1价，在某些化合物中表现出正价态），与氢形成的化合物HCl是非常稳定的，因此选项A正确，而其他选项均不符合实际情况。16、下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.二氧化硫（SO₂）C.氯化钠（NaCl）D.氨水（NH₃·H₂O）答案：B解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不导电的物质。选项A中的氢氧化钠在水中解离成Na⁺和OH⁻，属于电解质；选项B中的二氧化硫在水中溶解形成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸可以进一步电离，但二氧化硫本身不电离，因此属于非电解质；选项C中的氯化钠在水中完全电离成Na⁺和Cl⁻，属于电解质；选项D中的氨水在水中会部分电离生成NH₄⁺和OH⁻，因此属于电解质。所以正确答案是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（本题共1小题，满分8分）某实验小组在实验室中制备了少量的乙酸乙酯，并探究其性质。已知乙酸乙酯是一种无色液体，有芳香气味，不溶于水，易溶于有机溶剂。现提供下列试剂：饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、紫色石蕊试液、金属钠。请回答下列问题：1.（4分）写出制备乙酸乙酯的化学方程式，并指出反应类型。2.（2分）为了除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质，请你设计一种简单的提纯方法，并简要说明理由。3.（2分）简述如何使用提供的试剂之一验证乙酸乙酯的水解反应是一个酸碱反应。答案与解析1.制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH32.提纯方法：可以使用分液漏斗加入适量的饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分层，分离出上层的乙酸乙酯即可达到提纯的目的。因为碳酸钠溶液能与乙酸反应生成乙酸钠和二氧化碳，从而除去乙酸，同时乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液操作分离出来。3.验证方法：可以选择稀硫酸作为催化剂，加入乙酸乙酯和水的混合物中，在加热条件下进行水解反应。反应完成后，取少量反应后的液体加入紫色石蕊试液，若观察到溶液变红，则说明产生了乙酸，证明这是一个酸性条件下的酸碱反应（水解）过程。第二题题目：某工厂生产一种新型清洁剂，其主要成分是一种盐类化合物，化学式为AB3X。为了确定该化合物的结构和组成，进行了以下实验：1.实验一：将一定量的AB3X固体溶解在水中，得到溶液A。取少量溶液A加入足量的BaCl2溶液，出现白色沉淀。继续加入过量BaCl2溶液，沉淀质量不再增加。2.实验二：将溶液A蒸干后，得到固体B。将固体B加热至高温，固体B分解，产生气体C和固体D。将气体C通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。3.实验三：将固体B溶解在稀酸中，生成溶液E。取少量溶液E加入AgNO3溶液，出现白色沉淀。请回答以下问题：（1）写出实验一中产生白色沉淀的化学方程式。（2）根据实验结果，推断出AB3X的化学式。（3）解释实验二中气体C通入澄清石灰水中石灰水变浑浊的原因。答案：（1）BaCl2+AB3X→BaX2↓+2BX（2）AB3X的化学式为AB3Cl。（3）气体C为CO2，通入澄清石灰水中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊。反应方程式为：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O。解析：（1）实验一中，BaCl2溶液与AB3X反应，由于AB3X中含有Cl-离子，与Ba2+离子反应生成不溶于水的BaCl2沉淀。（2）实验二中，固体B加热分解产生气体C（CO2）和固体D，说明B中含有碳元素。同时，实验三中溶液E与AgNO3反应产生白色沉淀，说明E中含有Cl-离子。结合实验一和实验三的结果，可以推断AB3X的化学式为AB3Cl。（3）实验二中，气体C（CO2）通入澄清石灰水中，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊。这是因为CO2与Ca(OH)2反应生成难溶于水的CaCO3沉淀。第三题题目：已知某无色溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺,Mg²⁺,Fe³⁺,Cl⁻,CO₃²⁻,SO₄²⁻。现对该溶液进行了如下实验：1.取少量该溶液，加入过量稀硝酸后，有气体产生，并且得到无色溶液；2.在上述所得溶液中加入过量Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；3.将步骤2中的混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，又有白色沉淀生成。根据上述实验现象，请回答下列问题：1.原溶液中一定存在的离子有哪些？2.原溶液中一定不存在的离子有哪些？3.原溶液中可能存在哪些离子？解析与答案：1.原溶液中一定存在的离子：CO₃²⁻：加入稀硝酸后产生的气体为二氧化碳（CO₂），说明原溶液中有碳酸根离子（CO₃²⁻）。SO₄²⁻：加入Ba(NO₃)₂后生成的白色沉淀为硫酸钡（BaSO₄），证明存在硫酸根离子（SO₄²⁻）。Na⁺：虽然实验没有直接证明钠离子的存在，但考虑到电荷平衡，溶液中必须存在阳离子来平衡负电荷，而给定的可能存在的阳离子中，只有钠离子（Na⁺）不会在以上实验中产生明显反应，因此可以推断原溶液中至少含有钠离子（Na⁺）。2.原溶液中一定不存在的离子：Fe³⁺：因为原溶液为无色，而铁离子（Fe³⁺）在水溶液中显黄色，所以可以确定不含铁离子（Fe³⁺）。Mg²⁺：加入Ba(NO₃)₂后生成的白色沉淀为硫酸钡（BaSO₄），但若存在镁离子（Mg²⁺），则加入AgNO₃后不应再有白色沉淀生成，因为此时应形成微溶的氯化银（AgCl）。由于题目提到最后加入AgNO₃仍有白色沉淀，这意味着原溶液中可能还有其他阳离子如Na⁺，而非Mg²⁺。3.原溶液中可能存在的离子：Cl⁻：加入AgNO₃后生成的白色沉淀可能是氯化银（AgCl），这表明原溶液中可能存在氯离子（Cl⁻）。Na⁺：如前所述，为了保证电荷平衡，如果CO₃²⁻和SO₄²⁻同时存在，则需要足够的Na⁺来保持电中性，因此Na⁺也可能比我们初步分析时要多。综上所述，原溶液中一定存在的离子为Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻；一定不存在的离子为Fe³⁺、Mg²⁺；可能存在的是Cl⁻和额外的Na⁺。第四题题目：某学生想探究NaCl溶液的浓度对微生物生长的影响，设计以下实验方案：实验材料：无菌NaCl溶液、无菌微生物、无菌培养皿、无菌培养基、无菌移液器、恒温培养箱等。实验步骤：1.将无菌NaCl溶液按照一定比例稀释，制备成不同浓度的NaCl溶液。2.将无菌微生物接种