2022-2023学年甘肃省陇南市高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE3甘肃省陇南市2022-2023学年高一下学期期末考试试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是（）A.氯气 B.浓硝酸C.芒硝 D.KClO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气为有毒气体，标识正确，故A不选；B．浓硝酸具有腐蚀性，标识正确，故B不选；C．芒硝为十水合硫酸钠，不属于易燃物品，故C选；D．氯酸钾具有强氧化性，标识正确，故D不选；故选：C。2.下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．难溶于水，不能与水反应，A错误；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；C．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，D正确；〖答案〗选D。3.我国量子计算工程研究中心研发的国产量子计算超低温温度传感器已投入国产量子计算机中使用，科研人员形象地称其为“量子芯片温度计”。“芯片”的主要成分是（）A.高纯硅 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.硅胶〖答案〗A〖解析〗【详析】高纯硅是良好的半导体材料，用于制作芯片，故选A。4.下列矿物名称与对应主要成分不匹配的是（）A黄铜矿： B.黄铁矿：C.熟石膏： D.钡餐：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，CuFeS2俗称黄铜矿，故A正确；

B．黄铁矿的主要成分为，故B正确；

C．熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，CaSO4•2H2O是生石膏，故C错误；

D．BaSO4不溶于胃酸盐酸，且不被X射线透过，所以可用作钡餐，故D正确；

故选：C。5.下列烃的一氯代物只有1种的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.异丁烷〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，只有一种氢原子，即一氯代物只有1种，故A符合题意；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故B不符合题意；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故C不符合题意；D．异丁烷的结构简式为，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故D不符合题意；〖答案〗为A。6.下列离子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Mg2+与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合题意；B．Cl-与氢氧化钡溶液不反应，能大量共存，故B符合题意；C．Ag+与OH-能够发生反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；〖答案〗为B。7.下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是（）A.工业上电解熔融氯化镁制备镁 B.石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷C.工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解熔融的氯化镁产生氯气和金属镁，A不符合；B．“原子经济性反应”是原子利用率为100%的反应，即产物只有一种，B符合；C．黄铁矿与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，C不符合；D．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，D不符合；故选B。8.下列有关基本营养物质的叙述正确的是（）A.凡是符合通式的化合物均属于糖类B.无机盐、纤维素、水都不是人类的营养物质C.淀粉水解的最终产物一定是葡萄糖D.乙烯与氢气反应生成乙烷的反应为取代反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分子式符合Cn(H2O)m的物质不一定是糖类物质，如乙酸分子式为C2H4O2，但乙酸不是糖类物质，故A错误；B．食物中含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，故B错误；C．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D．乙烯与氢气反应生成乙烷，为加成反应，故D错误；故选：C。9.关于下列仪器使用的说法正确的是（）A.①⑤在使用前均需检查是否漏液 B.③⑤均可垫石棉网进行加热C.②④均可用于物质的分离 D.②⑤均可以准确量取液体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．①分液漏斗有旋塞，操作前需检漏，⑤容量瓶摇匀时会上下颠倒，为防止液体流出，使用前应检漏，故A正确；

B．⑤容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故B错误；

C．②量筒是量取一定体积的液体，不能用于分离物质，故C错误；

D．⑤容量瓶不可以用于量取液体，故D错误；

故选：A。10.某烃R的分子式为，可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型)，则R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【详析】戊烷的分子式为C5H12，分子式为相比饱和烷烃少了4个H原子，则不饱和度为2，可能为两个碳碳双键、两个环状或1个碳碳双键和1个环状，而②的分子式为C5H10，则不能为R物质，故选B。11.下列实验操作及现象、结论均正确的是（）选项操作及现象结论A向粗盐水中依次加入盐酸、、、，蒸发结晶，得到固体除去粗盐中的、、，固体为精盐B将硫粉和铁粉均匀混合铺在石棉网上，加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可进行硫与铁发生的反应是放热反应C在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜葡萄糖中含碳碳双键D收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在食盐提纯中，Na2CO3起双重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，为保证杂质离子除尽，应先加入过量的BaCl2除去溶液，然后加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A错误；B．硫和铁混合物在灼热玻璃棒灼热后发生反应产生FeS，反应时点燃后，移走玻璃棒，反应继续进行，说明铁与硫反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续发生，B正确；C．葡萄糖溶液和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，可证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明是否含有碳碳双键，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl在常温下是不溶于水的气体，因此最终水槽的液体不可能充满试管，D错误；故合理选项是B。12.为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是（）A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B.图2中，N代表与时间的关系C.图1中，铂极电极反应式为D.图2中，a点时转化了约66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，Cu做负极，Pt做正极；【详析】A．该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故A正确；B．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，故B正确；C．图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，故C错误；D．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，当c(Fe3+)=c(Cu2+)时，c(Fe3+)=1mol/L，因此a点时FeCl3转化了约，故D正确；故选：C。13.某小组探究与盐酸的反应。取固体分别溶于30mL盐酸、30mL水，测得温度变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.固体溶于水的反应是放热反应B.固体与盐酸的反应是放热反应C.固体与盐酸的反应属于非氧化还原反应D.在70s时向上述两溶液中均加入硝酸酸化的溶液，均有白色沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图知固体溶于水过程中温度降低，是吸热过程，故A错误；B．随着反应时间增加，固体与盐酸的反应温度降低，是吸热反应，故B错误；C．固体与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D．在70s时溶于水与硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳气体和水，加入溶液没有白色沉淀生成，故D错误；故选：C。14.在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：。下列能加快该反应速率的是（）A.向容器中再通入 B.加入合适的催化剂C.降低该反应的温度 D.移出部分产物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．恒容密闭容器中通入，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，故B选；C．降低该反应的温度，反应速率减小，故C不选；D．移出部分产物，瞬间的生成物浓度减小，反应物浓度不变，反应速率不会增大，故D不选；故选：B。15.短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：常温常压下，W的单质为黄绿色气体。下列说法错误的是（）YZUXVWA.简单离子半径：B.分子中所有原子均达到了8电子稳定结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Z的最简单氢化物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗常温常压下，W的单质为黄绿色气体即为氯气，则W为Cl元素、V为S元素、X为Al元素、Y为C元素、Z为N元素、U为F元素。【详析】A．电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：S2->Cl->Al3+，故A正确；

B．NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故B正确；

C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4＞H2CO3，故C正确；

D．Z为N元素，最简单氢化物氨气的水溶液呈碱性，故D错误；

故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。（1）中的化合价为_______。（2）“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。（3）“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。A.铝之前B.镁与铜之间C.铜之后（4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______（5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。〖答案〗（1）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应②.B（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、红石粉、氯气灼烧时发生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“还原”步骤中利用Mg的还原性强于Ti，发生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根据题中所给信息，加入3%硫酸，过滤，得到Ti单质，据此分析；（1）TiO2中氧元素显-2价，化合价代数和为0，因此Ti化合价为+4价；故〖答案〗为+4；（2）根据流程图可知，C转化成CO，TiO2转化成TiCl4，因此反应方程式为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合价降低，因此Cl2为氧化剂；氧化产物为CO，因此标况下生成11.2LCO时转移电子物质的量为=1mol，故〖答案〗为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能与空气发生反应，因此在“还原”步骤中通入氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；由冶炼钛的原理可知，钛在金属活动顺序表中比镁弱，但是常温下能与浓盐酸、浓硫酸反应，则其金属活动性比铜强，即在金属活动顺序表中介于Mg与Cu之间，选项B正确；故〖答案〗为隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；B；（4）“酸浸”后检验Ti是否洗涤干净，需要检验表面是否含有SO，具体操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；故〖答案〗为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；（5）“浸液”中的溶质为MgSO4，硫酸镁的摩尔质量为120g/mol，则W中含有结晶水，结晶水的数目为=7，因此W的化学式为MgSO4·7H2O；故〖答案〗为MgSO4·7H2O。17.某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理，装置如图所示。回答下列问题：已知：实验中观察到D中产生“白烟”。（1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是_______。（2）E中倒置的漏斗的作用是_______。（3）B装置的作用是_______，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是_______。（4）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是_______(填标号)。①②③（6）实验测得C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（7）已知B中有参与反应，则B中生成的气体体积是_______mL(标准状况)。〖答案〗（1）防止冷凝水回流，炸裂试管（2）防倒吸（3）①.提供氧气②.增大气体的接触面积，提高催化效果（4）（5）①②（6）放热（7）1120〖解析〗装置A分解碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳，装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，装置D中NO被氧气氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮气体，装置E用来处理尾气。（1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；（2）用NaOH溶液吸收二氧化氮尾气时会造成倒吸，E中倒置的漏斗的作用是防倒吸；（3）装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B装置的作用是提供氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是增大气体的接触面积，提高催化效果；（4）A装置中发生分解反应，反应的化学方程式为；（5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，其中氨气和氧气发生催化氧化只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故选①②；（6）由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应；（7）已知B中有即物质的量为参与反应，根据反应方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，则产生0.05mol氧气，则标准状况下B中生成的气体体积是V=n∙Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。18.阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用，它的一种合成路线“片段”如下：回答下列问题：（1）长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用_______(填标号)。A．生理盐水B．葡萄糖水C．小苏打水（2）阿司匹林中的官能团有_______(填名称)。（3）的试剂、条件是_______，流程中E制备水杨酸的反应类型是_______，另一产物的结构简式为_______。（4）写出用水杨酸制备阿司匹林的化学方程式：_______。（5）反应的另一产物不能采用装置_______(填标号)吸收。（6）F是B的同分异构体，F同时具备下列条件的结构有_______种。①苯环上连接2个取代基，其中1个取代基甲基②能与钠反应生成H2〖答案〗（1）C（2）羧基和酯基（3）①.O2，催化剂、加热②.取代反应③.CH3OH（4）+(CH3CO)2O+CH3COOH（5）a（6）3〖解析〗根据题干合成路线图结合(1)~(5)小题进行分析解题，(6)由题干合成路线图图示信息可知，B的分子式为C8H11OCl，F是B的同分异构体，F同时具备下列条件①苯环上连接2个取代基，其中1个取代基为甲基，②能与钠反应生成H2即含有羟基，则两个取代基为：-CHClOH、-CH3，存在邻、间、对三种位置关系，由此分析解题。（1）由题干合成路线中阿司匹林的结构简式可知分子中含有羧基，长期服用阿司匹林易引起酸中毒，A．生理盐水与羧基不反应，不能消除酸中毒，A不合题意；B．葡萄糖水与羧基不反应，不能消除酸中毒，B不合题意；C．小苏打水即NaHCO3溶液与羧基反应，能消除酸中毒，C符合题意；故〖答案〗为：C；（2）由题干合成路线中阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林中的官能团有羧基和酯基，故〖答案〗为：羧基和酯基；（3）由题干合成路线图示信息可知，即醇羟基转化为醛基，该转化的试剂、条件是O2，催化剂、加热，流程中E制备水杨酸的反应为：+HI+CH3OH，故该反应的反应类型是取代反应，另一产物的结构简式为CH3OH，故〖答案〗为：O2，催化剂、加热；取代反应；CH3OH；（4）由题干合成路线图示信息可知，用水杨酸制备阿司匹林的化学方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH，故〖答案〗为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；（5）由题干合成路线图图示信息可知，反应的另一产物为HCl，HCl极易溶于水，吸收时需要考虑防止倒吸，a、用水可以吸收HCl，但没有防倒吸装置，a符合题意；b、用NaOH溶液能够吸收HCl，且有防倒吸装置，b不合题意；c、用水可以吸收HCl，且有防倒吸装置，c不合题意；d、用碱石灰可以吸收HCl，d不合题意；故〖答案〗为：a；（6）由题干合成路线图图示信息可知，B的分子式为C8H11OCl，F是B的同分异构体，F同时具备下列条件①苯环上连接2个取代基，其中1个取代基为甲基，②能与钠反应生成H2即含有羟基，则两个取代基为：-CHClOH、-CH3，存在邻、间、对三种位置关系，故符合条件的F的结构有3种，故〖答案〗为：3。19.亚硫酰氯()是工业合成中的氯化剂，在生产中有广泛应用。向一体积为2L的恒容密闭容器中充入和，只发生反应：。测得的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：（1）已知该反应为放热反应，则生成物的总键能_______(填“>”“=”或“<”)反应物总键能。（2）a点正反应速率_______(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率，此时的转化率为_______。（3）在上述条件下，达到最大限度的是_______(填“a”、“b”或“c”)点。（4）从反应开始到c点的时间内平均速率为_______。（5）温度不变，加入催化剂，的最大限度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，加入催化剂后，上述图像中c点_______(填标号)。A.水平右移 B.水平左移 C.向左下方移动 D.向右上方移动（6）c点时各组分浓度比值_______〖答案〗（1）>（2）①.>②.25%（3）c（4）0.075（5）B（6）2.4〖解析〗（1）已知该反应为放热反应则∆H<0，根据∆H=反应物的总键能-生成物的总键能<0，则生成物的总键能>反应物总键能；（2）a点之后的物质的量仍在减小，说明反应正向进行，正反应速率>逆反应速率，此时的转化率为；（3）在上述条件下，10min后的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡，则达到最大限度的是c点；（4）从反应开始到c点的时间内平均速率，根据速率之比等于系数比，=；（5）温度不变，加入催化剂不影响反应的平衡移动，的最大限度不变，加入催化剂后提高反应速率，反应时间缩短，上述图像中c点水平左移，故选B；（6）c点时达到化学平衡，列三段式：，各组分浓度比值。甘肃省陇南市2022-2023学年高一下学期期末考试试题本试卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。2.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.某同学对实验室药品贴标识，其中错误的是（）A.氯气 B.浓硝酸C.芒硝 D.KClO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯气为有毒气体，标识正确，故A不选；B．浓硝酸具有腐蚀性，标识正确，故B不选；C．芒硝为十水合硫酸钠，不属于易燃物品，故C选；D．氯酸钾具有强氧化性，标识正确，故D不选；故选：C。2.下列物质溶于水中发生氧化还原反应的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．难溶于水，不能与水反应，A错误；B．三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，B错误；C．氨气溶于水形成一水合氨，该反应中各元素化合价都不变，所以不是氧化还原反应，C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中N元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，D正确；〖答案〗选D。3.我国量子计算工程研究中心研发的国产量子计算超低温温度传感器已投入国产量子计算机中使用，科研人员形象地称其为“量子芯片温度计”。“芯片”的主要成分是（）A.高纯硅 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.硅胶〖答案〗A〖解析〗【详析】高纯硅是良好的半导体材料，用于制作芯片，故选A。4.下列矿物名称与对应主要成分不匹配的是（）A黄铜矿： B.黄铁矿：C.熟石膏： D.钡餐：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．黄铜矿的主要成分为CuFeS2，CuFeS2俗称黄铜矿，故A正确；

B．黄铁矿的主要成分为，故B正确；

C．熟石膏的化学式为2CaSO4•H2O，CaSO4•2H2O是生石膏，故C错误；

D．BaSO4不溶于胃酸盐酸，且不被X射线透过，所以可用作钡餐，故D正确；

故选：C。5.下列烃的一氯代物只有1种的是（）A.乙烷 B.丙烷 C.正丁烷 D.异丁烷〖答案〗A〖解析〗【详析】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，只有一种氢原子，即一氯代物只有1种，故A符合题意；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故B不符合题意；C．正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故C不符合题意；D．异丁烷的结构简式为，有两种氢原子，即一氯代物有2种，故D不符合题意；〖答案〗为A。6.下列离子在溶液中能大量存在的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Mg2+与OH-生成白色沉淀Mg(OH)2，不能大量共存，故A不符合题意；B．Cl-与氢氧化钡溶液不反应，能大量共存，故B符合题意；C．Ag+与OH-能够发生反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；〖答案〗为B。7.下列生产原理符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应”思想的是（）A.工业上电解熔融氯化镁制备镁 B.石油工业中乙烯催化氧化制环氧乙烷C.工业上以黄铁矿为原料制备硫酸 D.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解熔融的氯化镁产生氯气和金属镁，A不符合；B．“原子经济性反应”是原子利用率为100%的反应，即产物只有一种，B符合；C．黄铁矿与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，C不符合；D．焦炭与石英砂反应生成粗硅和一氧化碳，D不符合；故选B。8.下列有关基本营养物质的叙述正确的是（）A.凡是符合通式的化合物均属于糖类B.无机盐、纤维素、水都不是人类的营养物质C.淀粉水解的最终产物一定是葡萄糖D.乙烯与氢气反应生成乙烷的反应为取代反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分子式符合Cn(H2O)m的物质不一定是糖类物质，如乙酸分子式为C2H4O2，但乙酸不是糖类物质，故A错误；B．食物中含蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水等六大类营养物质，故B错误；C．淀粉在酸的催化作用下，水解生成麦芽糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，所以淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；D．乙烯与氢气反应生成乙烷，为加成反应，故D错误；故选：C。9.关于下列仪器使用的说法正确的是（）A.①⑤在使用前均需检查是否漏液 B.③⑤均可垫石棉网进行加热C.②④均可用于物质的分离 D.②⑤均可以准确量取液体〖答案〗A〖解析〗【详析】A．①分液漏斗有旋塞，操作前需检漏，⑤容量瓶摇匀时会上下颠倒，为防止液体流出，使用前应检漏，故A正确；

B．⑤容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故B错误；

C．②量筒是量取一定体积的液体，不能用于分离物质，故C错误；

D．⑤容量瓶不可以用于量取液体，故D错误；

故选：A。10.某烃R的分子式为，可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型)，则R不可能是（）A.① B.② C.③ D.④〖答案〗B〖解析〗【详析】戊烷的分子式为C5H12，分子式为相比饱和烷烃少了4个H原子，则不饱和度为2，可能为两个碳碳双键、两个环状或1个碳碳双键和1个环状，而②的分子式为C5H10，则不能为R物质，故选B。11.下列实验操作及现象、结论均正确的是（）选项操作及现象结论A向粗盐水中依次加入盐酸、、、，蒸发结晶，得到固体除去粗盐中的、、，固体为精盐B将硫粉和铁粉均匀混合铺在石棉网上，加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可进行硫与铁发生的反应是放热反应C在葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜葡萄糖中含碳碳双键D收集一试管甲烷和氯气的混合气体倒置于盛饱和食盐水的水槽中，光照下，发现水槽中液体充满试管甲烷与氯气在光照下发生了取代反应并生成氯化氢〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在食盐提纯中，Na2CO3起双重作用：除去Ca2+及引入的Ba2+，为保证杂质离子除尽，应先加入过量的BaCl2除去溶液，然后加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+、Ba2+，再加入NaOH溶液除去溶液中的Mg2+，A错误；B．硫和铁混合物在灼热玻璃棒灼热后发生反应产生FeS，反应时点燃后，移走玻璃棒，反应继续进行，说明铁与硫反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续发生，B正确；C．葡萄糖溶液和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，可证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明是否含有碳碳双键，C错误；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl在常温下是不溶于水的气体，因此最终水槽的液体不可能充满试管，D错误；故合理选项是B。12.为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是（）A.图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B.图2中，N代表与时间的关系C.图1中，铂极电极反应式为D.图2中，a点时转化了约66.7%〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，Cu做负极，Pt做正极；【详析】A．该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故A正确；B．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，故B正确；C．图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，故C错误；D．由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，当c(Fe3+)=c(Cu2+)时，c(Fe3+)=1mol/L，因此a点时FeCl3转化了约，故D正确；故选：C。13.某小组探究与盐酸的反应。取固体分别溶于30mL盐酸、30mL水，测得温度变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.固体溶于水的反应是放热反应B.固体与盐酸的反应是放热反应C.固体与盐酸的反应属于非氧化还原反应D.在70s时向上述两溶液中均加入硝酸酸化的溶液，均有白色沉淀生成〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图知固体溶于水过程中温度降低，是吸热过程，故A错误；B．随着反应时间增加，固体与盐酸的反应温度降低，是吸热反应，故B错误；C．固体与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C正确；D．在70s时溶于水与硝酸反应生成硝酸钠和二氧化碳气体和水，加入溶液没有白色沉淀生成，故D错误；故选：C。14.在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，仅发生反应：。下列能加快该反应速率的是（）A.向容器中再通入 B.加入合适的催化剂C.降低该反应的温度 D.移出部分产物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．恒容密闭容器中通入，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．加入合适的催化剂能降低反应活化能，提高反应速率，故B选；C．降低该反应的温度，反应速率减小，故C不选；D．移出部分产物，瞬间的生成物浓度减小，反应物浓度不变，反应速率不会增大，故D不选；故选：B。15.短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：常温常压下，W的单质为黄绿色气体。下列说法错误的是（）YZUXVWA.简单离子半径：B.分子中所有原子均达到了8电子稳定结构C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Z的最简单氢化物的水溶液呈酸性〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗常温常压下，W的单质为黄绿色气体即为氯气，则W为Cl元素、V为S元素、X为Al元素、Y为C元素、Z为N元素、U为F元素。【详析】A．电子层数相同的原子序数越大离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，则简单离子半径：S2->Cl->Al3+，故A正确；

B．NF3中N元素化合价为+3价，N原子最外层电子数是5，3+5=8，则N原子满足8电子结构，F元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则F原子满足8电子结构，故B正确；

C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由非金属性：Cl>S>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4＞H2CO3，故C正确；

D．Z为N元素，最简单氢化物氨气的水溶液呈碱性，故D错误；

故选：D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。（1）中的化合价为_______。（2）“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。（3）“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______(填标号)。A.铝之前B.镁与铜之间C.铜之后（4）“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______（5）“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。〖答案〗（1）+4（2）①.2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4②.Cl2③.1mol（3）①.隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应②.B（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净（5）MgSO4·7H2O〖解析〗焦炭、红石粉、氯气灼烧时发生2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，“还原”步骤中利用Mg的还原性强于Ti，发生2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，得到Mg、Ti混合物，根据题中所给信息，加入3%硫酸，过滤，得到Ti单质，据此分析；（1）TiO2中氧元素显-2价，化合价代数和为0，因此Ti化合价为+4价；故〖答案〗为+4；（2）根据流程图可知，C转化成CO，TiO2转化成TiCl4，因此反应方程式为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4，氯元素的化合价降低，因此Cl2为氧化剂；氧化产物为CO，因此标况下生成11.2LCO时转移电子物质的量为=1mol，故〖答案〗为2C+TiO2+2Cl22CO+TiCl4；Cl2；1mol；（3）Mg能与空气发生反应，因此在“还原”步骤中通入氩气的作用是隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；由冶炼钛的原理可知，钛在金属活动顺序表中比镁弱，但是常温下能与浓盐酸、浓硫酸反应，则其金属活动性比铜强，即在金属活动顺序表中介于Mg与Cu之间，选项B正确；故〖答案〗为隔绝空气，防止Mg、Ti与空气发生反应；B；（4）“酸浸”后检验Ti是否洗涤干净，需要检验表面是否含有SO，具体操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；故〖答案〗为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则钛未洗涤干净，反之则洗涤干净；（5）“浸液”中的溶质为MgSO4，硫酸镁的摩尔质量为120g/mol，则W中含有结晶水，结晶水的数目为=7，因此W的化学式为MgSO4·7H2O；故〖答案〗为MgSO4·7H2O。17.某小组设计实验探究氨催化氧化反应原理，装置如图所示。回答下列问题：已知：实验中观察到D中产生“白烟”。（1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是_______。（2）E中倒置的漏斗的作用是_______。（3）B装置的作用是_______，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是_______。（4）A装置中发生反应的化学方程式为_______。（5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是_______(填标号)。①②③（6）实验测得C中主要反应的能量变化如图所示。该反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。（7）已知B中有参与反应，则B中生成的气体体积是_______mL(标准状况)。〖答案〗（1）防止冷凝水回流，炸裂试管（2）防倒吸（3）①.提供氧气②.增大气体的接触面积，提高催化效果（4）（5）①②（6）放热（7）1120〖解析〗装置A分解碳酸氢铵生成氨气和二氧化碳，装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，装置D中NO被氧气氧化生成二氧化氮，并用于收集二氧化氮气体，装置E用来处理尾气。（1）装碳酸氢铵的大试管向下倾斜，其原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；（2）用NaOH溶液吸收二氧化氮尾气时会造成倒吸，E中倒置的漏斗的作用是防倒吸；（3）装置B中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B装置的作用是提供氧气，装置C中氨气和氧气在铂铑合金做催化剂下反应生成NO和水，将铂铑合金粉末撒在玻璃丝上，其目的是增大气体的接触面积，提高催化效果；（4）A装置中发生分解反应，反应的化学方程式为；（5）D中有“白烟”产生，还可能发生的反应是NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，硝酸和氨气反应生成硝酸铵固体小颗粒，其中氨气和氧气发生催化氧化只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故选①②；（6）由图知反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应；（7）已知B中有即物质的量为参与反应，根据反应方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，则产生0.05mol氧气，则标准状况下B中生成的气体体积是V=n∙Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL。18.阿司匹林是生活中常用的非处方药(OTC)，具有解热镇痛作用，它的一种合成路线“片段”如下：回答下列问题：（1）长期服用阿司匹林易引起酸中毒，如果酸中毒可及时服用_______(填标号)。A．生理盐水B．葡萄糖水C．小苏打水（2）阿司匹林中的官能团有_______(填名称)。（3）的试剂、条件是_______，流程中E制备水杨酸的反应类型是_______，另一产物的结构简式为_______。（4）写出用水杨酸制备阿司匹林的化学方程式：_______。（5）反应的另一产物不能采用装置_______(填标号)吸收。（6）F是B的同分异构体，F同时具备下列条件的结构有_______种。①苯环上连接2个取代基，其中1个取代基甲基②