微考点04氨气及铵盐-高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第二册）

微考点04氨气及铁盐

易混易错聚焦

一、聚焦有关氨气性质的误区

1.易混易错点

(DNH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。

⑵氨水呈碱性，NH3H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。

(3)氨气实验室制法应注意的问题

①制氨时，选用的镂盐及碱都有一定的要求。选钱盐时，不选(NH4)2CC)3、NH4HCO3,NH4NO3等，因它

们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用Ca(OH)2而不用

NaOH或KOH,因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。

②干燥氨气不能用浓硫酸，也不能用无水CaCl2(8NH3+CaCl2=CaCl2-8NH3),通常用碱石灰干燥氨气。

③净化装置：通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

④收集方法：向下排空气法收集，试管口塞一团疏松的棉花团，目的是防止氨气与空气形成对流，以收集

到较纯净的氨气。

⑤尾气处理：多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸

NH4cl和棉花团

Ca(OH)2碱石灰\)

收时要防止倒吸。

(4)实验室制取少量NH3的两种简易方法

①加热浓氨水(图甲)

反应原理：NH3H2O=^=NH3t+H2OO

②浓氨水中加固态碱性物质(图乙)

反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3H2ONHt+OH,加入固态碱性物质(如CaO、

NaOH、碱石灰等)，消耗水且使。(OH。增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3-H2。的分解。

2.正误判断

(1)NH3溶于水后完全生成NH3-H2。。(X)

(2)NH3的水溶液能导电，故NH3为电解质。(X)

(3)NH3的催化氧化反应中氧化产物为NO。(V)

(4)用生石灰与浓氨水混合制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体。(7)

(5)检验溶液中是否含有NH；：取少量试液置于试管中，加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验

产生的气体。(J)

(6)加热盛有NH4cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4cl固体可以升华。(X)

(7)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。(J)

1

⑻现有1mol-L-的氨水，则该溶液中NH3H2O的浓度是1mol1一%(X)

(9)充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管。(V)

(10)浓氨水可检验氯气管道是否漏气。(V)

(11)把N%通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，是NR和HNO3等物质的量反应。(X)

(12)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NHsHCX除水外)。(V)

(13)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气(J)

(14)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验(X)

(15)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化镂(X)

(16)NH3能使酚醐溶液变红、NH3可用于设计喷泉实验，上述叙述均正确并有因果关系。(X)

一、聚焦钱盐的误区

1.易混易错点

2.下列说法中正确的是()

(1)所有镂盐受热均可以分解，钱盐分解不一定产生NR,如NH4NO3在400°C以上分解生成N?、NCh和

H2OO

(2)硝酸镂受热易分解爆炸，实验室常用加热氯化钱与氢氧化钙的固体混合物制备氨气

(3)核盐都易溶于水，其水溶液不一定呈酸性，NH4HCO3、(NH4)2S溶液等均呈碱性。

△△

⑷不稳定性：NH4ChNH4HCO3受热分解的化学方程式分别为NH4C1==NH3t+HC1f、NH4HCO3-

NH3t+H2O+CO2to

(5)与碱的反应

△

①固体反应：NH4C1与NaOH反应的化学方程式为NH4C1+NaOH^=NH3t+NaCl+H2Oo

△

②溶液中镀盐与强碱反应的离子方程式(加热)：NH：+OH^^=NH3t+H2OO

稀溶液中镀盐与强碱反应的离子方程式(不加热)：NHt+OH-=NH3H2O»

02/23

2.正误判断

(1)钱盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。(X)

(2)镂盐加热都易分解，产生氨气(X)

(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NHt(X)

(4)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则该元素一定是氮元素。(V)

(5)因为NH4cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4CI。(X)

(6)检验NH：时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。(X)

⑺用NH4cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3,需要的仪器只有酒精灯、烧杯、导管、集气瓶。(X)

⑻因为NH4HCO3受热易分解，故可用作氮肥。(X)

'易错典例分析

螃，易错典例1

1.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法错误的是

A.反应①属于人工固氮

B.反应②属于氧化还原反应

C.反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生

D.该转化过程总反应的反应物是N?和HQ,产物是NHj和。2

【答案】B

【解析】A.反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；

B.反应②是氮化镁和氯化锭反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B

错误；

C.反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化镂，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；

D.根据转化关系图可判断该转化过程总反应的反应物是N?和H2O,最终产物是NH3和。2,D正确；

答案选B。

.磁?易错典例2

2.对于镂盐的描述都正确的是

①都溶于水????②都是白色晶体????③都有刺激性气味????④加热后都有NH3放出??⑤与碱混合后加热

都有NH3放出

A.全部B.①②④C.①②⑤D.③④⑤

【答案】C

【解析】铁盐都是易溶于水的白色晶体，都能与碱反应放出氨气，加热后生成氨气和水，大多数钱盐加热

后分解生成氨气；镂盐加热并不一定全部放出氨气，如硝酸镂受热分解可生成氮气或氮的氧化物等；

答案选C。

jYFs举一反三1

1.下列关于氨与镂盐的叙述中正确的是

A.镂盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生N%

B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C.镂盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

【答案】D

【解析】A.镂盐加热时不都能产生NH3,如硝酸镂受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；

B.氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；

C.镂盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：

D.氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，

故D正确；

故选：D。

jYFs举一反三2

2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

04/23

该溶液中一定含有

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的

A

气体NH；

B向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该粉末一定是碳酸盐

C向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含so：

该溶液一定是钠盐溶

D用铝丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有氨气

生成，则说明原溶液中含有NH；,故A符合题意；

B.向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末可能是碳酸盐、碳酸氢盐或

亚硫酸盐，故B不符合题意；

C.向某无色溶液滴加盐酸酸化的BaCb溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含SOj或Ag+,故C不符合

题意；

D.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠元素的溶液，不一定是钠盐溶

液，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

jYFs举一反三3

3.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气

【答案】c

【解析】A.装置甲的反应为NaOH+NH,CkNaCl+NHm-Hq,在没有加热条件下，没有氨气生成，实验

室制取氨气的反应为Ca(OH)2+2NH4cl二CaCl2+2NH3T+2H,0,故A不选；

B.浓硫酸具有强酸性，氨气能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不选；

C.氨气和CuO能发生反应3CuO+2NH3：3Cu+N2+3Hq,说明氨气具有还原性，故C选；

D.苯的密度小于水，在上层，该装置能引起倒吸，可选择用四氯化碳替代苯，故D不选；

故选C。

P易混易错剖析

g------------------------------»»

1.为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近

时是否也产生白烟？

【细剖精析】

浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HC1在空气中相遇，化合生成NH4cl固体小颗粒，即为

白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。

2.液氨作制冷剂的原因是什么？

【细剖精析】

氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

3.用长试管加热NH4C1能制取NH3吗？为什么？

【细剖精析】

不能。因为NH4cl分解产生的N%和HC1遇冷会再次化合为NHQl,不能用于制取NH3。

11

4.现有1mol-L的氨水，则该溶液中NH3H2O浓度是1mol.L吗？为什么？

【细剖精析】

不是。溶液中NH3、NHl、NH3-H2O的浓度和为ImoII/i。注意通常认为氨水中的溶质是NH3。

5.固态NH4cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NHdCl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态

碘。这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。

【细剖精析】

不相同。NH4cl固体受热分解生成NH3和HC1,发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变

化。

6.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。

①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。

②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。

③氨和酸反应生成镂盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。

④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH；o

06/23

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH九

⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。

【细剖精析】

②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，溶于水，与水发生反应NH3+H2O;=^NH3H2O^=SNHt

+OH一而导电，故NH3不是电解质；⑤不正确，氨水中存在大量的NH3-H2。和少量的NH，⑥不正确，

N%和HNCh等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH：水解使溶液显酸性，pH<7o

7.喷泉实验成败的关键在哪里？

【细剖精析】

①烧瓶要干燥。②收集的气体要满。③装置的气密性要好。

8.实验室制取NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？

【细剖精析】

收集方法：向下排空气法

干燥剂：碱石灰

验满方法：①将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白

烟生成。

俄核心知识梳理

1.氨的分子结构和物理性质

电子式密度气味水溶性

H：N

・X比空气小强烈刺激性气味极易溶于水(1：700)

H

2.氨的化学性质

氨水(显碱性)

卜水反应

(1)氨气与水的反应

NH3+H2ONH3H2ONJK+OH,氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H0、NH3、H2O、

+

NH］、OH,Ho氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3.H2O=NH3t+H2O»

(2)氨气与酸的反应

蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现

相同的现象。

化学方程式：HCl+NH3=NH4CkNH3+HNO3=NH4NO3o

(3)与盐溶液的反应

如过量氨水与A1CL反应的离子方程式：

3+

Al+3NH3-H2O=A1(OH)3I+3NH：。

(4)氨气的还原性——氨的催化氧化

：催化剂八|CT-

化学方程式：4NH3+5O2A4NO+6H2QO

3.氨气的实验室制法

NH,C1和

|反应『理12NH4Cl+Ca(OH)2=2NH:)t+CaCl2+2H2O

|反应基置—固体+固体A气体(与用KCIO；,和MnO2或

PKMnO,制02的装置相同)

|净化，置1用碱石灰干燥

「收集时，一般在试管口塞一团干

|收集•装置一向下排空气法《燥的棉花球，可减少NH3与空气

一II的对流速度，收集到纯净的NH：,

「①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，

|验葡方法|~►试纸变蓝色

।」②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，

'有白烟产生

|尾E处理」处理时,可在试管口塞一团用稀硫酸浸湿的棉花

'---------1球，用于吸收NH”防止NH：,逸出，污染大气

4.铁盐及NHI的检验

(1)镂盐的物理性质

钱盐都是白色固体，均易溶于水。

(2)镂盐的化学性质

NHC1△

-----4---NHC^NH3:+HC1;

受热易分解

NH4HCO3.NEHCO3&NH32+

钱co1+HQ

盐22

与NaOH溶液反应，NH/+OH-NH3+H20

(填离子方程式)

(3)NHt的检验

未知液0f呈碱性上*湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH：o

*'易错通关对点练、

1.取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有

浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到

如图所示的现象。则下列说法中正确的是

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蘸有浓氨水蘸有浓盐酸

的棉球的棉球

-------------V-

变色变色

A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质

B.该过程中没有化学反应发生

C.所有气体分子的运动速率都相同

D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色

【答案】A

【解析】A.实验中盐酸和氨水挥发后相互反应生成氯化镂，两者均属于易挥发性物质，A正确；

B.有白烟生成，氯化氢气体和氨气反应生成氯化镀固体，B错误；

C.根据黑点与白点的个数可以判断出实验中氨气运动的速度比氯化氢气体快，C错误；

D.石蕊溶液遇碱变蓝，氨气溶于水生成弱碱氨水，则黑点是变蓝，D错误；

故答案为：Ao

2.下列解释事实的方程式错误的是

A.NH3遇HC1时，产生白烟：NH3+HC1=NH4C1

B.NO?溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO

+3+

C.FeQs溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

D.在NaOH固体上滴入几滴NH4cl溶液闻到气味：NH：+OH-=NH3T+H2O

【答案】D

【解析】A.NH遇HC1生成氯化镂晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为：NH3+HC1=NH4C1,

故A正确；

B.NO?溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

故B正确；

+3+

C.FezOj溶于稀H2sO,中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,

故C正确；

D,镂盐可以和碱反应生成氨气和水，在NaOH溶液中滴入几滴NH4cl溶液发生反应

NH：+OH=NH3T+H2O,在NaOH固体上滴入几滴NH4cl溶液，不可用离子反应方程式表示，故D错

'口

陕。

故选D。

3.下列有关氨的说法正确的是

A.氨属于电解质

B.液氨是纯净物，氨水是混合物

C.氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟

D.氨气易液化，所以可用来做喷泉实验

【答案】B

【解析】A.氨是非电解质，A错；

B.液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对；

C.硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错；

D.氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。

故