2.5物质的转化练习浙教版九年级上册科学

2024年九年级上第二章第5节物质的转化班级_______________座号______班级_______________座号______姓名_______________分数__________________________________________________________________________________________________________________1．用同一种基本反应类型，经过两步反应，不能实现的转化是（）A．S→H2SO3 B．Fe→Fe(OH)3 C．H2CO3→O2 D．K2CO3→Ba(NO3)22．在pH=2的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Ag+、Mg2+、NO3﹣C．K+、OH﹣、CO32﹣ D．NH4+、Fe2+、Cl﹣3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A．在PH=1的溶液中：Ba2、CO32、Zn2 B．在PH=13的溶液中：H+、Mg2、Cl−C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2、NO3 D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液BCO2O2通过灼热的铜网CNaOHNa2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCuOCu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．下列图示，能正确反映化学反应原理的是（）A．等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应B．向氢氧化钠溶液中滴加水C．向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉D．在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．QUOTEC．酒精D．钢铁7．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英沙（主要成分为二氧化硅）生产高纯硅的流程示意图如下，整个制备过程必须达到无水、无氧气。下列说法中，不正确的是（）A．M的化学式是HClB．制备过程无氧气，可能是为防止发生爆炸C．制备过程无水，可能是防止制备过程中某些物质与水反应D．为了达到绿色化学和节约资源的目的，可重复利用的物质是H2和HCl8．下列曲线不正确的是（）pH0pH0加水量A向NaOH溶液中加水7加MnO2不加MnO2B氯酸钾受热分解硝酸银的用量D往氯化钠溶液中加入硝酸银MgAlFeC向等体积、等浓度稀盐酸中加入金属二、填空题9．金属被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图所示。（部分产物略）（1）钛铁矿的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3)，其中钛元素的化合价为________

。（2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3________的不同。（3）④反应的化学方程式为________

。10．有三份不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三位同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的质量。[已知3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，炭与稀硝酸不发生反应]（1）甲取样品①加强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.5g气体，则样品①中氧化铜的质量为克。（2）乙取样品②a克加强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b克固体剩余。样品②中氧化铜质量为克（以含A．b的代数式表示）。（3）丙称量样品③加强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c克，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜质量（m）的取值范围为。11．今年春节期间，我县提倡“守护仙居蓝”过节不放鞭炮。燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu(NO3)2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)2△2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：__________。已知

4X+O2+2H2O=4HNO3，若将Cu(NO3)2分解产生的气体用排水法收集，则__________收集到气体（

选填“能”或“不能”）。12．A．B．C．D．E是九年级化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。（1）写出下列反应的化学方程式。C与D的反应：__________________；B转化为A的反应：__________________C转化为A的反应：__________________该反应属于______________反应(填基本反应类型)。（2）B与E的反应是__________________(填“吸热”或“放热”)反应。（3）写出E物质的一种用途__________________13．科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用。用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）。（1）锥形瓶中加入的是________。A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca（OH）2溶液（2）打开阀门K2，通入混合气体，首先分离得到________气体；接着关闭阀门K2，打开阀门K1，将分液漏斗中装的________溶液滴入锥形瓶中。在锥形瓶中看到有气泡产生，而分离出第二种气体。三、实验探究题14．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是__________。（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。三个小组其他操作都相同且规范。结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是__________（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行__________处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行实验，达到了预期的效果。15．某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果（不考虑装置中的空气）：①实验前B管及药品的质量为21.32克，实验后为21.16克。②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。③在D中收集到约为0.09克的N2。根据上述实验结果分析，回答下列问题：（1）B管反应前后减小了0.16g，这是________的质量，B管中的实验现象为________

。（2）C中收集到的液体名称及质量分别是________

。（3）根据该实验数据，得出气态化合物X币各元素的质量比约为________。四、综合题16．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）盐酸的溶质质量分数。17．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数。（1）请写出发生在玻璃管内的化学方程式_____________。（2）上述实验过程中，在加热前后都要通一会儿CO气体的作用是：①；②。（3）完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为多少？（请选择合适数据进行计算，并写出计算过程）

一、选择题题号12345678答案BBDBCADC二、填空题9．（1）+4（2）沸点（3）TiCl4+2Mg(1220°C-10．（1）6（2）（3）11．NO2不能12．（1）．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）．2H2O2H2↑＋O2↑（3）．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑（4）．置换（5）．放热（6）．作食品干燥剂13．（1）A（2）CO稀硫酸（或“稀盐酸”）三、实验探究题14．（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2分）（2）参与反应的氢气量不足（反应不充分）（3）将铜丝绕成螺旋状后在酒精灯焰上灼烧（2分）15．（1）氧化铜中氧元素；黑色固体变红色（2）水

0.18g（3）氮元素：氢元素=9：2四、综合题16．（1）氧化铁的质量为40g8g=32g =80％（2）设盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 219160x32g x=43.8g 盐酸的质量分数