安徽省舒城育才学校高一上学期期末考试化学试题

舒城育才中学高一期末化学一、单选题(每题3分，共54分)1.下列物质中能产生丁达尔效应的是A.纳米碳酸钙(粒子直径为10~100nm) B.葡萄糖溶液C.悬浊液 D.云、雾【答案】D【解析】【详解】A．纳米碳酸钙(粒子直径为10～100nm)，属于胶体分散质，但是没有分散剂，不是胶体分散系，故A不符合；B．葡萄糖溶液属于溶液分散系，无丁达尔效应，故B不符合；C．悬浊液属于浊液，无丁达尔效应，故C不符合；D．云、雾属于胶体分散系，能发生丁达尔效应，故A符合。答案选D。2.下列物质能导电且属于电解质的是A.冰醋酸 B. C.饱和食盐水 D.熔融的硫酸钡【答案】D【解析】【详解】A．冰醋酸不能导电，A错误；B．不能导电，B错误；C．和食盐水能导电，是混合物，不属于电解质，C错误；D．熔融的硫酸钡有自由移动的离子，能导电且属于电解质，D正确;故选D。3.下列物质分类正确的是选项碱酸酸性氧化物纯净物ANaOH胆矾B纯碱CO石灰石C液氯DKOH碘酒A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．是碱，是酸，是酸性氧化物，胆矾是纯净物，A正确；B．纯碱属于盐，不是酸性氧化物，石灰石属于混合物，B错误；C．属于盐，C错误；D．碘酒属于混合物，D错误；故选A。4.核污水中存在锶的一种放射性核素存在引发白血病的风险，那么这种核素的中子数和质子数之差为A.38 B.52 C.12 D.14【答案】D【解析】【分析】的质子数为38，质子数加中子数为90，则中子数为，该核素中子数和质子数之差为。【详解】A．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，A错误；B．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，B错误；C．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，C错误；D．分析可知，该核素中子数和质子数之差为，D正确；故选D。5.2023年9月，第19届亚运会在杭州开幕，由智能机器人进行环境消毒。下列消毒试剂属于盐的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A．由钠离子和酸根离子构成，属于盐，A符合；B．是非金属氧化物，不属于盐，B不符合；C．是非金属单质，不属于盐，C不符合；D．是有机物，不属于盐，D不符合；选A。6.亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为−2，则氯元素化合价为+3；故选B。7.下列离子方程式中，正确的是A.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.大理石与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OC.碳酸氢钠与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，正确的方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，A错误；B．大理石是难溶物不能拆，正确的方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误；C．碳酸氢根不能拆，正确的方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应正确的方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，D正确；故选D。8.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K＋、、Cl－、 B.Na+、Ba2＋、、Cl－C.Na＋、、Fe3+、C1－ D.Na+、Mg2＋、、【答案】B【解析】【分析】碱性溶液中存在大量的氢氧根离子；【详解】A．水溶液中显紫色，A错误；B．Na+、Ba2＋、、Cl－在碱性水溶液中两两之间不反应且均为无色，B正确；C．铁离子为黄色，且会和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，C错误；D．Mg2+在碱性环境下与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，D错误；故选B。9.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意；B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意；C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意；D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意；故选C10.在某无色透明溶液中能大量共存的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题意；B．亚铁离子为绿色，且碳酸根离子和亚铁离子、钡离子均会生成沉淀，不共存，B不符合题意；C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；D．四种离子相互之间不反应且均为无色，能大量共存，D符合题意；故选D。11.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A.KOHK++OH B.Al(OH)3=Al3++3OHC.MgCl2=Mg2++Cl D.NaHSO4=Na++H++【答案】D【解析】【详解】A．KOH=K++OH，A错误；B．Al(OH)3Al3++3OH，B项错误；C．MgCl2=Mg2++2Cl，C项错误。D．NaHSO4=Na++H++，D正确；故选D。12.工业上利用铝热反应：焊接铁轨，下列说法正确的是A.是氧化剂 B.该反应转移3C.Al发生还原反应 D.铝热反应可用于制备金属钠【答案】A【解析】【详解】A．中Fe化合价降低，为氧化剂，A正确；B．该反应中Al化合价升高3价，故反应中该反应转移6，B错误；C．Al化合价升高，发生氧化反应，C错误；D．铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，不能制备金属钠，D错误；故选A。13.由1.06gNa2CO3固体配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是A.烧杯 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.容量瓶【答案】B【解析】【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故选B。14.下列氯气参与的化学反应中，方程式书写不正确的是A.钠与氯气在加热条件下反应：B.铁与氯气在加热条件下反应：C.铜与氯气在加热条件下反应：D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：【答案】B【解析】【详解】A．钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A正确；B．铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，B错误；C．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，C正确；D．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，D正确；故选B。15.下列物质的电子式书写正确的是A.H: B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．H原子核外只有1个电子，电子式为：，故A错误；B．CO2中C与O均形成两个共用电子对，电子式为，故B正确；C．HCl是共价化合物，H与Cl形成一个共用电子对，电子式为，故C错误；D．次氯酸的结构式为HOCl，Cl原子上还有孤电子对，其电子式为，故D错误。答案选B。16.铝在空气中能稳定存在的原因是A.铝的熔点比较小 B.铝的化学性质不活泼C.铝的金属性比镁弱 D.铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜【答案】D【解析】【详解】铝的化学性质活泼，金属铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步氧化，使铝在空气中能够稳定存在，故选D。17.下列关于和说法正确的是A.和都是黑色固体 B.中和价铁的比例为C.铁与水蒸气反应生产 D.又称为磁性氧化铁【答案】D【解析】【详解】A．是红棕色固体，故A错误；B．中和价铁的比例为，故B错误；C．铁与水蒸气反应生产，故C错误；D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，故D正确；故答案为：D。18.下列溶液中，最大的是A.200mL0.2mol/L溶液 B.200mL0.2mol/LKCl溶液C.300mL0.1mol/L溶液 D.300mL0.1mol/L溶液【答案】A【解析】【分析】在一定体积的溶液中，溶质或离子的浓度与溶液的体积无关。【详解】A．200mL0.2mol/L溶液中为0.4mol/L；B．200mL0.2mol/LKCl溶液中为0.2mol/L；C．300mL0.1mol/L溶液中为0.3mol/L；D．300mL0.1mol/L溶液无Cl，故为0；故最大的为A，故选A。二、填空题(共5题，46分)19.填空。（1）铁在氯气中燃烧反应的化学方程式___________。（2）氯气和水反应的化学方程式___________。（3）钠与氯气反应的反应方程式为___________，钠最外层有___________电子，氯最外层有___________电子，在反应中钠元素的化合价___________，氯元素的化合价___________，钠元素的原子结构示意图为___________。（4）在水溶液里或___________状态下能够___________的化合物叫电解质。（5）Na保存在___________或石蜡油中。【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）①.2Na+Cl22NaCl②.1个③.7个④.升高⑤.降低⑥.（4）①.熔融②.导电（5）煤油【解析】【小问1详解】铁在氯气中点燃，生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；【小问2详解】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；【小问3详解】钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2Na+Cl22NaCl，钠最外层有1个电子，氯最外层有7个电子，在反应中钠元素化合价升高，氯元素的化合价降低，钠元素的原子结构示意图为；【小问4详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；【小问5详解】Na的密度比煤油大，通常Na保存在煤油或石蜡油中。20.写出下列物质的电离方程式。（1）___________；___________。（2）___________；___________。（3）___________；___________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小问1详解】完全电离产生和，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH；完全电离产生和，电离方程式为：Na2SO4=2Na++；【小问2详解】和均是盐，完全电离产生对应的阴阳离子，电离方程式分别为为：NH4Cl=+Cl，KNO3=K++；【小问3详解】是碱，能电离出，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH，为盐，电离产生对应的阴阳离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3。21.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。（2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。（3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。（4）⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。（5）晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确是___________。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是2价c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强【答案】（1）HClO4；（2）O2>Na+>Mg2+>Al3+；（3）H2O；（4）OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O或OH+Al(OH)3=[Al(OH)4]；（5）b；【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，据此解答【小问1详解】Cl的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；【小问2详解】O2、Na+、Mg2+、Al3+四种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，离子半径由大到小排序O2>Na+>Mg2+>Al3+；【小问3详解】元素N、O的非金属性，N<O，非金属性越弱，形成的简单气态氢化物的稳定性越差，简单气态氢化物的稳定性中较大的是H2O；【小问4详解】Na和Al的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的离子方程式为：OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O或OH+Al(OH)3=[Al(OH)4]；【小问5详解】已知Se元素位于元素周期表中第四周期第VIA族，a．中Se是+4价，可升高可降低，既具有还原性也具有氧化性，a不选；b．Se是第VIA族，最低负化合价是2价，b选；c．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，c不选，故选b；22.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取Cl2的化学方程式为___________。（2）A中盛放的是___________，其作用为___________。（3）B中盛放的是___________，其作用为___________。（4）D中盛放的是___________，其作用为___________。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①.饱和食盐水；②.除去挥发出来的HCl；（3）①.浓硫酸；②.除去H2O，干燥Cl2；（4）①.NaOH溶液；②.除去多余的Cl2，防止污染空气；【解析】【分析】在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，先通过A中饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置B的浓硫酸干燥Cl2，再根据Cl2密度比空气大，用装置C，采用向上排空气的方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。【小问1详解】实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；【小问2详解】实验室就是用MnO2和浓HCl共热制取Cl2时，从原理分析可知，从导管中出来的有Cl2，还有具有挥发性的HCl，还有H2O，所以优先考虑除杂，HCl除去时不能除去Cl2，除去HCl最好的试剂就是饱和食盐水，