《形形色色的分子、价层电子对互斥理论》名师课件1

第二节分子的立体构型人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质第一课时一、形形色色的分子1.双原子分子O2HCl一、形形色色的分子CO22.三原子分子立体结构直线形V形H2O180º105º3.四原子分子立体结构

CH2ONH3平面三角形三角锥形120º107ºC2H2直线形180ºP4正四面体60º４、五原子及以上分子立体结构CH4CH3CH2OHC6H6C8H8CH3COOHCH3OH一、形形色色的分子C60C20C40C70学与问：在O2、HCl这样的双原子分子中存在分子的立体构型问题吗？何谓“分子的立体构型”？O2HCl分子的立体构型：指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题思考同为三原子分子，为何CO2呈直线形而H2O呈V形？1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小二、价层电子对互斥理论（VSEPR理论）2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对数孤对电子对数价层电子对数H2ONH3CO2CH4:::HOH::::HNH:H:::HCH:HHOCO::::::::2342224314404202=σ键电子对数+中心原子上的孤对电子对数价层电子对数σ键电子对数=与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)原子：中心原子的价电子数a(价电子数)x

为与中心原子结合的原子数b

与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）SO3中心原子上的孤电子对数＝1/2(6-3×2)=0PCl3中心原子上的孤电子对数=1/2(5-3×1)=1中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)原子：中心原子的价电子数阳离子：中心原子的价电子数减去离子的电荷数阴离子：中心原子的价电子数加上离子的电荷数）a(价电子数)x

为与中心原子结合的原子数b

与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的价电子数”）分子或离子中心原子axb中心原子上的孤对电子对数H2SSO2

NH4+

CO32-615-1=404+2=60224132练习6212孤对电子对的计算SSNC注意对于中心原子上有孤对电子的分子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。推测分子的立体构型必须略去VSEPR模型中的孤对电子对。

价层电子对数

电子对排布方式(VSEPR模型） 直线形平面三角形四面体形3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型分子式σ键电子对数孤对电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间构型CO2SO3SO2220213330直线形V形平面三角形3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型分子式σ键电子对数孤对电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间构型CH4NH3H2O224430三角锥形正四面体形

V形4411、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CS2C、NH3D、P4BB课堂练习：1、找出中心原子推测分子或离子立体构型的步骤2、确定中心原子的价层电子对数3、根据中心原子价电子层对数确定分子立体构型注意对于中心原子上有孤对电子的分子:孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。推测分子的立体构型必须略去VSEPR模型中的孤对电子对。小结：分子或离子σ键电子对数孤对电子对数价层电子对数VSEPR模型分子空间构型CS2

BF3

NH4+

SO42-

H3O+作业：想一想：甲烷分子中四个

C—H的键长、键能相同及H—C—H的键角为109

28′。按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4