初中化学我们周围的空气教案人教版

第二单元我们周围的空气

课题1空气(1.5课时)

教学目标

1、知识及技能：

(1)了解空气的主要成分；

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分一些常见的纯净物和

混合物

2、过程及方法：

(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了

解空气的组成；

(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净

物的概念；

(3)通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危

害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度及价值观：

(1)初步了解空气污染给人类带来的严重危害；

(2)知道空气是一种宝贵的自然资源；

(3)养成关注环境、热爱自然的情感。

(4)在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强

对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴

趣。

教学环教师活动

-Hj-

【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学及我们的生活密切相关，

今天我们就来研究我们人类每时每刻都离不开的物质一一空气。

【板书】第二单元我们周围的空气课题1空气

引入课【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空['

气确实存在吗？2

【小实验】将烧杯倒扣入水中[

问题：烧杯里有什么物质？才

水为什么不能充满整个的烧杯？

同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。

【提出问题并组织讨论】

1、怎样才能吸入更多的水？

2、每次吸入水的体积都相同吗？

3、吸入水的体积及挤压出的空气有什么关系？

【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识

【板书】一、空气的组成

【提问】在这些气体中哪种气体及我们生命活动联系最紧密？如何证

明它的存在？

【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？

【板书】1.空气中氧气含量的测定

（1）原理：（2）装置：（3）现象（4）反应：（5）

结论：（6）讨论:

实验探探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量

究

1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方

式测定氧气的含量呢？

资料：红磷+氧〒五氧化二磷

（固体）气体固体

硫（固）+氧气（气3二氧化硫（气）

石蜡（固）+氧气FT二氧化碳（气）+水

（液）

2、组织学生设计实验方案。（药品、仪器、操作）

3、组织学生交流、讨论、解释观察到的实验现象。

交流反

思

演示实验：空气中氧气含量的测定

介绍可燃物一红磷（展示红磷样品暗红色

烧

固体）。杯

介绍实验装置。提出问题:

1

（1）盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）

（2）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？

（黄色火焰、放热、产生大量白烟）

（3）红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？

（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气,且生

成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）

（4）该反应是什么？（磷+氧气至五氧化二磷

P+0理p0）

（5）通过该实验得出的结论是什么？

（氧气约占空气体积的1/5体积。）

实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：

（1）燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？

（使瓶内的氧气全部参加反应）

（2）为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什

么？

（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）

（3）为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？

（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）

（4）如果装置的气密性不好，结果可能是什么？

（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结

果偏低。）

（5）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）

（6）在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能的原因有哪些？

（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）

（7）若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道此的什么性质？

（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）

【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实乐

我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。

通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约1

气总体积的1/5的结论。

总结

【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后用

续发现了氮、颊、氯、氟、蕉等稀有气体，才认识到空气中除了氧后

氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定专

的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是

【板书】

2、空气的组成

（1）空气是混合物

名称氮气氧气稀有气体二氧〃

其他

符号

体积分数

【讲述】大气有自净作用.进入大气的污染物,经过自然条件下的物

理和化学作用，或是向广阔的空间稀释，使其浓度下降,或是受重力

作用，使较重粒子沉降于地面,或是在雨水洗涤下返回大地,或是被

分解破坏等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境

的调节的重要机能..应当指出的是,绿色植物的光合作用也是一种

自净过程.所以，正常情况下，空气各组分的含量是比较稳定的。

（2）含量比较稳定（自净作用）

【课后自学】你如何理解空气是一种宝贵的资源？随着现代化工业

的发展，排放到空气中的有害物质的数量超过其自净能力时,就会出

现空气污染。空气污染严重影响人类和自然界万物的生长。空气是人

类生命和生活不可缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内不因水，

尚能生存，而隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造

成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染呢？这些污染物是从

哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢？

、

组织学生小结。

提出进一步探究的问题：1

1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？另

2、地球上没有空气会怎样？

1

【板书设计】

课题1空气(第一课时)

-、空气的组成

1、测定空气中氧气的含量：

(1)原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外

产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内

水的体积约为空气中氧气的体积。

(2)装置

(3)现象：红磷在窑气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出

热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的

1/5

(4)反应：红磷+氧气------＞五氧化二磷(化学式)

(5)结论：氧气约占空气总体积的1/5

讨论：

(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？

(使瓶内的氧气全部参加反应)

(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是

什么？

(防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。)

(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？

(因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏

低。)

(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？

(燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测

量结果偏低。)

(5)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道用的什么性质？

(无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。)

(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？

(有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。)

(7)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5?可能的原因有

哪些?

（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）

2、空气的组成

（1）空气是混合物

名称氮气氧气稀有气体

化学N202

式

体积78%21%0、94%

分数

无色无味气体难无色无味气体无色无味气体；

溶于水难溶于水化学性质很不活泼

用途制硝酸、化肥，潜水、医疗、②不活泼（稳定性）可作保护气（焊接

保护气，（灯泡、炼钢、气焊、化金属、充入灯泡）

食品、焊接）冷工生产、宇宙航③通电时发出有色光（物理性质）（可

冻麻醉，超导材行作各种用途的电光源）等

料④激光技术

⑤制造低温环境（氮）

⑥医疗麻醉（氤）

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生

反应，各自保持着各自的性质。

纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、

沸点）

（2）含量比较稳定（自净作用）

三.保护空气：

’烟尘——煤烟、金属尘、

Y

1.污染源〔r二氧化硫一金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料

去害气体一氧化碳一煤的燃烧

二氧化氮一汽车尾气

2.防止和减少空气污染的方法

⑴工业三废的回收及处理（2）提高汽油、柴油的质量

二氧化硫污染对健康的影响

healtheffectsofsulfurdioxidepollution

二氧化硫（S02）是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种

主要大气污染物（一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）

中，它的含量约占15%。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两

种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被

氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，

可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。止匕外，飘尘中所含的铁、

镒、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥

清洁，二氧化硫可停留1〜2个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，

则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。

污染来源主要有下列三个来源:①含硫燃料（如煤和石油）的燃

烧；②含硫矿石（特别是含硫较多的有色金属矿石）的冶炼;③化工、炼

油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的

年排放量约为L5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为

0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.1-0.15ppmo

危害和机理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水，当通

过鼻腔、气管、支气管时，多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、

硫酸和硫酸盐，使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感

受器，遇刺激就会产生窄缩反应，使气管和支气管的管腔缩小,气道阻

力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻

二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到10〜15Ppm时，呼吸道

的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明

显增强，引起咳嗽，眼睛难受，即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感

到不适。浓度达25Ppm时，喉头的纤毛运动有65〜70%受到障碍。若

每天8小时连续吸入浓度为100Ppm，则支气管和肺都将出现明显的刺

激症状，使肺组织受损。如果浓度达到400Ppm则可使人呼吸困难。②

二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘

气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3〜4倍。止匕外，

飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸

雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比

二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺

泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积

在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维

增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺

激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。③二氧化硫的促癌作用。

动物实验证明，10毫克/米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)花的

致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)花的联合作用下，动物肺癌的发病率

高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克/米3的二氧化硫的长

期单独作用，只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克/

米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)花的联合作用，在短期内即可诱发肺

部扁平细胞癌。④二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下，

维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C,使之不易被氧化，以满

足身体的需要。二氧化硫进入人体，便会及血中的维生素B1结合，使

体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和

破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生

长和发育。

防治措施①城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧

化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。②改造锅炉，改进

燃烧方法，以消烟除尘。③发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安

装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。④改革生产工艺，开展综合

利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。⑤加强环境污染管理,

制订环境卫生标准和排放标准等。

根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧

化硫一次最高容许浓度为0.5毫克/米3；日平均最高容许浓度为

O15毫克/米3。

课题2氧气

教学目标

1、知识及技能：

(1)初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识

的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质及用途之间的关系；

(2)了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、

磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、

碳、铝及氧气反应的现象、文字表达式；

(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和

氧化反应。

2、过程及方法：

(1)通过活动及探究，培养学生观察及分析、合作及交流的能力;

(2)通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别

到一般的归纳方法。

3、情感、态度及价值观：

(1)从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反

应的重要用途。

(2)对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教

育。

(3)培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法

(4)培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态

度；激发学生探索科学的进取精神

重、难、疑点

1.重点：(1)氧气的化学性质。

(2)化合反应，氧化反应概念的建立。

2.难点：化合反应及氧化反应的区别。

3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”‘为什么不

提剧烈反应的“剧烈”两字。

4.解决办法

(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边

实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。

(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳

典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决

学生学习中的疑点。

(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

教学环教师活动学生活动

-Hj-

【引入】通过上节课的学习，我们知道空气听讲、回忆

引入课对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为

题重要，我们今天就来研究氧气。

提出问【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对(1)回忆、整理

题氧气都了解些什么？从存在、性质、用途等方

收集信【总结】研究物质的一般模式:存在、性质(物面加以整理。

息理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质(2)展示、评价

是主要的。

【设疑】联系氧气支持呼吸的性

氧气能否溶解在水中？质，联想水中的生物通过

喝水获取氧气，从而得出

结论：氧气能溶解在水中。

【追问】容易溶解吗？思考，回答

不容易，地球上大部分被

水体覆盖，若氧气容易溶

在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。

探解在水中，则空气中将不

究复存在氧气。

物【总结】

-、物理性质

理

1.通常状况下，无色、无味气体，

性

2.标准状况下，密度1.429g/L,比空气

质

（1.293g/L）略大、

3.水溶性：不易溶于水30mL02/lLH20（^

温）

4.三态变化

lOlkPa时，

工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中

（天蓝色，黑字）

交流反月⑴可以用排水法收集氧气吗？

⑵可以用排空气法收集氧气吗？

⑶收集有氧气的集气瓶如何放置？

排水集气法和排空气集气法的优劣比较（百

氧气制法中讲）

二、氧气的化学性质观察、讨论、交流、发言。

实验探3进行实验、观察现象、分析

1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气？

氧气的4结论。（也可用带火星的纸

【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气

学性质条。）

的集气瓶中

2、描述观察到的实验现象。

3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气

观察实验现象：反应前

中却能燃烧？

反应过程中

【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，反应后

直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生

交流反理

的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进

充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃

烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气

说明氧气的化学性质比较

里燃烧有什么不同？

活泼，同时也说明，物质在

【实验2-4］把光亮的细铁丝盘成螺旋状，空气中燃烧，实际上是及其

下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽中的氧气发生反应，由于空

是，插入充满氧气的集气瓶中(集气瓶底部气中的氧气含量相对较少,

要先放一些水或细砂)因此空气中燃烧不如在氧

气中剧烈。

(1)通过以上几个实验我们可以看出，可燃

物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如思考，回答

硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？在氧气中燃烧剧烈，充分,

放热多，有利于产生比较高

(2)为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气的温度

中剧烈？

(3)你知道气割为什么要让可燃气体在氧气

中燃烧，而不是在空气中燃烧？

小结现象

物质反应在空气中燃烧在氧气中燃烧化学方程式

.刖.YZ-

燃烧发红，放热，

剧烈燃烧，发出白光,

无烟，无焰，生成

黑色放热，生成无色无味

木炭无色无味气体能C+024CC

固体气体能使澄清后灰水

使澄清石灰水变

变浑浊

浑浊

硫黄色微弱、淡蓝色火燃烧，产生明亮、蓝S+024SC

固体焰，生成有刺激性紫色火焰，放热，生

气味的气体成有刺激性气味的气

体

暗红

微弱的黄色火焰，

色粉发出耀眼的白光，放4P+502盘

红磷放出热量。生成白

末状出热量。生成白烟P205

烟

固体

剧烈燃烧，火星四射,

在空气中持续加

银白

放出热量，将铁丝熔3Fe+2O2空

热发红，离火后变

铁丝色固

成小球，黑色固体落FeO

冷。34

体

入瓶底

银白剧烈燃烧，耀眼白

2Mg+。2型

镁条色固光，放热生成白色

2MgO

体固体

燃烧，黄色火焰，燃烧更旺，发出白光,

放热，瓶壁有水雾放出热量，瓶壁有水

蜡烛固体出现，生成能使澄雾出现，生成能使澄

清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气

的气体体

归纳提千分析氧气及木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷白比较，思考，回答

应，找出这5个反应的共同点。都是化学反应；

都是点燃条件；

都是及氧气反应；

都反应剧烈；

都放出热量；

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一都是两种物质变成一种物

种物质的反应一一化合反应多变一质

【下定义】物质及氧（氧元素）发生的反应一

理解、记录笔记

一氧化反应

缓慢氧化

注意1.氧化反应是指物质跟氧发生的化学

反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反缓慢氧化是一种不易察觉

应.物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反的氧化反应，通常无发光

应的一种形式.现象，但会发热.

2.化合反应不定是氧化反应，氧化反应也说明：实验室中少量白磷

不一定是化合反应，两者没有必然的联需要保存在冷水中，是因

系.如：为白磷暴露在空气中易发

氧化钙+水f氢氧化钙（是化合反应但不是生缓慢氧化，产生的热量

氧化反应）引起白磷燃烧，保存在冷

水中起隔绝空气的作用.

物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但

并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈

并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，

甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧

化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动

植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、

农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。

板书：

课题2氧气

一、存在

占空气体积的21%

二、物理性质

1.通常状况下，无色、无味气体，(P.S.通常情况下,

是指20℃,1.01X105Pa；标准状况下，是指0℃,1.01X105Pa；)

2.标准状况下，密度L429g/L,比空气(1.293g/L)略大、

3.水溶性：不易溶于水30mL02/lLH20(室温)

4.三态变化

三、化学性质

现象

物质反应在空气中燃烧在氧气中燃烧化学方程式

:乙

刖

燃烧发红，放热，

剧烈燃烧，发出白光,

无烟，无焰，生成

黑色放热，生成无色无味

木炭无色无味气体能C+02J^=co2

固体气体能使澄清石灰水

使澄清石灰水变

变浑浊

浑浊

燃烧，产生明亮、蓝

微弱、淡蓝色火

黄色紫色火焰，放热，生

硫焰，生成有刺激性S+02工so2

固体成有刺激性气味的气

气味的气体

体

暗红

微弱的黄色火焰，

色粉发出耀眼的白光，放4P+502=^=2

红磷放出热量。生成白

末状出热量。生成白烟P2O5

烟

固体

银白在空气中持续加3Fe+2O2望=

铁丝

色固热发红，离火后变Fe3O，i

体冷。

银白剧烈燃烧，耀眼白

2Mg+02点惬

镁条色固光，放热生成白色

2MgO

体固体

燃烧，黄色火焰，燃烧更旺，发出白光,

放热，瓶壁有水雾放出热量，瓶壁有水

蜡烛固体出现，生成能使澄雾出现，生成能使澄

清石灰水变浑浊清石灰水变浑浊的气

的气体体

结论：

(1)氧气化学性质很活泼，能及许多物质反应；

(2)可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的

了解存在干扰

(3)研究物质的性质，必须得到对应的纯净物

(4)氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈

四、应用

性质决定了物质的应用

五、化学反应

1.化合反应

(1)定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

(2)通式：A+B+.......-C

（3）特点：多变一

（4）实例：

2.氧化反应

物质跟氧（包括游离态和化合态的氧）发生的化学反应

六、氧气的检验：

课题3制取氧气

【教学目标】

1、知识及技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、过程及方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和

催化作用，掌握探究过程。

3、情感态度及价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇

于创新的科学精神。

重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念及催化作用。

【重点、难点】

1.本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。

2.催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）

【教学过程】

【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方

面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高,

我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，

我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。

【板书】第三节氧气的制法

一、氧气的工业制法

工业上用分离液态空气的方法制取氧气0

AOf液态氮股沸吐踪管郑-比液睇的沸点低口所以氯气先

从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、

运输和使用，通常是把氧气加压到L5Xl()7pa,并贮存在天蓝色钢瓶

中。氮气贮存在黑色的钢瓶中)

原理：利用空气中各物质的沸点不同(物理性质)，通过蒸发的方法将

氧气分离出来，发生的是物理变化。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高镒酸

钾的方法来制取氧气。

二、氧气的实验室制法

(一)过氧化氢分解：

【实验2-5]

实验现象结论解释

(1)在试管中加入5mL5%的H2O2过氧化氢二氧化

木条溶液常温

溶液，把带火星的木条伸入试管，镒加快了过

不复下缓慢分

木条是否复燃？燃解成水和氧化氢分解

氧气生成氧气的

(2)在试管中加入5mL5%的H2O2过氧化氢

速率，这种在

木条在加热时

溶液，加热，把带火星的木条伸入

复燃能分解出化学反应里

试管，木条是否复燃？氧气

能改变其他

(3)向盛有5mL5%的H2O2溶液的木条常温下过

物质的化学

复燃氧化氢遇

试管中加入少量二氧化镒，把带火二氧化镒反应速率，而

时能分解

星的木条伸入试管本身的质量

出氧气

（4）待实验（3）的试管中没有气二氧化镒和化学性质

木条反应前后

泡时，重新加入过氧化氢溶液，观在化学反应

复燃化学性质

前后都没有

察，以上实验（4）重复多次。不变

（5）实验后把二氧化锦洗净、干燥、变化的物质

再称量叫做催化剂

（或叫触

媒）。催化剂

在化学反应

中所起的作

质量不变

用叫催化作

用。二氧化镐