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文档简介
综合测评(A)
(时间:60分钟满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分。每小题只有1个选项符合题
意)
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是()。
A.金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于金属在地壳中的含量
多少
B.丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物
C.食品包装盒中的生石灰或铁粉,都可以起到抗氧化作用
D.疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
答案:D
解析:金属的活动性越强,金属的冶炼越难,利用的越晚,所以金属被人类开发利用的
大致年限之所以有先后,主要取决于金属的活动性强弱,A错误;丝绸的主要成分是
蛋白质,属于天然高分子化合物,B错误;铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用
即抗氧化作用,生石灰不能与氧气反应,可以作干燥剂,不能作抗氧化剂,C错误;温度
升高,疫苗中的蛋白质发生变性而失效,D正确。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()o
A.lL0.5mol-L1葡萄糖溶液中O—H键数目为2SNA
B.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.252VA
C.0.1mol苯与足量氢气反应后,破坏碳碳双键的数目为O.32VA
D.1.0molCH4与Cb在光照下反应生成的CH3C1分子数为LONA
答案:B
解析:1个葡萄糖分子中有5个O—H键,但水分中也含有O—H键,A错误。5.6g铁
与硝酸完全反应时产物可能全为Fe2+,则转移的电子数为0.2mol;若产物全为Fe3+,
则转移的电子数为0.3mol,故实际转移的数目可能为0.25NA,B正确。苯分中不存在
碳碳双键,C错误。L0molCH4与Cb在光照下反应得到的产物为四种氯代甲烷和
氯化氢的混合物,则CH3C1分子数小于LONA,D错误。
3.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创
其法,用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可
采用文中提到的“法”的是()o
A.从(NH4)2S2€>8溶液中提取(NH4)2S2€>8晶体
B.从乙酸乙酯和醋酸的混合液中分离出乙酸乙酯
C.从含少量氯化钠的氯化镂中提取氯化镂
D.从对硝基苯和苯的混合物中分离出对硝基苯
答案:D
解析:文中提到的“法”为蒸馆,实验室常用此法分离两种沸点有明显差别的互溶的
液体混合物。从(NH4)2S2€>8溶液中提取(NH4)S2()8晶体,需采用蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤等操作,不能用蒸锯法分离,A不符合;除去乙酸乙酯中的醋酸应该用饱和
碳酸钠溶液,然后用分液操作进行分离,不能用蒸储法分离,B不符合;从含少量氯化
钠的氯化铁中提取氯化铁,不能用蒸馆法,C不符合。
4.下列离子方程式书写正确的是()。
A.碳酸氢钱溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:NH^+OH-NH3T+H2O
B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2cl2——2Fe3++l2+4Cr
C.在Fe(NC)3)2稀溶液中滴加少量NaHSCh溶
液:Fe2++NO§+2H+-Fe3++NO2T+H2O
D.用FeCL溶液腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu——2Fe2++Cu2+
答案:D
解析:A项NaOH过量,因此HCO&也参与反应,应为
NH扣HC0§+2OH———NH3T+C0=-+2H2O;B项应为
2Fe2++4r+3Cb——2Fe3++2l2+6Cr;与稀硝酸反应时生成NO,C错误。
5.下列关于有机化合物的说法正确的是()o
A.CH2-CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应
B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%
C.分子式为C4H8。2的酯有3种
D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物
答案:B
解析:CH2=CH—COOH含有碳碳双键和覆基,可发生加成、取代反应,不能发生水
解反应,A错误;根据酯基位置异构和碳链异构可得:甲酸丙酯2种(丙基2种结构)、
乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种,共4种,C错误;硬脂酸甘油酯不是高分子化合物,淀
粉和蛋白质能发生水解,且属于高分子化合物,D错误。
6.随着各地治霾力度的加大,大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图a
是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是()o
图b
A.该电池的优点是不产生污染气体,且液体燃料便于携带
B.电池内部使用的是阴离子交换膜QH-经交换膜移向负极
C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料(如图b),目的是增大接触面积,增加
吸附量
D.该电池中通入N2H4的电极为正极,发生的电极反应式为
N2H4+4OH-4e-N2t+4H2O
答案:D
解析:D项,通入N2H4的电极为负极,负极上燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为
N2H4+4OH-4e-——N2f+4H2。,错误。
7.一定温度下,探究铜与稀硝酸反应,实验过程如下图,下列说法不正确的是()。
+2+
A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3+8H-3Cu+2NOt+4H2O
B.过程HI反应速率比I大的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
答案:B
解析:过程I中铜与稀硝酸反应生成NO气体,离子方程式为
3Cu+8H++2N0g——3Cu2++2NOT+4H2O,A项正确;随着反应进行,溶液中生成硝酸
铜,根据氮元素守恒,过程III中硝酸的浓度没有I中的大,因此反应速率增大的原因
不是硝酸的浓度增大,B项错误;过程III反应速率比I大,结合B项分析及实验过程
可知,Nth对反应具有催化作用,C项正确;当活塞不再移动时,再抽入空气,NO与氧
气、水反应生成硝酸,能与铜继续反应,D项正确。
8.在实验室中,下列除杂或分离的方法正确的是()o
A.硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中,静置、分液
B.乙烷中混有乙烯,将混合气体通入酸性高镒酸钾溶液中除去乙烯
C.漠苯中混有澳,加入KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘
D.氧化铝中含有氧化铁,将其溶于足量盐酸中,过滤、洗涤、干燥
答案:A
解析:乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化成CO2,乙烯被除去了,但是引入了新的杂
质,B错误;汽油会和澳苯溶在一起,不能萃取出碘,C错误;氧化铝、氧化铁均可以溶
于盐酸,D错误。
9.下列离子检验的方法正确的是()□
A.向某无色溶液中加入BaCb溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明原溶液中一
定有S01"
B.向某无色溶液中加入盐酸,有无色、无味的气体产生,则说明原溶液中一定有C0"-
C.向某溶液中加NaOH溶液微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原
溶液中有NH才
D.向某溶液中滴加硫氧化钾溶液,溶液不变红色,再滴加氯水,溶液变红色,说明原溶
液一定有Fe3+
答案:C
解析:白色沉淀可能为AgCl,则原溶液可能含银离子或硫酸根离子,但两者不能同时
存在,故A错误;无色、无味的气体为二氧化碳,则原溶液中可能含CO会或HCO3,
或都存在,故B错误;氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,向某溶液中加NaOH溶液
微热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH,故C正确;滴加
硫氧化钾溶液,溶液不变红色,不含铁离子,再滴加氯水,溶液变红色,可知亚铁离子被
氧化为铁离子,则原溶液一定有Fe2+,故D错误。
10.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化
学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,
其结构如下图所示。下列说法不正确的是()o
CHO
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高镒酸钾溶液和澳的四氯化碳溶液褪色
答案:C
解析:b、c分子式相同,结构不同,互为同分异构体,A正确;a中均为不饱和碳原子,
所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和
碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含
有羟基和薮基,不能发生酯化反应,C错误;a、b、c均含有碳碳双键,都能使酸性高镒
酸钾溶液和淡的四氯化碳溶液褪色,D正确。
U.由下列实验及现象能推出相应结论的是()。
选项实验现象结论
向添有KIO3的食盐中加入淀粉
A溶液变蓝色氧化性:12>10&
溶液、稀盐酸及KI
淀粉溶液在硫酸存在下加热一段
B时间后,再与新制的Cu(OH)2碱性无砖红色沉淀生成淀粉没有水解
悬浊液混合,加热煮沸
向待测液中依次滴入氯水和待测溶液中含有
C溶液变为红色
KSCN溶液Fe2+
常温时,用两支试管各取5mL0.1两试管溶液均褪色,其他条件不
mol-L1酸性KMnO溶液,分别加且加0.2mol-L1变,H2c2。4溶液的
D4
入0.1mobL-1和0.2mobL'1H2c2O4溶液的试管浓度越大,化学反应
H2c2O4溶液各2mL中褪色更快速率越大
答案:D
解析:酸性条件下,KIO3与KI发生反应KIO3+5KI+3H2so4—3K2so4+3I2+3H2O,
氧化性:I0&>l2,A错误。淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后,应该加入碱中和至
碱性,再与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液混合,加热煮沸,B错误。向待测液中先滴加
氯水再加入KSCN溶液,溶液变红色,是由于待测液中含有Fe2+或Fe3+或Fe2\Fe3+
均有,C错误。其他条件相同时,反应物的浓度越大,反应速率越大,D
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