2.2 氯及其化合物 第1课时 课件 2023-2024学年高一人教版化学

氯及其化合物（第1课时）学习活动阅读氯气的发现史任务一

认识制备漂白粉的原料——氯气根据氯气的发现史总结氯气的物理性质和化学性质。18世纪后期，随着冶金行业的发展，科学家们对各种矿石开展了研究。1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)时，把软锰矿和浓盐酸混在一起加热，意外地发现生成了一种刺鼻的黄绿色气体。他随之用这种气体做了各种实验，并发现它可溶于水，这种水溶液略显酸性。能使纸张、蔬菜和花等物质褪色。这种气体在一定条件下可以与金属反应，把昆虫放入这种气体中会立即死去。直到1810年，英国科学家戴维确认这种气体是氯气。学习活动任务二

氯气性质的探究写出液氯和氯气的联系和区别。画出氯原子的结构示意图，预测氯气可能的化学性质。氯气性质的探究工业上常将液氯储存在钢瓶内，便于运输与使用。学习活动实险1：干燥管中放一团玻璃棉，玻璃棉上放一小块金属钠。将氯气通入干燥管中，观察实

验现象。实验2：用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集

气瓶中，观察实验现象。实验3：用坩埚钳夹住一束铜丝放在酒精灯上灼烧，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实

验现象。实验4：收集一小瓶H2和Cl2的混合气体，用强光照射，观察实验现象。观察并记录现象，并用化学符号表征发生的反应。上述实验结果体现了氯气的何种性质？氯气与变价金属反应后，产物中金属元素的化合价有何规律？任务二

氯气性质的探究氯气性质的探究学习活动写出氯气与金属铝、汞反应的方程式。任务二

氯气性质的探究氯气性质的探究学习活动1.氯水性质的探究任务三

氯水的性质及成分探究观察消防队员处理的方法，由此推断：氯气能否溶解于水？下图为工厂发生氯气泄露事故的处置现场。学习活动1.氯水性质的探究任务三

氯水的性质及成分探究设计实验验证：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡，观察实验现象。完成下列实验：(1)观察针筒中氯水的颜色。(2)取针筒中少量氯水，滴加AgNO3溶液和稀硝酸。(3)氯水滴到pH试纸上。观察并记录实验现象。学习活动2.究竟是谁有漂白性任务三

氯水的性质及成分探究氯水中有氯分子，氯分子有漂白性吗？2005年京沪高速公路淮安段曾发生一起交通事故，一辆载有35吨液氯的山东槽罐车与另一辆山东货车相撞，导致槽罐车内液氯大面积泄露。左图事故现场附近的绿色植物已被熏得褪色。学习活动2.究竟是谁有漂白性任务三

氯水的性质及成分探究观察并记录实验现象。

实验2：取盐酸滴在有色布条上。实验1：学习活动2.究竟是谁有漂白性任务三

氯水的性质及成分探究

根据元素守恒和电子得失守恒推测，Cl2与H2O反应除生成HCl外还有什么物质生成？写出氯气与水反应的化学方程式。究竞是谁有漂白性？学习活动3.了解次氯酸的性质任务三

氯水的性质及成分探究HClO是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强的氧化性。能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒的作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。HClO不稳定，易分解放出氧气，光照加速分解。写出HClO的电离方程式及HClO见光分解的化学方程式。学习活动3.了解次氯酸的性质任务三

氯水的性质及成分探究

通过前面的探究，证明新制氯水的成分是什么？久置氯水的成分是什么？说明氯水应如何保存？氯气能与NaOH溶液反应吗？若能，写出反应的化学方程式。学习活动3.了解次氯酸的性质任务三

氯水的性质及成分探究

深度思考：次氯酸为什么具有漂白性？查阅资料，从次氯酸的不稳定性了解它的漂白性。练习与测评1.下列关于氯气的叙述中，正确的是()

A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气C.氯气只能与金属反应，不能与非金属反应D.氯气不能支持燃烧A题号核心素养水平1宏观辨识与微观探析水平1练习与测评2.下列关于液氯和氯水的叙述中，正确的是()A.液氯是纯净物，而氯水是氯气与水的简单混合，没有发生反应B.液氯无酸性，氯水有酸性C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈浅黄绿色B题号核心素养水平2宏观辨识与微观探析水平1练习与测评3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水

中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.氯水放置数天后，溶液的pH会逐渐增大D题号核心素养水平3宏观辨识与微观探析水平2MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△加热Cl2软锰矿(MnO2)浓盐酸(HCl)一、实验室制氯气思考与讨论：观察图所示装置，你能说出其中饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠的作用吗？思考与讨论：通过刚才的装置，结合初中所学的氧气、二氧化碳等气体实验制取方法讨论：在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？发生装置净化装置收集装置尾气处理装置1、根据反应物的状态和反应条件为思路选用气体的发生装置。

2、根据杂质气体的性质选择净化装置。3、根据气体的水溶性和对空气的相对密度选用收集装置。4、尾气有毒或污染空气，不能直接排空，需要尾气处理。实验室制备气体装置的选择依据：实验室制氯气实验视频： 1．制气类型：固液制气，反应需加热。

2．发生装置主要仪器名称：圆底烧瓶、分液漏斗。

3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

4．净化方法：饱和食盐水除去HCl(a装置)，再用浓硫酸(b装置)干燥。

5．验满方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝。

6．尾气处理：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。思考与讨论：氯气的实验室制法中，当二氧化锰过量时，盐酸能否反应完？二、氯离子的检验探究实验：2-9白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀消失有气泡实验现象填写：溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀氯离子的检验步骤：排除碳酸根离子的干扰小结：一、实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O△二、氯离子的检验溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀反应条件化学反应方程式或离子方程式钠在氯气中燃烧铜在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧氢气与氯气光照爆炸2Na+Cl2

＝

2NaClΔ2Fe+3Cl2＝

2FeCl3Δ

Cu+Cl2

＝CuCl2ΔH2+Cl22HClH2＋Cl22HCl氯气与水的反应次氯酸见光分解氯气通入石灰乳制漂白粉氯气通入氢氧化钠溶液制取漂白液漂白液漂白消毒NaClO+H2O=HClO+NaOHCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl＋O2↑2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳（漂白原理）向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳向次氯酸钙溶液加入稀盐酸（工业漂白消毒）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2H2O＋2CO2=Ca(HCO3)2＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl(稀)=CaCl2＋2HClO84消毒液和洁厕灵混