九年级化学下册 第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示教案 （新版）沪教版

九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示教案（新版）沪教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）九年级化学下册第6章溶解现象第2节溶液组成的表示教案（新版）沪教版教学内容分析本节课的主要教学内容来源于九年级化学下册第6章《溶解现象》中的第2节《溶液组成的表示》。教学内容围绕溶液的组成表示方法展开，包括溶液的浓度概念、质量分数的计算及其应用，以及溶液的配制。这些内容与学生在之前学习的物质的量、质量、密度等概念紧密相关，特别是第5章中浓度概念的初步引入。

教学内容与学生已有知识的联系在于，学生通过第5章的学习，已经对溶液的浓度有了初步理解，能够进行简单的浓度计算。本节课将在此基础上，深入到溶液组成的表示方法，让学生通过实际的配制操作，加深对质量分数这一表示方法的理解，并能够运用到新的化学实验和日常生活中。核心素养目标本节课的核心素养目标旨在培养学生以下几方面的能力：首先，通过溶液组成的表示方法的学习，提高学生的实验操作技能，培养其安全意识和严谨的科学态度；其次，通过质量分数的计算与应用，强化学生的数据分析和处理能力，提升其逻辑思维和问题解决能力；最后，结合实验观察和理论知识的整合，激发学生的创新意识，培养其科学探究和团队合作的能力，使学生在实践中理解和应用化学知识，增强对化学学科的兴趣和认识。这些目标与新教材的要求相符，注重学科素养的全面发展。教学难点与重点1.教学重点：

-核心内容：溶液质量分数的概念及其计算方法。

-溶液配制的步骤和操作技巧。

-质量分数在实际应用中的重要性，如溶液的稀释和浓缩。

-通过实验观察溶液组成的表示方法的实际应用。

教学过程中，教师应针对性地讲解质量分数的计算步骤，强调实验操作的正确性，并通过实际例题让学生掌握质量分数在溶液配制中的应用。

2.教学难点：

-难点内容：理解质量分数的概念，并将其与溶液的浓度联系起来。

-解决质量分数计算时单位换算的问题，如从质量换算到体积或反之。

-实际操作中准确测量和配制溶液的技巧，确保实验结果的准确性。

-分析实验数据，理解质量分数变化对溶液性质的影响。

针对以上难点，教师应采用直观的教学工具，如图表和实物演示，帮助学生形象理解质量分数的计算过程。同时，通过分组讨论和实验操作，引导学生克服单位换算的困难，并在实践中掌握溶液配制的技巧。通过这些方法，确保学生能够透彻理解本节课的核心知识。教学资源准备1.教材：确保每位学生都提前准备好九年级化学下册教材，翻至第6章第2节，以便课堂同步学习和参考。

2.辅助材料：准备与溶液组成表示相关的PPT课件，包括质量分数计算公式、实验步骤的图解、以及相关的动画视频，辅助学生理解和记忆。

3.实验器材：准备天平、量筒、烧杯、滴定管等实验器材，并确保所有仪器清洁、完好，符合实验安全标准。

4.教室布置：将教室划分为理论教学区和实验操作区，理论区配备多媒体设备，实验区则设置实验台和相应的实验器材，便于学生进行分组讨论和实验操作。同时，保证教室内安全通道畅通，确保实验安全。教学实施过程1.课前自主探索

-教师活动：

发布预习任务：通过学校在线平台，发布关于溶液组成表示的预习资料，包括PPT和预习问题列表。

设计预习问题：围绕溶液质量分数的概念和应用，设计问题，如“质量分数是如何表示溶液组成的？”“如何计算溶液的质量分数？”

监控预习进度：通过平台跟踪学生的预习情况，及时给予指导和反馈。

-学生活动：

自主阅读预习资料：学生按照要求阅读资料，初步理解质量分数的计算方法。

思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。

提交预习成果：学生将预习笔记或问题通过平台提交。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主探索，培养学生的自学能力。

信息技术手段：利用在线平台，提高预习资料的可达性和监控效率。

-作用与目的：

使学生提前接触新课内容，为课堂学习打下基础。

培养学生的独立思考和自主学习能力。

2.课中强化技能

-教师活动：

导入新课：通过实际生活中的溶液配制案例，如制作糖水，引入新课内容。

讲解知识点：详细讲解质量分数的定义、计算方法，并通过示例进行演示。

组织课堂活动：设计小组讨论和实验活动，让学生在实际操作中掌握溶液的配制技巧。

解答疑问：及时解答学生在讨论和实验中的疑问。

-学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：在小组讨论中分享观点，通过实验活动实践质量分数的计算和溶液配制。

提问与讨论：针对难点提问，与同学和老师共同讨论。

-教学方法/手段/资源：

讲授法：通过讲解和示例，帮助学生理解质量分数的计算。

实践活动法：通过实验，培养学生的动手操作能力和实际问题解决能力。

合作学习法：通过小组合作，增强学生的团队协作能力。

-作用与目的：

加深学生对质量分数知识点的理解，掌握溶液配制技能。

通过实践活动，培养学生的实际操作能力和团队合作能力。

3.课后拓展应用

-教师活动：

布置作业：根据课堂内容，布置相关的习题和实践作业，如计算不同浓度溶液的质量分数。

提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和科普文章，供学生深入理解溶液配制在实际中的应用。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生个性化的反馈。

-学生活动：

完成作业：认真完成作业，巩固课堂学习。

拓展学习：通过拓展资源，加深对溶液配制知识点的理解。

反思总结：对学习过程进行反思，提出改进措施。

-教学方法/手段/资源：

自主学习法：鼓励学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：指导学生进行自我评价，促进自我提升。

-作用与目的：

巩固学生对质量分数和溶液配制的理解和应用。

通过拓展学习，提高学生的知识广度和深度。

通过反思，帮助学生形成持续改进的学习习惯。知识点梳理1.溶液组成的基本概念

-溶液：由溶质和溶剂混合形成的均匀混合物。

-溶质：在溶液中被溶解的物质。

-溶剂：能够溶解其他物质的物质。

-溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中能溶解的最大量的溶质。

2.溶液浓度的表示方法

-质量分数（w/w）：溶质的质量与溶液总质量的比值。

-体积分数（v/v）：溶质的体积与溶液总体积的比值。

-质量浓度（m/m）：溶质的质量与溶液体积的比值。

-体积浓度（m/v）：溶质的质量与溶液质量的比值。

3.质量分数的计算与应用

-计算公式：质量分数（%）=（溶质的质量/溶液的总质量）×100%

-应用实例：计算不同浓度的溶液配制，如糖水、盐水等。

4.溶液的配制

-配制原理：通过准确称量或量取溶质和溶剂，按照一定比例混合，得到所需浓度的溶液。

-配制步骤：

-准备所需溶质和溶剂。

-根据配比计算所需溶质的质量或体积。

-准确称量或量取溶质和溶剂。

-混合均匀，确保溶液的均一性。

-标记溶液的名称、浓度和配制日期。

5.实验操作注意事项

-使用天平时要注意精确到小数点后几位。

-使用量筒和滴定管时，要垂直读取液面，避免视线误差。

-配制溶液时，应避免剧烈搅拌，以免产生气泡。

-实验室安全：穿戴实验服，戴好防护眼镜，避免直接接触化学品。

6.溶液配制中的误差分析

-称量误差：由于天平的精度、操作不当等原因引起的溶质质量的误差。

-量取误差：由于量筒或滴定管的读取误差导致的溶剂体积的误差。

-混合误差：由于混合不均匀导致的溶液浓度不均匀。

7.溶液配制的实际应用

-在日常生活中，如制作调味料、清洁剂等。

-在工业生产中，如制药、饮料生产、化工生产中的溶液配制。

-在科学研究中，准确配制溶液是实验成功的基础。板书设计-溶液组成的基本概念

-溶液浓度的表示方法

-质量分数的计算与应用

-溶液的配制

-实验操作注意事项

-溶液配制中的误差分析

-溶液配制的实际应用

2.重点词句：

-溶液：由溶质和溶剂混合形成的均匀混合物。

-溶质：在溶液中被溶解的物质。

-溶剂：能够溶解其他物质的物质。

-质量分数（w/w）：溶质的质量与溶液总质量的比值。

-体积分数（v/v）：溶质的体积与溶液总体积的比值。

-质量浓度（m/m）：溶质的质量与溶液体积的比值。

-体积浓度（m/v）：溶质的质量与溶液质量的比值。

-溶解度：指在一定温度和压力下，溶剂中能溶解的最大量的溶质。

3.艺术性和趣味性设计：

-使用图表和图示，如溶液组成示意图、质量分数计算流程图等，使板书更直观易懂。

-使用色彩和符号，如用不同颜色标注不同概念，用符号表示计算公式等，增强板书的视觉冲击力。

-设计趣味性的互动环节，如让学生在黑板上绘制溶液配制流程图，激发学生的参与度和兴趣。典型例题讲解-例1：将20g蔗糖溶解在100g水中，求溶液的质量分数。

-例2：将15mL酒精溶解在45mL水中，求溶液的体积分数。

-例3：将50gNaCl溶解在200mL水中，求溶液的质量浓度。

-例4：将40mLHCl溶液（质量浓度为12m/m）稀释至80mL，求稀释后溶液的质量浓度。

-例5：将10mL95%的乙醇溶液与20mL水混合，求混合后溶液的体积分数。

答案：

-例1：质量分数=(20g/(20g+100g))×100%=16.7%

-例2：体积分数=(15mL/(15mL+45mL))×100%=25%

-例3：质量浓度=(50g/200mL)=0.25g/mL

-例4：稀释后溶液的质量浓度=(40mL×12m/m)/80mL=6m/m

-例5：混合后溶液的体积分数=(10mL×95%)/(10mL+20mL)=31.67%

2.根据给定的溶液组成，计算所需的溶质或溶剂的质量或体积：

-例1：要配制500mL5%的NaCl溶液，求需要NaCl的质量。

-例2：要配制200mL15%的H2SO4溶液，求需要H2SO4的体积。

-例3：要将10gNaOH固体溶解在水中，配制500mL溶液，求需要的水的体积。

-例4：要将20mL25%的乙醇溶液稀释至100mL，求需要的水的体积。

-例5：要将30gKCl固体溶解在水中，配制250mL溶液，求需要的KCl的体积。

答案：

-例1：需要的NaCl质量=500mL×5%=25g

-例2：需要的H2SO4体积=(200mL×15%)/98%=30.61mL

-例3：需要的水的体积=500mL-10g/NaOH的密度

-例4：需要的水的体积=100mL-20mL=80mL

-例5：需要的KCl体积=(250mL×30g)/KCl的密度

3.根据给定的溶液组成，进行溶液的配制：

-例1：配制500mL5%的NaCl溶液。

-例2：配制200mL15%的H2SO4溶液。

-例3：配制10gNaOH固体溶解在500mL水中的溶液。

-例4：将20mL25%的乙醇溶液稀释至100mL。

-例5：将30gKCl固体溶解在250mL水中。

答案：

-例1：需要NaCl25g，加水至500mL。

-例2：需要H2SO430.61mL，加水至200mL。

-例3：将10gNaOH固体加入500mL水中，搅拌均匀。

-例4：将20mL25%的乙醇溶液与80mL水混合均匀。

-例5：将30gKCl固体加入250mL水中，搅拌均匀。

4.分析溶液配制中的误差来源：

-例1：在配制500mL5%的NaCl溶液时，称量NaCl时误差为0.5g，分析对溶液质量分数的影响。

-例2：在配制200mL15%的H2SO4溶液时，量取H2SO4时误差为2mL，分析对溶液质量浓度的影响。

-例3：在配制10gNaOH固体溶解在500mL水中的溶液时，量取水时误差为50mL，分析对溶液质量浓度的影响。

-例4：在将20mL25%的乙醇溶液稀释至100mL时，量取水时误差为10mL，分析对溶液体积分数的影响。

-例5：在将30gKCl固体溶解在250mL水中时，称量KCl时误差为1g，分析对溶液质量浓度的影响。

答案：

-例1：误差为0.5g对溶液质量分数的影响较小，可忽略不计。

-例2：误差为2mL对溶液质量浓度的影响较小，可忽略不计。

-例3：误差为50mL对溶液质量浓度的影响较大，需要重新配制。

-例4：误差为10mL对溶液体积分数的影响较小，可忽略不计。

-例5：误差为1g对溶液质量浓度的影响较小，可忽略不计。

5.解决实际生活中的溶液配制问题：

-例1：要制作500mL5%的糖水，求需要糖的质量。

-例2：要制作200mL15%的盐水，求需要盐的质量。

-例3：要将10gNaOH固体溶解在500mL水中，求需要的水的体积。

-例4：要将20mL25%的乙醇溶液稀释至100mL，求需要的水的体积。

-例5：要将30gKCl固体溶解在250mL水中，求需要的水的体积。

答案：

-例1：需要的糖的质量=500mL×5%=25g

-例2：需要的盐的质量=200mL×15%=30g

-例3：需要的水的体积=500mL

-例4：需要的水的体积=100mL-20mL=80mL

-例5：需要的水的体积=250mL教学反思与改进教学反思与改进是教学过程中的重要环节，通过反思活动，我们可以评估教学效果，识别需要改进的地方，并制定改进措施。以下是一些建议的反思活动和改进措施：

1.设计反思活动：

-课后调查：在课后对学生进行问卷调查，了解他们对本节课内容的理解和掌握程度。

-学生反馈：鼓励学生提供反馈，了解他们对教学方法的看法和建议。

-同行评议：邀请同行教师听课并给予反馈，从不同角度了解教学效果。

-教学录像：录下自己的教学过程，回放观看，自我评估教学方法和效果。

2.制定改进措施并计划在未来的教学中实施：

-根据学生的课后调查和反馈，了解他们对溶液组成表示的理解程度，针对学生的疑问和不明白的地方，进行进一步的解释和讲解。

-根据同行评议的结果，了解自己在教学方法和表达方面的不足，进行改进和提升。

-根据教学录像的自我评估，发现自己教学中存在的问题，如讲解不够清晰、与学生互动不足等，进行改进和提升。

-针对教学过程中的难点和重点，设计更具启发性和探究性的问题，引导学生深入思考和讨论。

-增加课堂实践活动，如小组讨论、角色扮演、实验等，让学生在实践中掌握溶液组成的表示方法。

-利用多媒体资源，如视频、动画等，帮助学生形象理解溶液组成的表示方法。

-增加课后作业和拓展阅读，巩固学生对溶液组成表示方法的理解和应用。

-定期与学生和家长沟通，了解学生的学习情况和需求，及时调整教学计划和教学方法。课堂小结，当堂检测在本节课中，我们学习了溶液组成的表示方法，包括溶液的基本概念、溶液浓度的表示方法、质量分数的计算与应用、溶液的配制以及实验操作注意事项等内容。

课堂小结：

1.溶液是由溶质和溶剂混合形成的均匀混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。

2.溶液的浓度可以用质量分数、