第二章+微粒间相互作用与物质性质 阶段性练习题 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章微粒间相互作用与物质性质阶段性练习题高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是（）A．用电子式表示的形成：B．用化学方程式表示与按反应：C．用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：D．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：2、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法错误的是（）A.

N2分子与CO分子中都含有三键

B.

N2分子与CO分子中π键并不完全相同C.

N2分子与CO分子互为等电子体D.

N2分子与CO分子的化学性质相同3、分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（）A．强电解质：、、B．氧化性酸：HClO、(浓)、C．可溶性碱：NaOH、KOH、、D．复盐：、、、4、科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星上可能存在生命。利用下列反应可得到PH3：P4+3KOH(浓)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。下列说法正确的是（）A．P4是极性分子 B．沸点：PH3＞NH3C．中子数为10的氧原子可表示为O D．KH2PO2中P的化合价为+1价5、下列变化或数据与氢键无关的是（）A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1B．氨分子与水分子形成一水合氨C．水结冰体积增大。D．SbH3的沸点比PH3高6、周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。下列说法不正确的是（）A．中夹角比中的大B．分子中含有键C．空间构型是V形D．在中的溶解度大于在的溶解度7、下列各项叙述中，正确的是（）A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B．s原子轨道轮廓图的形状相同，电子层序数越大，半径越大C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态8、对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）选项实验事实理论解释AP原子的第一电离能大于S原子磷原子的半径比硫原子的半径大B乙烯的化学性质比乙烷活泼乙烯分子结构中存在π键C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度DHCl气体极易溶于水HCl和H2O均为极性分子A．A B．B C．C D．D9、X3Y4Z2W2R结构如图所示，X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，R为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（

）A.

简单气态氢化物热稳定性：W<RB.

最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC.

X3Y4Z2W2R中采用sp2杂化的原子只有1种D.

首次在实验室合成YW(ZX2)2，打破了有机化合物与无机物的界限10、配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（）A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B．配体为CN-，与N2、CO互为等电子体C．1mol配合物中键数目为D．该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共11、下列性质比较中不正确的是（）A．沸点的高低： B．稳定性：C．酸性： D．水溶性：12、用氨水吸收硫酸工厂尾气中的，发生的反应为：。下列说法正确的是（）A．分子的空间结构呈V形 B．的电子式为C．是非极性分子 D．的VSEPR模型为平面三角形13、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。以下说法中，正确的是（）A．熔沸点大小顺序是：GeCl4<GeBr4<GeI4B．由于与C同族，Ge也能形成双键及三键C．Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp2D．锗原子核外没有未成对电子14、某种电池的电解质由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成，其分子结构如图。五种元素分处二个短周期，X、Z同主族，R、X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z>Y>XB．WX2、WZ2均为非极性分子C．R、W、Y的单质在一定条件下均能与水反应D．X、Y、Z的最简单氢化物中沸点最高的是X15、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol羟基所含的电子的数目为B．40gSiC晶体中含有的共价键数为C．46g乙醇中杂化的原子数为D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为16、鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（）选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BBF3三角锥形B原子采取sp3杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp2杂化DClO四面体形Cl原子采取sp3杂化A．A B．B C．C D．D17、钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是（）A．NaOH中只有离子键 B．H2O为极性分子C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为18、生活中处处有化学。下列说法错误的是（）A．明矾可用作自来水消毒剂B．节日燃放的焰火与电子跃迁有关C．冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关D．生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C二、填空题。（4题）19、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：①基态原子的核外电子排布式为[Ar]。②该新药分子中有种不同化学环境的C原子。③比较键角大小：气态SeO3分子SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。20、按要求回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，4.0gCH4完全燃烧放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-534.0kJ·mol-1反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269.0kJ·mol-1反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242.0kJ·mol-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。(3)一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d点的微粒，其空间构型为______。21、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式为。(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为。(3)SO2分子的VSEPR模型名称为，其中心原子的杂化方式为。(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。22、（1）比较酸性的相对强弱：（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱。（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式。（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是。三、实验题。23、I、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准盐酸润洗滴定管

②往滴定管内注入标准盐酸溶液

③检查滴定管是否漏水④滴定，则在操作过程中正确的顺序是_______(写序号)(2)在滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______；滴定终点的判定依据是_______。(3)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数II、[Cu(NH3)4]2+在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。(4)请写出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式_______。(5)[Cu(NH3)4]2+中的配体为_______，提供孤电子对的配位原子是_______。第二章微粒间相互作用与物质性质阶段性练习题2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、D2、D3、B4、D5、D6、A7、B8、A9、C10、A11、C12、A13、A14、A15、D16、A17、B18、A二、填空题。（4题）19、铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图：①基态原子的核外电子排布式为[Ar]。②该新药分子中有种不同化学环境的C原子。③比较键角大小：气态SeO3分子SeO离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是：。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为。②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。【答案】(1)[Ar]3d104s24p48＞SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形(2)11∶3O＞C＞H＞Fe20、按要求回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，4.0gCH4完全燃烧放出222.5kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为______。(2)①火箭的常规燃料是肼N2H4(l)，若用氟气作氧化剂，两者反应生成氮气和氟化氢气体。已知：反应Ⅰ．N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH=-534.0kJ·mol-1反应Ⅱ．H2(g)+F2(g)=HF(g)

ΔH=-269.0kJ·mol-1反应Ⅲ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=-242.0kJ·mol-1请写出肼和氟气反应的热化学方程式________________________。②已知N2H4为二元弱碱，在水溶液中能发生两步电离：N2H4→→。的电子式为______，其中含有的化学键类型为__________。(3)一定条件下，在水溶液中1molCl-、(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。写出b→a+e反应的热化学方程式为_________(用离子反应表示)。图中d点的微粒，其空间构型为______。【答案】（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890kJ/mol

（2）N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)

ΔH＝－1126.0kJ/mol

共价键、配位键

（3）4ClO-(aq)=3Cl-(aq)+(aq)

△H=-200kJ/mol

三角锥形21、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：(1)Cr的价层电子排布式为。(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为。(3)SO2分子的VSEPR模型名称为，其中心原子的杂化方式为。(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为，配位数为。【答案】(1)3d54s1(2)N>O>C(3)平面三角形sp2杂化(4)O、Cl622、（1）比较酸性的相对强弱：（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明两个官能团酸性的相对强弱。（2）是离子化合物，各原子均满足稳定结构，且两个氮原子环境完全相同。写出的电子式。（3）一定条件下，测定的相对分子质量时，实验数据明显大于理论值，原因是。【答案】（1）>+NaHCO3→+H2O+CO2↑（2）分子