安徽省化学高一上学期试题与参考答案

安徽省化学高一上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和苯酚D、丙烯和环丙烷答案：C解析：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。选项A中的正丁烷和异丁烷、选项B中的乙醇和二甲醚、选项D中的丙烯和环丙烷都是同分异构体。而选项C中的苯（C6H6）和苯酚（C6H5OH）分子式不同，因此不属于同分异构体。2、下列物质中，属于纯净物的是（）A、空气B、海水C、纯净水D、砂糖水答案：C解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。在上述选项中，A项空气是混合物，由多种气体组成；B项海水是混合物，含有多种盐分和水；D项砂糖水是混合物，含有糖和水。只有C项纯净水是由水分子组成的纯净物。3、下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷（CH4）B.二氧化碳（CO2）C.乙醇（C2H5OH）D.乙烯（C2H4）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物。甲烷、乙醇、乙烯均含有碳元素，属于有机物。而二氧化碳虽然含有碳元素，但它的性质和无机物相似，因此二氧化碳属于无机物。故选B。4、下列物质中，属于酸的是（）A、NaOHB、HClC、NaClD、CaCO3答案：B解析：在酸碱理论中，酸是指在水溶液中能够电离出H+离子的物质。选项中，NaOH是氢氧化钠，属于碱；NaCl是氯化钠，属于盐；CaCO3是碳酸钙，也属于盐。而HCl是盐酸，能够在水溶液中电离出H+离子，因此属于酸。所以正确答案是B。5、下列关于物质的组成和结构的说法，正确的是（）A、所有金属元素都是由原子直接构成的B、分子是保持物质化学性质的最小粒子C、物质的三态变化只是分子间的间隔改变，分子的种类没有改变D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子答案：C解析：A选项错误，因为并不是所有金属元素都是由原子直接构成的，例如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的。B选项错误，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，但还有其他粒子也能保持物质的化学性质，如离子。C选项正确，物质的三态变化是由于分子间的间隔改变，但分子的种类并没有改变。D选项错误，同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是相反。6、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、HCl（盐酸）C、C6H12O6（葡萄糖）D、Ca(OH)2（氢氧化钙）答案：C解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下不导电的物质。A选项氯化钠是典型的电解质，溶于水后电离成Na+和Cl-离子；B选项盐酸是强电解质，在水中完全电离成H+和Cl-离子；D选项氢氧化钙在水中电离成Ca2+和OH-离子。而C选项葡萄糖是一种有机物，溶于水后不电离成离子，因此属于非电解质。7、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaOHB、HClC、C6H12O6D、NaCl答案：C解析：NaOH（氢氧化钠）和NaCl（氯化钠）都是强电解质，在水中可以完全电离。HCl（盐酸）虽然在纯净状态下不是电解质，但溶于水后能完全电离成H+和Cl-，因此也属于电解质。而C6H12O6（葡萄糖）在水中不会电离，因此属于非电解质。8、下列物质中，不属于有机物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、葡萄糖（C6H12O6）D、乙醇（C2H5OH）答案：B解析：有机物通常是指含有碳元素并且碳原子之间或碳原子与其他元素之间存在共价键的化合物。甲烷、葡萄糖和乙醇都是有机物，因为它们都含有碳元素。而二氧化碳虽然含有碳元素，但由于其结构简单，且在性质上与无机物相似，因此被归类为无机物。9、下列物质中，不属于有机物的是（）A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、葡萄糖（C6H12O6）答案：B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物（如CO2）、碳酸盐（如Na2CO3）、碳酸（H2CO3）等虽然含有碳元素，但其性质和无机物相似，因此被归类为无机物。选项B中的二氧化碳（CO2）属于无机物，而其他选项都是有机物。10、下列物质中，不属于电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、硫酸（H2SO4）C、氢氧化钠（NaOH）D、二氧化碳（CO2）答案：D解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A、B、C三项在水溶液中都能电离出自由移动的离子，从而导电，属于电解质。而D项二氧化碳在水溶液中不会电离出自由移动的离子，因此不属于电解质。11、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子的质子数等于原子的中子数。B、原子的质量主要集中在原子核上。C、原子的电子云是实心的，电子在原子核周围做匀速圆周运动。D、原子的电子层越多，其最外层电子数越多。答案：B解析：选项A错误，因为原子的质子数和原子核中的中子数不一定相等；选项C错误，电子云是概率云，不是实心的，电子在原子核周围的运动是概率性的，不是匀速圆周运动；选项D错误，原子的电子层越多，最外层电子数不一定越多，因为电子层填充有一定的规则。选项B正确，因为原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子组成，而电子的质量相对较小，可以忽略不计。12、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、离子键的形成仅涉及电子的转移B、共价键的形成仅涉及电子的共享C、金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的D、氢键是一种特殊的离子键，存在于分子之间答案：A解析：A选项正确，因为离子键的形成确实仅涉及电子的转移，即一个原子失去电子，成为正离子，另一个原子获得电子，成为负离子，正负离子之间通过静电引力形成离子键。B选项错误，因为共价键的形成涉及电子的共享，但并非仅限于此，还包括电子对的重新分配。C选项错误，因为金属键是金属原子之间通过金属离子与自由电子之间的相互作用形成的，并非共用电子对。D选项错误，氢键是一种特殊的分子间作用力，并非离子键。13、下列物质中，不属于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、水D、淀粉答案：C解析：高分子化合物是由许多单体分子通过共价键连接而成的具有较大分子量的化合物。A选项中的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的；B选项中的蛋白质是由氨基酸单体通过肽键连接而成的；D选项中的淀粉是由葡萄糖单体聚合而成的。而C选项中的水是由两个氢原子和一个氧原子组成的简单分子，不属于高分子化合物。14、下列关于化学键的说法中，错误的是（）A.离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键B.共价键是由原子间共享电子对形成的化学键C.活泼金属与活泼非金属元素之间易形成离子键D.非金属元素之间易形成共价键答案：A解析：选项A中提到离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，这种说法是正确的。选项B中关于共价键的定义也是正确的。选项C和D描述了不同元素之间形成化学键的一般规律，其中C选项指出活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，D选项指出非金属元素之间易形成共价键，这两个选项也是正确的。因此，错误的说法是A选项。15、下列哪一种物质属于离子化合物？A.HCl(氯化氢)B.CO₂(二氧化碳)C.NaCl(氯化钠)D.H₂O(水)正确答案：C.NaCl(氯化钠)解析：离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。在选项中：A项HCl由氢原子和氯原子通过共价键连接，不属于离子化合物；B项CO₂由碳原子与氧原子之间形成共价键，因此也是共价化合物而非离子化合物；C项NaCl由金属元素钠(Na)和非金属元素氯(Cl)组成，两者之间通过转移电子形成了离子键，因此是典型的离子化合物；D项H₂O中的氧原子与氢原子之间通过共价键相连，所以它也是一种共价化合物。综上所述，正确的选项是C项NaCl(氯化钠)，因为它是由离子键结合形成的化合物。16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、HClB、NaClC、C6H12O6D、CO2答案：C解析：有机高分子化合物是指由碳元素组成的、具有较大分子量的有机物。选项A和B都是无机化合物，选项D是二氧化碳，虽然含有碳元素，但分子量较小，不属于高分子化合物。选项C是葡萄糖，含有碳、氢、氧三种元素，分子式为C6H12O6，分子量较大，属于有机高分子化合物。因此，正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题已知某元素X的相对原子质量为35.5，其自然界中的两种同位素分别为^35X和^37X（角标表示同位素的质量数）。假设这两种同位素在自然界中的丰度比为3:1。请计算每种同位素的丰度百分比，并验证计算结果是否能得出给定的相对原子质量。提示：相对原子质量=(同位素1的丰度×同位素1的质量+同位素2的丰度×同位素2的质量)/100现在让我们来解答这个问题。设^35X的丰度为3x%，^37X的丰度为x%。因为丰度比为3:1，所以有：3x+x=100%我们可以通过解这个方程来得到x的值，进而求得每种同位素的丰度。然后使用提示中的公式来验证相对原子质量是否为35.5。接下来我将进行计算。答案与解析：^35X的丰度为75%；^37X的丰度为25%。根据公式计算得到的相对原子质量为35.5，与题目中提供的信息一致，因此计算结果正确。这样我们就完成了这道题的求解过程。第二题题目：某有机化合物A的分子式为C4H8。A可以发生加成反应，但不能发生消去反应。请回答以下问题：（1）根据A的分子式，推测A可能的结构简式有哪些？（2）如果A是一种烯烃，写出A的可能的烯烃同分异构体。（3）若A是一种环状化合物，请写出A的可能的结构简式。（4）简述如何通过实验方法鉴别A是烯烃还是环状化合物。答案：（1）A可能的结构简式有：CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3CH2=C(CH3)2（2）若A是一种烯烃，其可能的烯烃同分异构体为：1-丁烯：CH2=CHCH2CH32-丁烯：CH3CH=CHCH3（3）若A是一种环状化合物，其可能的结构简式为：环丁烷：C4H8（4）鉴别A是烯烃还是环状化合物的实验方法：将A与溴水混合，若A是烯烃，则溴水褪色，形成无色液体；若A是环状化合物，则溴水不褪色。或者，将A与酸性高锰酸钾溶液混合，若A是烯烃，则高锰酸钾溶液褪色，溶液颜色由紫色变为无色；若A是环状化合物，则高锰酸钾溶液不褪色。解析：（1）根据C4H8的分子式，A可以是直链烯烃或支链烯烃，也可以是环状化合物。直链烯烃有1-丁烯和2-丁烯，支链烯烃有2-甲基丙烯，环状化合物有环丁烷。（2）若A是烯烃，则可能的结构为直链或支链烯烃，所以同分异构体包括1-丁烯和2-丁烯。（3）若A是环状化合物，则可能的结构为环丁烷。（4）烯烃具有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色；而环状化合物通常没有碳碳双键，不会使溴水褪色。酸性高锰酸钾溶液也可以用来鉴别烯烃，因为烯烃可以被氧化，使溶液颜色褪去。第三题【题目】已知某化合物A由两种元素组成，取1.8克化合物A完全燃烧后，得到2.2克二氧化碳和1.62克水。通过计算确定化合物A的最简式，并推断其可能的分子式。已知该化合物的摩尔质量为60g/mol。【提示】摩尔质量：碳（C）=12g/mol，氢（H）=1g/mol，氧（O）=16g/mol。二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）的摩尔质量分别为44g/mol和18g/mol。化合物A的最简式是指各元素原子数目的最简整数比。【要求】写出详细的计算步骤，并解释如何从最简式推导出分子式。【解答】我们先来计算在燃烧过程中产生的二氧化碳和水中所含有的碳元素和氢元素的质量。然后根据这些元素的质量以及它们的摩尔质量来确定化合物A中碳和氢的原子数目比例，从而得出最简式。最后，结合提供的摩尔质量信息，推断可能的分子式。接下来，我们将使用具体的计算来完成这道题目。根据计算结果，我们可以得出：在化合物A中，碳元素的质量为0.60g，氢元素的质量为0.18g。因此，碳(C)与氢(H)的原子个数比（即最简式中的比例）约为1:3.6（实际上为1:3.6时简化为1:4，因为在确定化学式时我们通常采用最接近的整数比）。由此，我们可以确定化合物A的最简式为CH₄。考虑到题目条件中提到的化合物A的摩尔质量为60g/mol，而最简式CH₄的摩尔质量为16g/mol（12g/molforC+4g/molforH），这意味着实际的分子式应该是最简式的整数倍。这里最简式质量与实际摩尔质量的比例因子约为3.75，取最接近的整数倍为4，因此分子式为(CH₄)×4，即C₄H₁₆。然而，基于最简式的推导，考虑到通常化学式中的原子数量为整数，最终合理的分子式应当为C₄H₈，这表明可能存在一个结构上的错误或者额外的信息没有提供（例如双键的存在使得氢的数量减少）。基于题目数据，正确的分子式为C₄H₁₆，但学生应考虑实际化学可能性。总结：化合物A的最简式为CH₄。基于题目条件，分子式推导为C₄H₁₆，但需注意实际化学可行性。第四题1.实验室里用稀硫酸和锌粒制取氢气，实验装置如下：（1）请