黑龙江省化学中考试卷及解答参考(2024年)

2024年黑龙江省化学中考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于酸的是：A、食盐（NaCl）B、纯碱（Na2CO3）C、硫酸（H2SO4）D、生石灰（CaO）答案：C解析：酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）在水中电离时产生的阳离子是氢离子（H+），因此属于酸。2、在下列反应中，属于置换反应的是：A、2H2+O2→2H2OB、CaCO3→CaO+CO2↑C、HCl+NaOH→NaCl+H2OD、2KClO3→2KCl+3O2↑答案：A解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A中的反应是氢气（单质）与氧气（单质）反应生成水（化合物），符合置换反应的定义。而选项B是分解反应，选项C是中和反应，选项D是分解反应。3、下列哪种物质属于强电解质？A.蔗糖B.醋酸C.氯化钠D.二氧化碳答案：C.氯化钠解析：强电解质是指在水溶液中能够完全解离成离子的化合物。选项中的蔗糖（A）是非电解质，在水中不会解离；醋酸（B）是一种弱酸，部分解离，因此是弱电解质；氯化钠（C）在水中完全解离为Na+和Cl-离子，故为强电解质；二氧化碳（D）溶于水形成碳酸，但其本身并不直接解离成离子，不属于电解质。4、下列反应方程式表示的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，请写出该反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑答案：化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：Fe解析：在这个反应中，铁(Fe)失去了电子，被氧化成了二价铁离子，所以它是还原剂；而硫酸(H2SO4)中的氢得到了电子，从+1价降到了0价，表现为氧化剂。正确的配平方程式已经给出，其中箭头表示氢气是以气体形式逸出。5、下列物质中，属于非电解质的是：A.氯化钠（NaCl）B.硫酸（H₂SO₄）C.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）D.氢氧化钠（NaOH）答案：C解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质。氯化钠、硫酸和氢氧化钠都是电解质，它们在水中会电离成离子。而蔗糖在水中溶解时不会电离成离子，因此它是非电解质。故选C。6、在下列化学反应中，哪种反应类型属于置换反应？A.2H₂O₂→2H₂O+O₂B.2KCl+2AgNO₃→2KNO₃+2AgClC.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂答案：B解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项B中的反应是氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾和氯化银，符合置换反应的定义。而选项A是分解反应，选项C是燃烧反应，选项D是分解反应。故选B。7、下列物质中，哪一个属于共价化合物？A.氯化钠(NaCl)B.二氧化碳(CO₂)C.氧化钙(CaO)D.氟化钾(KF)答案：B.二氧化碳(CO₂)解析：氯化钠(NaCl)、氧化钙(CaO)和氟化钾(KF)都是由金属与非金属形成的离子化合物，它们在固态时形成离子晶格。而二氧化碳(CO₂)是由两个非金属元素碳(C)和氧(O)组成的分子，碳和氧之间通过共用电子对形成了共价键。8、当铁(Fe)与硫(S)反应生成硫化亚铁(FeS)时，铁的氧化态是什么？A.+1B.+2C.+3D.0答案：B.+2解析：在硫化亚铁(FeS)中，硫(S)的氧化态通常是-2。为了保持电中性，铁(Fe)必须采取+2的氧化态。因此，在FeS中铁的氧化态为+2。如果铁采取+3的氧化态，则会形成Fe₂S₃而不是FeS。9、在下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氧化钙（CaO）答案：C解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。硫酸（H2SO4）在水中电离产生两个氢离子和一个硫酸根离子（SO4^2-），因此属于酸。10、下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.Fe2O3+3C→2Fe+3CO答案：A解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。A选项中的反应是两个单质（氢气和氧气）反应生成一个化合物（水），属于化合反应，不属于置换反应。B、C、D选项均符合置换反应的定义。11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.盐酸C.氧化铁D.海水【答案】C.氧化铁【解析】纯净物是由一种物质组成的，而混合物由两种或两种以上的不同物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，盐酸是氯化氢气体溶解在水中形成的溶液，海水含有水以及多种矿物质等成分，因此它们都是混合物。氧化铁(Fe2O3)是一种化合物，只含有一种物质，故为纯净物。12、下列反应属于置换反应的是：A.CaCOB.HC.ZnD.NaCl【答案】C.Zn【解析】置换反应是指一种元素取代了另一种化合物中的元素。选项A描述的是分解反应；选项B是一个化合反应；选项C中锌(Zn)与硫酸铜(CuSO4)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和铜(Cu)，是一种典型的单质置换反应；选项D是复分解反应。因此正确答案是C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、下列物质中，属于有机化合物的是：A、H₂O（水）B、CO₂（二氧化碳）C、CH₄（甲烷）D、NaCl（氯化钠）答案：C、D解析：有机化合物通常是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等除外。甲烷（CH₄）是最简单的有机化合物，氯化钠（NaCl）是无机化合物，因此正确答案是C、D。2、在下列化学反应中，属于置换反应的是：A、2H₂+O₂→2H₂O（氢气与氧气反应生成水）B、CaCO₃→CaO+CO₂（碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）C、2KCl+2AgNO₃→2AgCl+2KNO₃（氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾）D、C+CO₂→2CO（碳与二氧化碳反应生成一氧化碳）答案：C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A是化合反应，选项B是分解反应，选项D是氧化还原反应。选项C是氯化银（AgCl）沉淀的形成，属于置换反应。因此正确答案是C。3、下列关于酸碱指示剂的说法正确的有：A.酚酞在pH<8.2时呈无色，在pH>10时变为红色。B.石蕊试纸在检测强酸性溶液时会变蓝。C.甲基橙在pH<3.1时显红色，在pH>4.4时显黄色。D.pH试纸可以用来测量溶液的具体pH值，精确到小数点后一位。E.所有的酸碱指示剂都是有机化合物。【答案】正确选项：A,C【解析】A选项描述了酚酞作为酸碱指示剂的行为，其在不同pH值下颜色变化符合实际，因此正确；B选项中的说法是错误的，石蕊试纸在检测强酸性溶液时会变成红色，而不是蓝色；C选项正确地描述了甲基橙指示剂的颜色变化范围；D选项不准确，因为pH试纸通常只能提供一个大致的pH值范围，并不能精确到小数点后一位；E选项是一个常见的误解，虽然许多酸碱指示剂确实是有机化合物，但不是所有的都是。因此，本题正确答案为A和C选项。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、在化学反应中，反应物分子的键断裂，原子重新组合形成生成物分子的键，这一过程称为______。答案：化学变化解析：化学变化是指反应物分子中的原子重新排列组合，形成新的分子结构的过程。在这个过程中，原有的化学键断裂，新的化学键形成。2、根据阿伏伽德罗常数（NA），1摩尔任何物质都含有______答案：6.022解析：阿伏伽德罗常数（NA）是一个物理常数，表示1摩尔物质中含有的基本粒子（如原子、分子或离子）的数量，其值约为6.0223、在实验室中，为了验证金属的活动性顺序，常常采用将金属片放入不同浓度的酸溶液中观察反应现象的方法。以下金属片中，排在氢之前的金属是______（填写金属名称），它能与盐酸反应生成氢气。答案：锌解析：在金属活动性顺序中，锌排在氢之前。因此，锌可以与盐酸反应，生成氯化锌和氢气。反应方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。4、在一定条件下，氯气与甲烷发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳。在这个反应过程中，氯气中的氯元素由0价变为______价。答案：-1解析：在氯气与甲烷的取代反应中，氯气中的氯元素从0价变为-1价。例如，在生成一氯甲烷的反应中，氯元素的价态变化如下：Cl2(0价)+CH4→CH3Cl(-1价)+HCl。因此，氯元素的最终价态为-1。5、已知某元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，请写出该元素的名称，并指出它在周期表中的位置（周期数和族）。（______________________）答案：硫（S），第三周期，第ⅥA族解析：根据题目给出的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，可以得知该元素有16个电子。1s轨道填充了2个电子，2s轨道填充了2个电子，2p轨道填充了6个电子，而3s轨道填充了2个电子，3p轨道填充了4个电子。总计16个电子表明该元素是硫（S）。硫位于元素周期表的第三周期（因为最外层电子开始于3s轨道），第ⅥA族（因为其最外层电子排布符合s²p⁴模式）。四、计算题（5分）现有一种混合物，由甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）组成。取一定质量的该混合气体，完全燃烧后生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。已知生成的二氧化碳和水的质量分别为44g和36g。求该混合气体中甲烷和乙烷的质量分数。答案：甲烷的质量分数为60%，乙烷的质量分数为40%。解析：1.根据化学方程式，甲烷和乙烷完全燃烧生成的产物为：CH4+2O2→CO2+2H2OC2H6+7/2O2→2CO2+3H2O2.根据题目中给出的二氧化碳和水的质量，计算生成的摩尔数：n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=44g/44g/mol=1moln(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=36g/18g/mol=2mol3.根据化学方程式，可以得出甲烷和乙烷的摩尔数关系：n(CH4):n(C2H6)=1mol:2mol4.设甲烷的摩尔数为x，乙烷的摩尔数为2x，则有以下关系：n(CO2)=n(CH4)+2n(C2H6)=x+2(2x)=5xn(H2O)=2n(CH4)+3n(C2H6)=2x+3(2x)=8x5.由n(CO2)和n(H2O)的值，可以列出以下方程组：5x=18x=26.解方程组，得到x=0.2，2x=0.4。即甲烷的摩尔数为0.2mol，乙烷的摩尔数为0.4mol。7.计算甲烷和乙烷的质量：m(CH4)=n(CH4)×M(CH4)=0.2mol×16g/mol=3.2gm(C2H6)=n(C2H6)×M(C2H6)=0.4mol×30g/mol=12g8.计算混合气体的总质量：m(total)=m(CH4)+m(C2H6)=3.2g+12g=15.2g9.计算甲烷和乙烷的质量分数：质量分数(CH4)=(m(CH4)/m(total))×100%=(3.2g/15.2g)×100%≈60%质量分数(C2H6)=(m(C2H6)/m(total))×100%=(12g/15.2g)×100%≈40%因此，该混合气体中甲烷的质量分数为60%，乙烷的质量分数为40%。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题题目：某工厂在生产某种化工产品时，产生了一种含有杂质A的溶液。为了去除杂质A，工厂技术人员进行了如下实验：1.将含有杂质A的溶液与过量铁粉混合，充分反应后过滤，得到固体B和滤液C。2.将固体B干燥后，发现其质量为5克，与硫酸铜溶液反应，生成固体D和铜。3.将滤液C与过量氢氧化钠溶液混合，过滤，得到固体E和滤液F。请回答以下问题：（1）写出实验步骤1中发生的化学反应方程式。（2）固体D的化学式是什么？（3）固体E的化学式是什么？（4）计算滤液F中可能含有的主要离子。答案：（1）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（2）固体D的化学式是Cu。（3）固体E的化学式是Fe(OH)2。（4）滤液F中可能含有的主要离子有Fe2+和Cl-。解析：（1）实验步骤1中，铁粉与含有杂质A的溶液反应，生成固体B和滤液C。根据反应现象，我们可以推测反应方程式为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。