专题04 化学与社会发展竞赛综合-30题真题专项训练（全国初中化学竞赛专用）解析版

专题04化学与社会发展竞赛综合一、单选题1．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）森林发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原理的分析不合理的是A．爆炸使燃烧处暂时缺氧B．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点D．此法能有效解决缺水地区的火灾灭火问题【答案】C【详解】A、爆炸是物质在有限的空间内，发生急剧燃烧，短时间内聚集大量的热，使周围的气体的体积膨胀造成的，可见爆炸需要氧气的参与，可使燃烧处于暂时缺氧状态，达到灭火的目的，故说法正确；B、爆炸可以掀起大面积的沙土，覆盖可燃物，使可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的，故说法正确；C、爆炸可以聚集大量的热，使周围的温度升高，并不能降低可燃物的着火点，着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的一种固有属性，不能降低，故说法错误；D、爆炸灭火不需水，特别是在缺水地区，是较为理想的灭火方法。故说法正确；故选C。2．（2019春·江西·九年级统考竞赛）“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：B．制CuSO4：C．制Cu（NO3）2：D．制备Cl2：【答案】B【详解】A、用选项中的反应原理制取CuSO4，生成物中含有SO2，SO2为空气污染物，故不符合“绿色化学”理念；B、用选项中原理制取CuSO4，反应物中的Cu与H2SO4中按1:1反应生成CuSO4，原子得到充分的利用，且生成物中无污染物，故该原理符合“绿色化学”理念；C、用选项中的反应原理制取Cu（NO3）2，生成物中含有NO，NO是空气污染物，故不符合“绿色化学”理念；D、用选项中原理制取Cl2，反应中4HCl转化为1Cl2，HCl中Cl没有充分的利用，故不符合“绿色化学”理念；故选B。3．（2022秋·山西大同·九年级大同市第六中学校校联考竞赛）我国纪念2022年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。下列有关水的说法正确的是A．自来水中只含水分子，不含其他粒子 B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水C．洗脸，刷牙时，不间断地放水 D．生活污水实现集中处理和排放【答案】D【详解】A、自来水含有水分子，还含有可溶性钙、镁离子，说法错误；B、硬水转化成软水的方法是煮沸或蒸馏，利用沉降的方法不能将硬水软化，说法错误；C、洗脸，刷牙时，不间断地放水，浪费水资源，说法错误；D、生活污水实现集中处理和排放，有利于保护水资源，说法正确；答案：D。4．（2019春·福建龙岩·九年级统考竞赛）环境问题是全球共同关注的问题，环境污染的发生、危害和防治都与化学有关。根据有关的化学知识，下列措施和理由之间，因果关系不正确的是A．严禁排放未经处理的有毒工业废水—防止水土流失B．不允许焚烧农作物秸秆—防止污染空气C．限制生产含磷洗涤剂—防止湖海出现“赤潮”D．限制生产不符合尾气排放标准的汽车—防止氮的氧化物及一氧化碳污染空气【答案】A【详解】A、排放未经处理的有毒工业废水，会污染土壤，污染水资源，不是水土流失，选项A错误；B、不允许焚烧农作物秸秆，因为焚烧秸秆会产生大量的有害的烟尘，污染空气，选项B正确；C、含磷洗涤剂的使用能使水体富营养化，出现赤潮，选项C正确；D、不符合尾气排放标准的汽车会产生氮的氧化物及一氧化碳，污染空气，选项D正确。故选：A。5．（2022春·四川成都·九年级四川省简阳中学校考竞赛）2018年和2019年我国电力能源结构如图所示，下列说法错误的是A．水能、风能、太阳能都是正在开发利用的新能源B．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强C．煤燃烧产生的NO2和SO2都是形成酸雨的污染物D．我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念【答案】A【详解】A、风能、太阳能都是正在开发利用的新能源，水能不属于新能源，是常规能源，故选项错误；B、减少煤的使用，可以减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，选项正确；C、煤燃烧产生的二氧化氮和二氧化硫都是形成酸雨的污染物，故选项正确；D、我国电力能源结构的变化体现了“低碳”理念，选项正确；答案为：A。6．（2022春·福建·九年级统考竞赛）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．用煤生产煤气再做燃料 B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D．研发催化剂将CO2转化为甲醇【答案】D【详解】A.用煤生产煤气再做燃料，燃料中含有的元素种类和含量不变，燃烧后排放的二氧化碳的量并没有改变，故A错误；B.可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出二氧化碳，不利于碳中和，故B错误；C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了二氧化硫的排放，并没有减少二氧化碳的排放，故C错误；D.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇，有助于二氧化碳的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确。故选：D。7．（2022春·全国·九年级统考竞赛）以下有关科学常识对应正确的是A．性质与用途B．元素与人体健康C．生活常识D．环保与物质的利用【答案】B【详解】A、氢气燃烧产物为水，无污染，是最理想的燃料；纯碱是碳酸钠，显碱性，虽然纯碱能与酸性物质反应，但其价格较高，不能用纯碱来改良酸性土壤，而是用熟石灰；活性炭有吸附性，能够吸附色素和异味，可做净水剂；该选项对应不完全正确，故A错误；B、人体缺氟，容易形成龋齿；缺锌，会导致生长发育落后，智力发育低下；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；该选项对应完全正确，故B正确；C、烧碳取暖中毒主要是指碳不完全燃烧生成的一氧化碳中毒，所以要保持室内通风；防止菜刀生锈，要保持表面干燥，故要擦干水后悬挂起来；甲醛有毒，不能用于海产品保鲜；该选项对应不完全正确，故C错误；D、合理使用化肥农药，可以减少水污染；市场上汽油有90、93、95、97等标号，这些数字代表汽油的辛烷值，也就是代表汽油的抗爆性，不能减少汽车尾气污染；使用可降解的塑料，可以减少白色污染，该选项对应不完全正确，故D错误；故选B。8．（2023春·湖南郴州·九年级校考竞赛）下列对有关主题知识的归纳错误的是A．化学与农业生产铵态氤肥不能与碱性物质混用利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理B．安全常识室内煤气泄漏，立即打开排风扇油锅着火，立即用水浇灭C．化学与健康人体缺铁易引起缺铁性贫血病重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解D．化学与环境保护使用可降解塑料，减少“白色污染”用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，所以铵态氮肥不能与碱性物质混用，会降低肥效，正确；熟石灰显碱性，能与酸反应中和反应，可以利用熟石灰对酸性土壤进行中和处理，正确；故A正确；B、室内煤气泄漏，立即打开排风扇，可能会引起火灾，错误；油锅着火，不能用水浇灭，应盖上锅盖，错误；故B错误；C、人体缺铁易引起缺铁性贫血病，正确；重金属盐中毒，可用牛奶、豆浆缓解，因为牛奶、豆浆中富含蛋白质，重金属盐与蛋白质发生反应，正确；故C正确；D、保护使用可降解塑料，减少“白色污染”，塑料引起的污染称为“白色污染”，正确；用新能源逐步替代化石燃料，能减少雾霾和酸雨的产生，化石燃料中含有硫，硫燃烧生成二氧化硫，正确；故D正确。故选B。9．（2022春·四川成都·九年级四川省简阳中学校考竞赛）陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏…可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是A．夹瓷盏的照明过程涉及化学变化B．“勿用铜盏”是因为铜导热性好，易造成油大量挥发C．及时添加水的目的是通过降温降低油的着火点D．省油灯用剪刀剪灭的原理是通过移走可燃物熄灯【答案】C【详解】A、夹瓷盏的照明燃烧过程中产生的火焰照亮的，燃烧是化学变化，A对，不符合题意；B、“勿用铜盏”是因为铜导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，B对，不符合题意；C、及时添加水的目的是降低温度至油的着火点以下，着火点不能降低，C错，符合题意；D、剪去灯芯的原理是清除可燃物，D对，不符合题意。故选C。10．（2022秋·四川成都·九年级四川省简阳中学校考竞赛）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的的是选项ABCD改进后实验燃烧条件CO还原氧化铜测定氧气含量检验气密性目的防止燃烧产物污染空气防止尾气对大气的污染不用酒精灯点燃，使测定结果更精确现象更明显A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、装置改进后在密闭空间里进行实验，可防止反应产生的有毒的五氧化二磷进入空气中，防止污染空气，不符合题意；B、CO为中性气体且难溶于水，碱液无法吸收未反应的CO，符合题意；C、装置改进后在密闭空间里进行实验，结果更精确，不符合题意；D、将弹簧夹关闭，向长颈漏斗中加入适量的水，若装置气密性良好则长颈漏斗中水的液面不会持续下降，现象明显，不符合题意；故选B。11．（2022春·山东·九年级统考竞赛）我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:由化学工艺流程可知，下列说法正确的是A．流程I中为了除去杂质，按顺序依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，可将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，按流程I所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀B．流程III中将已配制好的100g质量分数为6%的NaCl溶液变成质量分数为20%的NaCl溶液,需要再加入NaCl的质量约是18gC．流程I中反应的化学方程式之一是：D．流程II中会有气泡和沉淀生成【答案】B【详解】A、加入氯化钡可与硫酸根离子结合形成硫酸钡沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化钡。而钡离子有毒，需要让过量的钡离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钡离子结合形成碳酸钡沉淀。所以按图示加入的顺序过滤后共产生四种沉淀，选项错误；B、设需要再加入NaCl的质量为x，，选项正确；C、流程I中过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，杂质含量较少浓度不够，因此此时氢氧化钠不会与氯化钙反应，选项错误；D、流程I中过滤处沉淀后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，通入氨气生成氨水，通入二氧化碳后与氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，其中碳酸氢钠溶解度较小因此有晶体析出，反应过程中吸收了气体，因此无气泡生成，选项错误；故选：B。二、多选题12．（2019春·江西·九年级统考竞赛）乙醇汽油是由乙醇（C2H6O）与汽油（主要成分可表示为CnH2n＋2，n=5～11）按1:9的比例混合而成，它的使用可有效地降低汽车尾气排放。下列有关说法正确的是A．相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，乙醇需要消耗的氧气较多B．相同质量的乙醇和汽油分别完全燃烧，汽油需要消耗的氧气较多C．乙醇比汽油更易充分燃烧D．汽油比乙醇更易充分燃烧【答案】BC【详解】设乙醇和汽油的质量都为1g，消耗氧气的质量分别为x、y，则显现n越大，，n=5~11，当n为5时，y=3.56g，即y>x，相同质量的乙醇和汽油，完全燃烧时汽油消耗氧气多，故B正确；乙醇中碳元素的质量分数为，汽油·中碳元素的质量分数为，显然n越大，质量分数越大，n=5时，质量分数为83.3%，n=11时，质量分数为84.6%，则汽油中含碳元素质量分数大，则完全燃烧时乙醇更容易充分燃烧，故C正确；故选BC。三、选择题组（2020秋·广东广州·九年级广州市第二中学校考竞赛）请阅读下列关于“凯氏定氮法”的相关知识，提炼相关信息，完成下列小题。凯氏定法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，用浓硫酸在催化剂作用下将蛋白质样品中有机氮转化成铵盐，测定流程，基本仪器，实验操作如下：蛋白质样品铵盐氨气NH3•H3BO3NH4Cl和H3BO3连好仪器，检查装置气密性，清洗仪器：g中加蒸馏水，打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸汽充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸入c；打开K2放掉水，重复操作2﹣3次。仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。13．根据凯氏定氮法测定流程，下列分析错误的是A．蛋白质是有机物，分子中含有B．可以用烧碱检验溶液中是否含有C．硼酸是三元酸，酸性比盐酸弱D．样品中蛋白质质量百分比＝×100%14．关于实验仪器和实验操作的分析和评价，错误的是A．a的作用是调节瓶内外气压B．c是中空双层玻璃瓶，隔热保温C．d中加入少量水的目的补充冷凝损失的水D．g中的蒸馏水进入c的原因是c内温度下降，压强下降【答案】13．A

14．C【解析】13．A、蛋白质是有机物，但是分子中不含有，该选项不正确；B、可以用烧碱检验溶液中是否含有，是因为铵根离子能和氢氧根离子结合生成水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项正确；C、由化学式可知硼酸是三元酸，NH3•H3BO3与盐酸反应生成NH4Cl和H3BO3，说明硼酸酸性比盐酸弱，该选项正确；D、样品中蛋白质质量百分比＝，该选项正确。故选：A。14．A、a中导管与大气相连，所以作用是平衡气压，以避免b中压强过大，故正确；B、c采用中空双层玻璃瓶，起到保温作用，以减少热量损失，故正确；C、d中加入少量水，可检验装置是否漏气，如漏气，液面会下降，且起到防止漏气的作用，故错误；D、停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中，即c中温度下降，管路中形成负压，故正确；故选：C。四、填空题15．（2019春·江西·九年级统考竞赛）通过学习，我们可以从化学的角度看问题。豆浆机由于快捷方便而进入千家万户，请根据图示回答：(1)制作材料中属于金属或合金的是_____（选填一种物质编号），属于有机合成材料的是______（选填一种物质编号）；(2)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品，以下是豆浆中一些营养成分的平均质量分数。请根据下表回答：成分水脂肪糖类钙磷铁维生素A蛋白质质量分数/％96.01.80.71.10.010.030.00050.015①豆浆中含有的微量元素是___________；②青少年缺乏________元素易患有佝偻病。③在豆浆所含的营养素中能供给人体能量的营养素有_________。④若成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为________g。【答案】(1)

c##e

b##d(2)

铁

钙

蛋白质、脂肪、糖类

1.8g【解析】（1）不锈钢属于合金，铜属于金属；聚苯乙烯、塑料属于有机合成材料；（2）①铁属于微量元素；②佝偻病是因为缺钙引起的；③糖类、蛋白质、脂肪都能供给人体能量的主要物质；④成年人每天食用100g豆浆，则摄入蛋白质的质量为：100g×1.8%=1.8g。16．（2022春·江西吉安·九年级统考竞赛）化学与生活息息相关，请你根据题意填空：(1)干冰制冷的原理是______。(2)炉具清洁剂中含有一种常见的碱是______（填化学式），可以清除油污。(3)国家力争在2022年底全面实现“无烟学校”的目标，吸烟除了影响自身健康外，也会使周围的人“被动吸烟”，其原因是______（从微观角度解释）。(4)水是生产、生活必不可少的物质。若柴草堆起火可用水将火熄灭，其灭火原理是______。(5)某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______。【答案】(1)干冰升华吸热(2)NaOH(3)分子在不断地运动(4)降低温度至着火点以下(5)【解析】（1）干冰升华吸热，可用于制冷。（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是氢氧化钠，氢氧化钠能与油污发生反应，可用于清除油污。（3）由于分子在不断运动，则吸烟会使周围的人“被动吸烟”。（4）用水将火熄灭，利用了水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，从而灭火。（5）生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应能放出大量的热，反应的化学方程式为。17．（2022春·江苏·九年级统考竞赛）能源是重要的战略资源，也是这个世界不可缺少的资源。(1)在化石燃料、电能、太阳能、风能中，属于不可再生能源的是___，属于新能源的是___。(2)电能一旦产生，是没法直接保存的。我国西部水力发电资源丰富，电量剩余，东部工业发达，电量不足，西电东输是解决东部、西部电力不平衡的措施之一。请写出另外两种保存电力的方法___。(3)氢气是氢燃料电池的原料。已知1.2kg氢气大约可供某品牌氢能源汽车行驶100km，则制取1.2kg氢气理论上至少需要电解的水质量为_______kg。(4)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹，在海底低温和高压作用下形成的结晶物质，外貌极似冰雪，点火即可燃烧。某H型可燃冰的化学式为CH4·xH2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，若笼内容纳的CH4与H2O分子个数的比是2：1，则该可燃冰化学式中的x的值为_______。【答案】(1)

化石燃料

太阳能、风能(2)抽水蓄能、转化为化学能储存在电池中（合理即可）(3)10.8(4)9【解析】（1）电能可通过水力发电、火力发电再生，太阳能、风能是可再生能源，石油是一种化石燃料，属于不可再生能源；常见的新能源有：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故太阳能、风能属于新能源。（2）电能一旦产生，是没法直接保存的。可以将电能转化为其他形式的能储存起来，例如抽水蓄能：抽水蓄能电站有一个建在高处的上水库和一个建在电站下游的下水库，抽水蓄能属于机械储能方式，由可逆式水轮发电机实现电能和储存于上水库中的水的重力势能之间的转化，或者转化为化学能储存于电池中等。（3）设：制取1.2kg氢气理论上至少需要电解的水质量为x，则：需要电解的水质量为1.8g。（4）根据已知条件：平均34个H2O分子构成6个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，由于笼内容纳的CH4与H2O分子个数的比是2：1，故34个H2O分子构成的6个笼中CH4分子占4个，H2O分子占2个，则CH4分子与H2O分子个数比为：4：（34+2）=1：9，故CH4·xH2O中x=9。18．（2019春·江西·九年级统考竞赛）手机锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO2作用生成LiMnO2.请回答：(1)在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为___________。(2)锂电池放电时的化学方程式为：___________。(3)电池充电时是将电能转化为___________（填字母）。A．机械能 B．化学能 C．热能【答案】(1)＋3(2)(3)B【解析】(1)在LiMnO2里，锂元素显＋1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；(2)锂电池放电时锂和二氧化锰反应生成LiMnO2，该反应的化学方程式为：；(3)电池充电时是将电能转化为化学能。故选B。19．（2019春·江西·九年级统考竞赛）我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3(晶体)依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置的试管内是溶有氨气和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。(1)A装置中所发生反应的化学方程式为______，C装置中稀硫酸的作用为_____。(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)：温度/℃溶解度01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是______。(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_____装置之间(填写字母)连接一个盛有______的洗气装置，其作用是______。(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为_____。（产率=×100%）【答案】(1)

吸收从B装置的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2)温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，利于析出晶体(3)

A与B

饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均可)

除去CO2中混有的HCl气体(4)60%【解析】(1)A装置中发生大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸的反应，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，方程式为；原料中的氨气有毒性，也是空气污染物，所以需要做好尾气处理的准备。所以装置C用于吸收逸出的氨气。故填吸收从B装置的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染；(2)由表格数据可知，碳酸氢钠的溶解度随着温度升高而增大，且在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度最小。用冰水可以控制温度，使得碳酸氢钠晶体尽可能析出。故填温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，利于析出晶体；(3)没有得到碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠在溶液中浓度过低，难以结晶，则可能是二氧化碳中混有的氯化氢气体溶于水形成盐酸，溶液呈酸性，使得碳酸氢钠不易形成晶体。所以需要在A与B之间增加一个洗气装置，用于去除二氧化碳中的氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠溶液（合理即可）。故填A与B；饱和NaHCO3溶液(合理即可)；除去CO2中混有的HCl气体；(4)解：设5.85g氯化钠完全反应生成的碳酸氢钠质量为x，则而实际生成碳酸氢钠晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率为故填60%。20．（2022春·江苏盐城·九年级统考竞赛）化学与生活息息相关，请回答下列问题：(1)人体缺______元素能导致佝偻病或骨质疏松。(2)某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是______。(3)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中阴离子是______。(4)为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是______。(5)铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是______（答一条）。(6)某地区土壤呈酸性，农业上常用______来改良。【答案】(1)钙##Ca(2)米饭(3)(4)洗净擦干(5)硬度大或质地轻(6)熟石灰【解析】(1)幼儿及青少年缺钙易佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松；(2)炖排骨富含蛋白质、炒芹菜富含维生素、米饭富含糖类，故富含糖类的是米饭；(3)碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成，碘酸根离子属于阴离子，表示为：；(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，可以用后洗净擦干；(5)铝合金材料常用来作汽车的轮毂，是因为铝合金具有硬度大、耐腐性、质轻等优点；(6)熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。21．（2022春·江苏盐城·九年级统考竞赛）2020某世界园艺博览会拉开帷幕。世界园艺博览以“绿色城市、健康生活”为主题。(1)南入口景观区以融合园艺植物元素的压印混凝土地面衔接停车场和南入口建筑。混凝土属于______（填序号）。a．无机材料

b．合成材料

c．复合材料(2)中心景观区穿过南入口，一副气势磅礴的山水长卷映入眼帘。绕过山水长卷，中心湖面和中心景观岛构成了中心景观区。①清澈的湖水属于______（填“混合物”或“纯净物”）。②湖水在蒸发的过程中，下列说法正确的是______。a．水分子变大

b．水分子间的空隙变大

c．水分子分成了氢原子和氧原子③自然界中的水大多不可以直接饮用。需要经过“取水-沉降-过滤-吸附-消毒”等步骤才可以饮用，其中吸附过程常用的物质是______。④生活中降低水的硬度，可以采取______的方法。该方法净水后可观察到有细小的固体颗粒沉淀，这就是常说的水垢，产生水垢的过程属于______（填“化学”或“物理”）变化，厨房中常用______清除水壶中的水垢。⑤水是由氢元素、氧元素组成的。氧元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图如图所示。氧元素的相对原子质量为______。氧原子在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子。某氧的微粒符号为，则其核外电子数为______。【答案】(1)c(2)

混合物

b

活性炭

煮沸

化学

食醋

16.00

得到

18【解析】(1)混凝土是指由胶凝材料将集料胶结成整体的工程复合材料，它不是像大理石一样的无机材料，也不是像塑料一样的合成材料。故选c。(2)①清澈的湖水中虽然不含固体悬浮物，但含有可溶性杂质，属于混合物。②a．分子没有热胀冷缩现象，湖水在蒸发的过程中，水分子没有变大，不符合题意；b．湖水在蒸发的过程中，水分子不断运动扩散到空气中，水分子间的空隙变大，符合题意；c．湖水蒸发，发生的是物理变化，水分子没有发生改变，不符合题意。故选b。③湖水需要经过“取水-沉降-过滤-吸附-消毒”等步骤才可以饮用，其中吸附过程常用的物质是活性炭，因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素。④硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸时，可溶性钙、镁化合物会转变为难溶于水的水垢，从而降低了水的硬度，因此生活中降低水的硬度，可以采取煮沸的方法。煮沸时产生的水垢与原来水中的可溶性钙、镁化合物是不同的物质，因此产生水垢的过程属于化学变化。厨房中的食醋中含有醋酸，醋酸能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等物质反应生成易溶于水的醋酸盐，故厨房中常用食醋清除水壶中的水垢。⑤元素周期表信息示意图中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，根据氧元素在元素周期表中的相关信息，氧元素的相对原子质量为16.00。原子的最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，从而使最外层变为相对稳定结构，由氧原子结构示意图可知，氧原子的最外层有6个电子，因此在化学反应中易得到电子。某氧的微粒符号为，该粒子是由2个氧原子构成，且带2个单位负电荷，因为1个氧原子含有8个电子，所以其核外电子数为：8×2+2=18。22．（2022春·山东·九年级统考竞赛）【化学反应与能量】(1)下列属于吸热现象的是A．生石灰粉溶液沸腾，同时溶液变浑浊B．乙二酸和石灰乳无明显现象C．甲烷在空气中点燃呈现蓝色火焰D．氯化铵溶于水测它的溶解度(2)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用CH3CH2OH与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下生成ETBE,反应的热化学方程式为:.回答下列问题:①HZSM-5催化反应是将________________能转化为________________能。②根据下图，计算△H=________________。③HZSM-5催化反应为_______________（选填“吸热”、“放热”或“无法判断”）提示：①焓变即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变是生成物与反应物的焓值差。②焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。吸热反应ΔH为"+"、放热反应ΔH为"-"，ΔH的数值与反应的系数成比例。【答案】(1)D(2)

化学

内

200J

吸热【解析】（1）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故错误；B、乙二酸和石灰乳作用是中和反应，是放热反应，故错误；C、甲烷在空气中燃烧，放出热量，故错误；D、氯化铵溶于水要吸收热量，属于吸热现象，故正确。故选D。（2）①从能量转换的角度看，HZSM-5催化反应是将化学能转化为内能。②根据图示看出，反应物的焓值为200J，反应完成后，生成物的焓值为400J，故△H=400J-200J=200J；③在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变(△H)决定，故HZSM-5催化反应为吸热。23．（2022春·山东·九年级统考竞赛）水杨酸（化学式C7H6O3）是一种强效的止痛、退热和消炎抗肿药。(化学式如图甲)。但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜.为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠。(1)图乙中C操作的目的是________________。(2)图乙中A中进行的操作名称是________________。(3)根据水杨酸的化学式，写出水杨酸钠的化学式为________________。(4)因为水杨酸钠有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用。化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林”（化学式C9H8O4）。阿司匹林是一种结晶性粉末,微芾醋酸味,能溶于乙醇、氯仿和乙醚,微溶于水,在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味,故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质。阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因________________，此反应属于________________。（选填“有机合成”、“无机反应”或“有机反应”）(5)阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，水杨酸和阿司匹林反应后对人体造成的危害有___________。【答案】(1)冷凝并收集水杨酸(2)蒸馏(3)C7H5O3Na(4)

防止接触空气中的水蒸气而变质

有机反应(5)胃胀/头痛、眩晕/恶心、呕吐/耳鸣/视、听力减退/精神错乱、昏迷等症状【解析】（1）C操作烧杯中装有冰块，则操作目的为冷凝并收集水杨酸；（2）A操作中含有水浴加热，则A操作为蒸馏；（3）水杨酸中的羧基能电离出H+，则水杨酸与氢氧化钠反应后羟基中的H被Na取代，故水杨酸钠的化学式为：C7H5O3Na；（4）阿司匹林能在潮湿空气中缓缓分解成水杨酸和醋酸，则必须贮藏于密闭、干燥处，防止接触空气中的水蒸气而变质；该反应中阿司匹林、水杨酸和醋酸都属于有机物，则此反应为有机反应；（5）阿司匹林和氢氧化铝部分性质相似，则阿司匹林显碱性，水杨酸属于酸，故阿司匹林能与水杨酸发生中和反应，同时服用两种药物后人体会出现胃胀/头痛、眩晕/恶心、呕吐/耳鸣/视、听力减退/精神错乱、昏迷等症状。五、简答题24．（2022春·山东·九年级统考竞赛）在化学研究性兴趣小组中，大家看到了以下几组图片，纷纷探讨“燃烧对物质的影响”，下列说法正确的是___A．“绿水青山就是金山银山”，CO2是造成温室效应的主要气体，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强，其中呼吸作用为二氧化碳主要来源B．为庆祝香港回归25周年，人们点燃烟花爆竹争相表达对香港和祖国的美好祝愿，其中点燃烟花爆竹存在其中一个化学方程式：,说明C．点燃烟花爆竹存在的另一个化学方程式：，则可以拆解为；（反应条件已略去）D．2022年北京冬奥会吉祥物冰墩墩由PVC、POM、PC、硅胶和聚酯纤维等有机高分子材料制成，因其样貌和手感受到大家的喜爱。选择理由：________________（可以用作图表示，需要有必要的演算过程和文字说明）【答案】

B

由化学方程式可知，（1），（2），经过（1）到（2）可知，（2）-（1）得：（3），并且由质量守恒定律，该方程式（3）成立，因为，故选B。【详解】A、二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧，不是呼吸作用，选项错误；B、征集解析；C、点燃烟花爆竹时发生硫、硝酸钾和木炭的反应，但反应过程中没有红磷反应，选项错误；D、PVC、POM、PC、硅胶和聚酯纤维等有机高分子材料制成，但其燃烧后会有有毒物质生成，选项错误；故选：B；选择理由：由化学方程式可知，（1），（2），经过（1）到（2）可知，（2）-（1）得：（3），并且由质量守恒定律，该方程式（3）成立，因为故选B。六、流程题25．（2022春·湖南衡阳·九年级竞赛）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：(1)步骤③的作用是________。(2)步骤⑥中操作b的名称是：_________。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有_______。(4)能否去掉操作a，如不能请说明理由，________。【答案】(1)除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙(2)蒸发结晶(3)氯化钙(4)不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2【解析】(1)碳酸钠能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以步骤③的作用是利用碳酸钠除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙，故填除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钙。(2)精盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以从精盐水中分离除氯化钠晶体，使精盐水发生结晶的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。(3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，最终滤液中会含有过量的氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，所制得的精盐水中还含有氯化钙，故填氯化钙。(4)去掉操作a，前面除杂生成的碳酸钙、氢氧化镁与液体混合在一起，加入稀盐酸后，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2，所以不能去掉操作a，故填不能，会重新引入杂质MgCl2、CaCl2。26．（2022春·江西赣州·九年级统考竞赛）为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为__________。(2)反应②属于_________（填基本反应类型）。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为_________。(4)反应③使用一种新型催化剂，过程微观示意图如图。该过程的中间产物是_________（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。(5)该转化技术路线有利于实现___________。【答案】(1)(2)分解反应(3)1:1(4)CO(5)碳循环利用，减少碳排放【解析】(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；(2)反应②是碳酸氢钾加热生成碳酸钾、水和二氧化碳，符合“一变多”，属于分解反应；(3)反应④为二氧化碳和氢气生成甲烷和水，反应的方程式为：，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1；(4)由催化过程的微观示意图可知，该过程的中间产物是一氧化碳（化学式为CO）及甲醇（CH3OH）和水；(5)该技术路线以二氧化碳为原料，制取燃料甲烷，有利用于实现碳循环和减少二氧化碳的排放。27．（2023春·山东滨州·九年级统考竞赛）海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化①海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是_____（填字母序号）；A．过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏②用化学方法区分蒸馏水和海水可采用的试剂是______。(2)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：①1925年我国化学家_____创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。②步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中需去除泥沙。除去泥沙需经过溶解、过滤、蒸发三个步骤，均要用到玻璃棒，其中玻璃棒在蒸发中的作用是_____。③步骤Ⅰ粗盐形成精盐水的过程中还要除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，并在滤液中加入适量稀盐酸形成精盐水。加入稀盐酸的目的______。④步骤Ⅱ中吸氨的目的是______，第Ⅱ步反应的化学方程式为______。⑤其第Ⅲ步反应的化学方程式为_______。⑥在工业生产中为了减低成本，步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是______。⑦步骤Ⅵ中需电解______状态的氯化镁获得金属镁。【答案】(1)

D

硝酸银溶液或AgNO3溶液(2)

侯德榜

搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅

除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠

使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收

氢氧化钙（或石灰水）

熔融【详解】（1）①A、过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故A选项不符合题意；B、吸附能够除去海水中色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故B选项不符合题意；C、沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水，故C选项不符合题意；D、蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水，故D选项符合题意。故选D。②海水中含有氯化钠，故可加入硝酸银与氯化钠反应生成硝酸银沉淀，故可通过滴加硝酸银溶液区分蒸馏水和海水。（2）①我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。②玻璃棒在蒸发中的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅。③氯化钡除去硫酸钠，氢氧化钠除去氯化镁，碳酸钠除去氯化钙和剩余的氯化钡，故最终滤液中有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，故加入稀盐酸是为了除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠。④步骤Ⅱ中吸氨的目的是目的是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收。第Ⅱ步反应为氯化钠、水、氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。⑤碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。⑥在工业生产中为了减低成本可利用海边的贝壳为原料制出生石灰再将生石灰与水混合形成石灰乳，故步骤Ⅳ中所加试剂最好选择的是氢氧化钙。⑦电解熔融状态的氯化镁可获得金属镁。七、实验题28．（2020春·山东聊城·九年级统考竞赛）某学习小组有、及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：(1)从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择试剂，用化学式填空：A是_______，B是_______。(2)操作1名称为_______，操作2中玻璃棒的作用是_______。(3)写出加B时发生反应的化学方程式：_______。(4)②中加适量C的目的是_______；若加入C过量，对最后得到的晶体纯度有无影响：_______(回答“有影响或无影响”)。【答案】(1)

(2)

过滤

防止局部受热过高造成液体飞溅(3)、(4)

除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

无影响【详解】（1）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氢氧化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氢氧化钡溶液，不能选用硝酸钡溶液和碳酸钾溶液，否则会引入新杂质硝酸钠和氯化钾，所以A是氢氧化钡，化学式为：，B是碳酸钠，化学式为：，故填：；；（2）操作1是分离难溶性固体与液体的方法，属于过滤操作；操作2是蒸发，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液体飞溅；故填：过滤；防止局部受热过高造成液体飞溅；（3）根据分析B是，碳酸钠与杂质反应生成沉淀和，碳酸钠和剩余的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，（4）过滤后，向滤液中再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，即目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，由于稀盐酸具有挥发性，若加入C过量，对最后得到的晶体纯度没有影响，故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；无影响。八、综合应用题29．（2022春·山东·九年级统考竞赛）【物质的结构与性质】(1)下列说法正确的是A．使用汽车尾气催化转化剂有利于实现“碳中和”B．KAlSO4.12H2O直接加热生成K2SO4粉末和Al2(SO4)3粉末C．运用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．禁止使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性提示：丁达尔效应是当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的"通路"。(2)根据试卷前面提供的元素周期表，下列说法错误的是：A．氟为非金属性最强的非金属性元素B．氢为非金属性最弱的非金属性元素C．氡为金属性最强的非金属元素D．碳为金属性最弱的非金属元素提示：元素周期律为指元素的性质随元素的原子序数（即核电荷数或核外电子数）的增加而呈现周期性变化的规律。随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减;同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高;同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增加。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小。(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。①请写出反应①的现象________________。②写出反应②的化学方程式________________。【答案】(1)C(2)BCD(3)

产生沉淀

【解析】（1）A、汽车尾气催化转化剂的使用，能减少空气污染物的排放，但不能减少温室气体二氧化碳的排放，对实现“碳达峰、碳中和”没有帮助，说法不正确；B、KAlSO4·12H2O直接加热分解生成KAlSO4和H2O，说法不正确；C、丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应可以区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，说法正确；D、减少使用农药化肥有利于人与自然和谐共生，恢复生物多样性，说法不正确。故选C。（2）A、元素（除0族）从左到右非金属性增强，金属性减弱，从上到下非金属性减弱，金属性增强，氟位于非金属元素右上角，为非金属性最强的非金属性元素，说法正确；B、氢位于元素周期表左上角，非金属性不是很强但也不算很弱，如硅的非金属性比氢弱，说法错误；C、氡为稀有气体元素，具有稳定结构，金属性不强，说法错误；D、碳位于硅元素上方，比硅元素的金属性弱，不是金属性最强的非金属元素，说法错误。故选BCD。（3）①发生反应为氨气和二氧化碳和水和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故产生的现象为产生沉淀；②碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。九、科学探究题30．（2022春·江苏盐城·九年级统考竞赛）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______（填符号）。下列物质与稀盐酸能反应而没有体现酸的相似性质的是______。①石蕊试液

②Ca（OH）2③Mg（NO3）2④AgNO3（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的试剂是______。①稀盐酸

②Ca（OH）2③CaCl2④酚酞试液（3）海水晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法，请分析下面流程图示回答下列相关问题。①为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是______。A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、NaOH

D．BaCl2、NaOH、Na2CO3②操作I加入过量各物质的目的是______。③为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法加入稍过量的稀盐酸，则蒸发、结晶过程中去除的物质有______。④反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______（填“增多”或“减少”或“不变”）。（4）兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下探究。【提出问题】白色不溶物是什么物质？【猜想与假设】猜想①是Mg（OH）2猜想②是MgCO3猜想③是Mg（OH）2和MgCO3的混合