2024-2025学年新教材高中化学 第一章 原子结构与性质 2.2 元素周期律教案 新人教版选择性必修2

2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律教案新人教版选择性必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律教案新人教版选择性必修2教学内容本节课的教学内容来自2024-2025学年新教材高中化学第一章《原子结构与性质》2.2节《元素周期律》。本节内容主要包括以下几个部分：

1.元素周期律的定义及发展历程

2.元素周期律的规律及其应用

3.元素周期表的结构和特点

4.周期表中族的分布及其性质变化规律

5.周期表的应用实例核心素养目标本节课的核心素养目标包括：

1.提高学生的科学探究能力，通过观察元素周期律的规律和特点，培养学生的观察和分析能力。

2.培养学生的科学思维，通过理解元素周期律的原理，提升学生的逻辑思维和解决问题的能力。

3.培养学生的科学态度，通过学习元素周期律的发展历程，激发学生对科学的兴趣和好奇心，培养学生的探索精神。

4.培养学生的科学知识运用能力，通过学习元素周期律的应用实例，提升学生将理论知识运用到实际问题中的能力。学情分析本节课的授课对象为高中二年级的学生，他们已经掌握了初中阶段的化学知识，对化学元素和原子结构有一定的了解。在学习本节课之前，他们已经学习了化学的基本概念和基本原理，具备一定的观察和实验能力，能够进行简单的科学探究。

在学习能力方面，学生具备一定的逻辑思维和解决问题的能力，但对于较为复杂的科学概念和理论，仍需要通过具体的实例和实际操作来进行理解和掌握。在素质方面，学生具备一定的创新意识和团队合作能力，但在独立思考和批判性思维方面还有待提高。

在行为习惯方面，大部分学生上课能认真听讲，积极参与课堂讨论和实验操作，但也有部分学生对化学学科兴趣不高，学习积极性不足。此外，部分学生在学习过程中容易产生依赖心理，对于自主学习和思考的能力有待提高。

针对以上学情，教师在教学过程中应注重引导学生进行自主学习，通过具体的实例和实际操作，激发学生的学习兴趣，提高学生的科学探究能力和科学思维。同时，教师还应关注学生的个体差异，因材施教，针对不同学生的学习能力和特点进行有针对性的教学，以提高教学效果。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024-2025学年新教材高中化学第一章原子结构与性质2.2元素周期律》的教材或学习资料。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如元素周期表的演变过程、周期律的实例演示等。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性，如原子模型、元素样本等。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等，以便学生进行小组讨论和实验操作。教学过程设计1.导入环节（5分钟）

-教师通过展示一张图片，呈现一个日常生活中的化学现象，如水晶玻璃杯的纯净透明，激发学生的学习兴趣，并提出问题：“你们知道水晶玻璃杯的成分是什么吗？”

-学生思考并回答，教师总结并引导学生思考水晶玻璃杯的成分与元素周期律之间的关系。

2.讲授新课（15分钟）

-教师简要回顾元素周期律的定义及发展历程，引导学生理解元素周期律的重要性。

-教师通过PPT展示元素周期律的规律及其应用，如原子半径、金属性、非金属性的变化规律。

-教师引导学生观察元素周期表的结构和特点，如周期表的周期、族的概念。

3.巩固练习（10分钟）

-教师给出几个练习题，如根据元素周期律判断元素的位置、预测元素的性质等，学生独立完成并讨论答案。

-教师选取部分学生的作业进行点评，纠正错误并解释原因。

4.师生互动环节（10分钟）

-教师提出问题，如“为什么元素周期律能够存在？”引导学生进行思考和讨论。

-学生分小组进行讨论，提出自己的观点和理由。

-各小组汇报讨论结果，教师点评并总结。

5.课堂提问（5分钟）

-教师随机抽取几位学生，询问他们对元素周期律的理解和掌握情况。

-学生回答问题，教师点评并补充讲解。

6.总结与拓展（5分钟）

-教师对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期律的重要性和应用。

-教师给出一个与元素周期律相关的拓展问题，如“如何根据元素周期律设计新的化合物？”

-学生思考并回答，教师点评并鼓励学生进行深入研究。

总计用时：40分钟

教学过程中，教师应注重与学生的互动，引导学生主动参与课堂讨论和练习，培养学生的科学探究能力和科学思维。同时，教师应关注学生的个体差异，因材施教，针对不同学生的学习能力和特点进行有针对性的教学，以提高教学效果。知识点梳理1.元素周期律的定义及发展历程

-元素周期律是指元素的原子半径、化合价、电子亲和能、电负性等物理化学性质随着原子序数的增加而呈周期性变化的规律。

-元素周期律的发展历程包括门捷列夫周期表、莫斯曼周期表、长式周期表、短式周期表等。

2.元素周期律的规律及其应用

-元素周期律的规律包括原子半径的周期性变化、化合价的周期性变化、电子亲和能的周期性变化等。

-元素周期律的应用实例包括预测元素的位置、预测元素的性质、解释化学反应等。

3.元素周期表的结构和特点

-元素周期表是由周期和族组成的矩阵结构，周期是指元素的原子序数相同的行，族是指元素的原子最外层电子数相同的列。

-元素周期表的特点包括周期表的周期性、族的特点、对角线规则等。

4.周期表中族的分布及其性质变化规律

-周期表中的族包括主族、副族、0族和过渡族。

-周期表中族的分布与元素的最外层电子数有关，主族元素的最外层电子数与其族序数相同。

-周期表中族的性质变化规律包括同族元素的性质相似性、同族元素的原子半径变化规律等。

5.周期表的应用实例

-周期表的应用实例包括选择合适的元素进行化学反应、设计新的化合物、预测元素的反应性等。典型例题讲解1.例题一：根据元素周期律判断元素的位置

-问题：根据元素周期律，判断下列元素在周期表中的位置：氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)。

-解答：氮(N)位于第二周期第VA族，氧(O)位于第二周期第VIA族，氟(F)位于第二周期第VIIA族，氖(Ne)位于第二周期第VIII族。

2.例题二：预测元素的性质

-问题：根据元素周期律，预测下列元素的最高正化合价：钾(K)、钙(Ca)、铝(Al)、硅(Si)。

-解答：钾(K)的最高正化合价为+1，钙(Ca)的最高正化合价为+2，铝(Al)的最高正化合价为+3，硅(Si)的最高正化合价为+4。

3.例题三：解释化学反应

-问题：根据元素周期律，解释为什么氢气(H2)可以与氧气(O2)反应生成水(H2O)。

-解答：氢气(H2)位于第一周期第IA族，氧气(O2)位于第二周期第VIA族。根据元素周期律，氢气的化合价为+1，氧气的化合价为-2。在反应中，两个氢原子与一个氧原子结合，形成水(H2O)。

4.例题四：设计新的化合物

-问题：设计一个含有铁(Fe)和氯(Cl)的新化合物，并预测其化学式。

-解答：铁(Fe)位于第四周期第VIII族，氯(Cl)位于第三周期第VIIA族。根据元素周期律，铁的最高正化合价为+3，氯的最高正化合价为-1。因此，可以设计出新化合物FeCl3，化学式为FeCl3。

5.例题五：判断元素的反应性

-问题：根据元素周期律，判断下列元素与氯(Cl)反应的可能性：钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、铁(Fe)。

-解答：钠(Na)位于第三周期第IA族，镁(Mg)位于第三周期第IIA族，铝(Al)位于第三周期第IIIA族，铁(Fe)位于第四周期第VIII族。根据元素周期律，钠的最高正化合价为+1，镁的最高正化合价为+2，铝的最高正化合价为+3，铁的最高正化合价为+3。由于氯(Cl)的最高正化合价为-1，与钠(Na)和镁(Mg)的化合价相加可以得到0，因此钠(Na)和镁(Mg)与氯(Cl)反应的可能性较高。而铝(Al)和铁(Fe)的化合价与氯(Cl)的化合价相加不为0，因此与氯(Cl)反应的可能性较低。作业布置与反馈1.作业布置

-作业题目：根据元素周期律，判断下列元素在周期表中的位置，并预测它们的性质变化规律：锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)。

-作业要求：学生需要掌握元素周期律的基本概念，能够根据元素的原子序数和电子排布判断其在周期表中的位置，并能够分析同主族元素性质的相似性和递变规律。

-作业时间：给予学生足够的时间完成作业，确保他们有充分的时间思考和解答。

2.作业反馈

-批改要求：教师需要仔细批改学生的作业，关注学生的解答过程和答案准确性。

-反馈方式：教师可以通过面批、作业评语或者在线平台等方式给予学生及时的反馈。

-反馈内容：对于学生的正确解答，教师应给予肯定和鼓励；对于学生的错误解答，教师需要指出错误所在，并给出正确解答的提示或者建议，引导学生进行思考和修正。

-改进建议：针对学生在作业中出现的问题，教师可以给出改进建议，如建议学生加强元素周期律的学习、通过实例分析来加深对性质递变规律的理解等。

-跟进措施：教师可以根据学生的作业反馈情况，调整教学策略和方法，针对学生的薄弱环节进行重点讲解和辅导，以提高学生的学习效果。板书设计①元素周期律的定义及发展历程

-元素周期律：元素物理化学性质的周期性变化

-发展历程：门捷列夫周期表、莫斯曼周期表、长式周期表、短式周期表

②元素周期律的规律及其应用

-规律：原子半径、化合价、电子亲和能的周期性变化

-应用：预测元素位置、预测元素性质、解释化学反应

③元素周期表的结构和特点

-结构：周期、族的矩阵结构

-特点：周期性、族的特点、对角线规则

④周期表中族的分布及其性质变化规律

-族：主族、副族、0族、过渡族

-分布：与元素最外层电子数有关

-性质变化规律：同族元素的性质相似性、原子半径变化规律

⑤周期表的应用实例

-应用：选择元素进行化学反应、设计新化合物、预测元素反应性

⑥艺术性和趣味性

-使用图示、颜色、符号等方式使板书更具艺术性

-通过实际例子、趣味性问题等方式增加板书的趣味性

板书设计应条理清楚、重点突出、简洁明了，以便于学生理解和记忆。同时，板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。通过以上的板书设计，学生可以更清晰地理解元素周期律的相关知识，并能够激发他们对化学学科的兴趣和热情。反思改进措施-利用多媒体资源，如视频、图片、动画等，使抽象的化学概念更直观、生动，提高学生的学习兴趣。

-采用分组讨论和互动式教学，鼓励学生积极参与课堂讨论，培养学生的团队合作能力和批判性思维。

-引入实际生活中的化学现象，将理论与实际相结合，增强学生的实践能力和应用能力。

2.存在主要问题

-部分学生对化学学科的兴趣不高，学习积极性不足，需要进一步激发学生的学习兴趣。

-在课堂提问和讨