常用化学计量与化学用语知识点概括

常用化学计量物质的量与阿伏伽德罗常数：物质的量描述对象：微观粒子,比如分子、原子、粒子、中子、质子、电子等。单位mol符号n阿伏伽德罗常数12g12C中所含有的碳原子数，1mol=1个≈6.02×1023个摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位一般为g·mol-1，此时与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）数值相等，摩尔质量有单位而相对原子质量或相对分子质量无单位。气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积大小与温度、压强有关标准状况下的气体（纯气体或混合气体）摩尔体积：约22.4（近似值）阿伏加德罗定律及其推论定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT6、物质的量浓度：单位溶液体积包含的溶剂的物质的量单位：溶液稀释与浓缩的换算式溶质质量分数(a%)、溶解度(S)、物质的量浓度(c)、溶液密度(ρ)的换算关系(饱和溶液)：不同密度的溶液相互混合，总体积计算式：例题：取14.3gNa2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴加入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10mL，并收集到气体1120mL(标准状况)。求：(1)Na2CO3·xH2O的物质的量；(2)稀盐酸的物质的量浓度；(3)x的值。一定物质的量浓度溶液的配置容量瓶、烧瓶、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。计算、称量、溶解（稀释）、冷却、移液、定容、装瓶贴标签。注意：容量瓶使用前要验漏、洗涤，不能润洗。只能配一定体积的溶液。转移溶液是要是室温，玻璃棒在瓶颈刻度线下。误差分析

阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)N2O4(g)”等。化学用语及常用计量一、化学用语与化学量化学符号元素符号、核组成符号、原子和离子的结构示意图元素符号核组成符号原子和离子结构示意图氯元素“Cl”、铜元素“Cu”X—元素符号AZXAAZXZ—质子数如：126C每种元素符号都包括了三种含义：=1\*GB3①表示元素的种类，=2\*GB3②表示元素的一个原子，=3\*GB3③表示元素的相对原子质量。要准确记住七个主族元素的符号和一些常见的过渡元素的符号，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。书写元素符号一定要规范。II、看是否遵守质量守恒或电荷守恒或电子得失守恒如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-（电荷不守恒，电子得失不守恒）III、看是否符合书写形式如：向醋酸中溶液中通入氨气：NH3+H+=NH4+（醋酸是弱电解质要写分子）VI、看物质的组成是否符合阴、阳离子的配比关系如：向石灰水中加入小苏打加入少量小苏打：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O（1molCa（OH）2只有1molOH-参加反应）加入大量小苏打：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（1molCa（OH）2有2molOH-参加反应）（详见离子反应）例2：下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2OC．亚硫酸氢钠跟盐酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2↑D．碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O解析：A无视Cu(OH)2的沉淀，C无视亚硫酸不是强酸，正确答案为：BD电离方程式：表示电解质电离过程的式子。注意：I、强电解质用“＝”表示；II、弱电解质用可逆号“≒”表示；（常见的弱电解质如弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HCN；弱碱：NH3•H2O）III、多元弱酸则分步电离；多元弱碱只一步电离。化学方程式与离子方程式、离子方程式的书写化学方程式△MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O△离子方程式△MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O△电离方程式NaHCO3=Na++HCO-3HCO-3H++CO2-3例3：观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3+H2O≒[Al(OH)4]-+H+②NH3+H2O≒NH4++OH-已知B(OH)3是一元弱碱，试写出其电离方程式，已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式。解析：本题为信息题，模仿所给的例子即可写出其方程式，虽然二元碱通常要求只写一步电离，但本题只要求写其第二步电离方程式，只好按章行事。答案：①B(OH)3+H2O≒[B(OH)4]-+H+②N2H5++H2O≒N2H6++OH-热化学方程式：能表明反应放出可吸收热量的化学方程式。放热反应，△H为“—”；吸热反应，△H为“+”。注意：I、热化学方程式中的系数为物质的量，所以可有分数系数。II、应标明物质的聚集状态，因状态不同时热效应的数值有差异。III、注明反应的温度和压强。通常△H的数值为101kPa和250C时的数据，可不特别注明，但需注明“一”或“+”。氢与氧反应生成气态水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H（298K）＝-241.8KJ·mol-1氢与氧反应生成液态水H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H（298K）＝-285.8KJ·mol-1电解化学方程式与电极反应式表示电解质在通电过程中所发生反应的式子称为电解化学方程式。其中表示两极（正极或负极）上反应（氧化反应或还原反应）的式子叫电极反应式。通电本质：阳极（或负极）发生氧化反应，阴极（或正极）发生还原反应。通电电解化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电极反应式阳极：2Cl--2e=Cl2↑阴极：2H++2e=H2↑注意：I、电解过程中阴阳极电极反应式的书写依据是阴、阳离子的放电顺序

①惰性电极：阳极阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞NO3-＞SO42-阴极阳离子放电顺序：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+②较活泼的金属作阳极（如Zn、Fe）金属电极优先阴离子放电。③金属电极作阴极时，不会干扰溶液中的阳离子放电。II、原电池中的正负极电极反应式的书写依据是金属的活泼性顺序，通常是活泼金属作负极发生氧化反应，不活泼电极作正极，电解质溶液中的金属阳离子从正极上获得电子发生还原反应。具体写反应式是要考虑电解质溶液是否参与反应。（详见化学能与电能）如铅蓄电池：负极：Pb-2e-+SO42-→PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-→PbSO4+2H2O氧化-还原反应电子转移方程式能表明有电子转移（包括有电子得失或共用电子对偏移）的化学反应方程式得得2e-失2e-△△MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意：氧化-还原反应电子转移方程式是氧化还原方程式配平的依据。（详见氧化还原方程式的配平）化学量原子量、分子量、质量数和元素原子量①原子量：以126C碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。原子量是相对的量，是个比值而无单位。②分子量：一个分子中各原子的原子量总和。分子量无单位。③质量数：将某原子的原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫该原子的质量数，质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）④元素原子量：按该元素的各种天然同位素的原子量和在自然界所占的百分含量，算出的平均值，叫该元素的原子量（元素平均原子量）元素近似原子量是按该元素各种天然同位素的质量数和所占的百分含量算出来的平均值，叫元素的原子量。如：原子量质量数原子百分比3517Cl3717Cl34.96936.966353775.77%24.23%氯元素原子量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.453氯元素近似原子量＝35×75.77%+37×24.23%＝35.48例4．吗啡和海洛因都是严格禁止的毒品，吗啡分子中含C71.58%、N4.91%、H4.67%其它为氧元素，已知其相对分子质量不超过300。试求：（1）吗啡的相对分子质量，（2）吗啡的分子式。已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求（3）海洛因的相对分子质量，（4）海洛因的分子式。解析：本题考查学生根据题设条件对数据整理、检索、估算和校正的思维能力同时具有社会教育意义和素质教育功能。`解决此此问