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文档简介
江苏省无锡市宜兴市宜城环科园联盟2025年初三质量监测(三)化学试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.与空气成分对比,呼出气体中含量明显降低的物质是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.水蒸气2.在A+B→盐+水的反应中,A和B不可能是()A.HCl和NaOH B.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3 D.H2SO4和BaCl23.下列有关物质用途的说法不正确的是()A.可用小苏打治疗胃酸过多症 B.可用甲醛水溶液保存食用海产品C.可用稀有气体制成多种用途的电光源 D.可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污4.下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是A.2CO+O22CO2化合反应B.2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应C.2H2O2H2↑+O2↑分解反应D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应5.将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()A. B.C. D.6.自然界中大部分的金属元素的存在形态是()A.固态 B.游离态 C.化合态 D.液态7.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
120
90
6
5
反应后质量/g
86
108
22
a
A.表中“a”值为10 B.丁可能是该反应的催化剂C.该反应为化合反应 D.反应中乙、丙变化的质量比为15:l8.科学家研制出一种代号为DEPA的安全驱蚊剂,其化学式为C12H17NO,下列有关该物质的说法正确的是A.属于无机物B.碳、氢元素质量比为12:17C.相对分子质量为191D.由31个原子构成9.实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下,其中正确的是()A.取碳酸钙固体B.倾倒稀盐酸C.蒸发D.洗涤试管10.下列解释或说法不正确的是()A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红,说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子C.氧气和液氧都能助燃,是因为同种分子的化学性质相同D.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性11.下列选项符合图示从属关系的是
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
化石燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
A.A B.B C.C D.D12.对下列事实或做法的解释中,正确的是()A.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变B.“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79C.用明矾净化天然水——降低水中的钙、镁离子含量D.香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。①东晋《抱扑子》中记载:“以曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。②元代《庚道集》中记载:“点铜成银”(即单质铜与砷熔合形成银白色的合金)。请运用你学过的化学知识回答下列问题:(1)①中发生变化的化学方程式为_____________;②中的“银”与纯铜相比,物理特性的变化是______________________________。(2)兰州中山铁桥历尽沧桑,百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初,说明百年来铆合处铁没有与_________反应而造成锈蚀。(3)金属矿物储量有限,而且不能再生,保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀,还有_________(写一条即可)等。14.金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种单质,它们的化学性质相似,但物理性质相差很大。其原因是_____。画出碳元素的原子结构示意图_____。工业上可以将石墨制作成电极(石墨电极)的原因是_____。古往今来,金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重,铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈,化学方程式为_____。15.下图是甲烷在一定条件下发生分解的微观模拟图:在图B中将相关粒子图形补充完整_____;A是化合物,你判断的微观依据是_____;结合该图示解释由B到C变化的实质是_____。16.A~H为初中化学常见物质.其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应①为光合作用.它们之间的相互关系如图所示.其中“→”表示转化关系,“﹣”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略).请回答下列问题:(1)C的化学式为;E的化学式为.(2)B物质的一种用途为;反应③的基本反应类型为.(3)写出下列反应的化学方程式:①;②;③.三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.学习小组利用黄铜(铜锌合金)完成以下性质实验。(装置气密性良好夹持装置省略)Ⅰ如图所示,将黄铜丝插入稀硫酸,观察到黄铜丝表面有气泡生成并开始溶解,A中导管里液面缓慢上升;Ⅱ立即向长颈漏斗中加入过量的过氧化氢溶液,又观察到黄铜丝溶解加快,溶液变为蓝色,试管A管壁发热,A中部分溶液进入B中。I中发生反应的化学方程式为_____,能证明锌的金属活动性比铜强的现象是_____。写出A中溶液进入B中的原因。_____。反应结束后,将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是_____。根据该溶液中溶质的组成,自选一种试剂,对其进行无害化处理,写出实验操作和现象。_____。18.人类社会的发展离不开金属。钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__________等物质发生化学反应的结果。地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成,据此推测钨钢具有的一条物理性质:_________。向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡,该气体是_______。②若滤液呈蓝色,则滤液中可能会有的溶质是_______(填化学式)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)加热质量为15.8g的高锰酸钾固体,测得反应过程中固体质量变化如下表所示:反应时间0t1t2t3t4固体质量/g15.815.214.714.214.2(1)完全反应后,产生氧气的质量是_____g。(2)请用化学方程式计算:高锰酸钾是否完全分解_____?
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、B【解析】
与空气相比,人体呼出的气体中,水蒸气、二氧化碳的含量升高,氧气的含量较低。故选B。2、D【解析】两种物质发生反应生成盐和水的反应主要有以下几种情况:酸与碱、非金属氧化物与碱、金属氧化物与酸。反应H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓中没有生成水,故选D。3、B【解析】试题分析:A、碳酸氢钠俗称小苏打,能与酸反应,故可用小苏打治疗胃酸过多症,正确,B、甲醛有毒,能使蛋白质变质,故不可用甲醛水溶液保存食用海产品,错误,C、稀有气体再通电情况下发出不同颜色的光,故可用稀有气体制成多种用途的电光源,正确,D、洗涤剂具有乳化作用,故可用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,正确,故选B考点:物质的性质与用途,甲醛的毒性,乳化作用4、B【解析】试题分析:根据图可知,该反应涉及三种物质,反应物为两种,一种属于单质,另一种属于化合物,生成物为两种,分别为单质和化合物,属于置换反应,且各物质间的粒子个数比2:1:2:1。故选B考点:置换反应特点。5、B【解析】
因为题中曲线反映的是所得H2质量与稀硫酸质量关系,实验中反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,因此在反应时,两种金属的曲线应该是重合的。从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中可以求出,Mg和H2的质量比是24∶2,Fe和H2的质量比是56∶2,因此质量相等的镁粉和铁粉,如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,A、C、D三个对应关系错误,B对应关系正确。故选B。6、C【解析】
A、固态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;B、元素以单质形式存在叫游离态,故选项错误;C、元素以化合物的形式存在叫化合态,自然界中大部分的金属元素的存在形态是化合态,故选项正确;D、液态可能是单质或化合物,不是元素的存在形态,故选项错误;故选:C。7、B【解析】根据质量守恒定律得到a为5g,因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质;因为两种物质增多一种物质减少,故为分解反应,反应中乙、丙变化的质量比为9:8;故答案选择B8、C【解析】
A、该物质含有碳元素,属于有机物;故选项错误;B、碳、氢元素的原子个数比为12:17;故选项错误;C、相对分子质量=12×12+1×17×14×16=191;故选项正确;D、该物质的一个分子由12+17+1+1=31个原子构成;故选项错误;故选:C。9、D【解析】
A、取碳酸钙固体时要用镊子,不能用手直接拿化学药品,故错误;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故错误;D、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,故正确;故选:D。10、D【解析】
A.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,是因为溶液中都含有氢氧根离子,故A正确;
B.过氧化氢、水都能分解产生氧气,是因为构成它们的分子中都含有氧原子,故B正确;
C.氧气和液氧都是由氧分子构成的,同种分子的化学性质相同,故C正确;
D.氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙,是钙离子和碳酸根离子的结合,碱的共性是氢氧根离子显示的性质,故D错误。
故选:D。11、A【解析】
试题分析:A选项金属与单质属于从属关系;B选项溶液与乳浊液属于并列关系;C选项纯净物和化合物属于包含与被包含关系;D选项化石燃料与石油属于包含与被包含关系,故答案选择A考点:基本概念及原理12、A【解析】
A、氧气能被液化贮存于钢瓶,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释正确。
B、“富氧空气”中氧气含量高于普通空气,其中氧气与其他气体体积比为21:79错误,氧气大约占21%不是富氧空气,故选项解释错误。
C、用明矾净水,利用的是明矾溶于水对杂质吸附,使杂质沉降,明矾不能降低水中钙、镁离子的含量,故选项解释错误。
D、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝空气,故选项解释错误。
故选:A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、由红色变成银白色水和氧气回收再利用【解析】
(1)根据金属活动性铁>铜,所以铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为;铜为红色固体,“银”颜色为银白色,所以是颜色由红色变为银白色;(2)铁生锈需要同时接触氧气和水,此处未生锈,说明铁与氧气和水没有接触;(3)金属制品可以通过回收再利用,重新被使用。14、碳原子的排列方式不同石墨具有良好的导电性水和空气(或氧气)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】
(1)金刚石、石墨、C60物理性质相差很大的原因是碳原子的排列方式不同;碳元素在元素周期表中排第六位,故原子中的质子数为6,原子结构示意图为;(2)石墨制作成电极(石墨电极)的原因是石墨具有良好的导电性;(3)铁生锈的条件是与水和空气(或氧气)接触,故填写:水和空气(或氧气);稀盐酸清除铁锈,化学方程式为6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O15、(1)(2)由同种分子构成,该分子由不同种原子构成(3)每两个氢原子构成(结合成或组合成)一个氢分子,许多碳原子聚集(构或结合成或组合成)成单质碳【解析】试题分析:(1)根据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、个数不变,故补充的图形见上图(2)从微观角度来看,混合物由不同种分子构成,纯净物由同种分子构成,单质分子由同种原子构成,化合物分子由不同种原子构成,A是化合物,原因该分子由不同种原子构成(3)化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合,从微观角度解释由B到C变化的实质是:每两个氢原子构成(结合成或组合成)一个氢分子,许多碳原子聚集(构或结合成或组合成)成单质碳考点:质量守恒定律的应用,化学变化的实质16、(1)CaCO3;H2O;(2)改良酸性土壤等;复分解反应;(3)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.【解析】解:A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,且B能够转化为D,因此A是二氧化碳,B是氢氧化钙,D为氢氧化钠;C为石灰石的主要成分,因此C为碳酸钙,E为水;F为胃酸的主要成分,因此F是盐酸;反应①为光合作用,盐酸反应产生H,H、G为单质,因此G为氧气,H为氢气,代入检验,符合题意,因此:(1)C为碳酸钙,E为水;(2)B是氢氧化钙,可以用于改良酸性土壤等;反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反应;(3)反应①是光合作用,二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖,方程式为:6CO2+6H2OC6H12O6+6O2;反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;反应③是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,反应的方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、有气泡产生溶液颜色不变蓝A中不断有气体生成且反应过程放热,气体体积膨胀,A中溶液被压入B中过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解,向烧杯中加入过量的铁粉,充分反应至不再有气泡产生,过滤,反应过程中有红色固体析出,有气泡产生【解析】
(1)根据黄铜中含有锌,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌会与稀硫酸反应,铜不会与稀硫酸反应进行分析;(2)根据试管A管壁发热,锌和稀硫酸反应会生成氢气进行分析;(3)根据硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成水和氧气,黄铜丝溶解加快,溶液变为蓝色,说明溶液中含有硫酸铜,以及稀硫酸是过量的进行分析。【详解】解:(1)黄铜中含有锌,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,锌会与稀硫酸反应,铜不会与稀硫酸反应,所以能证明锌的金属活动性比铜强的现象是:有气泡产生,溶液颜色不变蓝;(2)试管A管壁发热,锌和稀硫酸反应会生成氢气,所以A中溶液进入B中的原因是:A中不断有气体生成且反应过程放热,气体体积膨胀,A中溶液被压入B中;(3)硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成水和氧气,所以将A、B中溶液倒入一个烧杯所得溶液中没有过氧化氢的理由是:过氧化氢在硫酸铜溶液的催化下完全分解,黄铜丝溶解加快,溶液变为蓝色,说明溶液中含有硫酸铜,以及稀硫酸是过量的,所以实验操作和现象是:向烧杯中加入过量的铁粉,充分反应至不再有气泡产生,过滤,反应过程中有红色固体析出,有气泡产生。故答案为(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H
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