2016-2020历年高考化学工艺流程题解析

高考理综化学综合题精细化考点解析：工艺流程综合题

必备知能系统归纳一通流程

(一)分析试题结构特点一掌握解题流程

1.分析试题结构特点

(2016•全国卷I)NaCI02是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物

题头

等，其一种生产工艺如下：

NaClO3食盐水

瓶酸、SOL反应-CK)L电解卜结晶、干燥_N慧2

-----------1---------Jmi

题干]]1~©2|

M收I尾气吸收一成品液

11

NaIiSO4NaOHxH2()2

回答下列问题：

(DNaCIOz中CI的化合价为________

(2)写出"反应"步骤中生成002的化学方程式___________________

(3)“电解"所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2

题尾+,要加入的试剂分别为-______________“电解”中阳极反应的主要

产物是_______•

(4)“尾气吸收"是吸收“电解”过程排出的少量CIO*此吸收反应中，

氧化剂与还原剂的物质的量之比为________该反应中氧化产物是

(5)”有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克

含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克02的氧化能力。NaCIOz的有效氯

2.掌握解题流程

（1）审题

先审题头，从题头中获取有用信息，了解制取的产品，再整体浏览流程图（题干），分清

原料预处理、反应条件的控制、核心反应、物质的分离与提纯等，最后审设问（题尾），逐一

回答问题。

（2）答题

①先答以“点”设问的问题

（即不需要理清工艺流程图的主线即可以答题）

如“试题结构特点”题尾第⑴问NaCIOz中CI的化合价为+3和第（3）问“电解"所

用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,需加入的试剂分别为NapH

溶液、NazCCh溶液。解题时完全没有必要考虑流程图，直接利用所学知识回答即可。

②再答以“线”设问的问题

（即先理清工艺流程图的前后关系才能答题）

如“试题结构特点”题尾第（2）问写出"反应”步骤中生成CIO2的化学方程式2NaCIO3

+SO2+H2so4===2CIO2+2NaHSO4和第⑶问中“电解”中阻极反应的主要产物

是ClOi（或NaCIO2）o解题时无法直接作答，需带着问题，找工艺流程图中相应的"反应"

和“电解”位置,找到反应物和生成物，再具体问题具体回答即可。

（二）多研高考经典化工流程一提升流程分析能力

1.（2017逢国卷1）口4科012和LiFePCh都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿

（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiOz等杂质）来制备。工艺流程如下：

「TiO2*H2O双氯主反uoi］U2T>5。1530»3一：十：八

沉淀句逸R沉淀而诵而

双复水过滤FePC%L12CO3,H2C2O4

L滤液②由广—»沉淀射温—'UFePO4

［涉及反应］

+

@“酸浸"后，钛主要以TiOQk形式存在，其反应的离子方程式为FeTiO3+4H+

2+

4CI===Fe+TiOCR+2H2O

②由FePO4制备LiFePO’的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=^==

2LiFePO4+3CO21+H2O

2.（2017•海南高考）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4-7H2O的过

程如图所示：

Ca（ClO%、MgO

硼镁泥T酸-T过戏I~~U除杂T过浓H浓缩过就l-i

漉渣1茂渣2滤渣3

MgSO4-71120T浓缩结晶

硼镁泥的主要成分如下表：

MgOSiO、阳。CaO

2FeO3AI2O3B2O3

30%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%

［涉及反应］

①酸解中发生的主要离子方程式为

2+

MgO+2H+===Mg+H2O

+2+

FeO+2H===Fe+H2O

+3+

Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

+3

AI2O3+6H===2AI++3H2O

②除杂中发生的主要离子方程式为

2H++CIO+2Fe2+===2Fe3++CI+H2O

3+2+

2Fe+3MgO+3H2O===2Fe(OH)3l+3Mg

2A|3++3MgO+3H2O===2AI(OH)3l+3Mg2+

3.（2016•全国卷m）以硅藻土为载体的五氧化二钿（V2O5）是接触法生产硫酸的催化札

从废钢催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钢催化剂的主要成分

为：

物质

V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3AI2O3

质量分

2.2~2.92.8~3.122-2860-651~2<1

数/%

以下是一种废钢催化剂回收工艺路线：

［涉及反应］

@"酸浸"时V2O5转化为vot的离子方程式：

V2O5+2H+===2VOf+H20

②“氧化”时，所发生的离子方程式：

2+

6VO+CIOj+3H2O===6VOf+CI-+6H+

③“燃烧"偏钢酸锈（NH4V。3）时,发生反应的化学方程式：2NH4VO3=^==V2O5

+2NH3T+H2O

4.（2016•海南高考）某废催化剂含58.2%的SiO2.21.0%的ZnO.4.5%的ZnS和

12.8%的CuS。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案

如下：

［涉及反应］

①ZnO+H2sO4===ZnSO4+H2O

@ZnS+H2SO4===ZnSO4+H2St

@CuS+H2O2+H2SO4===CUSO4+S+2H2O

5.（2015・全国卷II）实验室用NH4a、盐酸、NaCICU亚氯酸钠）为原料，通过以下过

程制备CIO2:

：--3I-

［涉及反应］

①电解时发生反应的化学方程式为

NH4cl+2HCI=瞿=3H2T+NCI3

②制备CIO2的化学方程式为

6NaCIO2+NCI3+3H2O===

6CIO2+NH3T+3NaCI+3NaOH

6.（2013•全国卷I）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池

正极材料有钻酸锂（LiCoOz）、导电剂乙块黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的

反应为6C+Hi++出-===LiX6o现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源

（部分条件未给出）。

［涉及反应］

①正极碱浸的离子方程式:

2AI+2OH+2H2O===2AIO^+3H2T

②酸浸中发生的主要氧化还原反应方程式为

2L1COO2+3H2SO4+H2O2

Li2s。4+2COSO4+O2T+4H2O

③“沉钻”过程中发生反应的化学方程式为

COS04+2NH4HC03===

COCO3I+(NH4)2SO4+H20+CO2t

7.（2013•全国卷口）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业

级氧化锌［含有Fe（n）、Mn（n）,Ni（H）等杂质］的流程如下：

------1

［涉及反应］

①反应b中发生的离子方程式为

2++

MnO4+3Fe+7H2O===3Fe(OH)3l+MnO2l+5H

2++

2MnO4+3Mn+2H2O===5MnO2l+4H

②反应d中发生的离子方程式为

2+

CO?+Zn===ZnCO3l

③反应。中发生的反应为

ZnCO3==^==ZnO+CO2t

高考题点逐一研究一清盲点

化学工艺流程题以工业上制备某物质（纯净物）为目的，把实际生产（或设计）中的过程以

简图的形式表现出来：一般以无机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应

原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化学反应，经过多次分离提纯，最

命题点一化学工艺流程题中原料的预处理

原料预处理的常用方法

方法目的

研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率

水浸与水接触反应或溶解

酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物

除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃

灼烧

性杂质

燃烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如燃烧高岭土

［对点训练］

1.（2015•全国卷I节选）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为

Mg2B2O5・H2O和Fe3O4,还有少量％2。3、FeO、CaO.AI2O3和9。2等）为原料制备硼

酸（H3BO3）的工艺流程如下所示：

铁硼f硫酸冷却

f粗硼酸

矿粉浸出蕊釐结晶

浸溢漉渣含镁赴母液

写出Mg2B2O5.H2O与硫酸反应的化学方程式：

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有

___________________________________________________________________(写出两条)。

解析：盐跟酸反应生成新盐和新酸，据此可写出Mg2B2O5.H2O与硫酸反应的化学方

Sit：Mg2B2O5*H2O+2H2SO4=====2MgSO4+2H3BO3o可采取升高温度、将矿石粉

碎增大接触面积或搅拌等措施，以提高浸出速率。

答案：Mg2B2O5-H2O+2H2SO4=====2H3BO3+2MgSO4提高反应温度、减小铁

硼矿粉粒径

2.某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3,MgSiO3.CaMg(CO3)2.

AI2O3和FezO3等，回收其中镁的工艺流程如下：

破酸NaOIl溶液

*广滤渣,I,

固体废料一前鼾■保面H过滤&滤液寸调pH到5.5卜叵科

漉液口।N叫溶液滤渣।d

J过调I"到12.5卜泄液3

-Mg(OH)2*-l1----11-----------1

MgCI2*

试回答在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

___________________________________________________________________(两条即可)。

解析：采取措施其目的是让更多的镁的化合物能与硫酸反应。

答案：增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌

3.(2018•石家庄二模)稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、

国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素忆(Y)的工艺流

程如下：

已知：废弃CRT荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)

成分含量/%

丫2。3ZnOAI2O3PbO2MgO

预处理前24.2841.827.811.670.19

预处理后68.515.424.335.430.50

试回答步骤I中进行原料预处理的目的为

解析：由已知中预处理前和预处理后的成分含量变化可得,预处理的目的为除去ZnO

和AI2O3e

答案：除去ZnO和AI2O3

4.确(Te)位于元素周期表第VIA族,由该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂，

电镀液的光亮剂，坡璃的着色材料，合金材料的添加剂等。硝化铜渣是电解精炼铜时产生的

一种矿渣，其主要含Cu2Te,Au、Ag等，利用下列工艺流程可回收确:

已知：TeCh的熔点为733℃,微溶于水，可溶于强酸和强碱。

回答下列问题：

(l)Te与S的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为(用化学式表示)。

(2)“酸浸1"需加热，加热的目的是

“酸浸1"发生反应的氧化产物是_______(写化学式)。

⑶“水浸"后"漉液1"的颜色是_______。

(4)“灌渣1"进行"碱浸”的离子方程式是

⑸从可持续发展意识和绿色化学观念来看，"滤渣2”进行酸浸的意义是

解析：(1)工Te同主族，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故H2s。4的酸性

比H2TeO43So(2)酸浸时加热的目的是提高浸出速率，结合流程图知「酸浸1”发生反应

的化学方程式为Cu2Te+2H2SO4+2O2=====2CUSO4+TeO2+2H2O，故其氧化产物为

CuSO4.TeO2.(3)“滤液1"的溶质中含CuSO4,故“滤液V的颜色为蓝色。(4)“滤

渣1”中含有TeO2,TeO2溶解于NaOH溶液生成亚硝酸盐,故反应的离子方程式为TeO2

+20H-===TeO?-+H2OO(5)分析流程图并结合硝化铜渣中含Au、Ag等，知“滤渣2"

经酸浸后可得到含CuSO4的滤液，并可回收Au、Ag,符合可持续发展意识和绿色化学观

念。

答案：(1)H2s04>H2Te04

(2)加快浸出速率CuSO4,TeO2

(3)蓝色(或浅蓝色)

(4)TeO2+2OH-===TeO?+H2O

(5)〃滤渣2”经过酸浸可得到含01S04的滤液，并可达到回收Au、Ag的目的，符

合可持续发展意识和绿色化学观念

命题点二化学工艺流程题中反应条件的控制

常见反应条件的控制及目的

1.控制溶液的pH

(1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

(2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去AI3+、Mn?

+溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe^,再调溶液的pHo

②调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H+反应，使溶液pH熠大；不引入新杂

质。例如：若要除去C3+溶液中混有的％3+,可加入CuO.CU(OH)2>CU2(OH)2CO3

等物质来调节溶液的pH。

2.控制反应的温度

(1)控制化学反应速率。

(2)控制平衡移动方向。

(3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过浦能防止某物质降温时析出。

(4)促进溶液中气体的逸出或实现蒸馈。

(5)防止或实现某物质水解或分解。

(6)使催化剂达到最大活性。

(7)防止副反应的发生。

3.调节反应物的浓度

(1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成，

减小对后续操作产生的影响。

(2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会

产生影响。

4.控制反应体系的压强

(1)改变化学反应速率。

(2)影响平衡移动的方向。

5.使用催化剂

加快反应速率，提高生产效率。

［对点训练］

1.(2018•全国卷I节选)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应

用广泛。

利用烟道气中的SOZ生产Na2s2O5的工艺为：

(l)pH=4.1时，I中为溶液(写化学式)。

(2)工艺中加入Na2c03固体、并再次充入SO2的目的是

解析：(1)酸性条件下，$。2与NazCOs溶液生成NaHSO3o(2)工艺中加入Na2CO3

固体并再次通入S02,其目的是得到NaHSCh过饱和溶液。

答案：(l)NaHS03(2)得到NaHSO3过饱和溶液

2.碳酸锂(相对分子质量为74)广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂

合金等行业。制备流程如下：

已知：碳酸锂的溶解度(g・L」)见下表。

温度/℃010203040506080100

Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72

(1)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250~300℃f主要原因是;

同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则(填字母)。

A.增加酸耗量

B.增加后续杂质的处理量

C.增加后续中和酸的负担

(2)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是

(3)“沉锂”需要在95℃以上迸行,主要原因是,

过滤碳酸锂所得母液中主要含有Na2s。4,还可能含有

解析：(1)若温度过低，反应速率慢，若温度过高,则浓H2s04沸腾，挥发较多。(2)

加入CaCO3一是和多余H2s。4反应，二是调节pH除去大部分杂质。(3)由表格中数据可

知，温度越高，Li2c03溶解度越小，故沉锂在95℃以上进行可增加产率。过滤后的母液

中除Na2s04外还可能有Na2CO3、Li2CO3.

答案：Q)温度低于250℃,反应速率较慢；温度高于300℃,硫酸挥发较多ABC

(2)除去多余的硫酸，同时调整pH,除去大部分杂质

(3)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率Na2c03、Li2cO3

3.利用水钻矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3,AI2O3、MnO、MgO、CaO.

SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钻晶体和氯化钻晶体的制备流程，回答下列问

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2\F〃+、Mn2\AI3+、Mg2+、

Ca2+等。

②沉淀I中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2AI(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀2.77.67.64.07.7

完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)浸出过程中CsO3发生反应的离子方程式为

(2)加入NaQO3的作用是__________________________________________

(3)加入Na2c03调pH至5.2,目的是_________________________________________

萃取剂层含镒元素，则沉淀II的主要成分为

(4)操作I包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2~3过谑、洗涤、

减压烘干等过程。

解析：(1)浸出过程中，Cs03与盐酸、Na2s03发生反应，Cs03转化为CM+,Co

元素化合价降低，则s元素化合价升高，SO3-转化为SOI,根据得失电子守恒、电荷守

+

恒和原子守恒配平离子方程式：Co2O3+4H+SOr===2Co2++SO4+2H2。。(2)力口

入NaCIO3的作用是将Fe?+氧化为Fe3+,便于后面调节pH时生成Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加Na2cCh调pH至5.2,目的是使

+和AI3+沉淀完全。滤液I中含有的金属阳离子为CM+、Mn2+、Mg2+、Ca?+等，萃取

剂层含镒元素，结合流程图中向油液I中加入了NaF溶液，知沉淀n为MgFz、CaF2,>(4)

经过操作I由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作I还包括蒸发浓缩、冷却结

晶。

+2+

答案:(l)Co2O3+SO?■+4H===2Co+SO?•+2H2O

(2)将F/+氧化为Fe3+,便于后面调节pH时生成Fe(OH)?沉淀而除去

(3)使Fe3+和AR沉淀完全CaF2和MgF2

(4)蒸发浓缩冷却结晶

4.铁红(Fez。》和钛白粉(TiO?)均为重要的墙面装修颜料。一种利用钛铁矿(主要成分

为FeTiO3,还含有少量Fez。》联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(l)FeSO4溶液与NH4HCO3溶液的反应温度应控制在35。(:以下，其原因是

该反应的离子方程式是____________________________________________

(2)TiO2+转化为TiO(OH)2需要加热，加热的目的是________________该反应的离子

方程式为_________________________________________

(3)常温时，在生成的FeCCh达到沉淀溶解平衡的溶液中，测得溶液中c(CO?)=3.0

xlOemol*L1,pH为8.5,则所得的FeCO3中是否含Fe(0H)2?例式计算)｛已知

16

^p(FeCO3)=3.0x10ii,XGP[Fe(OH)2]=8.0x10}o

解析：Q)温度太高，则NH4HCO3易分解,且降低温度可减少Fe2+的水解。根据题

图可知该反应的离子方程式为Fe2-+2HCO3===FeCO3l+CO2t+H2Oo(2)TiO2+水解

生成TiO(OH)2,加热可以加快水解反应速率。

答案：(1)减少NH4HCO3分解、减少Fe2+水解

2+

Fe+2HCO3===FeCO3l+CO2t+H2O

(2)促进TiO2+水解，加快反应速率

2+

TiO+2H2O=====TiO(OH)2l+2H+

FeCO3

(3)<p(FeCO3)=«Fe2+)・«cO3),故-Fe2+)=.7。孑—=1.0x105mohL

1552+16

pH=8.5则c(OH)=10mol*L-故4Fe)*c2(OH)=10<^p[Fe(OH)2]

=8.0x1016,故所得的FeCO3中无Fe(OH)2

命题点三化学工艺流程题中方程式的书写

用离子方程式或化学方程式表示某个阶段的反应，是化学工艺流程题中的经典题型，涉

及的物质一般是陌生物质，考查的内容一般是离子反应和氧化还原反应的结合，难度较大。

(一)理清离子反应的相关知识

1.化工流程题中主要涉及的5类离子反应

(1)难溶物溶解的离子反应

①ZnCO3溶于稀硫酸：

2+

ZnCO3+2H+===Zn+H2O+CO2T

②Cr(OH)3溶于盐酸：

+3+

Cr(OH)3+3H===Cr+3H2O

③AI(OH)3溶于强碱：

AI(OH)3+OH===AIO2+2H2O

(2)沉淀转化的离子反应

®ZnS转化为CuS:ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+

②AgCl转化为Agl:AgCI+r===AgI+Cl-

③Mg(OH)2转化为Fe(OH)3:

3+

3Mg(OH)2+2Fe===2Fe(OH)3+3Mg2+

(3)同种元素在同种价态、不同pH条件下转化的离子反应

①CrOk在酸性条件下转化为Cr2O?-:

+

2CrOJ+2H===Cr2O?4-H2O

②V2O5在酸浸时转化为VO£:

V2O5+2H+===2V0^+H2O

③Cr(OH)3在碱性条件下转化为Cr(OH)4:

Cr(OH)3+OH•===Cr(OH)4

(4)与量有关的离子反应

①向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCCh溶液

NaHCO3溶液少量：

2+

HCO,+0H+Ca===CaCO3UH2O

NaHCCh溶液过量：

2+

2Hg+20H+Ca===CaCO3l+CO?+2H2O

②向NaHSO4溶液中滴力口Ba(OH)2溶液

加Ba(OH)2溶液至SOI恰好沉淀：

2+

H++OH+SOi+Ba===BaSO4l+H2O

加Ba(OH”溶液至溶液呈中性：

24

2H++20H+SO?+Ba===BaSO4l+2H2O

(5)涉及氧化还原反应的离子反应

①KMnCU与盐酸反应生成MnCL和Cl2:

+2+

2MnO4+10CI+16H===2Mn+5CI2t+8H2O

②碱性条件下NaCIO将Fe(0H)3氧化为Na2FeO4：

2Fe(OH)3+3CIO+40H===2FeO?+3CI+5H2O

2.书写离子方程式时需注意的事项

(1)观察离子方程式中的符号是否正确、合理，如不可逆反应用"二二="，可逆反应用”

:气体符号为“V,沉淀符号为“I"。

(2)离子方程式中必须用化学式表示的物质有难溶于水的物质(如AgCLBaSO4等)、

难电离的物质(如弱酸、弱碱等)、非电解质(如SCh、C02等)。

(3)离子方程式中的微溶物［如Ca(OH)2等］有时用化学式表示，有时用离子符号表示。

作为反应物时，若为澄清溶液则写离子符号，若是浊液则写化学式；作为生成物时一般写化

学式。

(4)注意酸式盐中酸式酸根离子的书写方式，多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式

中不能拆开写，如NaHCCh在水溶液中的离子是Na+和HCOj,其中HCOa不能拆开写

成H+和C09;而多元强酸的酸式酸根离子在水溶液中可完全电离，如NaHSO4在水溶液

中的离子为Na+、H+和SOk

(5)注意灵活应用电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒，判断离子方程式是否正

确。

3.离子不能共存的四种类型

如Ba2+和C09生成BaCO3rH+

生成难溶物或微溶物2

和SiO?生成H2SiO3,Cu+和OH

•生成Cu(OH)2等

发生复分解反应而不能大如H+与cor.HCO^sor.

量共存生成气体或挥发性物质HSOf、S2・、HS等；NH才和OH

一生成NH3(加热)等

如H+与OhCOO•生成弱酸

生成难电离物质

CH3COOH,与OH结合生成H20

等NH才和0H生成NH3*H2O等

具有较强氧化性的离子(如MnO4、Cl。、Fe，+等)与具有较强

发生氧化还原反应而不能还原性的离子(如F/+、S2、I、S03等)不能共存

大量共存NO3与「，S2与S03-,CI与CIO等在酸性条件下不能共

存，而在碱性条件下可共存

某些弱碱阳离子与某些弱酸阴离子因发生相互促进的水解反应

发生相互促进的水解反应而不能大量共存。如AI3+与AI0仔HCOs.cor.S2-,Fe3

而不能大量共存+与AIOz、HCO^C03等发生相互促进的水解反应生成沉淀

或气体

发生络合反应而不能大量若离子间发生络合反应，则这些离子不能共存。如Fe3+与SCN

共存不能共存，与不能共存

•CW+NH3.H2O

［基础小练］

1.(1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2,发生反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)铝土矿"碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe304o该反应的离子方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)02将MM+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：

(5)向FeSCh溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Fe?

+反应生成纳米铁粉、Hz和B(0H)4，其离子方程式为

(6)NaOCN与NaCIO反应，生成Na2CO3,C02,NaCI和N2,反应的离子方程式

为____________________________________________________________________

(7)CIO2与硬化钾(酸性条件)反应的离子方程式为

(8)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为

(9)FeCb与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4:

(10)碘标准液滴定Na2S2O5(产物为SOK)的离子方程式为

(11)写出FeTiOa与盐酸反应(产物中Ti的存在形式为TiOCIk)的离子方程式：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

2++3+

答案:(l)2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O

(2)AI2O3+2OH-===2AI02+H2O

2++

(3)Fe+2FeO(OH)===Fe3O4+2H

2+

(4)2Mn+O2+4OH-===2MnO(OH)2l

(5)2Fe2++BH4+4OH===2Fe+2H2T+B(OH)4

(6)2OCN-+3CIO===C0?+CO2t+3CI+N2t

+

(7)2CIO2+101+8H===2CI+5I2+4H2O

(8)PbO+CIO-===PbO2+Cl-

3+

(9)2Fe+10OH+3CIO===2FeO?+3CI+5H2O

+

(10)S2O?+2I2+3H2O===2SO?+41+6H

+2+

(H)FeTiO3+4H+4CI-===Fe+TiOCR+2H2O

(二)理清氧化还原反应的相关知识•

1.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂及其还原产物

酸性

酸性

氧化剂Fe3+HCIO

CI2(X2)o2MnOzK2Cr2

KMnO4

07

2

H2O/0

还原产物Cl(X)Fe2+Mn2+Mn2+Cr3*Cl

/OH

浓FeO4NaBi

氧化剂+

CIOjHNO3H2O2(H)PbO2

H2SO4(H+)o3

N02（浓）

还原产物ClH0Pb2+Fe3+BP*

so22

、NO（稀）

（2）常见还原剂及其氧化产物

金属SO2/S

还原剂Fe2+H2S/S2HI/I-CO

NH3N2H4

单质0?

氧化产金属

S03.N2、co

Fe3+S、SO

2I2N2

物离子SOINO2

2.氧化还原反应的五规律

Q）守恒律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。该规律

可应用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。

（2）强弱律

氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂,还原产物。

在适宜的条件下，用氧化性（还原性）较强的物质可制备氧化性（还原性）较弱的物质，用

于比较物质的氧化性或还原性的强弱。

（3）优先律

①多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原。

②多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。

（4）价态律

元素处于最高价，只有氧化性（如KMn。,中的Mn）;元素处于最低价，只有还原性（如

S2,「）；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性（如Fe2+、S、CI2等）。

（5）转化律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态一一中间价态；价态相邻

能共存、价态相间能归中，归中价态不交叉、价升价降只靠拢。

3.氧化还原反应方程式的配平流程

［基础小练］

2.配平下列方程式。

(1)—FeS2+_02=^==_Fe2O3+—S02

(2)HQ(浓)+Mn02=====Cl2t+_MnCI2+—H20

(3)Cu+HN03(稀)===_CU(.NO3)2+—NOT+—H20

(4)KI+KI03+—H2SO4===—h+—K2SO4+—H20

2+

(5)—Mn04+—H++_Cl===—Mn+—CI2T+—H20

(6)—S+_KOH===_K2S+—K2SO4+—H20

(7)―P4+—KOH+—H20===_K3PO4+—PH3

(8)—P+—FeO+_CaO=曩三Ca3(PO4)2+___Fe

答案：(1)41128⑵41112

(3)38324(4)513333

(5)21610258(6)48314

(7)29335(8)231

3.(1)完成NaCICh氧化FeCL的