《原子结构》第二课时优教教学课件

0第1节：原子结构

第2课时0学习目标1、理解基态、激发态和原子光谱。2、了解核外电子的运动状态、电子云与原子轨道。3、掌握能量最低原理、泡利原理、洪特规则。四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1、能量最低原理原子电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低。①基态原子遵循泡利原理、洪特规则、能量最低原理的原子。2、基态原子②基态原子吸收能量后，电子发生跃迁变为激发态原子。新知讲解基态激发态吸收能量释放能量光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一吸收光谱发射光谱3、原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。——核外电子的跃迁①吸收光谱②发射光谱光亮普带上的孤立暗线电子吸收能量跃迁时产生暗背景下的孤立亮线电子释放能量跃迁时产生同种原子的两种光谱是可以互补的节日燃放的焰火与金属内层的电子跃迁有关激光的产生与电子受激跃迁有关Li、He、Hg发射光谱Li、He、Hg吸收光谱【思考】下面是部分元素的发射光谱和吸收光谱：（2）为什么不同元素原子具有不同的特征光谱？不同原子的能级结构不同，发出的谱线的特征不同。（1）观察同一元素发射光谱和吸收光谱的差异。五、电子云与原子轨道1、电子云以量子力学为基础处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。小黑点：单位时间内出现的概率密度小黑点越密概率密度越大①电子云小黑点不是电子！②电子云轮廓图电子出现的概率约为90%的空间即精简版电子云③电子云轮廓图特点a.形状nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形ns能级的电子云轮廓图：球形np能级的电子云轮廓图：双纺锤形b.电子云扩展程度同类电子云能层序数n越大，电子能量越大，活动范围越大电子云越向外扩张。2、原子轨道电子在原子核外的一个空间运动状态①定义50%90%常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道。②原子轨道与能级ns能级ns轨道np能级npx轨道npy轨道npz轨道nd能级ndz2轨道ndx2—y2轨道ndxy轨道ndxz轨道ndyz轨道同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道。简并轨道简并轨道s轨道的电子云轮廓图npx轨道电子云轮廓图npy轨道电子云轮廓图npz轨道电子云轮廓图s能级的原子轨道图（球形）①ns能级只有一个原子轨道，球形②n越大，原子轨道半径越大p能级的原子轨道图（纺锤形）①np能级有三个能量相等的原子轨道，px、py、pz，纺锤形，相互垂直。②n越大，原子轨道半径越大。2p3pnd轨道电子云轮廓图d能级的原子轨道图nd能级有5个能量相等的原子轨道六、泡利原理和洪特规则核外电子的基本特征能层能级轨道自旋公转自转大范围小范围1、泡利原理每个轨道最多只能容纳2个电子，且它们的自旋方向相反。2、洪特规则电子总是优先单独地占据简并轨道，且它们的自旋方向相同。怎么填填多少推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。【思考】

从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定3、电子排布图例：写出O原子的电子排布图O原子的电子排布式：1s22s22p41s22s22p4↑↓LiBeBC↑↓1s2s↑↓↑↑↓↑↓1s2s↑2p↑↓↑↓1s2s↑↑2p1s2sNO↑↓↑↓1s2s↑↑↑2p↑↓↑↓1s2s↑↑↑↓2pFNe↑↑↑↓↓↑↓1s2s2p↑↓↑↓1s2s2p↑↑↑↓↓↓↑↓【练习】请写出第二周期元素原子的电子排布图（即轨道表示式）？原子结构的表示方法原子结构示意图电子排布式O原子：1s22s22p4电子排布图1s22s22p4

O原子1.某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式？O↑↓2s↑