《焓变-反应热》教学课件

0第一节化学反应与能量的变化

第一课时焓变反应热010203了解化学反应中常见的能量转化形式和能量转化的原因认识能量释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量了解反应热和焓变的含义00一飞冲天：“神舟”十号发射实况回放优教提示：点击工具栏中课件素材，播放视频。0

这一烟火表演消耗了大量的化学能，烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。0一、焓变反应热1.焓：2.焓变：与内能有关的物理量符号：H

生成物与反应物的焓值差0一、焓变反应热2.焓变符号：△H单位：

kJ/mol或

kJ·mol-1符号和单位化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成物的总能量不可能完全相等.本质ΔH＝生成物能量－反应物能量公式0一、焓变反应热如何判断一个反应是吸热反应还是放热反应？0一、焓变反应热判断一个反应是吸热反应还是放热反应的依据：由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定△H=H生成物－H反应物0一、焓变反应热反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,

在恒温、恒压的条件下：反应热=焓变3.反应热0一、焓变反应热4.焓变产生的原因实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从键能角度应如何解释？0一、焓变反应热4.焓变产生的原因——从化学键角度分析0一、焓变反应热679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol生成物分子成键所释放的总能量：431kJ/mol×2=862kJ/mol反应物分子断键所吸收的总能量：436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol4.焓变产生的原因——从化学键角度分析0一、焓变反应热4.焓变产生的原因——从化学键角度分析化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成0一、焓变反应热4.焓变产生的原因——从化学键角度分析(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定0一、焓变反应热4.焓变产生的原因——从化学键角度分析化学反应中能量变化的主要原因：△H=E断键－E形成化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差0一、焓变反应热

放热反应：△H为“－”或△H<0

吸热反应：△H为“+”或△H>0生成物放热反应能量放出热量反应物△H为“－”或△H<0能量反应物吸热反应吸收热量生成物△H为“+”或△H>00一、焓变反应热放热反应吸热反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2，H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应常见的放热反应和吸热反应0一、焓变反应热从焓变角度看：ΔH＝生成物的焓－反应物的焓从反应热角度看：ΔH＝生成物能量－反应物能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”0目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应1.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量AC0目标一：反应热（焓变）与吸热反应、放热反应2.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④C0目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系3.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1mol

O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A.920

kJB.557kJC.436kJD.188kJC0目标二：反应热与反应物、生成物键能的关系4.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1

mol

Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243

kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1

mol

HCl分子时释放431

kJ的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△