《元素周期表》第二课时教学课件1

第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构第一章物质结构元素周期律1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（）A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数

D．原子的中子数复习提问AD3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有___个横行，也就是有___个周期，短周期指______周期，长周期

周期。元素周期表有____个纵行，分为___个族，其中___个主族，___个副族，__个第Ⅷ族，__个0族，0族即是________元素。由短周期和长周期共同构的族是

。七七一二三四五六十八十六七七一稀有气体主族和零族4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和元素名称。一

元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素

1

5

6锂钠钾铷铯

31119

37

551111234二、元素的性质与原子结构1、碱金属:

锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流

碱金属元素的主要物理性质元素名称元素符号核电荷数颜色和状态密度g/cm3熔点OC沸点OC锂Li3银白色,柔软0.534180.51347钠Na11银白色,柔软0.9797.81882.9钾K19银白色,柔软0.8663.65774铷Rb37银白色,柔软1.53238.89688铯Cs55略带金色光泽,柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？（1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验：（1）钾与O2的反应；现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。（2）钾与H2O的反应；现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃)

。

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）△△2Ｍ+2H2O===2ＭOH+H2↑与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价小结:

碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？金属性Na〉Mg〉Al比较元素的金属性强弱有哪些方法？？１单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度２最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱３单质间的置换反应【课堂练习1】碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸C卤素单质颜色状态密度熔点沸点F２淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Ｃl２黄绿色气体3.214g/L-101-34.6Ｂr２深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78I２紫黑色固体4.93g/mL-113.5184.4卤素单质的物理性质卤族元素在物理性质上的规律

浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色——（2）状态——（3）密度——（4）熔沸点——逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅深；气液固；科学探究——卤族元素的性质浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么共同之处吗？

最外层都有7个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。

理论分析思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；阅读卤素单质与氢气反应的表格：与氢气的反应卤素单质与氢气反应规律：即：卤素单质与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2+H2===2HX比较元素的非金属性强弱有哪些方法？？１与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱２最高价氧化物的水化物的酸性强弱３单质间的置换反应【课堂练习2】砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素

，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.