上海市复旦大学附中2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列说法正确的是

A.用苯萃取溪水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HC1,可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

2、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2ML..2ml.

OJnol,I0.1mol-U*

A.,J装置探究浓度对化学反应速率的影响

Sfl»LO・】ncl・L“

装置探究催化剂对以。2分解速率的影响

小

孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

、.性KM.0海版

7cg浓破0

D.弋，:j/铁灯装置防止铁钉生锈

―

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.10gNH3含有4NA个电子

B.0.111101铁和0.111101铜分别与0.10101氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C.标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个

-12-

D.lL0.1molLNa2CO3溶液中含有O.INA个CO3

4、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和

烟草香精中，可由苯经下述反应制备：

C^+（CH3CO）2。阻><（KH1+CH3COOH

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化学单键数目为12NA

C.0.5mol乙酸酊中含有的电子数目为27NA

D.lL2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为NA

5、下列叙述正确的是

A.天然气主要成分的结构式：B.35cl和37cl互为同素异形体

H，、H

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca（ClO）2D.苯的比例模型：麻

6、下列变化过程中，需要破坏离子键的是（）

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

7、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。

如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（）

A.可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应

B.易溶于水和有机溶剂

C.分子结构中含有三种官能团

D.分子中所有碳原子一定共平面

8、用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）

A.鉴别纯碱与小苏打B.证明Na2（）2与水反应放热

C.证明C12能与烧碱溶液反应D.探究钠与CL反应

9、正确使用化学用语是学好化学的基础,下列化学用语正确的是

A.H3c。出的名称：1,4-一甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—D.H2S的电子式：H-[:S:]2H^

10、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子

B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料

C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体

11、实验室用也还原SiHCH沸点：31.85C）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下列说法正确

的是（）

A.装置II、m中依次盛装的是浓112so八冰水

B.实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氟化钾溶液

D.实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铁溶液反应制备氨气

12、螺环燃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环燃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是

()

A.该化合物的分子式为C9H12

B.一氯代物有四种

C.该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应

D.与Bn以物质的量之比1：1加成生成2种产物

13、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1moVLNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

-)=c(H+)

B.相同浓度的CIhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSCh溶液中c(H)=2c(SO4-)+c(OH)

D.常温下，pH=7的CHjCOONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na+)=c(ClhCOOH)〉c(CMCOO)〉c(H+)=c(OH)

14、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素

Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X,Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下O.OlmobL

r戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

15、下列有关化学实验说法正确的是()

A.受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作

进一步处理

B.移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数

秒后，取出移液管

C.向某溶液中加入玮三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

D.检验氯乙烷中的氯元素时，可先将氯乙烷用硝酸进行酸化，再加硝酸银溶液来检验，通过观察是否有白色沉淀来

判断是否存在氯元素

16、为了除去括号中的杂质，不合理的是()

选项物质（杂质）加入试剂方法

A氯化钱溶液（FeCL）氢氧化钠溶液过滤

BKNO3(s)(少量NaCD水结晶

C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸播

A.AB.BC.CD.D

17、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn（OH）4»下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

18、N.表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一

种制备方法是岫£04+2（：1?2岫25+2（：021。下列有关说法正确的是

A.2S0,溶液中含有的氧原子数目为NA

B.ol/LNa2s溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成Imol还原产物时转移电子数为8NA

D.2中含有的共价键数目为2NA

19、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

2-

A.含等物质的量的AK>2,OH，CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2,OH，CO3

B.含等物质的量的FeB。、FeL的溶液中，缓慢通入氯气：F、Br，Fe2+

C.含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2>K2cO3、BaCO3

D.含等物质的量的Fe3+、Cu2+,H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+,H+,Fe2+

20、下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）

CH：—CH-CH

A.B.LHQH

OH

CH

I3

C.CHS—OHD.(H—C—CH：OH

H

21、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法

测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

维生素C脱气维生素C

下列认识正确的是()

A.上述反应为取代反应B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C.滴定时要剧烈振荡锥形瓶D.维生素C的分子式为。6周0

22、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SCh通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NC)3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO/+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2。

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH”溶液：2HCO3+Ba2++2OHHBaCChl+ZHzO+CCh"

二、非选择题(共84分)

23、(14分)异丁烯［CH2=C(CH3)2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：、c=c/修L

/、OH-II

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于_________反应(填“反应类型”).

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式________________o

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一浪代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

A条件1-BCHsCH&OOH

①条件1为;

②写出结构简式：A；B»

⑸异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CH3)3,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物,写出其中一种链状烯点的结构简式_________________________________。

24、(12分)有机物N的结构中含有三个六元环，其合成路线如下。

/Z

已知：RCH=CH2+CH2=CHR.跳彳L>CH2=CH2+RCH=CHR

请回答下列问题:

(1)F分子中含氧官能团的名称为。B的结构简式为。

(2)G-H的化学方程式»其反应类型为o

(3)D在一定条件下能合成高分子化合物，该反应的化学方程式____________

CH=C-€H2C1C1C=C-CH,—?―

QOi3，而不是0姻或0三鬲码的原因是

A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分异构体中能使FeCb溶液显色的有种。

(6)N的结构简式为

25、(12分)K3[Fe(C2O4)J3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)J3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe©O4)3为暨]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]—

—Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

澄清石灰水NaOH溶液浓H,SOa没清石灰水

BCDEF

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是.

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezOj存在的方法是：

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量，"g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2sCh酸化，用cmol・L“KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是«

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L-iKMn()4溶液滴定至终点，消耗KMnO』溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有____________________________________________

26、(10分)实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。

已知：①Na2s2Oi.5H2O是无色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

②硫化钠易水解产生有毒气体。

③装置C中反应如下：Na2COi+SO2=Na2SOi+CO2；2Na2S+lSO2=lS+2Na2SOi；S+Na2soi逸Na2s2O1。

回答下列问题：

(1)装置B的作用是一。

(2)该实验能否用NaOH代替Na2cOi?一(填“能”或“否

(1)配制混合液时，先溶解Na2cOi,后加入Na2s夕出。，原因是一。

(4)装置C中加热温度不宜高于40C,其理由是一.

(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是—o

(6)实验中加入migNa2s夕出。和按化学计量的碳酸钠，最终得到nugNa2s2O1WH2O晶体。Na2szOrSHzO的产率为

—(列出计算表达式)。[Mr(Na2S-9H2O)=240,Mr(Na2S2Oi-5H2O)=248]

(7)下列措施不能减少副产物Na2sCh产生的是一(填标号)。

A.用煮沸并迅速冷却后的蒸储水配制相关溶液

B.装置A增加一导管，实验前通人N2片刻

C.先往装置A中滴加硫酸，片刻后往三颈烧瓶中滴加混合液

D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管

27、(12分)实验室从含碘废液(除H2。外，含有CCL、k、「等)中回收碘，实验过程如下:

Na2soi溶液

含碘废液-----►还原-----操作X----------------->氧化-----►富集—■»■•・•♦I?

CCU

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2sO3溶液，将废液中的12还原为「，其离子方程式为；该操作将h还

原为「的目的是。

（2）操作X的名称为o

（3）氧化时，在三颈瓶中将含「的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应（实验装置如图所

示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为：a

仪器b中盛放的溶液为。

+

（4）已知：5S0^+210；+2H=I2+5SO；-+H20；某含碘废水（pH约为8）中一定存在马,可能存在「、10；

中的一种或两种。请补充完擎检验含碘废水中是否含有「、10、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉

溶液、FeCl：溶液、Na2s0,溶液）。

①取适量含碘废水用CCL,多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②;

③另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后,滴加Na2so3溶液,若溶液变蓝说明废水中含有IO；;

否则说明废水中不含有IO：。

（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C10?氧化酸性含「废液回

收碘。

①完成C10?氧化r的离子方程式：

□C1O2+□『+□=□1,+□CF+□；

②若处理含「相同量的废液回收碘，所需ci?的物质的量是ci。。的倍。

28、(14分)［化学——选修3：物质结构与性质］倍元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题:

(1)基态铝原子的价电子排布式为，根据价层电子判断铝元素中最高价态为价。络元素

的第二电离能镒元素的第二电离能(填填“=”)。

(2)无水氯化亚铭(CrCL)的制备方法为在500℃时用含HC1的小气流还原CrCI3,该过程涉及到的反应原理为

______________________________________________(用化学方程式表示)。

已知：氯化亚铝的熔点为820〜824C,则其晶体类型为晶体。二价辂还能与乙酸根形成配合物，在乙酸

根中碳原子的杂化形式为

(3)已知CrOs中铭元素为最高价态，画出其结构式：

•Cr

oH

(4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为o已知:该晶胞的边长为437.6

pm,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为—g/cm'列出计算式即可)。

29、(10分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取出是一

种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

I.C(s)+H2O(g)=±CO(g)+H2(g)Ki；

fl.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2i

m.CaO(s)+CO2(g)=：CaCO3(s)KJ;

燃烧炉中涉及的反应为：

IV.C(s)+O2(g)=CO2；

V.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)。

(1)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)=CaCO3(s)+

2H2(g),其反应的平衡常数K=—(用Ki、K2、&的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应I,恒温恒压条件下，向其中加入l.Omol炭和l.Onwl水蒸气，达到平衡时,

容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为;向该容器中补充amol炭，水蒸气的转化率将

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)对于反应m,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动(填“向右”、“向左”或“不”卜

当重新平衡后，CO2浓度—(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)一种新型锂离子二次电池一磷酸铁锂(LiFePO。电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意

图如图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：。

LiFcPO,

+xLi*

放心

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

2、C

【解析】

A.该实验中高锌酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锦酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高镒酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

3、B

【解析】

A.NH3的相对分子质量是17,每个分子中含有10个电子，所以10gNH3含有电子的个数是：(10gK7g/mol)xlONA=5.88NA

个电子，错误；

B.Fe是变价金属，与氯气发生反应：2Fe+3c12点燃2FeCb，根据反应方程式中两者的关系可知O.lmol的CL与Fe

反应时，氯气不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以Cb为标准，转移的电子数为0.2NA,Cu与CL发生反

应产生CuCL,O.lmol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA,正确；

C.标准状况下周0是液体，不能使用气体摩尔体积计算H2O的物质的量，错误；

D.Na2cCh是强碱弱酸盐，在溶液中-发生水解反应而消耗，所以lL0.1mol-L-Na2c03溶液中含有C(V-小于

O.INA个，错误；

答案选B。

4、C

【解析】

m

A.气态苯乙酮的摩尔质量为120g/mol,气态乙酸的摩尔质量为60g/nwL根据p=.,二者气态物质的状态条件未知，

体积无法确定，则密度无法确定，故A错误；

B.苯的结构中，只有碳氢单键，碳碳之间是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，则1个苯分子中有6个单键，Imol

苯中含有6moi单键即6必个，故B错误；

C.一个乙酸酊分子中含有54个电子，Imol乙酸肝分子中含有54moi电子，则0.5mol乙酸酥中含有27moi电子，即

电子数目为27NA,故C正确；

D.IL2moi/LCH3coOH的物质的量为2mol,与钠反应生成氢气Imol,足量钠，醋酸消耗完可继续与水反应，则生

成的气体分子数大于刈个，故D错误；

答案选C。

【点睛】

足量的钠与乙酸反应置换出氢气后，剩余的钠会继续和水反应，钠与水反应也会释放出氢气。

5、D

【解析】

H

A.天然气主要成分是甲烷，结构式：故A错误；

H

B.35cl和"C1互为同位素，故B错误；

C.漂白粉主要成分的化学式：Ca(ClO)2和CaCL,故C错误；

D.苯的比例模型：■版，故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

7、A

【解析】

A.碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；

B.该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；

C.分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；

D.苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；

故选Ao

8、A

【解析】

A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符

合题意；

B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；

C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；

D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确,

故D不符合题意。

故答案是A。

9、A

【解析】

A.岫c-0Ylh，为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C-Hg,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH（CH3）-,C错误；

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：H•S•

D错误。

答案选A。

10、A

【解析】

A.聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A错误；

B.从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；

C.水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以

减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；

D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；

答案选A。

11、C

【解析】

A.装置m的作用是使siHCb挥发，in中应盛装热水，故A错误；

B.氢气、氧气的混合气体加热易爆炸，实验时，应先打开盛装稀硫酸的分液漏斗，用生成的氢气把装置中的空气排出,

再加热管式炉，故B错误；

C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁，用双氧把亚铁离子氧化为铁离子，若加入硫氟化钾溶液后变红，则说明含有铁单质，

故C正确；

D.实验室中一般用加热碱石灰与氯化铉固体混合物制备氨气，装置图为工，故D错误；答案选C。

..、…J

12、B

【解析】

A.根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H⑵故A正确；

B.该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误;

C.该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取

代反应，故C正确；

D.该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与B。以物质的量之比1：1加成生成2种产物，故D正确;

故选B。

【点睛】

该化合物分子中有2个碳碳双键，2个碳碳双键之间有2个碳碳单键，所以与Bn以物质的量之比1：1加成时只能和

其中一个碳碳双键加成，无法发生1,4-加成，故与以物质的量之比1：1加成只能得到2种产物。

13、A

【解析】

A.常温下，pH为1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(AD，溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(O1T)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH电离程度大于HC1O,即aCMCO。)〉c(Cl(T)；相同浓度的

CH3coONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3coONa<NaClO,溶液中aClfcCOOAc(CKT),故B错误；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4>OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh^+c(OH),故C错误；

+-+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H)=c(OH),CHjCOONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

++

子浓度的大小关系为：c(CH3COO")=c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH),故D错误。

答案选A。

14、C

【解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态,

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.OlmokL-戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比AI大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3S^A12s3,AI2S3

+6H2O=2Al(OH)3+3H2St.W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S.

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(AD>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2・12比0中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；

C.W(H)和X(O)的化合物可能为HzO和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O—H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

15、B

【解析】

A.受强酸腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%NaHCCh溶液洗，A错误；

B.吸取溶液后的移液管，需将液体放入稍倾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并将管尖与容器内壁接触后，才能松开

食指让溶液流出，B正确；

C.苛三酮试剂与蛋白质作用，应生成蓝紫色物质，C错误；

D.检验氯乙烷中的氯元素时，应先将氯乙烷用热的强碱水溶液或强碱的乙醇溶液处理，让其发生水解，D错误。

故选B。

16、A

【解析】

A.二者均与NaOH反应，不能除杂，应加氨水、过滤，选项A错误；

B.二者溶解度受温度影响不同，可结晶法分离，选项B正确；

C.乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可分液分离，选项C正确；

D.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，可蒸情分离，选项D正确；

答案选A。

17、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+Ch+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

2

+4e-=4OH-,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

18、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2s04溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

2

B项、Na2s溶液中S2-水解：s+H2O^HS+OH",导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-(-2)]=8mol,个数为8NA,

故C正确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moLU.2LC(h的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

19、D

【解析】

A.在含等物质的量的A1OT、OH\CO33的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，故A错误；

B.含等物质的量的FeB0、的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I>Fe2+>BiS则化学反应的先后顺序为「、Fe2+>

Br,故B错误；

C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CCh,则化学反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH,

K2cO3、BaCCh,故C错误；

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,则化学反应的先后顺序

为Fe3+、Cu2\H\Fe2+,故D正确；

答案选D。

20、D

【解析】

A.2-丙醇含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，A不符合题

意；

B.苯甲醇可与HC1等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，B不符合题意；

C.甲醇含有羟基，可与HCI等发生取代反应，能发生催化氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，C不符合题意；

CH：

I

D.「HCHCH含有羟基，可与HC1等发生取代反应，发生消去反应生成2一甲基一1一丙烯，发生催化氧化

I

H

反应生成2一甲基丙醛，D符合题意；

答案选D。

【点晴】

该题的关键是明确醇发生消去反应和催化氧化反应的规律，即与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，

形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，如果含有2个以上氢原

子，则生成醛基，否则生成援基。

21、B

【解析】

A、上述反应为去氢的氧化反应，A错误；

B、该反应涉及碘单质的反应，可用淀粉溶液作指示剂；B正确；

C、滴定时轻轻振荡锥形瓶，C错误；

D、维生素C的分子式为C6H8。6,D错误。

22、C

【解析】

A、过量的SCh通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSO3,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnOJ+5NO2,6H+=2Mn2++5NO3-+3H2(),

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaCO3；+H2O,故D错误.

故选c。

23、加成n

KMnOVOHCH3cH2cH=82CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CHJ)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【解析】

OH

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(Q)),c=c转化为c-c；

C(CH3)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应；

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的一

漠代物只有一种，苯环上只有一种H；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C原子上氧化生成-COOH,所以A为CH3cH2cH=CH2,B为

CH3CH2CHOHCH2OH；

(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,主链为含C=C的5个C的戊烯，2、4号C上有3个甲基；异丁烯二聚时，生成含1个

碳碳双键的有机物。

【详解】

0H

(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(r),C=C转化为C-C,则为烯崎的加成反应;

C(CH；)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，为酚醛缩合反应，该反应为

0H0H

CH4

nfi-nHCHO

(CH)

(3)对叔丁基酚的所有同分异构体符合：①含相同官能团-OH；②不属于酚类，-OH与苯环不直接相连；③苯环上的

CH:OHCH;OH

一澳代物只有一种，苯环上只有一种H,符合条件的结构简式为CH

AH；

CH；

(4)由合成流程可知，最后生成-COOH,则-OH在短C