《1.1化学反应与能量变化（第2课时化学反应的内能变化与焓变）》参考课件

第一节

化学反应的热效应

第2课时

化学反应的

内能变化与焓变温故知新1、什么是反应热？2、什么是中和热？如何测定中和热？（1）内能：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。1、化学反应的内能变化（2）符号：U（3）影响因素：

①物质的种类、数量和聚集状态；

②体系的温度、压强（4）化学反应中内能的变化：ΔU（1）内能：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。1、化学反应的内能变化（2）符号：U（3）影响因素：

①物质的种类、数量和聚集状态；

②体系的温度、压强（4）化学反应中内能的变化：ΔU=U（反应产物）-U（反应物）U（反应产物）

U（反应物）U（反应产物）

U（反应物）

反应

能量

反应

能量<＞吸收释放（5）内能变化与反应热的关系1、化学反应的内能变化①化学反应体系与环境进行能量交换以热和功的形式呈现，即化学反应内能的变化等于反应热和功的加和，ΔU=Q+W。②若反应中没有做功，则ΔU=Q，即反应热等于反应前后体系内能的发化。③等压条件下、可能存在因体积改变而存在体积功、故反应热不一定等于反应体系内能的变化。2、化学反应的焓变（1）焓定义：用来描述物质所具有能量的物理量，符号：H，单位：J/mol或

kJ/mol（2）影响因素：①物质的种类、数量和聚集状态；

②体系的温度、压强（3）在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中能量变化全部转化为热能，则焓变等于QP。

【注意】①焓是一个物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似

2、化学反应的焓变（4）焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。是用来描述反应热的物理量。

表达式：

△H=H（反应产物)—H（反应物）当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应放热反应吸热反应(J•mol—1或kJ•mol—1

)3、热化学方程式:(1)概念：能够表示物质变化与焓变的化学方程式叫做热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6

kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H

=-890.3

kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H

=-57.3

kJ/mol思考热化学方程式有什么特点？书写时要需要注意什么？“五步”突破热化学方程式的书写一写方程式二标状态三标条件四标ΔH五标数值写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态标明反应的温度和压强(101kPa25℃时可不标注)在方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH前面符号的“+”或“_”根据系数计算写出ΔH的值交流.研讨

1.已知在298K时，由氢气和氦气反应生成1molNH3(g)放热46.1kJ，请将下列化学方程式改写成热化学方程式。H2(g)

+

N2(g)=

NH3(g)3H2(g)

+

N2(g)=2

NH3(g)NH3(g)=H2(g)

+

N2(g)

2.已知在298K时，由ImolH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出285.8kJ热量，生成1molH2O(g)放出241.8kJ热量。请分析这两种情况下反应热为何不同，并分别写出这两种情况下反应的热化学方程式。32123212

H2(g)

+

N2(g)=

NH3(g)；ΔH

=-46.1kJ/mol3212

3H2(g)

+

N2(g)=2NH3(g)

；

ΔH

=-92.2kJ/molNH3(g)

=

H2(g)

+

N2(g)；ΔH

=+46.1kJ/mol3212提示：生成物的状态不同，H2O(l)到

H2O(g)要吸热，所以放出的热量少

2H2(g)

+O2(g)=2H2O(g)

；

ΔH

=-241.8kJ/mol

2H2(g)

+O2(g)=2H2O(l)；

ΔH

=-285.8kJ/mol

反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。（1）要注明温度和压强:（2）反应物和生成物要注明聚集状态:(2)书写热化学方程式应注意以下几点（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol

H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol

（4）△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例(5)、热化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质（2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比（3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

1.判断下列热化学方程式书写是否正确，如果不正确请指出错误原因：(1)C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）

△H=-1367.0kJ(2)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

课堂练习kJ/mol2NO2（g）==O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol

2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(

)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B3、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；

△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；

△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；

△H=-184.6kJ/molD．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；

△H＝＋184.6kJ/molD（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式。

。（2）已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，热化学方程式是（3）101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量的热化学方程式

（4）101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5kJ的热量的热化学方程式

4.书写下列热化学方程式CH4（