《溶液pH的计算》参考课件

第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时溶液pH的计算溶液pH的计算

本节知识目录学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二酸、碱溶液稀释后的pH变化规律探究点一酸、碱溶液混合后pH的计算方法学习目标定位1.学会pH的简单计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律，会计算各类混合溶液的pH。学习重难点：pH的简单计算。知识回顾知识归纳1.pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg[H＋]。2.溶液酸碱性的判断[H＋]>[OH－]

[H＋]＝[OH－]

[H＋]<[OH－]

溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈碱性421214＋lg(nb)

疑难解析学习探究探究点一：酸、碱溶液混合后pH的计算方法1.0×10－3mol·L－131.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－1127311Kw=[H+][OH-](1)酸性溶液，先求[H+]，再求pH。方法:(2)碱性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。公式：pH=－lg[H+]归纳总结溶液pH的计算方法：1．强酸、强碱溶液的pH计算方法酸性溶液，先求[H+]，再求pH。碱性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。2．酸、碱溶液混合后pH计算方法(1)强酸与强酸混合(2)强碱与强碱混合(3)强酸与强碱混合求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值pH=－lg[H+]Kw=[H+][OH-]①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7②酸过量：③碱过量：求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值题目解析活学活用这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。[H＋]＝0.1mol·L－1

酸中[OH－]＝0.12mol·L－1

碱中等体积混合碱过量C题目解析学习探究ID设碱与酸的体积分别为V碱和V酸解之可得V碱∶V酸＝1∶9。学习探究探究点二：酸、碱溶液稀释后的pH变化规律

疑难解析3

2＋n(其中2+n<7)接近于7

2<pH<3

10

11－n(其中11-n<7)(11－n)<pH<11接近于7

对酸或碱的稀释无论是多少倍，酸还是酸，碱还是碱；其浓度越来越接近于水。对于弱酸或弱碱的稀释可促进其电离，继续电离出H+或OH-，故浓度变化要小。归纳总结(1)对于pH＝a的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就

单位，即pH＝

；由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是___________________________；酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能

7。如图Ⅰ所示。(2)对于pH＝b的强碱和弱碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH__________单位，即pH＝

；由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是

；碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能

7。如图Ⅱ所示。增大n个a＋n(其中a＋n<7)a<pH<a＋n(其中a＋n<7)大于减小n个b－n(其中b－n>7)b－n<pH<b(其中b－

n>7)小于题目解析活学活用弱酸pH变化小于2，故3<pH<5pH＝4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的[OH－]＝1×10－14/1×10－6mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，水电离的[OH－]＝1×10－8mol·L－1，而水电离的c(H＋)＝水电离的[OH－]＝1×10－8mol·L－1NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7C学习小结pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间，异强混合看过量，无限稀释7为限。2．pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3题目解析自我检测12345D

题目解析12345A

加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。自我检测题目解析12345Dc(H＋)＝c(OH－)pH＝7由pH=4可知[H+]=10-4mol·L-1由pH=10可知[OH-]=10-4mol·L-1电离出的H＋恰好与OH-中和醋酸是弱酸,可继续电离使溶液呈酸性，pH<7；氨水是弱碱，可继续电离使溶液呈碱性，pH>7。自我检测题目解析12345纯水，不管其pH为多少都是呈中性盐酸是强酸，所以每稀释10倍pH增大1，故pH＝40.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后，溶液的浓度变为0.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1D自我检测12345

1.0×10－15

13该温度下，水的离子积