第一章物质及其变化（单元测试）（原卷版）

第一章物质及其变化单元测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题44分）一、选择题：本题包括22小题，每小题只有以个选项符合题意，每小题2分，共44分。1．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B．盐酸、液氧C．石油、氨水（氨气水溶液） D．干冰、碘酒2.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是（）A．酸：HCl、NaHSO4 B．酸性氧化物：CO2、SO2C．盐：NaClO、CaCO3 D．碱性氧化物：CaO、Na2O3.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应4.下列叙述中不正确的是（）A．纯碱和烧碱都属于碱B．氧气和臭氧互为同素异形体C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物D．熔融的能导电，所以是电解质5.下列物质的分类正确的是（）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4KClO3Na2ONOBCa（OH）2SO2CaCO3Fe2O3CO2CKOHHClONaHSO4CaOSO3DNaOHHNO3CuCl2Na2O2COA．A B．B C．C D．D6.下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体7.中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是（）A．粮食酿酒 B．烧制陶瓷 C．东汉炼钢 D．淘沙取金8．下列各选项不能满足如图一系列关系的选项是（）A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜B．X为二氧化碳、Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠C．X为碳酸钙、Y为氧化钙、Z为氢氧化钙D．X为氢氧化钠、Y为氯化钠、Z为碳酸钠9．X、Y、Z各代表一种物质，若，则X和Y的反应不可能是（）A．盐和碱的反应B．碱性氧化物和酸性氧化物反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应10．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③O2H2通过灼热的氧化铜④NaCl固体CaCO3溶解，过滤、蒸发A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④11.如图是小红学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是（）A．①中的酚酞溶液变红B．②中与盐酸反应的化学方程式为Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中与硝酸钠溶液能发生反应D．④可解释久置的澄清石灰水变质12．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原B．KMnO4受热分解，锰元素化合价一方面升高，一方面降低，因此锰元素既被氧化又被还原C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通电))2H2↑+O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低13．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、ClC．K＋、Na＋、Cl、SO D．K＋、Cl、Ba2＋、HCO14．下列离子能大量共存的是（）A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClD．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)15．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是①HCl

②H2SO4

③HNO3

④NaHSO4

⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤16．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3CuB．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO4＋2OH=Mg(OH)2↓＋SOC．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．澄清石灰水吸收二氧化碳：2OH＋CO2=CO＋H2O17．汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应中，每生成16个N2分子转移30个电子B．氧化性：KNO3＞N2C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂18.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是（）A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤②19．已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2，则下列反应不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SOeq\o\al(2－,4)+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl20.TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为4C6H2CH3(NO2)3+21O2eq\o(=,\s\up7(点燃))28CO2+10H2O+6X，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数B．X的化学式是N2C．该反应属于非氧化还原反应D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化21.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案：以下说法正确的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+C．D中主要含有、Cl、OH、Na+这4种离子D．③中发生的反应只有2H++=H2O+CO2↑22.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2Oeq\o\al(2－,3)+O2+aOH=Y+S4O62+2H2O。下列说法中，不正确的是（）A．S2Oeq\o\al(2－,3)还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4 D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4第II卷（非选择题共56分）二、非选择题：本题共5个小题，共56分。23．已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体，请回答：(1)属于盐的有：(填序号，下同)，属于氧化物的有：。(2)属于混合物的有：，属于单质的有：。(3)①②③④中属于电解质的是：，能导电的是；⑤⑥⑦⑧⑨中属于非电解质的是：。(4)将⑩CuSO4·5H2O晶体溶于水，滴加NaOH溶液，出现色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：。24.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到_______________________，可判断发生了反应。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到_____________________________，可判断发生了反应。（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中____________________，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________________________________________________________________________。（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）

①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与_________有关。25．Ⅰ.FeCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题：（1）按照物质的分类方法，FeCl3应属于______________(填序号)。①酸②氯化物③混合物④盐⑤化合物⑥电解质⑦易溶于水物质（2）将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是__________________________________________________________________________________________。Ⅱ.已知：H3PO2＋NaOH(过量)=NaH2PO2＋H2O。（3）H3PO2中磷元素的化合价是________价，该反应属于四种基本反应类型中的________反应。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。（4）H3PO2属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。26.氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)等杂质)、Cu、稀硫酸、H2O2、SO2等为原粒合成氯化亚铜的工艺如下：（1）反应Ⅰ用于提纯粗盐，加Na2CO3溶液的作用是。（2）反应Ⅱ是电解食盐水的过程，写出反应的化学方程式。（3）写出反应Ⅳ的离子方程式(已知：SO2在反应中做还原剂)。（4）反应Ⅴ中H2O2的实际耗用量比理论耗用量大的原因是。（5）反应Ⅲ或反应Ⅴ后，过滤得到CuCl沉淀，，将纯净的CuCl在真空干燥机内干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。CuCl沉淀在真空干燥机内干燥的目的是。27.从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。（1）HNO2中N元素的化合价为。（2）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时的电子转移情况。