高三化学一轮复习-常见无机物及其应用

高三化学复习----常见无机物及其应用一、单选题1．下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．N2难溶于水，可用作粮食保护气B．氨水具有碱性，可用于去除烟气中的SO2C．NO2具有还原性，与N2H4混合可用作火箭推进剂D．HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO32．实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A.氨气加热氯化铵固体B.氯气加热浓盐酸和二氧化锰的混合物C.硫化氢向硫化钾固体滴加浓硫酸D.二氧化氮将铁片加到冷浓硝酸中A．A B．B C．C D．D3．下列关于物质性质的叙述错误的是（）A．Cl2可溶于水 B．NaClO具有强氧化性C．Na2CO3受热难分解 D．Na2O常温下为浅黄色固体4．下列说法正确的是（）A．氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．Si和SiO2都用于制造芯片C．SiO2能和NaOH溶液、氢氟酸反应，所以是两性氧化物D．Si和SiO2都用于制造光导纤维5．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是A．①可比较、的稳定性B．②焰色试验检验K元素C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体D．④制备氢氧化铁胶体6．一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：下列推断正确的是（）A．白色沉淀1为B．无色溶液1中的溶质为C．无色溶液2中一定含有的阳离子为D．该样品杂质中一定含7．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图，已知：Zn+2NaOH+2H下列有关说法错误的是（）A．“氧化”时发生反应的离子方程式为：2FB．“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有：、、C．用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D．“分离”时采用的方法是过滤8．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。下列说法错误的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能9．下列气体去除杂质的方法中，能实现目的的是（）气体（杂质）方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BSO2(CO2)通过澄清石灰水CH2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过蒸馏水A．A B．B C．C D．D10．化石燃料燃烧会产生大气污染物及氮氧化物等，用硫酸铈循环法吸收的原理如图，下列说法错误的是（）A．废气直接排放到空气中会形成硫酸型酸雨(pH<5.6)B．反应①的离子方程式：C．检验某溶液中是否含，可以选用盐酸酸化的溶液D．理论上每吸收标准状况下消耗11．三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是（）A．与稀硫酸反应：Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2OB．与NaOH溶液反应：Cr2O3+4OH-=2+2H2OC．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+3H2O2+4OH-=2+5H2OD．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬12．下列化学用语表述正确的是A．铁红的化学式为Fe3O4B．中子数为8的碳原子：C．羟基的电子式：D．熔融状态下NaHSO4的电离方程式：13．下列有关物质检验方法及结论均正确的是（）A．将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加，溶液变红，则黑色粉末只含B．将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂白性C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定含D．向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完全水解14．如果金属钠着火，可以采取的灭火方法是（）A．水 B．煤油 C．泡沫灭火器 D．沙子15．科技改变生活，材料改变世界。下列说法正确的是A．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物B．金刚石、石墨、互为同素异形体C．用于“3D打印”人工骨骼的含的生物陶瓷属于传统无机非金属材料D．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期16．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素B用84消毒液进行消毒NaClO溶液显碱性C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁D将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应A．A B．B C．C D．D17．下列关于硝酸的说法正确的是A．工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应C．铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应D．CO2气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果18．将一定质量的镁铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）A．镁和铝的总质量为9gB．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-119．学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO的酸性强弱(已知：H2SO3的酸性强于H2CO3)。下列有关说法错误的是（）A．装置C的作用是制备CO2气体B．通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强C．直接将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中无法证明H2SO3和HClO的酸性强弱D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO20．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6molL﹣1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是()A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、综合题21．研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。（3）操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。（4）常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到g的单质Ag。（5）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为，负极的产物有。22．疫情期间，某项目化学学习小组开展了对84消毒液使用安全性的研究。查找资料可知：①84消毒液有效成分为NaClO。含氯消毒剂中HCO的消毒效果远高于ClO-，而ClO-的稳定性要高于HClO。②HClO的K=2.0×10-8；H2CO3的K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11。请回答下列问题：（1）在84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是。（2）通常购买的84消毒液pH在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，试从平衡的角度分析原因。（3）84消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，试写出该反应的离子方程式：。（4）为了研究消毒效果，同学们测定了84消毒液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH变化的关系，如图所示。根据图示同学们认为在使用84消毒液时应调节pH在4~6范围内，试说明原因。（5）84消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中完全转化为N2，请写出相应的离子反应方程式：。若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗有效氯为5%的84消毒液的质量为g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)23．马日夫盐用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿（主要成分为及少量的FeO、和）为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图：（1）“浸锰”过程中，FeO参与氧化还原反应的离子方程式为。（2）的萃取率与溶液的pH的关系如图所示，当时，的萃取率急剧下降的原因可能为（用化学用语表示）。（3）“调pH”的最大范围为。金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHl.83.23.05.05.88.87.89.8（4）如图为硫酸锰水合物的溶解度曲线，若要用“调pH”所得滤液制备，需要控制温度在80℃~90℃之间的原因是，采用水浴加热，经蒸发浓缩、（填操作名称）、用80℃~90℃的蒸馏水洗涤2~3次，放在真空干燥箱中低温干燥获得。（5）写出检验“沉锰”是否已完成的实验操作。（6）常温下，马日夫盐溶液显性（填“酸”或“碱”），理由是：。（写出计算过程并结合必要的文字说明。已知：的电离常数，，）24．“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）试剂瓶a中装的试剂是。（2）制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

D.检查装置气密性（3）烧瓶中发生的离子方程式为（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。25．过氧化氢的水溶液俗称双氧水，是化学实验室和医疗领域中的常用物质。为研究过氧化氢的性质，同学们进行了如下思考。（1）过氧化氢中氧元素的化合价是，由此预测过氧化氢具有(填“氧化性”“还原性”或“氧化性与还原性”)。（2）双氧水可用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是，该反应中每生成氧气，转移电子。（3）医疗中常利用化学反应间接测定过氧化氢酶的活性，从氧化还原反应的角度分析，是该反应的剂，氧化产物是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．用作粮食保护气的气体化学性质稳定且不与粮食反应，与氮气的溶解度无关，A不符合题意；B．氨水具有碱性，可与酸性氧化物反应，故可用于去除烟气中的SO2，B符合题意；C．NO2具有氧化性，与N2H4混合反应生成氮气并放热，体现氧化性，C不符合题意；D．HNO3具有氧化性，用硝酸与氨气反应生产氮肥NH4NO3，相关性质为硝酸的酸性，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.氮气性质稳定，可作保护气；

B.二氧化硫是酸性氧化物，可用碱吸收；

C.NO2与N2H4反应体现其氧化性；

D.硝酸制备硝酸铵体现硝酸的酸性。2．【答案】B3．【答案】D【解析】【解答】A．Cl2是一种黄绿色，可溶于水的有毒气体，故A不符合题意；B．NaClO中含有次氯酸根离子ClO-，NaClO具有强氧化性的原因也是因为次氯酸根，次氯酸根离子中Cl的化合价为+1价，而Cl的常见化合价是-1，Cl很容易从+1价降到-1价，即得电子能力强，所以ClO-具有强氧化性，故B不符合题意；C．Na2CO3的热稳定性较好，受热难分解，故C不符合题意；D．Na2O常温下为白色固体，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A．Cl2可溶于水；

B．NaClO具有强氧化性；

C．Na2CO3受热不易分解；

D．Na2O为白色固体；4．【答案】A【解析】【解答】A.氢氟酸与二氧化硅发生反应，A正确；

B.由分析可知，硅可用于制造芯片，B错误；

C.SiO2只能和氢氟酸一种酸反应，属于酸性氧化物，C错误；

D.由分析可知，光导纤维的主要原料就是二氧化硅，D错误；

故答案为：A。

【分析】本题主要考查硅和硅的化合物的性质和用途。

氢氟酸与二氧化硅发生反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O

Si（硅）的用途：

1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，芯片，太阳能电池，将辐射能转变为电能；

2.金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。

SiO2(二氧化硅)用途：

1.高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。

2.一般较纯净的石英可用来制造石英玻璃。石英玻璃常用于制造耐高温的化学仪器。

3.水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工业品和眼镜片等。5．【答案】C6．【答案】C【解析】【解答】A．白色沉淀1为、的混合物，故A不符合题意；B．根据以上分析，无色溶液1中的溶质为，不能判断是否含有，故B不符合题意；C．无色溶液1中的溶质为，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为，故C符合题意；D．该样品杂质中一定含，不能判断是否含有，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.溶液中含有含有碳酸根、硫酸根，白色沉淀可能是、的混合物；

B.产生白色沉淀，溶液中含有碳酸钾和硫酸钠，无色溶液中的溶质是，不能判断有硝酸钾；

C.加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，定含有的阳离子为；

D.加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，溶液中含有。7．【答案】D【解析】【解答】A、加入NaClO溶液氧化，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为2Fe2++ClO−+2H+       C、“加热沉铁”后所得分散系为胶体，激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D、胶体粒子和离子均能透过滤纸，故“分离”时采用的方法不是过滤，故D符合题意；故答案为：D。【分析】废气镀锌铁皮中加入NaOH进行碱洗，发生反应Zn+2NaOH+2H2O8．【答案】D【解析】【解答】A．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A选项不符合题意；B．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B选项不符合题意；C．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C选项不符合题意；D．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D选项符合题意；故答案为：D。【分析】A.硅的主要用途有芯片和太阳能电池；

B.同具有优良的导电性；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点；

D.原电池是将化学能转化为电能，但是转化率达不到100%，还有一部分转化为热能散失。9．【答案】D【解析】【解答】A．SO2和H2S都和酸性高锰酸钾溶液反应，达不到除杂的目的，A项不符合题意；B．SO2和CO2都能与澄清石灰水反应，将混合气体通过澄清石灰水不能达到除杂目的，B项不符合题意；C．H2与O2的混合气体通过灼热的铜丝网可能会发生爆炸，且O2与灼热铜丝反应生成CuO，H2能将CuO还原为Cu，不能达到除杂的目的，C项不符合题意；D．NO2和水反应生成NO，NO不溶于水，将混合气体通过蒸馏水能达到除杂目的，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.二者均可被高锰酸钾氧化；

B.二者均能与澄清石灰水反应；

C.H2与O2混合加热会爆炸

D.NO2与水反应生成NO。10．【答案】C【解析】【解答】A．SO2废气直接排放到空气中可发生反应SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，从而形成硫酸型酸雨(pH＜5.6)，A项正确；

B．根据分析可知，反应①的离子方程式为2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO42-+4H+，B项正确；

C．检验的方法是：取待测溶液少许于试管中，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀则含，所需试剂为稀盐酸、BaCl2溶液，故C符合题意；

D．标准状况下224mLSO2物质的量为0.01mol，根据分析，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上消耗O2物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×32g/mol=0.16g，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.酸雨的形成主要是二氧化硫和含氮化合物排放；

B.根据反应物和生成物即可写出离子方程式；

C.硫酸根离子检验利用盐酸和氯化钡；

D.结合2SO2+O2+2H2O=2H2SO4即可计算。11．【答案】B【解析】【解答】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项不符合题意；B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项符合题意；C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项不符合题意；D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、金属氧化物和稀硫酸的反应是复分解反应，生产相应的盐和水；

B、原子不守恒；

C、Cr3+具有还原性，可以被H2O2氧化；

D、铝热法可以制备金属性比铝弱的金属。12．【答案】D13．【答案】C【解析】【解答】A．若黑色粉末中含有少量的铁单质，溶于盐酸后的溶液也能使KSCN变红，故A不符合题意；

B．铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体使酸性高锰酸钾褪色，说明该气体具有还原性，将高锰酸根离子还原为无色的锰离子，故B不符合题意；

C．先加氯化钡溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，再加稀盐酸，氯化银沉淀和硫酸钡沉淀均不溶解，原溶液中不一定含硫酸根离子，故C符合题意；

D．碘单质与氢氧化钠溶液反应，加碘单质未变蓝色，不能说明淀粉已完全水解，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.滴加，溶液变红，说明含有铁离子，可能含有铁单质；

B.高锰酸钾具有氧化性，二氧化硫可将其还原；

C.硫酸根离子检验利用盐酸和氯化钡；

D.向淀粉水解后的溶也直接加入碘单质进行检验。14．【答案】D【解析】【解答】A．Na可与水反应产生氢气，使燃烧更剧烈，A不符合题意；B．煤油也能燃烧，不可用来灭火，B不符合题意；C．泡沫灭火器产生二氧化碳气体，可与Na反应，不能灭火，C不符合题意；D．沙子可隔绝氧气，可灭火，D符合题意；故答案为：D。

【分析】Na燃烧生成Na2O2，Na2O2与H2O或CO2反应生成O2，且Na与H2O反应生成H2，灭火时需隔绝空气，且避免生成H2和O2。15．【答案】B16．【答案】B【解析】【解答】A．草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A不符合题意；B．NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B符合题意；C．高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C不符合题意；D．铁与高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.草木灰成分为碳酸钾，含有钾元素；

C.高温下铝与氧化铁反应生成单质铁和氧化铝；

D.高温下，铁与水反应生成四氧化三铁和氢气。17．【答案】D【解析】【解答】A．工业硝酸的质量分数为69%，常因浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸略显黄色，A不符合题意；

B．硝酸是强氧化性酸，可以和除金、铂等不活泼金属外的所有金属反应，B不符合题意；

C．常温下，铜和稀硝酸也能反应，C不符合题意；

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，形成内外压强差，产生喷泉实验效果，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸略显黄色；

B．硝酸是强氧化性酸；

C．常温下，铜和稀硝酸也能反应；

D．二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应。18．【答案】B【解析】【解答】A．由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，则镁和铝的总质量为0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，A不符合题意；B．由A中可知n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，B符合题意；C．由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，C不符合题意；D．根据以上分析可知氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol·L-1，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．利用元素守恒计算；B．根据电子转移守恒计算；C．利用反应过程中物质的用量分析；D．利用“终态产物”计算。19．【答案】B【解析】【解答】A．本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置C的作用是制备CO2气体，A不符合题意；B．通过最高价含氧酸的酸性强弱证明元素非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出Cl元素和S元素的非金属性强弱，B符合题意；C．SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，C不符合题意；D．装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫，E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO的，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、C的作用是制备二氧化碳；

B、非金属性的比较应该采用最高价氧化物对应水化物的酸性进行比较；

C、二氧化硫和次氯酸根可以发生氧化还原反应；

D、结合强酸制弱酸的原理判断。20．【答案】B21．【答案】（1）水浴加热（2）4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；生成氮氧化物，污染空气（3）过滤；[Ag(NH3)2]+；此反应为可逆反应，不能进行到底（4）43.2（5）Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；CO2、H+【解析】【解答】（1）控制80℃的反应条件，可选择水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）溶液与反应的产物为、和，根据得失电子守恒、原子守恒，发生反应的化学方程式为，以代替氧化，从反应产物的角度分析，其缺点是生成氮氧化物，污染空气，故答案为：；生成氮氧化物，污染空气；（3）操作Ⅰ的名称为过滤，用10%的氨水溶解固体，与按1：2反应可生成和一种阳离子，反应的离子方程式，阳离子为，实际反应中，即使氨水过量也不能将固体全部溶解，可能的原因是：此反应为可逆反应，不能进行到底，故答案为：过滤；；此反应为可逆反应，不能进行到底；（4）常温时（水合肼）在碱性条件下能还原（3）中生成的阳离子，自身转化为无害气体，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为：，根据方程式理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到0.4mol，质量，故答案为：43.2；（5）废旧电池中能将有毒气体甲醛（）氧化成，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料并有效去除毒气甲醛，原电池负极上甲醛失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应：，负极的产物有、，正极上得到电子生成银单质，电极反应：，故答案为：；、。【分析】回收光盘金属层中的少量，由流程可知，氧化时发生，为控制80℃，可水浴加热，过滤分离出，再加10%的氨水溶解，发生，用（水合肼）在碱性条件下还原得到，以此来解答。22．【答案】（1）溶液颜色先变红后褪色（2）次氯酸钠溶液中存在水解平衡ClO-+H2OHClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO（3）CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO（4）pH在4~6范围内，HClO的含量最高（5）3ClO-+2NH=3H2O+3Cl-+N2↑+2H+；85.2【解析】【解答】（1）次氯酸钠溶液具有漂白性，次氯酸根离子水解溶液显碱性，所以在0.1mol·L-1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是溶液颜色先变红后褪色；（2）次氯酸钠溶液中存在水解平衡ClO-+H2OHClO+OH-，调节pH在12左右，可以抑制ClO-的水解，减少生成不稳定的HClO，从而增强消毒液的稳定性；（3）根据题目所给信息②可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，所以二氧化碳和次氯酸钠溶液反应生成HClO和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO；（4）HClO的氧化性最强，其含量越高消毒效果越好，据图可知pH在4~6范围内，HClO的含量最高；（5）根据题意ClO-在酸性环境中可以将NH氧化为N2，根据电子守恒可知ClO-和NH的系数比为3：2，再结合元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2NH=3H2O+3Cl-+N2↑+2H+；0.448LN2(标准状况)的物质的量为=0.02mol，根据方程式可知消耗的NaClO物质的量为0.06mol，设有效氯为5%的“84”消毒液的质量分数为x，则，解得x=，则需要有效氯为5%的“84”消毒液的质量m==85.2g。【分析】（1）84消毒液的主要成分是NaClO，结合ClO－的水解和氧化性分析。

（2）NaClO溶液中存在平衡ClO－＋H2O⇋HClO＋OH－，结合水解平衡移动分析。

（3）由于酸性H2CO3>HClO，结合强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式。

（4）根据图示不同pH值下三种微粒的含量分析。

（5）ClO－具有氧化性，能将NH4＋氧化成N2，自身还原为Cl－，结合得失电子守恒、电荷守恒书写反应的离子方程式。根据有效氯的定义进行计算。23．【答案】（1）2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O（2）（3）（或5.0~7.8）（4）温度较高时，有利于析出较多的；趁热过滤（5）取少许上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成（6）酸性；水解显酸性：根据，的水解常数为因为的电离常数为大于，所以在溶液中以电离为主，即溶液显酸性。【解析】【解答】(1)软锰矿的主要成分为MnO2，结合FeO中铁元素的化合价，可判断FeO被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：2FeO+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++4H2O；(2)因发生水解，溶液中下降，造成萃取率下降，离子方程式为：，故答案为：；(3)从流程来看，前面已经分离出，调pH的主要目的是为了除去，同时要防止转化为沉淀，所以“调pH”的最大范围为，故答案为：（或5.0~7.8）；(4)当温度高于23.9℃时，硫酸锰水合物主要以形式存在，温度升高其溶解度呈下降趋势，温度在80℃~90℃的溶解度较小，有利于析出。“趁热过滤”可防止因温度过低而析出，而且趁热时溶解度较低，有利于获得更多，故答案为：温度较高时，有利于析出较多的；趁热过滤；(5)“沉锰”完成时，溶液中很小，再加入溶液，难以形成沉淀，故答案为：取少许上层清液于试管中，滴加溶液，若无沉淀生成，则说明沉锰已经完成；(6)水解显酸性是造成马日夫盐的水溶液显酸性的原因之一，的电离程度与水解程度的大小关系也