高三化学一轮复习+-卤族与氮族及其应用

高三化学复习----卤族与氮族及其应用一、单选题1．下列叙述I和II均正确且有因果关系的是选项叙述I叙述ⅡA铁片插入稀硝酸中，无明显现象铁片表面被硝酸钝化B湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红氨气溶于水呈碱性C氢氟酸可与反应得到二氧化硅是一种两性氧化物D蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性A．A B．B C．C D．D2．下列过程涉及的离子方程式正确的是A．向氧化亚铁中加入适量稀硝酸：B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的：C．用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁：D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：3．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出，碘固体易升华)的说法正确的是A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后又变红C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应4．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B．加热NH4Cl制备NH3C．室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D．铜和浓硝酸反应生成NO25．下列有关氮及其化合物的性质和用途具有对应关系的是（）A．氮气难溶于水，可用于合成氨B．硝酸见光易分解，可用于制氮肥C．二氧化氮密度比空气大，可用于制硝酸D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6．下列说法正确的是（）A．煤的气化液化、海水制溴等过程中都包含化学变化B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能通过电解熔融AlCl3来制取金属铝C．铝热剂、胆矾、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D．Na2O2、MgCl2、NaOH、SiO2均为含共价键的离子化合物7．实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是选项气体反应试剂制备装置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、浓盐酸bdC、aeDCu、浓硝酸cfA．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到预期目的的是（）A．将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃B．用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯C．将苯与浓硝酸混合在浓硫酸催化作用下并加热至60℃制备硝基苯D．乙酸乙酯中含有少量乙酸可用饱和的Na0H溶液除去9．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法错误的是（）A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH310．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)B．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C．FeSO4((aq)Fe(s)FeCl3(aq)D．CaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)11．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A．由图甲可推知光照可促进与水反应B．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出C．由图丙可推知光照可催化水分解D．由图甲、乙、丙可验证见光分解的产物12．水合肼是重要的氢能源稳定剂，具有较强的还原性。其制备的反应原理为。下列装置和操作不能达到实验目的的是A．装置甲用于制备，试剂是氧化钙B．用装置乙作为反应过程的安全瓶C．用装置丙制备水合肼时，先将加入锥形瓶，再从口通入D．用装置丁吸收反应中过量的13．一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如下：下列说法错误的是（）A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．步骤III反应速率比I快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解14．下列关于氯水光照实验的叙述，正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是B．氯水光照后颜色变浅，pH将增大C．光照氯水后溶液导电能力增强D．光照氯水后溶液漂白能力增强15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．、和氮氧化物是主要的大气污染物B．大气中的和是形成酸雨的主要污染物C．是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与溶液反应D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫16．汽车尾气是城市大气污染的主要原因之一。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO、CO2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．该转化总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N217．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A．实验室探究浓硝酸与铜反应的气态产物：浓HNO3NO2HNO3B．侯氏制碱法中的物质转化：饱和NaCl溶液NaHCO3固体Na2CO3C．实验室制备氨气的原理：NH4ClNH3↑+HCl↑D．实验室制备少量SO2的原理：18．①、②、③是铂的三种配合物，下列说法正确的是（）A．三种配合物中的化合价均为价B．①中的配位数为6C．②中为配体，提供空轨道D．向含③的溶液中加入足量溶液，可得到沉淀19．三氯化碘()在药物合成中用途广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氧气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C．装置C中的硅胶用于吸收水，干燥氯气D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热20．下列生产生活现象对应的解释错误的是选项生产生活现象对应的解释A铵态氨肥不能与碱性物质混合施用二者能发生反应B“卤水”点豆腐电解质与胶体发生化学反应C补铁剂与维C共服，促进铁元素的吸收维C具有还原性D戴N95口罩防流感病毒N95口罩有吸附、过滤等作用A．A B．B C．C D．D二、综合题21．（1）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。（2）Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=2HIO；；总反应的化学方程式为。（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确(填“正确”或“不正确”)，理由是。（4）在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为。22．以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是。②根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a（填操作名称），可得NH4Cl粗品。③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365℃337.8℃分解沸点732℃

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。23．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。（1）A装置中a仪器名称是。仪器a中发生反应的离子方程式为。（2）为收集干燥氯气的仪器，可以选择(填序号)。（3）下列有关该实验的说法中正确的是(填字母)。a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中氯化氢气体b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水（4）下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是(填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是。a．氢离子的浓度b．瓶中氧气的体积分数c．溶液的导电能力d．溶液的漂白能力（5）图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是mol。24．阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是(填字母序号)。a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。①结合化学用语解释10min时不同pH体系吸光度不同的原因：。②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：。③研究表明食盐水中I-含量≤0.2mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3含I-浓度为1.47mg•L-1的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少需要0.05mol•L-1NaClO溶液L。(已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计)25．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的成分编号①②③④⑤⑥⑦名称醋酸酒精火碱食盐苏打小苏打铜丝成分（1）水溶液呈碱性的是(填序号)；（2）①~⑦中的成分属于电解质的是(填序号)；（3）纯碱中含有少量，设计实验检验此混合物中的、。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为，说明溶液中存在；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】B4．【答案】D【解析】【解答】A．电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，电解氯化镁水溶液可以得到氢氧化镁，A不符合题意；

B．加热氯化铵分解成HCl和NH3，生成的HCl和NH3在试管口又反应生成氯化铵，无法得到氨气，B不符合题意；

C．Al和Fe2O3在高温条件下才能反应，室温下不反应，C不符合题意；

D．浓硝酸具有强氧化性，可以和铜反应生成NO2、Cu(NO3)2和水，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、MgCl2Mg+Cl2↑；

B、氯化铵受热易分解，但分解生成的氯化氢和氨气会重新反应生成氯化铵，不能用来制备氨气；

C、铝热反应在高温条件进行；

D、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，和稀硝酸反应生成一氧化氮，酸溶液的浓度越大，氧化性越强。5．【答案】D【解析】【解答】A．氮气与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，与氮气的物理性质无关，选项A不符合题意；B．N为植物生长的营养元素，则硝酸可用于制氮肥，与硝酸见光易分解的性质无关，见光易分解是硝酸的不稳定性，选项B不符合题意；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，因此可用于制硝酸，与其密度比空气大无关，选项C不符合题意；D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．氮气与氢气反应生成氨气，与氮气的物理性质无关；B．制氮肥与硝酸见光易分解的性质无关；C．二氧化氮能与水反应生成硝酸，与其密度比空气大无关；D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，性质与用途对应。6．【答案】A【解析】【解答】A．煤的气化得到水煤气，煤液化可得到甲醇、海水制溴存在Br-氧化为Br2，则均发生化学变化，故A符合题意；B．工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解氯化铝制取铝单质故B不符合题意；C．铝热剂是铝和氧化铁等金属氧化物的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，均为混合物，双氧水、胆矾和明矾均为纯净物，故C不符合题意；D．Na2O2和NaOH是含共价键的离子化合物，MgCl2是只含离子键的离子化合物，而SiO2是含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；故答案为A。

【分析】A.煤的气化液化过程中产生的新物质，海水制取溴时，溴离子变为溴单质故产生新物质，都为化学变化

B.电解熔融的氯化镁可以制取镁单质，制取铝单质可以电解Al2O3与冰晶石熔融混合物

C.混合物是含有多种物质，而胆矾和明矾能写出具体的化学式是纯净物

D.离子化合物一定含有离子键可能含有共价键，过氧化钠、氢氧化钠含有离子键和共价键，氯化镁只含有离子键，二氧化硅是原子晶体只有共价键7．【答案】C8．【答案】C【解析】【解答】A.卤代烃中卤素以原子形式存在，需先在NaOH溶液中水解，形成卤素离子，由于NaOH能与AgNO3反应产生沉淀，因此加入AgNO3溶液前，需先加稀硝酸，除去过量的NaOH，A不符合题意；B.30%的硫酸为稀硫酸，乙醇的消去反应需要用浓硫酸作催化剂，B不符合题意；C.苯与浓硝酸混合后，在浓硫酸催化作用下，加热到60℃，反应生成硝基苯，C符合题意；D.NaOH能与乙酸、乙酸乙酯反应，因此不可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合题意；故答案为：C

【分析】A.AgNO3能与NaOH溶液反应；B.乙醇的消去反应需用浓硫酸做催化剂；C.结合硝基苯的制备反应分析；D.NaOH能与乙酸乙酯反应；9．【答案】C【解析】【解答】A．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3，故A不符合题意；B．铜与稀硝酸反应生成NO，铜与浓硝酸反应生成NO2，故B不符合题意；C．氮气生成氨气的过程中需要还原剂，故C符合题意；D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、工业固氮的方法是氮气和氢气合成氨气；

B、铜和硝酸反应生成一氧化氮或者二氧化氮；

C、氮气转化为含氮化合物，需要根据化合价变化进行判断；

D、氢氧化钙和氯化铵加热制取氨气是实验室制取氨气的常用方法。10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】B【解析】【解答】A．过程I中生成无色气体的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A不符合题意；B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B符合题意；C．根据分析可知，过程Ⅱ中气体变成红棕色，是一氧化氮被氧化的过程，化学反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故C不符合题意；D．当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用，据此分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，故气泡中也会含有氧气，故A不符合题意；B．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强酸，pH减小，故B不符合题意；C．氯水中次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，盐酸为强电解质，水中完全电离使得溶液导电能力增强，故C符合题意；D．光照氯水后，次氯酸分解，溶液漂白能力减弱，故D不符合题意。故答案为：C。

【分析】A、次氯酸光照条件下生成氯化氢和氧气；

B、氯水光照后酸性增强；

C、酸性变强，导电性变强；

D、次氯酸见光分解后，漂白能力减弱。15．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳不是空气污染物，A不符合题意；B．硫氮氧化物是导致酸雨的主要原因，二氧化碳不是，B不符合题意；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，C不符合题意；D．目前主要用石灰石对煤燃烧后形成的烟气脱硫，将硫以固体形式固定下来，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．二氧化碳不是空气污染物；B．二氧化碳不导致酸雨；C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；D．石灰石可将硫以固体形式固定下来。16．【答案】D【解析】【解答】A．有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，不包括CO2，CO2是空气的成分，不会造成污染，故A不符合题意；B．在反应中，氧气中氧元素的化合价降低，则氧气是氧化剂，故B不符合题意；C．在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，不需要催化剂，故C不符合题意；D．该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】常见的汽车尾气是一氧化氮和一氧化氮，一般用三元催化剂将其变为无污染的氮气和二氧化碳，根据反应物和生成物即可写出方程式，即可找出氧化剂和还原剂，一氧化氮具有还原性可与氧气直接在空气中化合为二氧化氮17．【答案】C18．【答案】B【解析】【解答】A．根据化合价规则可知①②③中的化合价均为价，故A错误；B．①中配离子的配体为Cl-，有6个Cl-，的配位数为6，故B正确；C．②中为配体提供孤电子对，提供空轨道，故C错误；D．③的Cl-均为配离子的配体，不能电离出来，向③的溶液中不含氯离子，加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀，故D错误；故答案为：B。【分析】配合物中配体提供孤电子对，配离子提供空轨道。①中配离子的配体为Cl-，有6个Cl-，的配位数为6；②中为配体提供孤电子对，提供空轨道；③的Cl-均为配离子的配体，不能电离出来，向③的溶液中不含氯离子，加入硝酸银，不能得到氯化银沉淀。19．【答案】A20．【答案】B21．【答案】（1）1∶2（2）2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O22H2O+O2↑（3）不正确；只有元素化合价升高，没有元素化合价降低（4）2FeO+Fe3++8OH−=3FeO+4H2O【解析】【解答】Ⅰ.反应过程中，KClO3中氯元素的化合价由+5价降低为ClO2中的+4价，KClO3得电子在反应中作氧化剂，对应的产物为还原产物；Na2SO3中硫元素的化合价由+4价升高为+6价，Na2SO3失电子在反应中作还原剂，对应的产物为氧化产物；氧化还原反应中得失电子数目守恒，因此该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:2；Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O②2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，将①②相加，可得2H2O2=2H2O+O2↑，即亚铁离子在反应前后不变，则Fe2+起到催化剂的作用，所以总反应为：2H2O22H2O+O2↑，故由已知反应可知，H2O2+I2═2HIO，则另一反应应为HIO和H2O2反应生成碘和氧气，反应的化学方程式为2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，则将H2O2+I2═2HIO与2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑相加，得总反应方程式：2H2O22H2O+O2↑；(3)反应H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+中只有元素化合价升高，没有元素化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，所以不正确；(4)在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，K2FeO4中+6价Fe元素化合价降低为+5价，Fe3+化合价升高为+5价，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式为2FeO+Fe3++8OH−=3FeO+4H2O。【分析】Ⅰ.根据氧化还原反应的得失电子守恒规律分析；Ⅱ.根据已知信息反应分析；(3)根据氧化还原反应的规律分析；(4)根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的离子方程式。22．【答案】（1）（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）；蒸发浓缩，趁热过滤；加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl=NH3+HCl，收集产物并冷却，NH3+HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（3）KSCN溶液，不变红（4）；i中作催化剂，反应快，只催化分解；ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为。【解析】【解答】（1）由流程可知，O2氧化MnO(OH)，生成MnO2，该反应的化学方程式为：4MnO(OH)＋O2=4MnO2＋2H2O；

（2）①溶液a中含有NH4Cl，存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；

②由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化不大，而ZnCl2的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要从溶液中得到NH4Cl粗品，应采用蒸发结晶、趁热过滤的操作；

③由ZnCl2和NH4Cl的熔沸点以及分解温度可知，提纯NH4Cl时，可先将粗品加热至340℃左右，使得NH4Cl发生分解反应NH4Cl=NH3↑＋HCl↑，由于NH3和HCl易发生化合反应NH3＋HCl=NH4Cl，因此收集气体并冷却，即可得到纯净的NH4Cl；

（3）检验是否含有Fe3+，可取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中Fe3+已沉淀完全；

（4）①加入稀硫酸和H2O2溶液后，产生大量气泡，说明反应生成了O2，同时固体溶解，则反应生成了MnSO4，因此反应的化学方程式为：MnO2＋H2O2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑；

②步骤ⅰ中加入MnO2做催化剂，反应速率快，MnO2只做H2O2分解的催化剂；步骤ⅱ中MnO2做氧化剂，加入稀硫酸后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为MnSO4；

【分析】（1）根据流程确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式；

（2）①结合溶液中NH4+的水解分析；

②根据溶解度差异分析；

③根据NH4Cl的性质分析；

（3）根据Fe3＋的检验分析；

（4）①根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式；

②根据反应过程进行分析；23．【答案】（1）圆底烧瓶；Mn（2）③（3）abc（4）abc；向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有（5）还原性和酸性；1【解析】【解答】（1）a是圆底烧瓶；a中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl−△__Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集，③符合题意；

（3）a.饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，a选项是正确的；

b.C中试剂是浓硫酸，目的是吸收水；

c.中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性，因为干燥的氯气不能使红色布条褪色；

d.尾气吸收装置应该用NaOH溶液，不能用Ca（OH）2溶液，d选项是错误的；

故答案为：abc。

（4）光照新制氯水，HClO会分解为HCl和O2，随着反应的进行，氢离子的浓度、瓶中氧气的体积分数和溶液的导电能力依次增大，但是漂白效果会减弱，abc符合题意。

故答案为：abc。检验的方法是：向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有；

（5）仪器b中的试剂是HCl，在反应中的作用是还原性和酸性；根据物质的量关系，标况下11.2L的Cl2的物质的量是0.5mol，则此时参加氧化还原反应的HCl的物质的量应是1mol。

【分析】（1）实验室制取氯气的原理是：浓盐酸和MnO2在加热的条件下得到氯气；

（2）氯气的密度大于空气，所以可以使用向上排空气法收集；

（3）a.因为饱和食盐水中的浓度很大，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但是HCl在饱和食盐水中的溶解度较大，因此饱和食盐水可以除去氯气中的HCl气体；

b.浓硫酸具有吸水性，因此浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；

24．【答案】（1）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（2）bcd（3）10min时pH越低，