盐类的水解 导学案 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1+

盐类的水解第1课时课程标准：认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2ONaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2ONH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？

2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONa

NH4Cl

NaClNa2CO3活动探究：用PH试纸测出下列溶液的酸碱性，并完成下表。盐溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些微粒可能发生相互作用溶液呈现酸、碱及中性的原因盐的类型问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH-浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？

溶液中H+浓度与OH-浓度大小关系如何

？(3)写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH-浓度大小关系如何

？(3)写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解

1）定义：盐电离出来的

跟水电离出来的

或

结合生成弱电解质的过程。2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成

，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。思考1：为什么NaCl、KNO3溶液显中性？思考2：哪些盐溶液会表现出酸性或者碱性呢？思考3：同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，但PH不同，为什么？（提示：可结合H2CO3和HCO3-的电离平衡常数解释）小结：通过探究，我们可以总结出盐类水解的哪些规律呢？当堂测验1、将下列物质加入水中，能促进水的电离，且溶液最终显酸性的是（）。A．CuSO4粉末B．盐酸C．CH3COONa固体D．氨水2、室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1mol·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来：_______________（填序号）。①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤KNO3溶液⑥NaHCO3溶液3、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出盐类水解时发生的离子反应。（1）（NH4）2SO4溶液（2）Na2SO3溶液：