《第3课时 反应条件对化学平衡的影响 》名校课件

第2节化学反应的限度第3课时反应条件对化学平衡的影响学习目标知识体系1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。3.能用勒·夏特列原理解释常见现象。⑴内容：受温度、压强或浓度变化的影响，化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程。三、反应条件对化学平衡的影响1．化学平衡的移动⑵图示表示平衡移动Q=KQ≠KQ｀=K｀①根据速率判断若v(正)___v(逆)，则平衡正向移动。若v(正)___v(逆)，则平衡不移动。若v(正)___v(逆)，则平衡逆向移动。②根据结果判断对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡正向移动或向右移动；如平衡移动的结果使反应物浓度更大，称平衡逆向移动或向左移动。⑶平衡移动方向的判断＞＝＜注意：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。阅读课本第58-59页活动探究内容，思考并完成《温度对化学平衡的影响》实验方案设计及实施，完成思考问题。反应⑴：2NO2N2O4

△H＝－57.2kJ•mol-1

活动探究1：温度对化学平衡的影响实验内容实验现象实验结论12实验现象和结论：将充有NO2和N2O4混合气体的球形容器放入热水中将充有NO2和N2O4混合气体的球形容器放入冷水中红棕色明显加深红棕色明显变浅升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动2、温度的影响：在其它条件不变的情况下：

升高温度，使吸热反应的平衡常数增大，平衡向吸热方向移动；降低温度，使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的，温度的变化对吸热反应影响大。例1、以下几个反应，在一定条件下达到平衡时升高温度，平衡向什么方向移动，平衡常数K如何变化？如果降低温度呢？例2、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根离子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)

下列对反应②叙述中正确的是()A.正反应的△H>0B.正反应的△H<0C.升高温度，平衡正向移动

D.降低温度，平衡正向移动BD阅读课本第58-59页活动探究内容，思考并完成《浓度对化学平衡的影响》实验方案设计及实施，完成思考问题。反应：Fe3+＋

3SCN-

Fe(SCN)3

活动探究2：浓度对化学平衡的影响实验内容实验现象实验结论345实验现象和结论：取适量0.01mol▪L-1FeCl3溶液在试管中，加入适量0.01mol▪L-1KSCN溶液，分别倒入两个试管中。向其中一个试管中加入适量1mol▪L-1KSCN溶液。向另一个试管中加入适量1mol▪L-1FeCl3溶液。溶液由黄色色变成红色溶液红色明显加深溶液红色明显加深增大反应物浓度，平衡向正方向(右)移动有Fe(SCN)3生成1、增大反应物浓度，平衡怎样移动？减小生成物浓度，平衡怎样移动？2、减小反应物浓度，平衡怎样移动？增大生成物浓度，平衡怎样移动？3、不改变其他条件，只改变反应物和生成物的浓度，平衡常数是否发生变化？4、利用平衡常数和浓度商的关系，能否判断浓度改变时平衡的移动方向？思考：3、浓度的影响：c反应物增大或c产物减小，(Q﹤K)平衡正向移动；c产物增大或c反应物减小，(Q>K)平衡逆向移动。对于确定的化学反应，改变浓度，化学平衡发生移动，平衡常数K不变。在其它条件不变的情况下：1、工业合成氨过程中不断把生成的氨从反应混合物中分离出来，分析原因？2、利用酯化反应制备乙酸乙酯时，使用加热的条件、使用浓硫酸等措施，试从化学平衡移动的角度分析原因？如果在制备中要提高乙酸的转化率，还可以采用什么方法？思考：例3、铬酸钾(K2CrO4)与重铬酸钾(K2Cr2O7)有如下转化:已知重铬酸钾的稀溶液呈橙红色。2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O黄色橙红色(1)向重铬酸钾的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；(2)向(1)的溶液中再加入过量的H2SO4，溶液呈

色；(3)向重铬酸钾的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4为黄色沉淀),平衡向

移动（左，右）黄橙红左例4、血红蛋白(Hb)和氧气(O2)、一氧化碳(CO)的结合，煤气中毒病人的治疗原理:血红蛋白(Hb)和氧气(O2)的结合①Hb+O2(g)Hb(O2)；血红蛋白(Hb)和一氧化碳(CO)的结合②Hb+CO(g)